河北省衡水滁州分校2025屆化學高一下期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列污染現象主要與SO2有關的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染2、化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C3、下列變化過程中，屬于放熱反應的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥4、在25℃和101kPa的條件下：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數據分析,該反應屬于吸熱反應D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低5、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負極，發生氧化反應D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變6、乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③7、化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是A．A B．B C．C D．D8、關于下圖所示有機物(碳、氫、氧三種元素組成)的敘述不正確的是()A．相對分子質量為88 B．分子中含羧基官能團C．具有香味的無色油狀液體 D．乙酸與乙醇酯化反應的產物9、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放10、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．11、在接觸法制硫酸和合成氨工業的生產過程中，下列說法錯誤的是()A．硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率B．二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度C．吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D．工業上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣12、下列原子序數的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1713、下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變為血紅色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+14、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內，只發生中和反應B．a＝0.3C．ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶215、下列物質中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO416、下列物質性質與應用對應關系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫療消毒劑C．醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質碘發生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。18、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。21、烴A是一種植物生長的調節劑，A進行下圖所示的轉化可制得有果香味的液體E

(C4H8O2)。請回答下列問題：（1）A的電子式為______，D

分子中所含官能團的名稱為_______。（2）④的反應類型是___________。（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結構簡式_______。（4）請寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式______。（5）實驗室出反應④制備有機物E的裝置如下圖，長導管的作用是導氣和________，

錐形瓶中盛放的液體是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.水華是由于大量N、P元素進入水中造成的水體富營養化的一種表現，與二氧化硫無關，故A錯誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學物質有關，與二氧化硫無關，故B錯誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進入大氣，與二氧化硫有關，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對環境的污染，與二氧化硫無關，故D錯誤；故答案選C。2、B【解析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。3、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應。②④⑤符合題意，正確選項B。【點睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。4、D【解析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯誤；C.由鍵能與焓變的關系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應為放熱反應，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D。【點睛】本題主要考查了化學反應中的能量變化，△H等于反應物中化學鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學鍵所放出的能量總和。5、B【解析】根據裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負極。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯誤的選項是B，答案選B。6、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。7、D【解析】

A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質，在工業上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，因此通常用作制半導體材料中作計算機芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質，D錯誤；故合理選項是D。8、B【解析】

A.由圖可知，該有機物結構簡式為CH3COOCH2CH3，相對分子質量為88，故A正確；B.由圖可知，該有機物結構簡式為CH3COOCH2CH3，分子中含酯基官能團，故B錯誤；C.該有機物分子中含酯基官能團，酯類是具有香味的無色油狀液體，故C正確；D.該有機物結構簡式為CH3COOCH2CH3，是乙酸乙酯，是乙酸與乙醇酯化反應的產物，故D正確；答案選B。9、B【解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應有關，故A不選；B．工業上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應有關，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導致水體富營養化，故D不選；故選B。10、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。11、D【解析】

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故正確；B．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，升高溫度不是為了讓反應正向移動，而是慮到催化劑V2O5的活性溫度，故B正確；C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2OH2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，故C正確；D．合成氨生產過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學反應速率減慢，但是能提高N2、H2的轉化率，故D錯誤；故選D。【點睛】工業生產要追求效益的最大化，但也可以通過中學化學實驗原理來解釋，注意根據相應的實驗原理解答。12、C【解析】分析：首先根據原子序數判斷出元素，然后依據元素的性質判斷形成的化學鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵，A錯誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵，B錯誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。13、D【解析】A、無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。錯誤；B、溶液變為血紅色，是因為有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，則原溶液中可能Fe2+、Fe3+。錯誤；C、白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，說明原溶液中有SO42-或Ag+等，錯誤；D、產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則向某溶液中加NaOH溶液微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+。正確；故選D。14、B【解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質的量的關系并結合圖象分析解答。【詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據圖像可知，從a點開始發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據分析可知，ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯誤；故選B。【點睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據反應的方程式計算判斷。15、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結合性：跟有色物質簡單結合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質變黑，故D選項錯誤。考點：考查漂白劑的漂白的原理。16、A【解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數相等，為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。18、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答。【詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。19、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+