電位滴定法,制作人：陳琪08 陳艷梅09 從海林10 戴珂11 丁美慧子12 高飛13 郭喬如15 何方知16 黃賢18,2015級制藥工程班 2016年5月12日,目錄,電位滴定法的目的和原理,電位滴定法的特點及優缺點,電位滴定法的實例,電位滴定法重要部分介紹,電位滴定法,welcome to use these PowerPoint templates, New Content design, 10 years experience,是容量分析中用以確定終點或選擇核對指示劑變色域的方法,實驗目的,1.1 進一步了解電位滴定法的原理和測定原理 1.2測定蘋果酸的含量 1.3熟悉儀器的使用,實驗原理,電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。 進行電位滴定時，被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。 隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。 在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。,電位滴定重要部分,電位測定法的電極 各類電位滴定中常用的電極系統 電位滴定法的操作 滴定終點的確定 電位滴定法其他其他方面應用,電位滴定法的電極,一支為指示電極，其電極電位隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化； 另一支為參比電極，其電極電位固定不變； 在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度急劇變化而引起指示電極的電位突減或突增，此轉折點稱為突躍點。,根據滴定反應的類型，只要有合適的指示電極和 參比電極，電位滴定法可用于各類滴定分析。,各類電位滴定中常用的電極系統,電位滴定法的操作,將盛有供試品溶液的燒杯置電磁攪拌器上，浸入電極，攪拌，并自滴定管中分次滴加滴定液； 開始時可每次加入較多的量，攪拌，記錄點位； 至將近終點前，則應每次加入少量，攪拌記錄電位； 至突躍點已過，仍應繼續滴加幾次滴定液，并記錄電位。,滴定終點的確定,終點的確定分為作圖法和計算法兩種： 1、作圖法需繪制滴定曲線，以滴定曲線的徒然上升或下降部分的中點或曲線的拐點為滴定終點；,2、計算法中，由于二階導數計算法最準確，所以最為常用。,電位滴定法中除了確定滴定終點用于定量分析，還有其他方面的應用,1.利用酸堿電位滴定還可以研究極弱的酸堿、多元酸堿、混合酸堿等能否滴定，可以與指示劑的變色情況相核對以選擇最適宜的指示劑，并確定正確的重點顏色。,2.用于測量某些酸堿的電離常數、沉淀的溶度積和配合物的穩定常數。在酸堿滴定中除確定終點外，利用電位滴定法還可以測定一些平衡常數。如在用強堿滴定弱酸的滴定曲線上，滴定終點體積一半時溶液的pH即是弱酸的pKa。同時，沉淀滴定及配位滴定還可以用來測量其沉淀的溶度積及其配合物的穩定常數。,電位滴定法的特點,電位滴定法比起用指示劑的容量分析法它有許多優越的地方： 1.首先可用于有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的； 2.在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決； 3. 還可用濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況； 4.靈敏度和準確度高，并可實現自動化和連續測定。因此用途十分廣泛。,電位滴法優缺點,(1)由于電位滴定法只需要觀測滴定過程的電位變化情況，而不需要知道終點電位的絕對值，因此與直接電位法相比，其受電極性質、液接電位和溶液離子活度等的影響要小得多。所以測定比較準確。其測定精密度，準確度與滴定分析法基本相當。 (2)由于電位滴定法不同指示劑確定終點，因此它不受溶液顏色、渾濁度等的限制，使用方便，特別適用于沒有適當指示劑的滴定分析。 (3)電位滴定法可連續滴定和自動滴定，操作方便，效率也高。 (4)電位滴定法要求被測試液濃度一般應大于10-3molL，因此在一定程度上限制了本法的使用。,電位滴定法測定DL蘋果酸 （2010版藥典）,一.實驗原理及方法 根據中國藥典2010年版電位滴定法。使用電位滴定儀， 采用酸堿滴定法，最終換算成C4H6O5含量。 二.滴定使用儀器：ZDJ-5型自動滴定儀 電極：玻璃電極231-01 參比電極212-01 三.試劑： 【配制】： 1）取氫氧化鈉適量，加水溶解成飽和溶液，冷卻后置聚乙烯塑料瓶中，靜置數日，澄清后備用。 2）氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液5.6ml，加新沸過的冷水定容至1000ml。,【標定】： 氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）：取在105干燥至恒重 的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.6g，標定。每1ml氫氧化鈉滴定液（0.1ml/l）相當于20.42mg的鄰苯二甲酸氫鉀 樣品：DL蘋果酸 四.實驗步驟 1）儀器準備，參照ZDJ-5型自動滴定儀說明書 2）參數設置 3）建議以計算機連機控制做此化學滴定。 4）取樣品約1.0g精密稱定，置250ml量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，搖勻，精密量取25ml置錐形瓶中，加酚酞指示液2滴