1、第二節 中和反應及其應用,知識回顧,如何檢驗溶液的酸堿性？,為什么酸類（堿類）物質具有共同的性質？,1.用_可以區別溶液的酸堿性。,2.溶液酸堿性的強弱常用 來表示，用 來測定。,酸溶液中含有相同的_；堿溶液中含有相同的_,pH試紙,pH 7 時，溶液顯 性； pH = 7 時，溶液顯 性； pH 7 時，溶液顯 性。,酸堿指示劑,酸能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 ；堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。,H+,OH-,pH,紅,不變色,藍,紅,酸,中,堿,實驗探究,鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液能否發生化學反應？,猜想與假設,可能反應？,HCl + NaOH =,

2、可能不反應？,設計實驗,HCl+NaOH 能反應,設計實驗,向氫氧化鈉溶液中先滴加酚酞試液，再滴加稀鹽酸,溶液先變為紅色，滴加鹽酸后紅色消失，溶液變為無色,間接觀察法,實驗探究,鹽酸和氫氧化鈉反應中溶液酸堿性的變化,向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH,當滴入氫氧化鈉溶液不足時pH7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯_性。,一、酸和堿之間發生什么反應,HCl + NaOH =,NaCl + H2O,實驗探究,鹽酸和氫氧化鈣會發生化學反應嗎?,HCl + Ca(OH) =,CaCl2 + H2O,燒杯底部有氫氧化鈣固體；溶液變為紅色,氫氧化鈣固體消失，溶液變為無色,2 2,一、

3、酸和堿之間發生什么反應,酸,鹽：,堿,水,鹽,由金屬離子和酸根離子組成的化合物,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,中和反應,+ = +,中和反應,1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應,2、實質：,H+ 和OH- 結合生成水,H+ + OH- = H2O,酸 + 堿 = 鹽 + H2O,+,NaOH + HCl =,H2O,NaCl,寫出下列反應的化學方程式,達標練習,1、硫酸（H2SO4）與氫氧化鈉（NaOH）反應,2、硝酸（HNO3）與氫氧化鈣（Ca(OH)2）的反應,二、中和反應的應用,1、應用于醫療衛生,2、改變土壤的酸堿性,3、處理工業廢水,4

4、、調節溶液的酸堿性,胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）,向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,實際應用：做完化學實驗后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應如何處理？,通過這一節課的學習 你有哪些收獲？,第二節 中和反應及其應用,課堂小結,一、 中和反應,1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應,2、實質：,H+ 和OH- 結合生成水,H+ + OH- = H2O,二、中和反應的應用,1、應用于醫療衛生,2、改變土壤的酸堿性,3、處理工業廢水,4、調節溶液的酸堿性,酸 + 堿 = 鹽+ H2O,3、鹽：

5、,由金屬離子和酸根離子組成的化合物,1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、紫色 、藍色 B.紫色、紅色、藍色 C.紅色、藍色、紫色 D.藍色、紫色、紅色 2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合 （ ） NaOH溶液稀鹽酸 石灰水 酚酞試液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,達標檢測,A,D,3.下列反應，屬于中和反應的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D

6、. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,C,課后作業,1、復習第二節中和反應及其應用,2、完成探究習題,3、課后查閱資料，了解有關中和反應在日常生活和工農業生產的應用,4、寫出下列反應的化學方程式,1、胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）,2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,3、向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Al(OH)3）,課后作業,1、復習第二節中和反應及其應用,2、完成探究習題,3、課后查閱資料，了解有關中和反應

7、在日常生活和工農業生產的應用,5、小華同學設計中和反應實驗操作：向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應，他取出少量反應后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質恰好完全反應”,（1）寫出該中和反應的化學方程式：,（3）請你設計另外一個實驗探究該反應后的溶液是否恰好完全反應,（2）小亮認為小華的結論不準確，他認為還有第二種可能性，這種可能性是：,課后作業,1、復習第二節中和反應及其應用,2、完成探究習題,3、課后查閱資料，了解有關中和反應在日常生活和工農業生產的應用,HCl + NaOH =,設計實驗,方案三：,向氫氧

8、化鈉溶液中先滴加酚酞試液，再滴加稀鹽酸,方案四：,向稀鹽酸中先滴加石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液,獲得結論,能反應,間接觀察法,用化學方程式解釋： 鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 用鐵鍋炒菜可補鐵。 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,挑戰自我,3. 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ）,4.下列反應，屬于中和反應的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3