云南省景谷一中2018-2019學年下學期期末考試高一化學本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學校：_姓名：_班級：_考號：_分卷I一、單選題（共25小題,每小題2.0分,共50分）1.下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A. 碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B. 單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D. 碳和硅兩種元素都有同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應， 選項A正確；B、單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。2.關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，敘述正確的是()具有臭雞蛋氣味的氣體；是淡黃色的固體；它能使溴水褪色；它的水溶液具有酸性；它具有氧化性和還原性。A. 只有B. 只有C. 和D. 、和【答案】D【解析】【分析】硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，二氧化硫為刺激性氣體，有毒，具有還原性和氧化性，以此解答該題。【詳解】硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，則二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；二氧化硫為氣體，故錯誤；二氧化硫具有還原性，它能使溴水褪色，故正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，它的水溶液具有酸性，故正確。二氧化硫中硫元素是+4價，處于中間價態，它具有氧化性和還原性，故正確；答案選D。【點睛】本題考查二氧化硫的性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，為易錯點，答題時注意審題。3. 下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是A. 新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色B. 新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱C. 新制的氯水所含成分的種類多，而久置的氯水所含成分的種類較少D. 新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子【答案】D【解析】【詳解】A、新制的氯水含有Cl2，新制的氯水呈黃綠色，新制的氯水久置后變成鹽酸，所以是無色溶液，A正確；B、新制的氯水中次氯酸較多故漂白作用強，而久置的氯水次氯酸發生了分解，所以漂白作用很弱，B正確；C、新制的氯水含有Cl2和HClO，而久置的氯水不含Cl2和HClO，因此新制的氯水所含成分的種類多，而久置的氯水所含成分的種類較少，C正確；D、新制的氯水中含有氯離子，D錯誤；故選D。4. 下列實驗操作能達到預期目的是（ ）A. 向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B. 向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D. 向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+【答案】C【解析】【詳解】A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C。【點睛】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產生沉淀后沉淀溶解Fe3+ 能與硫氰化鉀溶液反應，變為紅色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。5.下列離子方程式正確的是（）A. 氧化鈉固體與水反應：2O22H2O=4OHB. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 氫氧化銅與稀硫酸反應：OHH=H2OD. 醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：HOH=H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Na2OH2O=2Na+2OH，選項A錯誤；B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，選項B正確；C. 氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu(OH)22H=Cu2+2H2O，選項C錯誤；D. 醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH= CH3COOH -+H2O，選項D錯誤。答案選B。6.下列關于水泥和普通玻璃工業生產的敘述正確的是產品都是硅酸鹽反應條件都是高溫都用含有硅的物質作原料反應原理都是一系列復雜的物理化學變化A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】水泥和普通玻璃產品都是硅酸鹽，正確；反應條件都是高溫，正確；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質作原料，正確；反應原理都是一系列復雜的物理化學變化，正確；答案選D。7.已知銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。下列說法正確的是()A. 硝酸是氧化劑，二氧化氮是氧化產物B. 還原劑與氧化劑的物質的量之比是14C. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為21D. 若2 mol硝酸(濃)完全反應，則反應中共轉移了NA個電子【答案】D【解析】【詳解】銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。A.在這個反應中，N元素的化合價由反應前HNO3中的+5價變為反應后NO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑， NO2是還原產物，A錯誤；B.Cu元素化合價由反應前Cu單質的0價變為反應后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產物；在方程式中4個HNO3參加反應，其中只有2個起氧化劑作用，獲得電子，另外2個起酸的作用，提供酸根離子，用來結合形成鹽，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比是12，B錯誤；C.通過A、B選項分析可知：Cu(NO3)2是氧化產物，NO2是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為12，C錯誤；D.在反應中4mol HNO3反應，轉移2mol電子，若2 mol硝酸(濃)完全反應，則反應中轉移1mol電子，電子轉移電子數目為NA，D正確。8. 下列離子反應方程式，書寫正確的是A. 向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2B. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2D. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A.醋酸是弱酸，用化學式表示，故A錯誤；B向稀硫酸溶液中投入鐵粉反應生成Fe2+，故B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，用化學式表示，故C錯誤；D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D正確；故選D。9.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是A. 