搶分秘籍1化學(xué)用語及基本概念

考情分析

①生活、生產(chǎn)、科技中的化學(xué)

②傳統(tǒng)文化中的化學(xué)

考向預(yù)測

③化學(xué)用語規(guī)范書寫與判斷。

④離子方程式的正誤判斷。

新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)“核心素養(yǎng)”和“真實(shí)情境”，化學(xué)用語及化學(xué)基本概念屬于化學(xué)學(xué)科重要的基礎(chǔ)性知識(shí)，隨著新高

考自主命題省份的增多，以及選擇題題目的增多，單獨(dú)考查化學(xué)用語及化學(xué)基本概念的題目也隨之增多，

主要考查考生對不同形式化學(xué)用語的識(shí)別能力，考查應(yīng)用化學(xué)用語準(zhǔn)確表示物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)變化的能力和

對物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及用途和化學(xué)原理的積累應(yīng)用、化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本信息的提取與聯(lián)系

能力；并注意正確理解常見的化學(xué)概念。旨在體現(xiàn)了化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要

學(xué)以致用，復(fù)習(xí)時(shí)多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識(shí)。根據(jù)試題考查點(diǎn)的不同，可將本專題分為四個(gè)考

向：一是表示化學(xué)用語的正誤判斷；二是化學(xué)與STSE的分析判斷，三是離子方程式的正誤判斷，四是對傳

統(tǒng)文化中化學(xué)基本概念的分析判斷。

解題技法

技法1化學(xué)與STSE試題

1.STSE試題的特點(diǎn)：

（1）本類試題均為日常生活情境。

（2）四個(gè)選項(xiàng)的研究對象一般各不相同。涉及化學(xué)與日常生活（包括食品、生活用品、醫(yī)藥等）、化學(xué)工

業(yè)生產(chǎn)、化學(xué)與材料、化學(xué)與能源，化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、化學(xué)與新科技成果等。

（3）主要考查物質(zhì)的組成、類別、性質(zhì)及應(yīng)用。

2.模型構(gòu)建：

第一步：細(xì)讀題

（1）逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息，找到對解題有價(jià)值的信息，并作標(biāo)記。

（2）分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。

第二步：提信息

根據(jù)題干中

（1）結(jié)合題目中的問題或選項(xiàng)分析本題考查的知識(shí)板塊。

（2）聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中的“知識(shí)塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找出的關(guān)鍵字，找出題給新信息所考查的內(nèi)容，

從而提取解題的有效信息，根據(jù)提取的信息（知識(shí)、性質(zhì)、用途），從而對所考查的性質(zhì)與知識(shí)的應(yīng)用進(jìn)行分

析。

第三步：析過程

（1）根據(jù)從題中提取的有效信息，對所給選項(xiàng)認(rèn)真細(xì)致的分析，確定考查的知識(shí)板塊，思維從新情境回歸

教材、回歸平時(shí)學(xué)習(xí)中。

（2）回顧解同類題易犯的錯(cuò)誤，易漏知識(shí)等等進(jìn)行比較分析。

第四步：判正誤

⑴根據(jù)前三步的認(rèn)真細(xì)致的過程分析，再根據(jù)答題的具體要求，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能‘

等易看錯(cuò)內(nèi)容。

（2）熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程的基本原理，作出有效的正確的判斷。

技法2傳統(tǒng)文化試題

1.傳統(tǒng)文化試題的特點(diǎn)：

（1）本考向的試題情境均與中華傳統(tǒng)文化有關(guān)；

（2）四個(gè)選項(xiàng)的研究對象一般各不相同。主要涉及古代所使用的物品、古代工藝過程和古文獻(xiàn)中的

敘述等；

（3）主要考查物質(zhì)的組成、類別、性質(zhì)、應(yīng)用和基本操作;

（4）如果從呈現(xiàn)方式來看，主要分為兩種情況：一是只涉及古代的物品和工藝；二涉及古文獻(xiàn)中的敘述。

2.解答傳統(tǒng)文化中涉及化學(xué)知識(shí)的問題的方法

（1）要讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在的化學(xué)教材

中的相關(guān)物質(zhì)的名稱不同，因此需通過性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析題目所描述的化學(xué)過程。

（2）要對應(yīng)學(xué)過的化學(xué)原理，以便能夠從原料利用率、循環(huán)利用、節(jié)能減排及綠色環(huán)保等角度對化工生產(chǎn)流

程及其方案進(jìn)行正確的分析與評價(jià)。

3.模型構(gòu)建:

解答此類試題的關(guān)鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學(xué)學(xué)科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、

化學(xué)性質(zhì)、分離與提純方法、反應(yīng)類型及反應(yīng)原理等熟悉的教材知識(shí)。解題的基本思路如下:

物理性質(zhì)

-----------信息提取化學(xué)性質(zhì)對照

材料信息----------化學(xué)反應(yīng)類選項(xiàng)

型檢驗(yàn)

分離與提純

技法3非氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書寫

新情境下非氧化還原類化學(xué)（離子）方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素

在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。

1、書寫非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

②配平化學(xué)方程式。

③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“T”、飛”。

2、書寫技巧

（1）運(yùn)用“證據(jù)T推理一符號(hào)”思路書寫新情況化學(xué)（離子）方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效

信息（證據(jù)），寫出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)（推理+表征），再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒（基本規(guī)律），即可輕松

寫出規(guī)范的方程式。

（2）根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫化學(xué)（離子）方程式，如酸（酸式鹽）與堿可發(fā)生中和反應(yīng)、

強(qiáng)酸與弱酸鹽可以反應(yīng)。

（3）根據(jù)“廣義”的水解書寫化學(xué)（離子）方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，

其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

6/3-8+'\8-

B+H—0H---------?AOH+HB

（4）根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫化學(xué)（離子）方程式，如鍍鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽

