1、初中化學物質的分類提高練習題【鞏固練習】一選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（ ）。A阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數B阿伏加德羅常數是0.012 kg 12C中所含的原子數C阿伏加德羅常數是6.021023D阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.0210232（2016 廣西南寧八中期末考）與3.2 g SO2所含的氧原子數相等的NO2的質量為（ ）。A3.2 g B4.6 g C6.4 g D2.3 g3下列敘述中，錯誤的是（ ）。A阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.021023 mol1B等物質的量的O2與O3，所含氧原子數相同C

2、在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數約是6.021023D摩爾是物質的量的單位44時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數約為(NA表示阿伏加德羅常數的值) （ ）。A20 NABNA/360C9 NA/10 D360/NA5（2016 福建省華僑中學期中考）下列敘述中正確的是（ ）。 A硝酸的摩爾質量63 gB1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧C3 mol O2與2 mol H2O所含原子數相同DH2SO4的摩爾質量就等于NA個硫酸分子的質量6下列說法正確的是（ ）。A鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量B一個氧原子的實際質量約等于gC水的相對分子質量等于

3、18 gD二氧化硫的摩爾質量是64 g7（2016 湖北省金東方高級中學期末考）已知1.5051023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是（ ）。A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol820g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質量為（ ）。 A2 B4 C40 D209.O2、SO2、SO3三者的質量比為2：4：5時，它們的物質的量之比為 A 2：4：5 B1：2：3 C1：1：1 D2：2：310NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）。A64 g氧氣中含氧分子數為2NAB1.7 g OH中所含的電子數為NAC49 g硫酸中所含氧原子

4、數為2NAD58.5 g氯化鈉中所含的離子數為NA11若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是（ ）。AM g B. gC. g D. g12偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是（ ）。A偏二甲肼的摩爾質量為60 gB6.021023個偏二甲肼分子的質量為60 gC1 mol偏二甲肼的質量為60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子13高溫下用CO還原mg R2O3得n g R，已知氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為（ ）。 A B C D14現有ABC三種化合物，各取40g相混合，完

5、全反應后，得18g B，49g C，還有D生成。已知D的相對分子質量為106。現將22g A和11g B反應，能生成D的物質的量為（ ）。A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol二、填空題：1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為 ，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為 。2 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_，R的相對原子質量為_含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為_3已知8 g A能與32 g B

6、恰好完全反應，生成22 g C和一定量D，現將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為多少？【答案與解析】1【答案】B【解析】阿伏加德羅常數就是0.012 kg 12C中所含有的原子數，符號為NA，近似值為6.021023 mol1，故B正確，A項未說明12 g碳原子為12C。2【答案】D 【解析】，SO2與NO2中含氧原子數相等，則n（NO2）=n（SO2）=0.05 mol，m（NO2）=0.05 mol46 gmol=2.3 g。3【答案】B【解析】等物質的量的O2和O3，所含氧原子的物質的量之比為23，個數比也為23.4【答案】B【

7、解析】在4時1 mL水的質量為1 g，其物質的量為 mol，含水分子數個故1滴水中含水分子數為.5【答案】C 【解析】A硝酸的摩爾質量是63 g/mol，1 mol硝酸的質量為63 g，故A錯誤；B1 mol碳和2 mol氧指代不明確，故B錯誤；C3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O含有6 mol原子（其中4 mol氫原子、2 mol氧原子），故C正確；DH2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量，二者單位不同。若硫酸的摩爾質量以g/mol為單位，NA個硫酸分子的質量以g為單位，二者在數值上相等，故D錯誤。6【答案】B【解析】1 mol氧原子的質量是16 g,1 mol氧原子

8、的原子數約為6.021023，故1個氧原子的質量約為 g；相對原子質量是一個原子的實際質量與12C原子質量的相比所得的數值，單位為1(常省略)，摩爾質量的單位是g/mol。7【答案】D【解析】8 g氣體X的物質的量為：，X的摩爾質量為：。8【答案】C 【解析】相對原子質量和NA個該原子的質量（摩爾質量）在數值上相等。9【答案】C【解析】質量比除以摩爾質量比等于物質的量比。10【答案】D【解析】58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，其中含離子總數為2 mol即2 NA。11【答案】C【解析】當質量以克為單位時，摩爾質量與相對原子質量及1 mol原子的質量數值相等，故1 mol該原子的質量

9、為M g，而1 mol原子的數目為6.021023個，故1個原子的質量為 g。12【答案】B【解析】偏二甲肼的摩爾質量為60 gmol1；1 mol這種物質的質量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。13【答案】B【解析】O的質量(g)：m-n；O的物質的量(mol)：(m-n)/16；R2O3的物質的量：(m-n)/16/3=(m-n)/48；R的物質的量：(m-n)/482=(m-n)/24；R的相對原子質量：n/(m-n)/24=24n/(m-n)。14【答案】D【解析】 A +B = C + D4040400反應后0 184953故40:22:9:53221100反應

10、后204.526.5二、填空題：1某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為 3:2:1 ，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為 49.9g 。質量比除以摩爾質量之比等于物質的量之比；由三種鹽的物質的量之比得出三種鹽的Cl-物質的量之比為3:4:3；再由Cl-的物質的量算出三種鹽分別的物質的量。2【答案】62 g/mol160.1 mol【解析】據電離方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na，題目中有Na0.4 mol，則有0.2 mol Na2R.M(Na2R)62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316.已知m(R)，根據n，得n(R)0.1 m