原溶液中一定含有SCN-B. 氧化性：Fe3+ Cl2C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D. Fe2+被氧化為Fe3+【答案】B【解析】【詳解】根據現象可知，加入氯水后，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，鐵離子和SCN反應使溶液顯紅色，這說明氯氣的氧化性大于鐵離子的，B項錯誤，其余都是正確的，答案選B。10.將質量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是()A. C2H4、CH4B. CO2、Cl2C. SO2、CO2D. CH4、Cl2【答案】B【解析】【分析】根據PV=nRT可知溫度和體積相等時，壓強與氣體的物質的量成正比。根據mnM可知在質量相等時氣體的物質的量與摩爾質量成反比，根據圖像可知三種氣體的相對分子質量大小關系是O2XY，由此答題。【詳解】經分析，種氣體的相對分子質量大小關系是O2XY；A. C2H4、CH4的相對分子質量分別是28和16，A不符合題意；B. CO2、Cl2相對分子質量分別是44和71，B符合題意；C. SO2、CO2的相對分子質量分別是64和44，C不符合題意；D. CH4、Cl2的相對分子質量分別是16和71，D不符合題意；故合理選項為B。11.下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A. 水和苯B. 水和乙醇C. 碘和酒精D. 乙醇和汽油【答案】A【解析】【分析】兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，以此來解答。【詳解】A水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，選項A選；B水與酒精混溶，應利用蒸餾法分離，選項B不選；C碘易溶于酒精，不分層，應利用蒸餾分離，選項C不選；D乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質的溶解性及分液原理為解答的關鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大。12.關于化學反應的下列說法中正確的是（）A. 分子的種類和數目一定發生改變B. 原子的種類和數目一定發生改變C. 能量變化主要是由化學鍵變化引起的D. 能量變化的大小與反應物的質量多少無關【答案】C【解析】【詳解】A、化學反應前后分子種類發生變化，但數目不一定變化，選項A錯誤；B、化學變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化前后原子種類和原子數目保持不變，選項B錯誤；C、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，選項C正確；D化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；答案選C。13.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF【答案】A【解析】【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。14.下列各微粒：H3O+、NH4+、Na+； OH-、NH2-、F-； O22-，Na+，Mg2+；CH4，NH3，H2O。具有相同質子數和電子數的正確組合是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】H3O中質子數為11，電子數為10，NH4中質子數為11，電子數為10，Na中質子數11，電子數為10，故正確；OH中質子數為9，電子數為10，NH2中質子數為9，電子數為10，F中質子數為9，電子數為10，故正確；O22中質子數為16，電子數為18，Na質子數11，電子數為10，Mg2中質子數為12，電子數為10，故錯誤；CH4中質子數為10，電子數為10，NH3中質子數為10，電子數為10，H2O中質子數為10，電子數為10，故正確；綜上所述，選項B正確。15.下列物質與水混合靜置，不出現分層的是（ ）A. 四氯化碳B. 苯C. 乙醇D. 硝基苯【答案】C【解析】【詳解】A四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，選項A不選；B苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，選項B不選；C乙醇與水混溶，不分層，選項C選；D硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，選項D不選；答案選C。16.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A. 周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B. 周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C. 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高D. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價【答案】B【解析】【詳解】A位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第族，選項A錯誤；B位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，選項B正確；C離核較近的區域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區域內運動，選項C錯誤；DO元素、F元素一般沒有正化合價，選項D錯誤；答案選B。17.A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數之和為37。下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是A. 元素B和C位于第四周期B. 元素A的原子序數為7C. 元素B最外層有5個電子D. 元素C位于第三周期A族【答案】B【解析】【分析】若位于短周期或元素周期表的左側時，設A的原子序數為x，結合位置可知，B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，A、B、C原子序數之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長周期時，設A的原子序數為x，結合位置可知，B的原子序數為x+17，C的原子序數為x+19，A、B、C原子序數之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S。【詳解】A、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、元素A為N，原子序數為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個電子，故C錯誤；D、元素C為S，位于第三周期A族，故D錯誤；故選B。18.已知反應Na2SO410H2ONa2SO4nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝（Na2SO410H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內就能達到白天蓄熱使室內保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內保持溫暖。以下說法不正確的是（）A. 白天將太陽能轉化為化學能B. 白天將化學能轉化為太陽能C. 晚上將化學能轉化為熱能D. 晚上發生是放熱反應【答案】B【解析】【詳解】白天吸收太陽能使Na2SO410H2O分解，即太陽能轉化為化學能，晚上Na2SO4nH2O與（10-n）H2O作用形成Na2SO410H2O放出熱量，即化學能轉化為熱能。選項A、C、D均是正確的，答案選B。19.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A. 煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B. 