受熱易分解。

（5）多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽。

技法4氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書寫

1.新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子

合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素電子酸堿性確定電荷守恒確定

—>—>—>—>

的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸守恒參與反應(yīng)的守恒并配平其

堿性確定未知物的類別配平H+或OIF配平他物質(zhì)

2.熟1己常見的氧化劑及對應(yīng)的還居1產(chǎn)物、還原-劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

KMnO4(H+)、

氧化劑濃Fe3+、-

C12o2H2so4HNO3KCIO3CIOH2O2

MnO2

還原產(chǎn)物cro2SO2NO、NO2Mn2+Fe2+c「H2O

s2一SO2、\

還原劑rco、cFe2+NH3H2O2

(H2s)sor

氧化產(chǎn)物Fe3+、2X

i2sCO2NON2SO4-02

3.掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟（4步法）

第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

第2步：按“氧化劑+還原齊U-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律配平氧化劑、還

原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH」的形式使方程式的兩端的

電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

4.氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。

②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)

③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)

5.“補(bǔ)缺”的技巧一缺項(xiàng)化學(xué)（離子）方程式的配平：

配平化學(xué)（離子）方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH、H20來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是

酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-,堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加H2。，右邊加H+左邊加0H-,右邊加H2O

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加H2O左邊加H2O,右邊加OH

【易錯(cuò)提醒】絕7「可能出現(xiàn)的情況：H+—OH-或者OH-—H+。

技法5離子方程式的正誤判斷

第一步：判斷是否符合客觀事實(shí)

（1）只有實(shí)際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫。

（2）方程式中的化學(xué)式、各種符號(hào)及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合客觀事實(shí)。

第二步：化學(xué)式拆分的準(zhǔn)確性

同時(shí)滿足易溶、易電離兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學(xué)式表示。

第三步：判斷產(chǎn)物的正確性

（1）分析變價(jià)元素產(chǎn)物的合理性。

（2）反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同。

（3）滴加順序不同，產(chǎn)物不同。

第四步：判斷守恒性

（1）原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等。

（2）電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。

（3）氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。

技法6化學(xué)用語規(guī)范書寫與判斷

1.化學(xué)用語試題題型特點(diǎn)

（1）本類試題主要分為兩種形式：一是無主題的四個(gè)無關(guān)聯(lián)選項(xiàng)正誤的判斯，可簡稱為“。十4”型；二是有

主題的四個(gè)無關(guān)聯(lián)選項(xiàng)正誤的判斷，可簡稱為“1十4”型；

（2）四個(gè)選項(xiàng)的考查點(diǎn)各不相同，常見有核素、電子式，結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、空間填充模型、電子排布

式、軌道表示式、化學(xué)健、化合價(jià)等；

（3）每個(gè)選項(xiàng)均由兩部分組成：一是需要表示的對象以及化學(xué)用語類型：二是化學(xué)用語。

2.化學(xué)用語的解題模型

（1）元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫：

①方法：熟記元素符號(hào)和名稱，正確書寫化學(xué)式。

②注意：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

（2）離子符號(hào)的書寫：

①方法：先寫出物質(zhì)的化學(xué)式，然后在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào)，數(shù)

字為1時(shí)省略。

②注意：離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。

（3）化學(xué)方程式的書寫：

①方法：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式。

②注意：化學(xué)方程式必須配平；反應(yīng)條件、沉淀和氣體的符號(hào)等要正確書寫。

（4）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

①方法：根據(jù)化字反應(yīng)前后元素種類不變、原子種類和數(shù)目不變解題。

②注意：適用于解釋化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)像和預(yù)測新物質(zhì)的組成。

（5）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：

①方法：根據(jù)化學(xué)式計(jì)值物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：組成元素的質(zhì)量比.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。

②注意：計(jì)時(shí)數(shù)值要準(zhǔn)確，單位要正確。

（6）化合價(jià)的應(yīng)用：

方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，計(jì)算出未知元素的化合價(jià)。

注意：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在前、數(shù)字在后。

（7）“電子式”書寫的一般程序

①一判斷：首先要判斷是陰離子還是陽離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。

②二注意：a.共價(jià)化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用"]”，而離子化合物有電子的

得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“]"；b.根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電

子對的數(shù)目。

誤區(qū)點(diǎn)撥

一、化學(xué)與傳統(tǒng)文化及化學(xué)史的出題誤區(qū)

1.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNC>3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”。

出題誤區(qū)有三：

（1）黑火藥屬于純凈物

點(diǎn)撥：黑火藥是硝酸鉀、碳和硫單質(zhì)組成的混合物

（2）黑火藥爆炸時(shí),KNO作還原劑

3

點(diǎn)撥：KNO3在反應(yīng)后生成氮?dú)?氮元素的化合價(jià)降低，硝酸鉀為氧化劑

（3）硫黃只能作氧化劑

點(diǎn)撥：硫黃在化學(xué)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)可以降低為-2價(jià),也可以升高到+4價(jià)，因此既能作氧化劑，也能作還

原劑

2.《神農(nóng)本草經(jīng)》說“水銀...熔化（加熱）還復(fù)為丹《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加

熱Hg制得的，這里的“丹”是指

出題誤區(qū)有三：

（1）氯化物（2）硫化物（3）合金

點(diǎn)撥：“水銀（Hg）加熱”制丹，貝!J“丹”應(yīng)是氧化物。

3.下列四句古詩詞中的物質(zhì)變化有哪些？

（1）野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

點(diǎn)撥：物質(zhì)的燃燒涉及化學(xué)變化；

（2）夜來風(fēng)雨聲，花落知多少

點(diǎn)撥：風(fēng)雨及花落都沒有生成新物質(zhì)，是物理變化；

（3）爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

點(diǎn)撥：爆炸生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化；

（4）千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

點(diǎn)撥：焚燒過程發(fā)生化學(xué)變化。

4.我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”;

②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。

出題誤區(qū)有三：

（1）①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)

△

點(diǎn)撥：在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。①中涉及的化學(xué)反應(yīng)為HgS=====Hg

