1、高三化學回爐訓練題（6） 1.下列說法中錯誤的是A. 合成纖維的“六大綸”都可以用聚合反應制備 B. 不能用燃燒法鑒別環己烷、苯、CCl4C. 使用國際通行的凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量，把三聚氰胺當做蛋白質而導致測定結果偏高D. 藍礬、明礬、石膏、芒硝都是硫酸鹽的結晶水合物2. 設N A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A. 32 g S8單質中含有的SS鍵個數約為6.021023 B. 12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NAC. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 NA D. 0.1molOH含NA個電子3. 設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）。A.

2、1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數為2NAB. 等質量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個氧氣分子C. 將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA個D.在H2O2作燃料電池的正極原料時，每摩爾H2O2轉移的電子數為2NA4設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中錯誤的是（）A14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數一定大于2NAB2molN2與6molH2在一定條件下反應生成的NH3 分子數一定大于2NAC56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數一定等于3NAD標準狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價鍵數一定小于4NA5. 常溫下，下列各組離子在指

3、定溶液中一定能大量共存的是（ ） A與Fe反應生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32B.由水電離產生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-C .c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-6.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC用惰性

4、電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD.用FeS除工業廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)7向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產物為NO )，充分反應后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加溶液的體積的關系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質的最濃度是（ ）A. 0.4mol/L B.0.45mol/L C.0.525mol/L D.0.625mol/L83.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質量分數為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL

5、(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是A該稀硝酸中HNO3的物質的量濃度是4.0mol/L B加入NaOH溶液的體積是560mLC被還原的硝酸的物質的量為0.04mol D得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克9氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得： F2+ H2O=HOF+HF 該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是（ ） A鈉與水反應制氫氣 B過氧化鈉與水反應制氧氣 C氯氣與水反應制次氯酸 D氟單質與水反應制氧氣10甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如

6、圖所示。下列有關說法，錯誤的是( ) 甲乙ABCH2OA若C為酸性氣體，則B可能具有兩性B若C是堿性氣體，則B一定是堿C若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸D以上3個轉變可能都是氧化還原反應11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種 元素形成的單質依次為m、n、p、q ；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：WYZX B.W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵 D.能抑制水的電

7、離，u的水溶液能促進水的電離12W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知( )XYWZ AZ元素氫化物的水溶液一定是強酸 B四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是Y C四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的一定是Y D四種元素對應的簡單氫化物穩定性最強的一定是Y 13. X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2；Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同；25 時，0.1 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()AY和其他四種元素均可形成至少兩種化合物 BR元素的最高價氧化物的

8、水化物酸性最強C原子半徑：XYZRCO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑18下列實驗裝置或操作合理的是( )ABCDCH4的取代反應中和熱的測定驗證鐵的電化學腐蝕類型采用CCl4萃取I219某實驗小組依據反應AsO2H2IAsOI2H2O設計如圖1所示的原電池，探究pH對AsO氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖2。下列有關敘述錯誤的是()A調節pH可以改變反應的方向 BpH0.68時，反應處于平衡狀態 CpH5時，負極反應式為2I2e=I2 DpH0.68時，氧化性I2AsO20在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨

9、固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒溫下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) H0。下列說法中正確的是()A密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態B該反應在高溫條件下能自發進行 C再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率D保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，NH3的濃度改變 21. T時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發生：2A（g）+B（g）2C（g）H=Q kJ/mol (Q0)，6min后，容器中反應達平衡，有關數據如下表，下列敘述中正確的是容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化ABC2100.

10、75QkJ0.40.21.6A.0-6min,v(A)=0.25mol/(Lmin) B.中達平衡時放出的熱量為0.05QKjC.其他條件不變，若容器保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數小于2/3D.若達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉化率增大22. 劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25C)Ka=l. 7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5. 610-11下列選項錯誤的是 A. 向NaCN溶液

11、中通入少量的CO2發生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32 B. 室溫下，處理含CN -廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9，此時c(CN -)c(HCN) C. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者 D. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者23. 室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是A. 將AgCl與AgBr飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3，析出AgCl沉淀少于AgBr沉淀B. 已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)

12、c(CH3COO) C. 0.1mol/L的氨水的pHa，0.01mol/L的氨水的pHb，則a1bD. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)24. 25時，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列正確的是（ ） A當滴入40mLNaOH溶液時，溶液中：c(A-)c(Na+) c(OH-)c(H+) B當溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+) C當滴定到

13、pH=4.75時，c(A-)=c(HA) D當滴入NaOH溶液20mL時c(OH-)c(H+)+c(HA)25. 向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A. ab段反應的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C. bc段之間存在某點，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)D. c 點滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)26.室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是A. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)B. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多C.將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數Ka= (用含a的代數式表示）D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小27電