煤的液化就是將煤轉化成甲醇等液態物質的過程C. 煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D. 石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油【答案】C【解析】【分析】A煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解的過程；B煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；C煤的氣化就是將煤由固態轉化成氣態的過程；D裂解得到石油氣。【詳解】A煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，選項A正確； B煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態物質的過程，選項B正確；C煤的氣化是化學變化，選項C不正確；D石油通過催化裂化或裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以獲得碳原子數較少的輕質油，選項D正確；答案選C。【點睛】本題注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。20.在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是（）A. 、 和互為同素異形體B. 、和的化學性質不同C. 原子中含有60個質子和142個中子D. 、和都是釹元素的不同核素【答案】D【解析】【分析】A、根據同素異形體的定義判斷；B、根據元素的化學性質與最外層電子的關系判斷；C、根據核素中元素符號左下角、左上角數字的含義判斷；D、根據同位素的定義判斷。【詳解】A、同素異形體是化合物，、和表示核素，選項A錯誤；B、元素的化學性質與原子的最外層電子有關，、和三種原子中電子數相同，最外層電子數相同，所以化學性質相同，選項B錯誤；C、原子中含有60個質子和82個中子，選項C錯誤；D、和都是釹元素的不同核素，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了幾種常見的化學用語，解答時注意從其概念的內涵和外延出發，滇密思考，正確解答。21.將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質中，銅片的質量發生變化的是（ ）A. 氫氣B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 乙醇蒸汽【答案】C【解析】【分析】銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質能否反應，若反應是否又生成銅。【詳解】A、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應，銅片因生成的氧化銅而質量增加，選項C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項D不選；答案選C。22.下列說法正確的是檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍，故正確；乙醇和水均與金屬鈉反應生成H2，故錯誤；將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會揮發，所得乙醇不純，故錯誤；獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故正確；故選項C正確。23.區別羊毛和棉花最簡便的方法是（）A. 加入碘水B. 浸入水中C. 加稀硫酸水解D. 火上灼燒聞氣味【答案】D【解析】【分析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質，結合蛋白質的性質解答該題。【詳解】棉花的成分是纖維素，羊毛的成分是蛋白質，將它們分別在火中灼燒，蛋白質被灼燒時，產生燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，而其它方法不能鑒別，答案選D。【點睛】本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意有機物的官能團的性質，難度不大。24.將1 mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18OC. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯【答案】B【解析】【分析】酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應依據有機酯化反應的本質“酸脫羥基醇脫氫”即可解答。【詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A從反應原理和化學方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項A正確；B從反應原理和化學方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項B不正確；C從反應原理和化學方程式知：產物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉化，若轉化率為50%，則生成44 g乙酸乙酯，選項C正確；D從反應原理和化學方程式知：產物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉化，不可能生成90 g乙酸乙酯，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查了酯化反應的反應本質，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關鍵。25.下列對堿金屬單質的物理性質的敘述中，不正確的是（）A. 都是銀白色的金屬（銫除外）B. 密度都比水小C. 硬度都很小D. 都能導電傳熱【答案】B【解析】【詳解】A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，選項A正確；B、堿金屬單質中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，選項B不正確；C. 堿金屬單質的硬度都很小，選項C正確；D. 堿金屬單質都能導電傳熱，是良好的導電導熱材料，選項D正確。答案選B。分卷II二、填空題（共6小題,共50分）26.（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。則：寫出下列物質的化學式：丙_，B_，C_， D_。寫出甲跟乙反應的化學方程式：_。單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：_。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：_；_；_。【答案】 (1). Cu (2). NO (3). CaCO3 (4). Cu（NO3）2 (5). C4HNO3CO24NO22H2O (6). 3Cu8H2NO3-=2NO3Cu24H2O (7). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (8). Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O (9). 2SO2O22SO3【解析】【分析】（1）可從藍色溶液(含Cu2+ )和白色沉淀(CaCO3 )逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3 ；圖中的氣體中含CO2 ，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2 和NO2 的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故丙為Cu，B為NO，C為CaCO3， D為Cu(NO3)2；甲跟乙反應的化學方程式為C4HNO3CO24NO22H2O；單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu8H2NO3-=2NO3Cu24H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；反應2SO2O22SO3。