2023-2025北京高三一模化學(xué)匯編

氮及其化合物

一、單選題

1.（2025北京房山高三一模）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置和試劑均正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.（2024北京朝陽(yáng)高三一模）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

溫度計(jì)

制備裝收集方

氣體試劑

置法

C2H5OH+濃硫

A.CH=CHCf

22酸

B.

NH3NH4C1ae

石灰石+稀硫

C.cobd

2酸

D.NO2Cu+濃硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

4.（2024北京石景山高三一模）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置和試劑均正確的是（）

除去CO2中混有的少量

實(shí)驗(yàn)室制

C12實(shí)驗(yàn)室收集NO2實(shí)驗(yàn)室制取NH3

so2

fJAr

A

w—濃鹽酸，尸

：

境、II棉花——---

jlL^MnQ2-------天水

{----Y

飽和NaHCCh溶液

ABcD

A.AB.Bc.cD.D

5.（2024北京豐臺(tái)高三一模）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

f

氣體試劑制備裝置收集方法

ANH3NH4clae

BChMnO2+濃鹽酸Cd

CSO2Cu+濃硫酸bd

DNO2Cu+濃硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

6.（2023北京門頭溝高三一模）下列方程式與所提供的事實(shí)不相行的是（）

A.向氯水中通入SCh,溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

B.向NaHCCh溶液中滴入少量酚酥溶液，溶液變?yōu)闇\紅色：HCO；0CO；+H+

A

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O

+3+

D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

7.（2023北京東城高三一模）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，其反應(yīng)原理不涉或氧化還原反應(yīng)的是（）

A.K2cCh溶液和NH4cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味

B.把鈉放入CuSCU溶液中，有藍(lán)色沉淀生成

C.向酸性KMnCU溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，溶液的pH降低

8.（2023北京西城高三一模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不思強(qiáng)的是（）

A

A.C和濃H2sO4反應(yīng)：C+2H2so4（濃）=CChT+2sO2T+2H2。

催化齊U

B.NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH+5O-4NO+6HO

32A2

電角軍

C.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2Ale13（熔融）—2A1+3C12?

冰晶石

2+

D.Ca(OH)2溶液與少量的NaHCCh溶液反應(yīng)：HCO；+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

9.（2023北京豐臺(tái)高三一模）實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體制備的試劑和裝置正確的是（

abcdef

選項(xiàng)ABCD

氣體

C2H2SO2NH3Cl2

、濃

試劑電石、飽和食鹽水Na2so3H2sO4NHQ、NaOH稀鹽酸、MnO2

裝置c、fc>eb、ea>d

A.AB.BC.CD.D

二、解答題

10.（2025北京豐臺(tái)高三一模）某研究小組探究Fe、Al分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)的快慢。

資料i:Fe3+在水溶液中水合鐵離子回巴。"”的形式存在；

3+-

[Fe（H2O）J（幾乎無(wú)色）+4C「U[FeCl4（H2O）2]（黃色）+4HQ

3++

[Fe（H2O）6]+nH2OU/出。'“（。田』一”（黃色）+?H3O（n=1~6）。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

表面產(chǎn)生少量氣泡且迅速停止，得到黃色溶液

FJ〔濃硝酸Fe

1-1

仁A

Al表面產(chǎn)生極少量氣泡且迅速停止，得到無(wú)色溶

1-2

液B

Al國(guó)口''濃硝酸

（1）反應(yīng)迅速停止是因?yàn)闈庀跛峋哂兴嵝院托裕稍贔e和A1表面形成致密的氧化層，阻止進(jìn)一

步反應(yīng)。

（2）針對(duì)溶液A和B的顏色不同，推測(cè)實(shí)驗(yàn)1-1中Fe與濃硝酸鈍化反應(yīng)速率慢，導(dǎo)致生成的NO?量多，溶

液呈黃色。為驗(yàn)證上述推測(cè)，選取如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2（氣密性經(jīng)檢驗(yàn)良好，夾持裝置及連接裝置已略

