第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征 本質(zhì):反應(yīng)過(guò)程中有_的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 特征:反應(yīng)過(guò)程中有元素的_發(fā)生改變。,電子,化合價(jià),2.氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系,實(shí)例: 反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化劑 是_,氧化產(chǎn)物是_,還原劑是_,還原產(chǎn)物是 _;生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi), 被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_。,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2 mol,2 mol,【微點(diǎn)撥】 氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系間的關(guān)系記憶技巧:氧、得、降、還、還、還;還、失、升、氧、氧、氧。即氧化劑:得電子,元素化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;還原劑:失電子,元素化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。,3.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可用如圖表示,【微點(diǎn)撥】 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。,二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 1.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑 (1)常見(jiàn)氧化劑。 常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如:,(2)常見(jiàn)還原劑。 常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:,(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。,2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 (1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式判斷。 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,氧化性:MnO2_Cl2。 (2)根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況(反應(yīng)條件、劇烈程度) 判斷 F2+H2 2HF、Cl2+H2 2HCl,氧化性F2_Cl2。,(3)根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷,還原性Zn_Fe 。,(4)根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性: 濃硝酸_稀硝酸,還原性:濃鹽酸_稀鹽酸。,【微點(diǎn)撥】 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無(wú)關(guān)。,3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法。 方法:標(biāo)變價(jià),畫(huà)箭頭,算數(shù)目,說(shuō)變化。 模式:,實(shí)例:請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _。,(2)單線橋法。 方法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標(biāo)“得”“失”字樣。 模式:,實(shí)例:請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目:_。,1.(RJ必修1P38)下列敘述正確的是 ( ) A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子 C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),【解析】選D。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)發(fā)生變化;氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子,還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng);如氯氣和NaOH溶液反應(yīng),氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。,2.(RJ必修1P38改編)在下列變化中,一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.Na2O2O2 B.Cl2Cl- C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.NO2NO,【解析】選C。A項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn),但水不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,但水不是氧化劑也不是還原劑,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵的化合價(jià)升高被氧化,一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故C正確;D項(xiàng),NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化劑也不是還原劑,故D錯(cuò)誤。,3.(RJ必修1P48改編)下列生成單質(zhì)的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)