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文檔簡介

氧族元素,一、氧族元素 1性質的相似性 2性質的遞變性 二、氧氣 1、物理性質 2、化學性質 3制法 4、檢驗,一、氧族元素,1性質的相似性 (1)結構特點:最外層均為6個電子，與同周期其它元素相比較，其原子半徑較小，易得兩個電子形成負二價陰離子，也可以與其它元素通過共價鍵結合而顯正價，主要正價有+4、+6價。 (2)化學性質:均與H2化合，生成H2R，均可以形成RO2和RO3兩種氧化物，并與水化合形成相應的H2RO3和H2RO4,一、氧族元素,2性質的遞變性 (1)物理性質：隨核電荷數增大，溶沸點逐漸升高，密度逐漸增大。導電性中，S不導電，硒是半導體，而Te導電。 (2)化學性質，從OTe，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，即非金屬性減弱，金屬性增強，具體表現在： 氧化性：O2S Se Te 還原性：S2-Se2- 穩定性：H2O H2S H2Se H2Te 酸性：H2SO4 H2SeO4等,二、氧氣,1、物理性質 無色，微溶于水的氣體，比空氣略重，與O3為同素異形體 2、化學性質 與金屬反應 2Na+O2=Na2O2 2Cu+O2=2CuO(黑色) 點燃 3Fe+2O2=Fe3O4(火星四射),二、氧氣,與非金屬反應 點燃 2H2+O2=2H2O 點燃 C+O2=CO2 點燃 4P+5O2=2P2O5(白煙) (3)與化合物反應 2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3等 (4)與有機物反應 點燃 CxHyOz+(x+y/4-z/2) xCO2+y/2H2O,二、氧氣,3制法 (1)工業制法：分離液態空氣、電解水。 (2)實驗室制法 MnO2 2KClO3=2KCl十3O2(固十固氣型) 2KMnO4= K2MnO4十MnO2十O2 2H2O2=2H2O+O2(固+液氣型) 2Na2O2+2H2O = 4N

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