去）。

a

實(shí)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑現(xiàn)象

驗(yàn)2

I、II、III、a.稀鹽酸；b.大理石；c.飽和NaHCCh溶溶液A顏色緩慢變

2-1

IV組合液；d.溶液A；e.NaOH溶液淺

I、III、IVa._________；b._________；d.溶液A；溶液A顏色迅速變

2-2

組合e.NaOH溶液淺，并褪為無(wú)色

①結(jié)合資料，分析實(shí)《險(xiǎn)2-1中選擇試劑c的目的是_________。

②實(shí)驗(yàn)2-2是將O2通入溶液A中，所選試劑a、b分別為o

③實(shí)驗(yàn)2-2中溶液A褪色速率快于實(shí)驗(yàn)2-1,用化學(xué)方程式解釋可能的原因________o

④上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液A中含有NO.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將NO?通入中，觀察到溶液變黃，進(jìn)一步證實(shí)

了溶液變黃為NO?所致。

(3)設(shè)計(jì)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。

資料ii：此實(shí)驗(yàn)條件下，指針偏向的電極為正極。

實(shí)驗(yàn)濃硝酸溫度

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3(°C)

3-130指針迅速偏向Al,Fe溶解

指針先迅速偏向A1,又迅速偏向Fe,之后緩

3-210

慢恢復(fù)至零

--

/

t/

濃硝酸

3-35指針偏向Fe,之后緩慢恢復(fù)至零

①依據(jù)3-1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論

②分析實(shí)驗(yàn)3-2中“指針又偏向Fe”的可能原因一

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，影響Fe、Al分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)快慢的因素可能有。

11.(2025北京房山高三一模)某小組同學(xué)制備NCh,并探究不同條件下NO2與H2O的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖(夾持裝置略)。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）將收集裝置B補(bǔ)充完整_________o

（3）用以上方法收集兩試管NCh氣體（均為12mL）,分別倒置在盛有熱水（80℃）和冰水（0℃）的兩只水槽中,

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，10分鐘后記錄如下（忽略溫度對(duì)溶液pH及氣體體積的影響）：

實(shí)驗(yàn)編實(shí)驗(yàn)1-1（熱實(shí)驗(yàn)2-1（冰

號(hào)

水）水）

剩余氣

無(wú)色，3mL幾乎無(wú)氣體

體

溶液狀無(wú)色，無(wú)色，

態(tài)pH=0.7pH=l.l

①檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示

檢驗(yàn)的反應(yīng)原理o

②甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2-1中NCh幾乎全部溶于水，過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。證明甲同學(xué)猜想不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)

是O

（4）將上述實(shí)驗(yàn)靜置一天后觀察：

實(shí)驗(yàn)1-2（熱水）：剩余氣體4mL,溶液無(wú)色，pH=0.6,無(wú)氣泡生成。

實(shí)驗(yàn)2-2（冰水）：剩余氣體1mL,溶液無(wú)色，pH=0.9,有無(wú)色細(xì)小氣泡生成。

查閱資料：2NO2+H2OHNO3+HNO2,HNCh易分解。

①用方程式解釋實(shí)驗(yàn)2-2有無(wú)色細(xì)小氣泡生成的原因________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)NCh與H2O反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了HNCh：（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

（5）從反應(yīng)速率的角度，分析不同溫度下NCh與水反應(yīng)現(xiàn)象差異的原因________o并對(duì)裝置C中吸收NCh

尾氣所用試劑及條件提出建議。

12.（2023北京東城高三一模）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NCh尾氣，探究其適宜條件原理。20℃時(shí)，將

4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入中40mLNCh,觀察現(xiàn)象。

編號(hào)c(NaOH)現(xiàn)象

甲2mol-L-1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終剩余約7mL無(wú)色氣體

乙6mol*L-1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終氣體全部被吸收

(l)NaOH溶液吸收NO2時(shí)生成兩種鈉鹽，分別為NaNO2和.

