綜合測評(一)(時間：50分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2014江蘇高考改編)下列有關化學用語表示正確的是()【解析】ANa2O2是離子化合物，其電子式為B質子數為35、中子數為45的溴原子，其質量數為354580，可表示為Br。C硫原子核外有16個電子，其結構示意圖為,在反應中易得到2個電子形成S2，故S2的結構示意圖為D氮原子的最外層電子沒有全部標出。【答案】B2.U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關U的說法中正確的是()A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體【解析】含中子數23592143，核外電子數質子數92,235U與238U互為同位素而不是互為同素異形體。【答案】C3下列說法正確的是()A某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子B最外層電子達穩定結構的微粒只能是稀有氣體的原子CF、Na、Mg2、Al3是與Ne原子具有相同電子層結構的離子DNH與OH具有相同的質子數和電子數【解析】 結構的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH質子數分別為11和9，電子數都為10。【答案】C4(2015蘭州高一質檢)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同【解析】A項，Si既能得電子，又能失電子；C項，H沒有電子；D項，O、S是同一主族元素，二者的化學性質差距很大。【答案】B5(2015揚州高一質檢)下列關于化學鍵的敘述正確的是()A化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強相互作用D陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小【解析】化學鍵的定義強調兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強相互作用”。選項A、B中都沒有明確說明這兩點，所以不正確；選項D只強調離子鍵中陰陽離子之間存在吸引作用而沒有排斥作用，也不正確。【答案】C6如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A.元素b位于第A族，有6、2兩種常見化合價B五種元素中，元素e的性質最穩定C元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：cdD元素c和e的氣態氫化物的穩定性：ce【解析】由周期表的相對位置可判斷出a、b、c、d、e分別為He、O、P、Cl、As。A項氧無正價；B項a元素He為稀有氣體，性質最穩定；C項d的非金屬性強，應該是酸性：dc；D項c比e非金屬性強，結論正確。【答案】D7(2013山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質在化學反應中只表現氧化性【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，結合四種元素在周期表中的相對位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項，Cl元素的非金屬性強于S元素，則Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于S元素最高價氧化物對應水化物的酸性，但Cl元素的低價態氧化物對應水化物的酸性不一定強于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項，O元素的非金屬性比S元素強，O2的氧化性強于S單質，則O2的還原性比S2弱。D項，Cl2中Cl元素為0價，處于中間價態，與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應表現還原性，與強還原劑(如Fe、H2等)反應表現氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應中，Cl2既表現氧化性又表現還原性。【答案】A8(2015寧波高一檢測)根據元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A周期表中第七周期共有32種元素B周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中DL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等【解析】元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正確；氦的最外層電子數是2，但不在第A族，而是在0族，C錯誤；L層電子為奇數的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，D正確。【答案】C9(2015沈陽高一檢測)X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa、Yb、Z(b1)簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A已知mXa與nYb，得manbB離子半徑：YbZ(b1)XaCZ(b1)的還原性一定大于YbD氣態氫化物的穩定性Hb1Z一定大于HbY【解析】Xa、Yb、Z(b1)簡單離子的電子層結構相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數小于Y。manb，A錯；離子的電子層結構相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑Z(b1)YbXa，B錯；Z(b1)的還原性一定大于Yb，C對；氣態氫化物的穩定性Hb1Z一定小于HbY，D錯。【答案】C10(2013江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【解析】由題意可知，X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na元素。原子半徑的大小順序為r(Na)r(N)r(O)，A錯。O、Na元素形成的簡單離子分別為O2、Na，二者具有相同的電子層結構，B錯。O元素的非金屬性比N元素強，則H2O的穩定性強于NH3，C錯。H、N、O三種元素可形成離子化合物(NH4NO3)，也可形成共價化合物(如HNO3、HNO2等)，D對。【答案】D11X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是()A原子半徑：WYZXB氣態氫化物的穩定性：XZC最高價氧化物對應水化物的堿性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和堿性【解析】由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項，氣態氫化物的穩定性是H2OSiH4，錯誤；C項，最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOHAl(OH)3，錯誤；D項，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，錯誤。【答案】A12(雙選)(2015深圳高一檢測)圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是()A.a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大Bc、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發生反應Ce的氫化物比f的氫化物的穩定性強Da、e可形成一種新型無機非金屬材料【解析】根據周期表的結構特點可知a、b、c、d、e、f分別是氮、氧、鈉、鋁、硅、氯。A項，a、b、c的簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故a的離子半徑最大，A錯誤；B項，c、d、f最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因氫氧化鋁具有兩性，故三種物質兩兩之間均可發生反應，B正確；C項，同周期，自左至右，元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，e的氫化物比f的氫化物的穩定性弱，C錯誤；D項，a、e可形成一種新型無機非金屬材料氮化硅，D正確。【答案】BD二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(14分)(2015濟南世紀英華實驗學校質檢)根據提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數為7，最高價氧化物化學式_，最高價氧化物對應水化物化學式_，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為_。(2)第三周期元素，其最外層電子數與電子層數相同。該元素最高價氧化物的化學式為_，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為_。(3)原子序數依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為_、_、_、_。(4)某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為_，該氧化物屬于_(“離子”或“共價”)化合物。【解析】根據題意可推測各問項中的元素(1)對應元素是氯，(2)對應元素是鋁，(3)對應元素Si、P、S、Cl，(4)對應元素是硫。【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共價14(14分)(1)請用下列4種物質的序號填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 (2.02105 Pa)，但在180 就開始升華。據此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是_。(4)現有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed與g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。【答案】(1)(2)：Ca2：(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態下不能導電(4)B是15(12分)(2014海南高考改編)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期_族，其單質可采用電解熔融_的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_。(填化學式)(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_ _。【解析】4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第A族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備；(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3；(3)因為(CN)2與鹵素性質相似，與氫氧化鈉溶液反應生成氰化鈉和氰酸鈉，方程式為2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O。【答案】(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O16(12分)(2013天津高考改編)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)5種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：_；D的電子式：_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為_，由A轉化為B的離子方程式為_。【解析】該題以元素周期律和元素周期表為基礎知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質、化學用語等重要知識。(1)根據短周期元