27. 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；寫出其反應的離子方程式_。(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為_。【答案】(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2【解析】【詳解】(1)工業上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)MgCl228.氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，還原產物是_。(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價。以上反應中的氧化劑為_，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子_mol。標明上述反應電子轉移的方向和數目。_。(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 molL1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：_，MnO4Fe2H=Mn2Fe3H2OKMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為_ mol。【答案】 (1). C (2). K2S和N2 (3). 1 (4). CuI (5). 0.5 (6). (7). 158154 (8). 0.007【解析】【分析】（1）氧化還原反應反應中，氧化劑中元素的化合價降低，發生還原反應，對應產物為還原產物；還原劑中元素化合價升高，發生氧化反應，對應產物為氧化產物；據以上分析解答。（2）反應4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，銅元素的化合價由+1價降到0價，所以CuI做氧化劑；汞元素的化合價由0價升高到+2價，汞做還原劑；該反應共轉移2e-電子，據此標出電子轉移的方向和數目，并根據2e-4CuI關系進行計算；（3）根據氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒、原子守恒進行配平；設與(NH4)2Fe(SO4)2反應消耗高錳酸鉀xmol，根據反應MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O列方程進行計算。【詳解】(1)本反應中，氮元素化合價由5價變為0價，硫元素的化合價由0價變為2價，碳元素的化合價由0價變為4價，被氧化的元素是C。氧化劑是KNO3和S，氧化產物是CO2，還原產物是K2S和N2。綜上所述，本題答案是：C，K2S和N2。 (2)I元素的負價只有1價，Cu在化合物中只有1、2價，再由化學式中各元素正負化合價代數和等于零確定各元素的化合價，由此可確定Cu2HgI4中Cu為1價，Hg為2價。綜上所述，本題答案是：1。反應4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，銅元素由+1價降到0價，發生還原反應，所以氧化劑為CuI；每4mol CuI參加反應轉移電子2 mol，即當有1molCuI參加反應時，轉移電子0.5 mol。綜上所述，本題答案是：CuI，0.5。反應4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，1molHg參加反應轉移電子2mol，所以該反應電子轉移方向和數目如下：；綜上所述，本題答案是：。(3)反應中Mn元素的化合價由7降低到2，Fe元素的化合價由2升高到3，由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應為MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O。綜上所述，本題答案是：158154。設與(NH4)2Fe(SO4)2反應消耗高錳酸鉀xmol，則MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O1mol 5molxmol 0.350L0.1molL1所以x0.007，即與固體混合物反應后剩余KMnO4的物質的量為0.007 mol。綜上所述，本題答案是：0.007。29.某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A_， 儀器 B_。（2）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_。下列有關步驟Y的說法，正確的是_。A 應控制NaOH溶液的濃度和體積B 將碘轉化成離子進入水層C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D NaOH溶液可以由乙醇代替實驗（二） 中操作Z的名稱是_。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。【答案】 (1). 坩堝 (2). 500 mL容量瓶 (3). 向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 (4). 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 (5). AB (6). 過濾 (7). 主要由于碘易升華，會導致碘的損失【解析】【分析】（1）在儀器A中灼燒海帶，該儀器為坩堝；配制溶液體積為500mL，應該選用規格為500mL的容量瓶；（2）檢查分液漏斗是否漏水，需要分別檢查瓶塞、旋塞是否漏水；碘單質易溶于有機溶劑，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，檢查判斷萃取現象；A反應3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液；B碘單質與氫氧化鈉反應生成了碘化鈉、碘酸鈉；C該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，便于后續分離出碘單質；D乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然無法分離出碘單質碘單質不溶于水，可以通過過濾操作分離出碘單質；（3）從碘單質易升華角度分析。【詳解】（1）根據儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為：坩堝；500mL容量瓶；(2)分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；據題中所給信息：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。【點睛】本題考查物質的分離與提純方法的綜合應用，題目難度較大，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，明確實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握化學實驗基本操作方法。30.如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_，A_，B_。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE的化學方程式：_。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_ (5)檢驗物質A的方法和現象是_【答案】 (1). NH4HCO3或(NH4)2CO3 (2). NH3 (3). H2O (4). 排水 (5). 向上排空氣 (6). 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (7). 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (8). 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反