(2)檢驗(yàn)甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化

學(xué)方程式表示檢驗(yàn)的反應(yīng)原理是—。

(3)某同學(xué)推測(cè)甲中產(chǎn)生無(wú)色氣體的原因：局部OH-濃度過(guò)低，導(dǎo)致部分NCh與水反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其成

立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NCh緩慢推入NaOH溶液中，—(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(4)進(jìn)一步探究NO2與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原理。

【查閱資料】

+

i.NO2遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：a.2NO2+H,O=H+NO；+HNO2

b.2HNO2=NOT+NO2T+H2O；

ii.酸性條件下，HNOZ或NOZ可與對(duì)氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇蔡乙二胺變紅，且原溶液中

[c(HNO2)+c(NC>2)]越大，紅色越深。

【實(shí)驗(yàn)】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液,滴加到等量對(duì)氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸

化)中，再加入等量蔡乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對(duì)比溶液顏色。

編號(hào)試劑溶液顏色

丙水

T6moi?L-iNaOH溶液溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺

戊酸性對(duì)氨基苯磺酸溶液

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)—(填編號(hào))對(duì)比，說(shuō)明NCh遇水時(shí)發(fā)生了反應(yīng)a和bo

②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO?與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原因是.

(5)若用0℃的NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)甲，最終剩余約3mL(20℃)無(wú)色氣體。

綜上，用NaOH溶液吸收NCh尾氣，適宜的條件是(寫出兩點(diǎn)即可)。

參考答案

1.C

【詳解】A.二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制C12,需要加熱，故不選A；

B.實(shí)驗(yàn)室中加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物制取NH3,故不選B；

C.氧氣不易溶于水，用排水法收集氧氣，故選C；

D.氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銹，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選D；

選C。

2.A

【詳解】A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；

B.MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為Cb,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cb,故B正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒

瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C正確；

D.CO?不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，HC1和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C。?，可以用飽和碳酸氫鈉溶液

除去CO?中混有的少量HC1,D正確；

故選Ao

3.A

【詳解】A.乙醇在17(TC時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可選c裝置，乙烯不溶于水，可選f裝置收集，A

正確；

B.加熱氯化鏤分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化鏤，不能制備氨氣，B錯(cuò)

誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制CO2用的試劑為石灰石和稀鹽酸，不能用稀硫酸，c錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)，不能選f收集二氧化氮，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.D

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化銃在加熱條件下生成氯氣，圖中缺少加熱，故A錯(cuò)誤；

B.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)通過(guò)氫氧化鈣與氯化鏤混合固體加熱，不能直接加熱氯化鏤制取氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸氫鈉除去二氧化

碳中的二氧化硫，故D正確；

故選：D。

5.B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室采用Ca(OH)2和NH4cl共熱制備NH3,只加熱NH4cl制備不了NH3,A不合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室采用MnCh和濃鹽酸共熱的方法來(lái)制備C12,故可選用裝置c,氯氣密度比空氣的大，采用向上

排空氣法收集，選用裝置d,B符合題意；

C.Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應(yīng)制得S02,應(yīng)選用裝置c,S02密度比空氣的大，采用向上排空氣

法收集，選用裝置d,C不合題意；

D.Cu和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，故可選擇裝置b,但NCh與水會(huì)反應(yīng)，不能采用排水法收集，D不合題

忌；

故答案為：Bo

6.B

【詳解】A.氯氣有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫，則相應(yīng)的方程式為：SO2+C12+2H2O=

2HC1+H2SO4,A正確；

B.溶液變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明該溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解方程式為：

HCO3+H2OfH2CO3+OH,B錯(cuò)誤；

A

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和氫氧化鈣一起加熱可以制備氨氣，方程式為：2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3t+CaCl2+

2H2O,C正確；

+3+

D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)可以生成+3價(jià)鐵和一氧化氮，方程式為：Fe+4H+NO3=Fe+N0?+2H2O,