+S,Hg+S===HgS,反應(yīng)發(fā)生的條件不同，不是可逆反應(yīng)。

（2）“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”

點(diǎn)撥：“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為Hg+S===HgS,Hg被氧化。

（3）水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

點(diǎn)撥：Hg不如銅活潑，Hg不能從可溶性銅鹽的水溶液中置換出單質(zhì)銅。

5.在下列四項(xiàng)古代發(fā)明和工藝中不涉及化學(xué)變化的是哪些？

（1）孔明燈

點(diǎn)撥：孔明燈是利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能將燈升入高空，發(fā)生了化學(xué)變化。

（2）用樹皮、棉、麻造紙

點(diǎn)撥：造紙的過程中既有物理變化，又有化學(xué)變化。

(3)燒制彩陶

點(diǎn)撥：陶瓷燒制過程中有機(jī)物逐漸被除去，無機(jī)氧化物之間進(jìn)行反應(yīng)生成硅酸鹽類物質(zhì)，涉及化學(xué)變化。

(4)淘黃金

點(diǎn)撥：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)形式存在，打撈起河里或湖里的淤泥后，用淘盤將淤泥洗

去，可以得到金，沒有發(fā)生化學(xué)變化。

6.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著

覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法有哪些？

出題誤區(qū)有三：

(1)蒸儲(chǔ)(2)干儲(chǔ)(3)萃取

點(diǎn)撥：將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，而凝結(jié)為絲狀，即有“固態(tài)-氣態(tài)T固態(tài)”，故為

升華操作。

二、與生活健康有關(guān)的出題誤區(qū)

1.患有胃潰瘍、胃穿孔的病人，可服用含碳酸鈣、碳酸氫鈉等抗酸藥

點(diǎn)撥：錯(cuò)；碳酸鈣、碳酸氫鈉等抗酸藥和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳，對胃潰瘍病人可能會(huì)引起胃穿孔。

2.青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，因此用藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

點(diǎn)撥：對；青霉素引起過敏反應(yīng)，甚至是危害生命的過敏反應(yīng)，用藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；

3.麻黃堿適合于醫(yī)治支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等疾病

點(diǎn)撥：對；麻黃堿可以通過減少鼻粘膜局部的血流量來治療緩解鼻塞狀況；

4.服用麻黃堿的不良反應(yīng)是可能出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠

點(diǎn)撥：對；服用麻黃堿可能出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠；

5.阿司匹林可用于治療胃酸過多，碘酸鉀可用作營養(yǎng)強(qiáng)化劑

點(diǎn)撥：錯(cuò)；阿司匹林又稱乙酰水楊酸，在人體內(nèi)產(chǎn)生水楊酸，刺激胃黏膜，說法錯(cuò)誤；但碘酸鉀可用作營

養(yǎng)強(qiáng)化劑，說法正確；

6.甲醇超標(biāo)的酒不能飲用

點(diǎn)撥：對；甲醇有劇毒，甲醇超標(biāo)的酒不能飲用；

三、與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的出題誤區(qū)

1.硫酸廠用氨水吸收S02后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的S02循環(huán)使用

點(diǎn)撥:對;工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法;即先用氨水吸收二氧化硫,當(dāng)吸收液中NH4HSO3

達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出SO2,可以循環(huán)利用；

2.制取等量的硝酸銅，使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少

點(diǎn)撥：對；銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O；據(jù)反應(yīng)可知，制取等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量較大，且放出

的有毒氣體的量相對較多，即使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少；

3.工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念

點(diǎn)撥：對；乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯乙烷、二氯乙烷等多種氯代物和氯化氫氣體，有副產(chǎn)

物生成；而乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只生成氯乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)物，原子利用

率達(dá)到100%,所以工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念；

4.進(jìn)入大氣的氟氯代煌會(huì)破壞高空臭氧層

點(diǎn)撥：對；進(jìn)入大氣的氟氯代燃會(huì)破壞高空臭氧層；

5.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

點(diǎn)撥：錯(cuò)；禁止使用含鉛汽油是為了防止鉛污染；

6.光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放的燒、氮氧化物有關(guān)

點(diǎn)撥：對；化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放的燒、氮氧化物有關(guān)，應(yīng)該減少排放。

7.垃圾分類利國利民，食品包裝塑料袋屬于可回收垃圾

點(diǎn)撥：對；將垃圾分類處理，將垃圾進(jìn)行資源化，可以節(jié)約能源、綠色環(huán)保，利國利民，可回收垃圾是指，

適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物，如廢紙張、廢塑料、廢玻璃制品、廢金屬、廢織物等，故食品

包裝塑料袋屬于可回收垃圾；

四、與材料使用和發(fā)展有關(guān)的出題誤區(qū)

1.醫(yī)用口罩原料是聚丙烯材料，它對防止細(xì)菌、血液滲透起至關(guān)重要的作用

點(diǎn)撥：對；聚丙烯材料是高分子材料，它對防止細(xì)菌、血液滲透起至關(guān)重要的作用；

2.不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯，該物質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，容易發(fā)生加成反應(yīng)

點(diǎn)撥：錯(cuò)；聚四氟乙烯是四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；

3.絲綢、宣紙及棉花的主要成分均為合成纖維

點(diǎn)撥：錯(cuò)；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)、宣紙及棉花的主要成分均為纖維素，它們均為天然纖維；

4.打印機(jī)使用的墨粉中含鐵的氧化物，其主要成分為氧化鐵

點(diǎn)撥：錯(cuò)；氧化鐵為紅色，而油墨呈黑色，故墨粉中含鐵的氧化物主要成分不可能是氧化鐵；

5.冬奧火炬外殼使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體

點(diǎn)撥：錯(cuò)；碳纖維復(fù)合材料是由碳纖維形成的多種材料的混合物，不可能屬于碳的同素異形體；

6.航天員翟志剛使用的碳纖維操縱棒，其材料屬于新型高分子

點(diǎn)撥：錯(cuò)；碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料；

五、與資源開發(fā)利用有關(guān)的出題誤區(qū)

