1、昆明市語文高三化學第四次月考試卷（全國一）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題： (共16題；共42分)1. （2分） (2016銅鼓模擬) 下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（ ） A . 高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液體分層現象消失2. （2分） (2018高三上臨沂期中) 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數為2NAB . 10g D2O含有的質子數、中子數均為5N

2、AC . 46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數為6NAD . 足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉移的電子數為0.2NA3. （2分） (2019高三上山西期末) 一定條件下，下列說法正確的是（ ） A . 甲烷與Cl2發生取代反應生成CH3Cl，繼續取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖繼續水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能與溴的CCl4溶液發生加成反應D . 蛋白質和油脂屬于均能發生水解反應的高分子化合物4. （2分） 某原電池的總反應離子方程式為：ZnCu2=Zn2Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017滄州

3、模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 同時改變兩個變量來研究化學平衡的移動，能更快得出有關規律B . 催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能來加快反應速率C . 可逆反應的平衡向正向移動，該反應的平衡常數一定增大D . 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率6. （2分） (2018石家莊模擬) 有機物W 在工業上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說法正確的是（ ）A . N、W 互為同系物B . M、N、W 均能發生加成反應和取代反應C . W 能發生皂化反應D . M 的二氯代物有8種7. （3分） (2015龍巖模擬) 已知反應：2NO2 （紅棕色）N2O4（無

4、色）H0將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）下列說法正確的是（ ） A . b點的操作是壓縮注射器，平衡正向移動B . c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小C . d 點：v（正）v（逆）D . 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）T（c）8. （3分） (2016高二上安陽期中) 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據以上規律判斷，下列結論正確的是（ ）A . 反應：H0，p2p1B .

5、 反應：H0，T2T1或H0，T2T1C . 反應：H0，T1T2D . 反應：H0，T2T19. （3分） (2016高二下婁底期末) 貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用但研究表明單質硒可能成為環境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：SeO2+4KI+4HClSe+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（濃）2SO2+SeO2+2H2O下列敘述正確的是（ ） A . 反應中Se是氧化產物，I2是還原產物B . 反應中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物C . 反應中每有1.0mol I2生成，

6、轉移電子數目為4 NAD . SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I210. （3分） (2016高二上青海期中) 用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，則此時（ ） A . 醋酸和氫氧化鈉物質的量相等B . 醋酸和氫氧化鈉恰好中和C . 氫氧化鈉過量D . 醋酸有剩余11. （3分） (2019高一下吉林期中) 下列各對組合中屬于同分異構體的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 12. （3分） (2017高二上黑龍江期末) 將1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由

7、水自身電離產生的c（H+）最接近于（ ） A . 1103 molL1B . 11013 molL1C . 1107 molL1D . 11011 molL113. （3分） (2015高二下霍邱期中) HA為一元弱酸，則在0.1molL1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）14. （3分） (2015高二上中原期末) 已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag

8、2CrO4）=11012 下列關于該溫度下的敘述正確的是（ ） A . 向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl） 減小B . 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液，則CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL1）D . 若將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀15. （3分） (2019高二上肥東期中) 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與H

9、B溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 水的電離程度：a點小于b點B . a點溶液的導電性大于b點溶液C . 恰好完全中和時，所需NaOH物質的量： D . HA的酸性強于HB16. （3分） (2018高三上徐州月考) 向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低對電解的影響，反應原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,實驗測得電解液pH對溶液中殘留c（Cl-）的影響如圖所示。下列說法正確的

10、是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反應達到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）減小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-1二、 非選擇題：共58分。 (共5題；共58分)17. （10.0分） (2016高三上晉城期末) 二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種 （1） 工業上可用纖維素水解得到的最終產物A與NaClO3反應生成ClO2，其反應原理如下： A+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+H2

11、O+NaSO4，該反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為_（2） 實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2； 電解時發生反應的化學方程式為_溶液X中大量存在的陰離子有_除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標號）a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水（3） 目前已發出電解法制取ClO2的新工藝 用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫出陽極產生的ClO2的電極反應式：_電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解、通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：_已

12、知常溫下Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgBr）=51013，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為_molL1（保留兩位小數）18. （11.0分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l

13、）H-d kJmol-1 （abcd均為正值）請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。b 與a、c、d的數學關系式是_;。（2） 甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1則

14、H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為_。（3） 如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜報據要求回答相關問題：寫出甲中通甲醚一極的電極反應式_。乙中發生的總反應的離子方程式為_。將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為_;L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，需要加入固體的質量為_g 。19. （12.0分） (2018咸陽模擬) 以方鉛礦(

15、主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:請回答下列問題:（1） 流程中“趁熱過濾”的目的是_，濾渣的主要成分是_。 （2） 該工藝流程中可循環利用的物質是_。 （3） 濁液1中通入適量氯氣時,發生反應的離子方程式為_。 （4） 藥性論中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時,產生黃綠色氣體,請寫出發生反應的化學方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水,向其中滴加Na2S溶液,當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1

16、.310-36 （6） 煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的濃度分數x與溶液PH變化的關系如下圖所示:探究Pb2+的性質:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續滴加NaOH溶液又變澄清;pH13時,溶液中發生的主要反應的離子方程式為_。除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質離子,實驗結果記錄如下:離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+處理前濃度(mg/L)0.10029.80.120.087處理后濃度(mg/L)0

17、.00422.60.040.053由表可知該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好,請用表中有關數據說明_.20. （12分） (2016高二上嘉興期中) 肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1（1） 寫出肼和N2O4反應反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式_； （2） 火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）2NO2（g）H0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發

18、生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是_ （3） 肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液肼空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是_ （4） 傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液該反應的離子方程式是_ 21. （13.0分） (2018高三上和平期末) NO2 與SO2能發生反應：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發生的反應為：2NO2+2OH-=N