D正確；

故選Bo

7.A

【詳解】A.K2cO3水解生成的OH-和NH4cl電離產(chǎn)生的NH：反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3,沒有化合價(jià)

變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.把鈉放入CuSCU溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價(jià)變化，是氧化還原反

應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.向酸性KMnCU溶液中加入H2O2,生成水和氧氣，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價(jià)變化，是氧化還原反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

8.C

A

【詳解】A.C和濃H2s04在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SCh和水：C+2H2SO4（濃）=C02f+2s。2丁+2H20,A

正確；

催化劑

B.在催化劑、加熱條件下，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水：4NH3+5O24N0+6H2O,B正

A

確；

C.AlCb為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以工業(yè)上冶煉A1的反應(yīng)，是電解熔融的AI2O3：2Al2。3（熔融）

電解

4A1+3O2?,C不正確；

冰晶石

D.Ca(0H)2溶液與少量的NaHCCh溶液反應(yīng)，由于Ca(0H)2過(guò)量，所以溶液中不可能有C。：剩余：

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,D正確；

故選Co

9.A

【詳解】A.電石遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙煥氣體，該反應(yīng)不用加熱，發(fā)生裝置選c,收集

裝置選f,A正確；

B.Na2s。3、濃H2sO’反應(yīng)制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空氣大且會(huì)污染空氣不能選用向下排空氣

法，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室常利用NH4cl與Ca(OH)2共熱反應(yīng)制取氨氣，試劑選擇不合適，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該選擇濃鹽酸與二氧化鋅共熱反應(yīng)，而不是稀鹽酸，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.(1)強(qiáng)氧化性

(2)除去揮發(fā)的HCL避免生成黃色的［FeCl-HzO)?『對(duì)溶液顏色產(chǎn)生干擾比。?溶液，MnO2

或HQNazO2(合理即可)4NO2+2H2O+O2=4HNO3含少量Fe(NC>3)3的濃硝酸

(3)30°C時(shí)，A1與濃硝酸鈍化速率比Fe的快；Fe不鈍化A1鈍化速率快，先形成氧化膜作正

極，接著A1表面的氧化膜有溶解，F(xiàn)e表面的氧化膜增厚，此時(shí)變?yōu)锳1做負(fù)極，指針偏向Fe

(4)溫度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、Fe、Al還原性(合理即可)

【分析】實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象，F(xiàn)e和A1表面都產(chǎn)生少量氣泡且迅速停止，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)

氧化性，可以在常溫下使Fe或A1兩種金屬迅速氧化，在金屬表面形成致密氧化物保護(hù)膜形成金屬鈍化現(xiàn)

象，可以阻止金屬繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，其中Fe得到黃色溶液A,A1得到無(wú)色溶液B；

實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)題目信息，要驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1-1得到的黃色溶液可能是生成的NO?量多溶解導(dǎo)致，只需要證明溶

液中NO?參與反應(yīng)顏色發(fā)生變化即可，結(jié)合實(shí)驗(yàn)2裝置，實(shí)驗(yàn)2-1采用的是利用裝置制取C。,排除溶解

NO2氣體的方式；實(shí)驗(yàn)2-2采用的是利用裝置制取Oz消耗溶解NO2氣體的方式；

實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可知，指針偏向的電極為正極，即為難反應(yīng)的金屬電極，則另一極的金屬作負(fù)

極被反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)分析，濃硝酸在此實(shí)驗(yàn)中除體現(xiàn)了酸性外，還體現(xiàn)出：強(qiáng)氧化性。

(2)①結(jié)合題目所給資料和分析，實(shí)驗(yàn)2-1采用的是利用裝置制取C。?排除溶解NOZ氣體的方式，從制取

裝置出來(lái)的氣體中含有雜質(zhì)HQ,為了不影響實(shí)驗(yàn)效果需要除去，通常選擇用飽和NaHCC)3溶液來(lái)吸收

C。2中的"C/,故試劑c的目的是：吸收CO2中的改7,避免生成黃色的［FeCl/HzOb『對(duì)溶液顏色產(chǎn)生

干擾；

②實(shí)驗(yàn)2-2是將5通入溶液A中，則裝置I中所選試劑。、b是用于制取的藥品，故。、b分別為：

國(guó)。2溶液、Mil。2或H?O、Na2O2.