1.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)“碳中和”（CO2排放量收支相抵）

點(diǎn)撥：錯(cuò)；將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，甲醇燃料在燃燒時(shí)，排放出二氧化碳，進(jìn)入空氣中，

并不會(huì)減少二氧化碳的排放量，不會(huì)實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)“碳中和”；

2.從海水中可以提取鎂、澳、鈾和重水

點(diǎn)撥：對；海水含有鎂漠碘鈾等元素，所以可以提取鎂、漠、鈾，還有重水，也可以提取重水；

3.乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中NOx的排放，目前，全球仍處于化石能源時(shí)期

點(diǎn)撥：對；NOx主要是空氣中氮?dú)夂脱鯕庠跉飧字懈邷卮蚧饡r(shí)生成的，與燃料無關(guān)，盡管隨著社會(huì)的發(fā)展，

人類已開發(fā)利用了多種能源，但是當(dāng)今人類社會(huì)的主要能源仍是煤、石油、天然氣等化石能源；

4.為實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”目標(biāo)，應(yīng)禁止使用含碳燃料

點(diǎn)撥：錯(cuò)；采取節(jié)能低碳生活方式，不能禁止使用含碳燃料，只能盡量使用新能源代替含碳燃料；

5.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源，有利于促進(jìn)碳中和

點(diǎn)撥：錯(cuò)；可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會(huì)產(chǎn)生CO2,不利于碳中和；

六、與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的出題誤區(qū)

I.生活中的熒光燈管、X光片、廢塑料、廢金屬都屬于有害垃圾，應(yīng)該集中處理

點(diǎn)撥：錯(cuò)；熒光燈管和X光片屬于有害垃圾，廢金屬、塑料屬于可回收垃圾，不是有害垃圾；

2.煤的干儲(chǔ)、氣化和液化過程均發(fā)生化學(xué)變化

點(diǎn)撥：對；煤的干儲(chǔ)(有煤焦油等)、氣化(一氧化碳和氫氣等)和液化(生成甲醇等)過程中均有新物質(zhì)生成，

均發(fā)生化學(xué)變化；

3.C02和H2催化制取汽油的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

點(diǎn)撥：錯(cuò)；由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳和氫氣催化制取汽油的反應(yīng)中有汽油和水生成，生成物不唯一，

不可能屬于化合反應(yīng)；

4.鍍鋅鐵制品的鍍層破損后失去對鐵制品的保護(hù)作用

點(diǎn)撥：錯(cuò)；鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，金屬活潑性強(qiáng)的鋅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)；

5.含氟牙膏能更好地保護(hù)牙齒是利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理

點(diǎn)撥：對；含氟牙膏能更好地保護(hù)牙齒主要是利用了沉淀轉(zhuǎn)化，其離子方程式為：

Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)。Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)；

6.天然香料、藥物的提取及核燃料的處理廣泛應(yīng)用了萃取技術(shù)

點(diǎn)撥：對；利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法

叫萃取，利用天然香料、藥物等在互不相溶溶劑中溶解度的不同進(jìn)行提取，萃取在天然香料、藥物的提取

及核燃料的處理等技術(shù)中有廣泛的應(yīng)用；

7.用重油裂解制備有機(jī)化工原料一長鏈烷燒裂解可得短鏈烷燒和烯煌

點(diǎn)撥：對；石油裂解是用長鏈烷燒制備乙烯、甲烷等化工原料的過程；

8.用聚合氯化鋁凈化生活用水——膠粒具有吸附作用

點(diǎn)撥：對；膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水；

9.工業(yè)采用氫氣與氯氣混合點(diǎn)燃，加水稀釋的方法制備鹽酸

點(diǎn)撥：錯(cuò)；氫氣與氯氣混合點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，故工業(yè)采用純凈的氫氣在氯氣點(diǎn)燃，加水稀釋的方法制備鹽酸；

10.工業(yè)上制備硝酸時(shí)，常將通過吸收塔的尾氣重新轉(zhuǎn)移至熱交換器中，以便于尾氣進(jìn)行后期的循環(huán)利用

點(diǎn)撥：對；工業(yè)上制備硝酸時(shí)，經(jīng)過吸收塔后的尾氣中還含有NO,NO能與O2轉(zhuǎn)化為NCh,重新進(jìn)入吸收

塔即可獲得硝酸，故常將通過吸收塔的尾氣重新轉(zhuǎn)移至熱交換器中，以便于尾氣進(jìn)行后期的循環(huán)利用；

11.工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法制備鈉單質(zhì)

點(diǎn)撥：錯(cuò)；工業(yè)上常采用電解熔融的氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)；

12.工業(yè)上常將氯氣通入海水的母液中，再進(jìn)行結(jié)晶、過濾從而獲得澳單質(zhì)

點(diǎn)撥：錯(cuò)；由于Bn是液體，故工業(yè)上常將氯氣通入海水的母液中，再進(jìn)行萃取分液、蒸儲(chǔ)從而獲得漠單

質(zhì)；

七、化學(xué)用語使用要注意“四個(gè)誤區(qū)”：

（1）書寫電子式時(shí)要注意：①明確是離子化合物還是共價(jià)化合物；②切勿漏掉未成鍵電子對；③理清原子

的排列順序，如④離子（或根）帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH-為一OH為［olH。

（2）結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2,不能寫成CH2cH2,還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如

—NO2,不能寫成一ChN。

（3）各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學(xué)式，是分子式還是實(shí)驗(yàn)式，是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，是原子結(jié)

構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是化學(xué)方程式還是離子方程式等。

（4）化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計(jì)量數(shù)要最簡，注明反應(yīng)條件并注意

_/符號(hào)的使用。

八、有機(jī)物結(jié)構(gòu)表示方法中的“四個(gè)誤區(qū)”：

誤區(qū)一把簡單有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)簡式等同起來，如C2H50H是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式，乙醇的

