1、上海市長寧區高三化學一模考試和答案11 / 11 作者： 日期：個人收集整理，勿做商業用途2012年上海市長寧區高三化學一模試卷和答案滿分l50分，考試時間120分鐘。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卷上）1. 化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是研發易降解的生物農藥；推廣使用節能環保材料。田間焚燒秸稈；應用高效潔凈的能源轉換技術；加快化石燃料的開采與使

2、用；A. B. C. D.2.下列有關化學用語表示正確的是A 水分子的球棍模型： BS2-的結構示意圖：C質子數為53，中子數為78的碘原子：I DN2的電子式：3. 下列“化學與生活”的說法錯誤的是 A.硫酸鋇可用作白色顏料 B.石膏可用來調節水泥的凝固時間C.明礬可用于水的消毒、殺菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列敘述正確的是A. 金屬晶體的硬度高于離子晶體B. K、Zn分別與稀硫酸反應所得溶液均呈中性C. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強5.下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B新制氯水

3、顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在DNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上）6. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核內有63個質子 D.它的一種同位素的核內有89個中子7. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B.

4、 BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、環己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 9. 下列實驗設計和結論相符的是A. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液 B. 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱恢復原色 ，說明SO2漂白生成的物質不穩定。C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有N

5、H 10. 硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應，可用于探究濃度對于反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產生固體單質16 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) 二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA11. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是A. 該物質既有氧化性又有還原性B.分子中四個氮原子共平面C. 該物質屬于鹽類D.15.2g該物質含有6.021022個原子12. 25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液

6、中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)+ Q，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如下圖所示。 下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)不變C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應Q0Dc(Pb2)一線表示正反應快慢, c(Sn2)一線表示逆反應的快慢13.根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A.c(HCO3-) c(ClO) c(OH)B.c(ClO) c(HCO3-) c(H+)C.c(ClO)

7、+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)14. 中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結構如圖所示: 下列敘述正確的是 A. 該化合物屬于苯的同系物 B.1 mol M最多能與2mol 發生反應C.M與足量的溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為D.1mol M與足量反應能生成2 mol 15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3B.甲基橙呈黃色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.01013mo

8、l/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD. 1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO4216. SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g) SF6(g)+ Q的反應熱Q為A. 1780kJ B. 1220 kJC.450 kJ D. -430 kJ17. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要

9、原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴下氧氣含量少，發生析氫腐蝕B液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹C液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O22H2O4e4OHD若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu2eCu2三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)第卷(共84分)18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下

10、列各項為通Cl2后，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產生的氣體通入酸性KMnO4溶液紅色褪去產生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D滴加稀N

11、aOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH420短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應21.室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是 A. a點由水電離出的c(H)=1.01014mol/LB. b點：c(NH4)c(NH3H2

12、O)=c(Cl) C. c點：c(Cl)= c(NH4) D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱22將NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4與(NH4)2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到密度為17 g/22.4 L的氣體體積不可能是 A4.68L B4.3 LC6.16L D5.2L四、(本題共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題： 23.T的離子結構示意圖為_.24.元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強于”或“弱于”)。25. W的單質與其最高價氧化物的水

13、化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_ _.26.原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_ .27.R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_ I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。28.磷元素的原子核外電子排布式是_。29.磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10 10CP4O10P410CO每

14、生成1 mol P4時，就有_mol電子發生轉移。II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。30.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。31.在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH3，Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：32.與

15、比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_； . _； .33.實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；34.該反應是_熱反應，判斷其理由是_；35.該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：=_；五、(本題共24分)工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。36.原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。

16、（填序號）（飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 75%乙醇四氯化碳）37.題26圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為 （填字母）；干燥塔中應使用的液體是 。 多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。38.SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為 。39.SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應： 3 Si

17、Cl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為 kg。40.實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_（填代號）。可選用制備氣體的裝置：41. 采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

18、 （標準狀況）。（忽略可能存在的其他反應）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：42.“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。43.濾渣I的主要成分是 。Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）

19、變化曲線如下圖所示：44.將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。45.按題44中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。六、(本題共20分)有機物的結構也可用鍵線式表示。如：結構簡式鍵線式46.具有相同碳原子數的環烷烴與 是同分異構體。 47. 的分子式為_；48.乙炔3分子聚合的產物為苯。寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式_ 49.由 以及必要的無機試劑可合成，寫出第一步合成反應的化學方程式_。 50.的一種同分異構體A，它的一氯代物有三種。與

20、Br2按1:1加成產物只有一種（不考慮順反、立體異構），則A的結構簡式為 。乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。51.乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、 、 。核磁共振譜表明該分子中有 種不同類型的氫原子。 乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能發生銀鏡反應CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。52. A生成C的反應類型是 。 53.寫出在加熱條

21、件下C與NaOH水溶液發生反應的化學方程式 。54.乙基香草醛的另一種同分異構體D（ ）是一種醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反應流程圖表示如下，請將后面一步的反應條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產物填在下圖中的方框內。并寫出茴香醛與銀氨溶液反應的化學方程式。七、計算(本題共16分)將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應，假設分解產生的與反應完后，再與反應55.當剩余固體只有，排出氣體中的物質的量為 （用含a或b的代數式表示）56. 當時，剩余固體是_，排出氣體是_。57. 當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為_58.當排出

22、的和為等物質的量時，則的值為_實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示（C0）。試回答下列問題：59.寫出反應過程中的離子反應方程式：DE段 ，EF段_。60.合金中，鋁的質量為 g，鐵的質量為 g 。61.硝酸溶液的物質的量濃度為 molL162. C的值為 mL。2011學年第一學期高三化學參考答案第I卷 (共66分)一（10分）題號

23、12345答案ACCDA二（36分）題號678910答案DDBDD題號1112131415答案ACACC題號1617答案BC三(20分)題號1819202122答案BCBCADCC第卷（共84分）四、(本題共24分)23.（1分） 24.（1分）弱于25.（2分）S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O 26.（2分）2H2O2 2H2O + O2（或其他合理答案：） 27（2分）NaNO2 28.（2分）1s22s22p63s23p3； 29.（2分）20；30.（2分）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；31.（2分） 2Ce3H2O26H2O 2Ce(OH)46H 32.