2010-2024歷年浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷第1卷一.參考題庫(共25題)1.(15分)高聚物E是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分，它的合成路線如下：請回答下列問題：（1）已知：烴A的蒸氣對氫氣的相對密度為39，則A的最簡式為

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。（2）由A生成B的反應類型是

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；寫出由C生成D的方程式

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。（3）已知化合物G(C8H6O4)是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應后的產(chǎn)物，G的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

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。（4）在F的同分異構(gòu)體中，含三個甲基的共有

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種。（5）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”。最近我國科學院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料――聚丁內(nèi)酯(其結(jié)構(gòu)：)，它可代替高聚物E，以減少“白色污染”。聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如下：①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式：

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；②寫出圖中①的相應化學方程式

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。③I在一定條件下可以合成一種重要化工原料J：寫出由I合成J的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖書寫示例如下：2.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液3.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與濃硫酸反應；②溶液中過量的I-與少量的Fe3+反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下；⑥過量的碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥4.標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：反應容器甲乙丙合金的質(zhì)量/g0.5101.533.57與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的體積/L0.5600.6720.672與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的體積/L0.336xy根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1

B．合金可能由鎂與鋁組成C．x=2.016

D．y=2.0165.下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等科學家對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻B．神七宇航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C．淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體，都屬于糖類；硝酸纖維、銅氨纖維都屬于酯類D．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量,但不包括城市與工業(yè)有機廢棄物和農(nóng)業(yè)廢棄物等6.下列大小順序排列完全正確的組合是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3＞H2SB．沸點：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOHC．離子半徑：S2-＞O2-＞F－D．相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)27.下列試劑不能鑒別己烯、丙醛和苯酚溶液的是A．銀氨溶液B．FeCl3溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．酸性高錳酸鉀溶液8.9.（14分）痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)

（37℃時，Ka=4.0×10-6）②NaUr(s)

Ur-(aq)+Na+(aq)（1）37℃時,0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為

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。（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp

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（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是

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（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4mol·L－1，該病人尿液的pH為

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。（4）常溫下，將0.2mol·L－1的HUr溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是

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。A．c(HUr)>c(Ur－)B．pH>7C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2c(H+)＝2c（OH－）＋[c(Ur－)－c(HUr)]（5）試根據(jù)所學平衡知識說出一種防治關節(jié)炎的措施

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。（6）已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時間關系的示意圖10.乙醇在甲烷菌的作用下可以轉(zhuǎn)化為甲烷，有人對該反應曾做過如下的同位素實驗（D、T為H的同位素）：在同樣條件下，下列反應的產(chǎn)物分別為11.下列說法中正確的是A．冰醋酸溶于水時，分子中羧基上的氫氧共價鍵部分發(fā)生斷裂B．單核微粒的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)C．同一元素的各種同位素的性質(zhì)都相同D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定12.某溶液灼燒時，透過藍色鈷玻璃未見到紫色火焰，下列判斷中錯誤的是A．該溶液中一定不含鉀元素B．該溶液中不可能含鈉的化合物C．該溶液中不可能含鈉單質(zhì)D．該溶液中可能含鈉的化合物13.下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z、W的陰離子的還原性強弱順序為：Z—＞Y2—＞W(wǎng)3—C．最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO4＞HZO4＞H3WO4D．五種元素對應的單質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體14.早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關說法正確的是A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3—總數(shù)小于0.1NAB．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NAC．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAD．標準狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA16.下列物質(zhì)的化學用語正確的是A．二氧化碳的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：17.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述不正確的是A．若圖I為合成氨，則其中N2、H2可循環(huán)使用B．若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用C．若圖Ⅱ為電解熔融MgCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用D．若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用18.（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：

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。（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：

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。Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：①用鐵粉回收銅的實驗操作為

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。②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL1.5mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是

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（填a、b或c），其原因是

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。（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。①試劑A最好應選用

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。a．濃硫酸

b．Cl2

c．NaClOd．NaOH溶液理由是

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。②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：

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、

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，過濾得到產(chǎn)品。③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點。已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

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。19.下列離子方程式錯誤的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OB．AgCl懸濁液中滴加KI，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl+I-="AgI"+Cl-C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+＋2H+="="Ag+＋2NH4+20.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．分離水和CCl4B．定容C．比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．構(gòu)成銅鋅原電池21.每年的6月26日是國際禁毒日。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關說法正確的是A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應可制得冰毒C．1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面22.某無色溶液，僅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A．SO42-、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─23.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．可用飽和食鹽水鑒別蛋白質(zhì)溶液和肥皂水B．苯酚和甲醛在濃鹽酸的作用下可得到體型的酚醛樹脂C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．將飽和AlCl3溶液、Al(OH)3膠體加熱蒸干并灼燒，產(chǎn)物相同24.相同溫度下，體積均為0.5

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2XY2(g)＋Y2(g)

2XY3(g)

△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化XY2Y2XY3①210放熱0.25QkJ②1.20.60.8

下列敘述不正確的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5mol·L－1C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15QkJD．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25QkJ25.美國科學家理查德·赫克（RichardF,Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichiNegishi)、鈴木章(AkiraSuzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質(zhì)的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一B．催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：（15分）（1）CH(1分)（2）加成反應(1分)，（2分）（凡合理答案均可給分。漏寫反應條件每1項扣0.5分，如僅1項不扣分，3項扣1分，以整數(shù)分記入。有機物結(jié)構(gòu)簡式每錯1個扣1分，最多扣分不超過4分）2.參考答案：B3.參考答案：B4.參考答案：C5.參考答案：B6.參考答案：D7.參考答案：D8.參考答案：（14分）（1）NH4NO3（2分），NH4+＋H2OH+＋NH3·H2O（2分）（2）N2H4

＋2H2O2

＝N2＋4H2O（2分）2N2H4（l）＋N2O4（g）＝3N2