分子式是C2H6。。

誤區(qū)二把不飽和烽結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵或三鍵省略，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式誤寫為CH2cH2,乙烘的結(jié)構(gòu)簡式誤

寫為CHCH等。

誤區(qū)三比例模型與球棍模型辨別不清，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤，原因是未能理解它們的特點(diǎn)及二者的區(qū)別。

誤區(qū)四把電子式和結(jié)構(gòu)式混寫在同一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中，出現(xiàn)錯(cuò)誤的式子。

九、書寫電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式時(shí)易出現(xiàn)的誤區(qū)

1.或“x”使用混亂：如H2O2的電子式應(yīng)為H:0：0；H,易誤寫成

2.錯(cuò)誤使用括號(hào)：

（1）如H2O2的電子式應(yīng)為H：0：0：H,易誤寫成出［：0：0：廣出。

（2）如NaOH的電子式應(yīng)為Na+［：6：H『，易誤寫成Na：（）：H=

????

（3）如HC1的電子式為H：0：“易誤寫成H+［：6l：］-。

3.共用電子對數(shù)目寫錯(cuò)

（1）如co2的電子式應(yīng)為：6：；c：：6：,易誤寫成：6：c：（3：。

（2）CH2cL的電子式應(yīng)為：Cl：g：Cl：，易誤寫成H:C:H。

??■?

Hci

4.復(fù)雜離子與簡單離子混淆不清

-HT

⑴如NH；的電子式應(yīng)為H：N：H,易誤寫成NH；。

(2)如cr的電子式應(yīng)為易誤寫成Ch

5.原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)：如HC1O的電子式應(yīng)為H：。?：,易誤寫成H?：0：。

6.混淆電子式與化學(xué)式的書寫

(1)如NazCh的電子式應(yīng)為、a1：0：0：FNl,易誤寫成Naz］：。：。：］”。

⑵如Na2s的電子式為應(yīng)為Na+［：S：］2Na+，易誤寫成Na^［:S：］2°

7.“―”與“^=”表示意義不清

⑴如Na［：§：F-Na+'易誤與成NaNaNa*［：§：/*-Na/°

+

(2)如HC1的形成過程：H-+-Cl：—>H：C1：)易誤寫成H+Cl：->H［：Cl：r?

8.漏寫孤電子對

(1)如N2的電子式應(yīng)為:N三N：，易誤寫成N：N。

HH

(2)如NH3的電子式應(yīng)為H市?H，易誤寫成口義.口。

H：N：H

9.根、基電子式混淆不清：如OH-的電子式應(yīng)為［:0:肛，易誤寫成@H。

10.誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)：如Na2O2的電子式應(yīng)為N“,［：。；0：「N|?,易誤寫成\「|：。：。：|、、“?。

rH.「H］+

11.離子符號(hào)與離子電子式混淆不清：NHQ的電子式應(yīng)為［H：\：H［.QV］易寫成H：N：HCl'o

LHJCLH.

12.書寫結(jié)構(gòu)式時(shí)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤

(1)如次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl,易誤寫成H—Cl—O。

H

(2)如聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：3肝吐,易誤寫成一^CH2—CH2—CH2

CH3.

(3)如二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,易誤寫成O—C—O。

(4)如N2H4的結(jié)構(gòu)式為:,易誤寫成1_1

H-N-N-HH-N=N-H

13.書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤

(1)如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2,易誤寫成c2H4。

(2)如聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：3H肝吐

,易誤寫成—pCH2—CH2—CHj

CH3.

十、化學(xué)（離子）方程式的書寫常見錯(cuò)誤分析

化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。正確書寫化學(xué)（離子）方程式，是學(xué)好它的前

提和保證。下面就書寫化學(xué)（離子）方程式的常見錯(cuò)誤分析如下，希望同學(xué)們知錯(cuò)而改，以免犯同樣的錯(cuò)誤。

1、違背客觀事實(shí)，隨意臆造反應(yīng)：只有明確知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)真實(shí)發(fā)生，才能相應(yīng)地書寫出反應(yīng)的化學(xué)（離

子）方程式。不能不顧客觀事實(shí)，隨意臆造實(shí)際不存在或不發(fā)生的反應(yīng)。

2、違背質(zhì)量守恒定律，未配平原子個(gè)數(shù)：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，也就是說在化學(xué)反

應(yīng)前后，各種原子個(gè)數(shù)保持不變，如果沒有配平化學(xué)方程式，就違背了該定律，將導(dǎo)致化學(xué)方程式出錯(cuò)。

這是最常見的錯(cuò)誤，希望引起同學(xué)們的注意。

3、錯(cuò)寫物質(zhì)的化學(xué)式，導(dǎo)致錯(cuò)誤的化學(xué)方程式：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，是正確書寫化學(xué)（離子）方程式的

保證。書寫化學(xué)式必項(xiàng)滿足各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，如果物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)，就必然導(dǎo)致化學(xué)方程式

出錯(cuò)。

4、任意改變條件，不注或亂注條件：有的化學(xué)反應(yīng)需要在一定條件下進(jìn)行，如點(diǎn)然、加熱、高溫等，此時(shí)

需注明反應(yīng)的條件。如果反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行，則可省略反應(yīng)條件。改變了反應(yīng)條件，可能使反應(yīng)停止或

生成物改變。

5、錯(cuò)把催化劑當(dāng)反應(yīng)物或生成物：有些化學(xué)反應(yīng)需要用到催化劑，以改變反應(yīng)速率。催化劑的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于反應(yīng)的條件，但不屬于反應(yīng)物或生成物。

6、氣體（沉淀）符號(hào)使用不當(dāng)：有些化學(xué)反應(yīng)生成了氣體或固體，需要用符號(hào)來表示，但并不是所有生成

氣體或固體的反應(yīng)都必須標(biāo)出。若反應(yīng)物中有氣體（或固體）參與，生成了氣體或固體），則不需標(biāo)明。

7、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不是最簡整數(shù)比：在化學(xué)（離子）方程式中，各化學(xué)式前的系數(shù)稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)。化學(xué)計(jì)