③實(shí)驗(yàn)2-2采用的是利用裝置制取O?消耗溶解NO?氣體的方式，實(shí)驗(yàn)2-2中溶液A褪色速率快于實(shí)驗(yàn)2-

1,是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)4NC)2+2H2O+O2=4HNO3快速消耗了NO2的原因，故反應(yīng)的方程式為：

4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

④要驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)的溶液A中含有NO2。可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將NOc通入含"3+的溶液中，如觀察到溶

液變黃，則可以進(jìn)一步證實(shí)溶液變黃為溶解NO?所致，故需要加入：含少量Fe(NC>3)3的濃硝酸。

(3)①依據(jù)3-1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在30(時(shí)，指針迅速偏向AL則A1為正極未反應(yīng)，F(xiàn)e溶解，F(xiàn)e為負(fù)極被

持續(xù)消耗，故得出結(jié)論：在3OC時(shí)，A1與濃硝酸鈍化速率比Fe的快，F(xiàn)e不鈍化；

②依據(jù)3-2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在1OC時(shí)，指針先迅速偏向A1,說(shuō)明A1為正極未反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極溶解；又迅速

偏向Fe,說(shuō)明此時(shí)Fe作正極不消耗，而A1反而變?yōu)樨?fù)極被消耗；之后緩慢恢復(fù)至零，說(shuō)明A1和Fe表面

都被鈍化不再發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)停止，故出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因可能是：A1鈍化速率快，先形成氧化膜作正

極，接著A1表面的氧化膜有溶解，F(xiàn)e表面的氧化膜增厚，此時(shí)變?yōu)锳1做負(fù)極，指針偏向Fe。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-1和3-2的現(xiàn)象與解釋，可以得到影響Fe、Al分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)快慢的因素可

能有：溫度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、Fe、Al還原性等。

11.(1)CU+4HNC>3(濃)=CU(NC)3),+2NO2T+2H2O

(3)2NO+O2=2NO2溶液無(wú)色、pH=l.l

(4)3HNO2=HNO3+2NOT+H2O取兩支試管，向第1支試管中加入2mL實(shí)驗(yàn)2-1(或?qū)嶒?yàn)2-2)

中的溶液，向第2支試管中加入2mL實(shí)驗(yàn)1-2中的溶液。分別向兩支試管中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，第1

支試管中高鋅酸鉀溶液褪色，第2支試管中高鋸酸鉀溶液未褪色。則說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了HNCh

(5)二氧化氮與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步生成硝酸和亞硝酸反應(yīng)速率快，第二步亞硝酸分解反應(yīng)速

率慢。升高溫度，亞硝酸分解速率加快冷的濃氫氧化鈉溶液

【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，根據(jù)二氧化氮密度比空氣大可知收集時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管通入，根據(jù)實(shí)驗(yàn)探

究可知多余的二氧化氮?dú)怏w需用冷的氫氧化鈉溶液吸收，效果更好。

【詳解】(1)銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O；

(2)

根據(jù)二氧化氮密度比空氣大可知收集時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管通入，補(bǔ)全裝置圖

(3)①檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明剩余氣體

為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2；

②實(shí)驗(yàn)2-1中溶液為無(wú)色，且溶液的pH=l.l,說(shuō)明生成的酸，即證明二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)；

(4)①根據(jù)題干信息，HNCh易分解，且生成的氣體為無(wú)色，說(shuō)明是一氧化氮：

3HNO2=HNO3+2NOT+H2O；

②證實(shí)NCh與H2O反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了HNCh