2010-2024歷年—貴州省凱里一中高一月考化學試卷第1卷一.參考題庫(共25題)1.下列表達方式錯誤的是A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O參考答案：A2.下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr參考答案：C3.（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素的元素符號：①

②

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是

，判斷依據是

；在⑧與⑿的單質中，化學性質較為活潑的是

，判斷依據是

。（5）⑾與⑿原子序數之差

參考答案：（1）N；F；（2）K；F；Ar

（3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應；Cl2；氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質溴。

（5）15

（每空1分，共13分）4.1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值參考答案：C5.下列說法正確的是A．元素的種類由核外電子數決定B．原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定C．核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D．某元素的原子核內有m個質子，n個中子，則該元素的相對原子質量為m+n參考答案：B6.（7分）某微粒的結構示意圖為

試回答：（1）當x－y=10時，該粒子為

（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）（2）當y=8時，該粒子可能是（寫名稱）：

、

、

、

、

。（3）寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式

。參考答案：（1）原子

（2）氬原子；

氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

（每空1分，共7分）7.（6分）一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著

的變化，它們分別遵循

定律和

定律。能量變化通常主要表現為

的變化，即

或者

。參考答案：能量；質量守恒；能量守恒。熱量；吸熱；放熱。

（每空1分，共6分）8.我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A．原子核內含有4個質子B．和互為同位素C．原子核內含有3個中子D．的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性參考答案：B9.（11分）有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A

B

C

D

E

。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：

（3）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質

；B與E形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

；D、E形成的化合物

參考答案：（11分）（1）鈉；氧；硫；氮；氫

（每空1分，共5分）（2）（用電子式表示Na2O的形成過程）略

(共2分)（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的電子式）略

（每空1分，共4分）10.下列說法不正確的是A

化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B

物質燃燒和中和反應均放出熱量C

分解反應肯定是吸熱反應D

化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：C11.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子中中子數和質子數之差是A．136B．50C．86D．222參考答案：B12.下列關于化學鍵的說法正確的是A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵參考答案：B13.某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2參考答案：D14.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D15.下列屬于吸熱反應的是A．鎂和稀鹽酸B．氫氣在氧氣中燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：C16.（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是

，既含有離子鍵又含有極性鍵的是

。參考答案：NaCl；H2S；N2；NaOH；

（每空1分，共4分）17.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為A．5n-2B．3n-12C．3n-6D．n-10參考答案：B18.下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2參考答案：C19.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是A．1B．3C．5D．6參考答案：D20.（3分）不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的

也不同。放熱反應的宏觀表現是

，其微觀表現是

。參考答案：化學能；反應物總能量高于生成物總能量；斷開化學鍵吸收的能量少于形成化學鍵放出的能量。

（每空1分，共3分）21.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應為放熱反應）下列對此反應的敘述中錯誤的是A．上述反應屬于分解反應B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D22.下列關于元素化合價的敘述錯誤的是A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4價的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6價的化合物參考答案：D23.（6分）（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號

。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第

族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行

族。（4）試將、、、、等五種離子按半徑由大到小的順序排列（用離子符號表示）____________________。參考答案：（1）

（2）VIII

（3）17；VIIA

（4）

（每空1分4空2分，共6