量數(shù)表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比，應(yīng)為最簡比。

8、短線未改等號(hào)，導(dǎo)致前功盡棄：書寫化學(xué)（離子）方程式的最后一步是將化學(xué)方程式中的短線改成等號(hào)，

這標(biāo)志一個(gè)化學(xué)方程式書寫結(jié)束了，在實(shí)際學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們最容易忽略這一點(diǎn)。

得分特訓(xùn)

【熱點(diǎn)一】化學(xué)與STSE

1.（2025?四川遂寧?三模）2024年12月27日076兩棲攻擊艦“四川艦”在上海下水，舷號(hào)為“51”,可以使

用電磁彈射無人機(jī)，進(jìn)行制空突擊、壓制防空等作戰(zhàn)任務(wù)。下列有關(guān)“無人機(jī)”說法正確的是

A.其控制芯片主要材料為二氧化硅，屬于共價(jià)晶體

B.機(jī)身所用的玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂，屬于復(fù)合材料

C.機(jī)翼主體——碳納米材料，屬于有機(jī)高分子材料

D.起落架用到的航空鋁材合金，比純鋁的熔點(diǎn)高、硬度大

2.（2025?黑龍江哈爾濱?二模）我們的生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列應(yīng)用的原理錯(cuò)誤的是

A.部分綠葉蔬菜焯水后食用，可減少結(jié)石的形成：草酸易溶于熱水

B.人體血液pH維持較小范圍變化：血漿中H2c和HCO］濃度較大且可以調(diào)節(jié)

C.關(guān)節(jié)扭傷常用“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”：氣態(tài)的氯乙烷液化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用

D.管道疏通劑疏通管道：固體NaOH溶于水顯堿性，可除污垢，與鋁粉反應(yīng)放出H?,可松動(dòng)污垢

3.（2025?黑龍江哈爾濱?二模）2025央視春晚舞臺(tái)上，創(chuàng)意融合舞蹈《秧BOT》，不僅僅是一場視覺盛宴，

更是科技與傳統(tǒng)文化的完美結(jié)合。下列說法錯(cuò)誤的是

A.機(jī)器人穿著喜慶的紅色棉襖，其中棉花屬于天然有機(jī)高分子

B.為機(jī)器人提供續(xù)航的鋰電池，輕便穩(wěn)定，比能量較低

C.機(jī)器人的機(jī)身應(yīng)用了碳纖維，是一種含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維

D.鋁合金和鈦合金也是制造機(jī)器人的重要原材料，鈦合金強(qiáng)度高耐腐蝕，鋁合金輕質(zhì)成本低，都是極為重

要的金屬材料

4.（2025?黑龍江吉林?一模）生活中化學(xué)試劑有廣泛的使用，下列試劑使用與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的

是

選項(xiàng)試劑使用化學(xué)知識(shí)

固體管道疏通劑：

-

A2A1+6Hq+2OH=2[A1(OH)4]+3H2T

NaOH和鋁粉

水果保鮮劑：浸泡

BKMnC>4可以氧化乙醇

KMnO4的硅藻土

C耐高溫半導(dǎo)體材料：SiC原子間通過共價(jià)鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)

D可降解塑料：聚乳酸聚乳酸能夠水解，生成的產(chǎn)物可以進(jìn)一步變成CO?和H。

5.（2025?廣東深圳?一模）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A生物工程師采用多次鹽析和溶解來提純蛋白質(zhì)重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B化工工程師利用苯酚與甲醛的反應(yīng)制備酚醛樹脂苯酚與甲醛可發(fā)生縮聚反應(yīng)

高溫

C冶金工程師對模具充分干燥后，再注入熔融鋼水3Fe+4H2O(g)二Fe3O4+4H2

凈水工程師向水中加入鋁鹽以實(shí)現(xiàn)凈水3+

DAl水解可產(chǎn)生AI（OH）3膠體

【熱點(diǎn)二】傳統(tǒng)文化中的化學(xué)

6.（2025?天津河北?一模）2024年12月4日，我國申報(bào)的“春節(jié)一中國人慶祝傳統(tǒng)新年的社會(huì)實(shí)踐”成功列

入聯(lián)合國教科文組織人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄。下列關(guān)于非遺傳承的說法錯(cuò)誤的是

A.瀏陽花炮能呈現(xiàn)五彩斑斕的顏色與原子核外電子躍遷有關(guān)

B.制作土家織錦“西蘭卡普”用到的蠶絲，其主要成分是纖維素

C.徽墨制作過程中用到的煙灰，其主要成分炭黑屬于無定形碳

D.斑銅制作工藝中需要向銅中摻雜金、銀等金屬，其熔點(diǎn)比純銅低

7.（2025?河南?二模）江西文化源遠(yuǎn)流長。下列傳統(tǒng)文化載體對應(yīng)材料的主要成分不屬于天然有機(jī)高分子

的是

A.萬載夏布織造：芝麻B.萍鄉(xiāng)儺舞面具：樟木

C.景德鎮(zhèn)陶瓷：黏土D.全豐花燈：剪紙

8.（2025?山東青島?一模）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列敘述正確的是

A.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的越窯瓷器“翠色”來自氧化鐵

B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中描述石膽“能化鐵為銅”，從分類角度來看“石膽”屬于單質(zhì)

C.“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數(shù)次即黃”，該過程為汽化

D.《本草綱目》中記載“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”，“磯”指的是明磯

9.（2025?黑龍江大慶?二模）春節(jié)是中華民族重要的傳統(tǒng)節(jié)日，下列有關(guān)春節(jié)習(xí)俗中的化學(xué)知識(shí)說法正確

的是

A.“掃房子”使用熱的純堿溶液去油污，涉及酯的水解反應(yīng)

B.“放煙花”利用某些金屬元素的焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化

C.“貼春聯(lián)”紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于無機(jī)非金屬材料

D.“吃灶糖”灶糖的主要成分是麥芽糖，麥芽糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

10.（2025?陜西?一模）我國歷史悠久，文化燦爛，下列關(guān)于非遺傳承的說法錯(cuò)誤的是

A.制作土家織錦“西蘭卡普”用到的蠶絲，其主要成分是纖維素

B.斑銅制作工藝中需要向銅中摻雜金、銀等金屬，其熔點(diǎn)比純銅低

C.徽墨制作過程中用到的煙灰，其主要成分炭黑屬于無定形碳

D.瀏陽花炮能呈現(xiàn)五彩斑斕的顏色與原子核外電子躍遷有關(guān)

【熱點(diǎn)三】化學(xué)用語書寫與正誤判斷

11.（2025?湖南?二模）化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特語言，下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.二氧化硅的分子式：SiO2

B.苯環(huán)中的大兀鍵：X

CH,CH,CHCH,CH7

C.有機(jī)物,"工…的名稱：3-異丙基戊烷

H3c—CHCH3

D.在水中的電離:；

NH2NH2+H2OUNH+OH

12.（2025?北京朝陽?一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.H2O的VSEPR模型為B.Mg的3s電子云輪廓圖為

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH2D.：O：O：Na

13.（2025?天津南開?一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

HH

A.NR,的電子式:

H：N：：N：H

B.基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子排布式：3d44s2

C.CH2=CHCH（C2H5KH3的化學(xué)名稱：3-甲基-1-戊烯

D.用電子式表示CaJ的形成過程：?年（a與百：一?［：C1：］-Ca2+［：C1：］-

14.（2025?江西?一模）下列化學(xué)用語或有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示NaCl的形成過程B.SC>3中心原子雜化軌道空間分布示意圖

1

00

80

%60

、40

期20

卅

玄-H

要

質(zhì)荷比

C.乙醇分子的紅外光譜圖D.乙快分子中兀鍵

15.（2025?上海靜安?一模）四大發(fā)明之一的黑火藥是一種古老的含能材料，發(fā)生爆炸時(shí)反應(yīng)如下：2KNO3

+3C+S=K2S+3co2T+N2T

（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目o

（2）基態(tài)S原子的電子排布式是［Ne］,氧的負(fù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

【熱點(diǎn)四】離子方程的書寫與正誤判斷

16.（2025?天津河北?一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.Na?。?溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+3+

B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

+

C.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CP+10H

D.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

17.（2025?黑龍江?模擬預(yù)測）下列過程對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

+2+

A.醫(yī)務(wù)人員常用硫酸酸化的KMnC>4溶液和雙氧水緊急制氧：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

B.技術(shù)員常用石膏改良堿性（含Na2cO'）土壤:CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

C.民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C6H12O6>2C2HSOH+2CO2T

+

D.質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中KIO3：5r+IO-+6H=3I2+3H2O

18.（2025?湖北?一模）堿式氯化鋁［A12（OH）nClan，lWnW5］具有強(qiáng)吸附能力，可作高效凈水劑。工業(yè)上

可利用鋁土礦廢渣（主要成分為Al、A12O3,AIN,FeO、FeQ,,等）制備堿式氯化鋁，流程如下：

KMnO4

熱水鹽酸

Al2o3MnSO4

氣體H2濾渣

下列方程式書寫錯(cuò)誤的是

A人

A.“水解”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：A1N+3H2O=A1(OH)3+NH3T

+3+

B.“酸溶”時(shí)生成的離子方程式：2A1+6H=2A1+3H21

2++2+3+

C.“除雜”時(shí)發(fā)生的離子方程式：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.“干燥”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：2Aleh+nH20Al2(OH).Cl.J+nHClf

19.(2025?上海松江?二模)雄黃(As4s《本草綱目》謂其為“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。

碑的另一種硫化物為雌黃(As2s3),也可作為中藥治療一些疾病。

(1)雄黃中沒有兀鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列為雄黃結(jié)構(gòu)圖的是o

(2)雄黃和雌黃二者都難溶于水，可以相互轉(zhuǎn)化，如下圖所示。

4+

H+、Si?+H2S^Sn

雌黃As2s3As4s4雄黃

H20。2

rH3AsO3③AS20H

H2s3二物質(zhì)a

①雌黃不溶于水，卻可溶于Na2s溶液，生成硫代碎酸鈉(Na3Ass3)。請寫出相應(yīng)的離子方程式。

②上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化歷程中屬于氧化還原反應(yīng)的是o

A.①B.②C.③D.?

20.(2024.河南信陽.一模)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaOH溶液、b.液氨、c.Ba(OH)2固體、d.NaHSO4,e.Fe(OH)3膠體、f.銅、

g.CO”hoCH3coOH、i.AgL

①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填字母)o

②制備Agl膠體:取一支大試管，注入O.Olmol?U'KI溶液10mL,用膠頭滴管滴入8?10滴相同濃度的AgNO3

溶液，邊滴入邊振蕩。寫出制備Agl膠體的化學(xué)方程式：o

③在d的水溶液中加入過量c的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)多晶硅主要采用SiHC^還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl”的綜合利用受到廣泛關(guān)注。SiCl,可制氣相白炭

黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl,與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為o

(3)NH5是一種離子化合物，寫出NH,的電子式o固態(tài)PC%也是一種離子化合物，陽離子A

為四面體構(gòu)型，陰離子B為八面體構(gòu)型。寫出固態(tài)PCL中陰離子的化學(xué)式o

(4)CaOCl?屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽)，向CaOCl?中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl?產(chǎn)

生，被氧化與被還原的原子數(shù)之比為o

搶分秘籍1化學(xué)用語及基本概念

考情分析

①生活、生產(chǎn)、科技中的化學(xué)。

②傳統(tǒng)文化中的化學(xué)。

考向預(yù)測

③化學(xué)用語規(guī)范書寫與判斷。

④離子方程式的正誤判斷。

新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)“核心素養(yǎng)”和“真實(shí)情境”，化學(xué)用語及化學(xué)基本概念屬于化學(xué)學(xué)科重要的基礎(chǔ)性知識(shí)，隨著

新高考自主命題省份的增多，以及選擇題題目的增多，單獨(dú)考查化學(xué)用語及化學(xué)基本概念的題目也隨之增

多，主要考查考生對不同形式化學(xué)用語的識(shí)別能力，考查應(yīng)用化學(xué)用語準(zhǔn)確表示物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)變化的能

力和對物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及用途和化學(xué)原理的積累應(yīng)用、化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本信息的提取與

聯(lián)系能力；并注意正確理解常見的化學(xué)概念。旨在體現(xiàn)了化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)

生要學(xué)以致用，復(fù)習(xí)時(shí)多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識(shí)。根據(jù)試題考查點(diǎn)的不同，可將本專題分為四

個(gè)考向：一是表示化學(xué)用語的正誤判斷；二是化學(xué)與STSE的分析判斷，三是離子方程式的正誤判斷，四是

對傳統(tǒng)文化中化學(xué)基本概念的分析判斷。

解題技法

技法1化學(xué)與STSE試題

1.STSE試題的特點(diǎn)：

（1）本類試題均為日常生活情境。

（2）四個(gè)選項(xiàng)的研究對象一般各不相同。涉及化學(xué)與日常生活（包括食品、生活用品、醫(yī)藥

等）、化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)、化學(xué)與材料、化學(xué)與能源，化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、化學(xué)與新科技成果等。

（3）主要考查物質(zhì)的組成、類別、性質(zhì)及應(yīng)用。

2.模型構(gòu)建：

第一步：細(xì)讀題

（1）逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息，找到對解題有價(jià)值的信息，并作標(biāo)記。

（2）分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。

第二步：提信息

根據(jù)題干中

（1）結(jié)合題目中的問題或選項(xiàng)分析本題考查的知識(shí)板塊。

（2）聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中的“知識(shí)塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找出的關(guān)鍵字，找出題給新信息所考查的內(nèi)容,

從而提取解題的有效信息，根據(jù)提取的信息（知識(shí)、性質(zhì)、用途），從而對所考查的性質(zhì)與知識(shí)的應(yīng)用進(jìn)行分

析。

第三步：析過程

（1）根據(jù)從題中提取的有效信息，對所給選項(xiàng)認(rèn)真細(xì)致的分析，確定考查的知識(shí)板塊，思維從新情境回歸

教材、回歸平時(shí)學(xué)習(xí)中。

（2）回顧解同類題易犯的錯(cuò)誤，易漏知識(shí)等等進(jìn)行比較分析。

第四步：判正誤

（1）根據(jù)前三步的認(rèn)真細(xì)致的過程分析，再根據(jù)答題的具體要求，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能”

等易看錯(cuò)內(nèi)容。

（2）熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程的基本原理，作出有效的正確的判斷。

技法2傳統(tǒng)文化試題

1.傳統(tǒng)文化試題的特點(diǎn)：

（1）本考向的試題情境均與中華傳統(tǒng)文化有關(guān)；

（2）四個(gè)選項(xiàng)的研究對象一般各不相同。主要涉及古代所使用的物品、古代工藝過程和古文獻(xiàn)中的

敘述等；

（3）主要考查物質(zhì)的組成、類別、性質(zhì)、應(yīng)用和基本操作；

（4）如果從呈現(xiàn)方式來看，主要分為兩種情況：一是只涉及古代的物品和工藝；二涉及古文獻(xiàn)中的敘述。

2.解答傳統(tǒng)文化中涉及化學(xué)知識(shí)的問題的方法

（1）要讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在的化學(xué)教材

中的相關(guān)物質(zhì)的名稱不同，因此需通過性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析題目所描述的化學(xué)過程。

（2）要對應(yīng)學(xué)過的化學(xué)原理，以便能夠從原料利用率、循環(huán)利用、節(jié)能減排及綠色環(huán)保等角度對化工生產(chǎn)流

程及其方案進(jìn)行正確的分析與評價(jià)。

3.模型構(gòu)建：

解答此類試題的關(guān)鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學(xué)學(xué)科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、

化學(xué)性質(zhì)、分離與提純方法、反應(yīng)類型及反應(yīng)原理等熟悉的教材知識(shí)。解題的基本思路如下：

物理性質(zhì)

------------信息提取化學(xué)性質(zhì)對照--------

材米“信息__________A化學(xué)反應(yīng)類<__________選項(xiàng)

型檢驗(yàn)

__分___離__與___提___純___

技法3非氧化還原反應(yīng)陌,生化學(xué)（離子）7》程式的書寫

新情境下非氧化還原類化學(xué)（離子）方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各

元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。

1、書寫非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

②配平化學(xué)方程式。

③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“T”、“廣。

2、書寫技巧

（1）運(yùn)用“證據(jù)-推理-符號(hào)”思路書寫新情況化學(xué)（離子）方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效

信息（證據(jù)），寫出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)（推理+表征），再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒（基本規(guī)律），即可輕松

寫出規(guī)范的方程式。

（2）根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫化學(xué)（離子）方程式，如酸（酸式鹽）與堿可發(fā)生中和反應(yīng)、

強(qiáng)酸與弱酸鹽可以反應(yīng)。

（3）根據(jù)“廣義”的水解書寫化學(xué)（離子）方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，

其最終結(jié)果都是參與反.應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

/--一'、、

6/3-6+'、、、§-

二B+H—0H-----------?AOH+HB

（4）根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫化學(xué)（離子）方程式，如錢鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽

受熱易分解。

（5）多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽。

技法4氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書寫

1.新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子

合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素電子酸堿性確定電荷守恒確定

—>—>

的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸守恒參與反應(yīng)的守恒并配平其

堿性確定未知物的類別配平H+或OT配平他物質(zhì)

2.熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

KMnO4(H+)、