2025屆浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列圖示的三種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是()A.過(guò)濾、蒸發(fā)、分液 B.蒸餾、過(guò)濾、分液C.過(guò)濾、蒸餾、分液 D.分液、蒸餾、過(guò)濾2、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A.食鹽中混有少量泥沙B.含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C.氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D.酒精中混有少量的水3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NAB.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子C.1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA4、下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率D.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別5、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A.2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ B.WO3+3H2==W+3H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.2Ag2O==4Ag+O2↑6、一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(s),若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1減小到0.07mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是()A.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快7、下列說(shuō)法正確的是()A.鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.沸點(diǎn)由高到低:己烷>異丁烷>正丁烷C.制取一氯乙烷的最佳途徑是通過(guò)乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D.等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng),生成的氣體體積比為3:18、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過(guò)濾 D.加入適量鐵粉并過(guò)濾9、下列說(shuō)法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體,說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D.由C(石墨,s)==C(金剛石,s)反應(yīng)吸熱可知,金剛石比石墨穩(wěn)定10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,試推斷該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥11、下列說(shuō)法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④B.①③④C.①②③D..①②③④12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素13、下列物質(zhì)中,能使品紅溶液褪色的是()A.NH3 B.N2 C.CO2 D.SO214、某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大D.若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解15、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等,其中可以用來(lái)治療甲狀腺癌,但是如果沒(méi)有癌癥,它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.的原子核所含中子數(shù)是78B.核能的利用證實(shí)了原子的可分性C.原子和放射性碘原子互為同位素D.原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同16、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.水D.氫氧化鐵膠體17、提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是()A.戴維B.侯德榜C.道爾頓D.門捷列夫18、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.青銅 B.CuSO4?5H2O C.水玻璃 D.Fe(OH)3膠體19、以下烴中,一氯代物只有一種的是A.CH3CH2CH2CH2CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)420、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A.電他充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí),最好從電器中取出電池,并妥善存放C.氫氧燃料電池產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%21、下列有關(guān)烷烴的敘述中,錯(cuò)誤的是A.烷烴分子中,所有的化學(xué)鍵都是單鍵B.分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C.正丁烷和異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目相同D.烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去22、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)。達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是()A.m+n>p B.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。24、(12分)已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、C。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為。25、(12分)苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):______________________________.(2)B中NaOH溶液的作用是______________________________.(3)試管C中苯的作用是_________________________________.(4)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為_(kāi)___________(填反應(yīng)類型).26、(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱,同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案:A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動(dòng)性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì),觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào)),作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:①下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯):反應(yīng)原理:實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;③向三頸瓶中加入混酸;④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:其中,操作1的名稱為_(kāi)_______,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)完成以下問(wèn)題:(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______________(填數(shù)字序號(hào))。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為_(kāi)___(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知斷開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為_(kāi)_____________。(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。可簡(jiǎn)寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖,苧烯的分子式為_(kāi)__________。29、(10分)I.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。III.已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作為分離固液混合物,該操作為過(guò)濾;由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作為分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,該操作為蒸餾;由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作為分離互不相溶的液體,該操作為萃取分液;故三種實(shí)驗(yàn)操作從左到右依次是過(guò)濾、蒸餾、萃取分液,故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意蒸發(fā)和蒸餾裝置中最大的區(qū)別是,蒸餾需要用溫度計(jì)控制溫度,而蒸發(fā)不需要。2、B【解析】

A、泥沙不溶于水,通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙,不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì),A不符合;B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出,從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉,B符合;C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小,不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì),C不符合;D、酒精和水互溶,二者的沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水,D不符合;答案選B。【點(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物,可采用降溫結(jié)晶分離,即蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離,即蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。3、A【解析】分析:A.根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)判斷;B.羥基含有9個(gè)電子,氫氧根離子含有10個(gè)電子;C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng);D.標(biāo)況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解:A.丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵,則0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA,A正確;B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol,其中分別含有1.9NA個(gè)電子、2NA個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】試題分析:A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān),與反應(yīng)過(guò)程中的放熱、吸熱無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子,一定含離子鍵,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,故D錯(cuò)誤.故選B。考點(diǎn):考查了影響反應(yīng)速率的因素,濃硫酸的性質(zhì),膠體等相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的氧化鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。【詳解】A.鈉性質(zhì)活潑,用電解法制取,故A錯(cuò)誤;B.鎢性質(zhì)較不活潑,可以用氫氣在加熱條件下還原制取,屬于熱還原法,故B正確;C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅,不需要加熱,故C錯(cuò)誤;D.銀性質(zhì)不活潑,用熱分解氧化物方法制取,故D錯(cuò)誤;答案選B。6、D【解析】

A項(xiàng)、固體和純液體的濃度可視為常數(shù),不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率,I2為固態(tài),故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、v(HI)=0.002mol·L-1·s-1,若反應(yīng)一直以該速率進(jìn)行,則t=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,所用時(shí)間應(yīng)大于10s,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、減小反應(yīng)體系的體積,各物質(zhì)濃度增大,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析,注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A.若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),則鄰二溴苯有兩種,鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故A正確;B.烷烴的碳原子數(shù)越多,沸點(diǎn)越高,互為同分異構(gòu)體的烷烴,支鏈越多,沸點(diǎn)越低,沸點(diǎn)由高到低:己烷>正丁烷>異丁烷,故B錯(cuò)誤;C.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),在光照條件下,產(chǎn)物復(fù)雜,為鏈鎖反應(yīng),應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷,故C錯(cuò)誤;D.乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。8、D【解析】試題分析:硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+,F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,引入了新雜質(zhì),A錯(cuò)誤;氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤;銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,引入了新雜質(zhì),C錯(cuò)誤;鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵,過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去,D正確。考點(diǎn):物質(zhì)的提純點(diǎn)評(píng):除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去,同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離,如生成沉淀或生成氣體等。9、C【解析】

A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程,則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量硫蒸氣多,故A錯(cuò)誤;B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生,例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫,也是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.若甲烷分子是平面結(jié)構(gòu),則其二氯代物必定有兩種結(jié)構(gòu)。二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的,二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu),故C正確;D.石墨比金剛石能量低,物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;答案:C10、B【解析】

有機(jī)物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基,因此該有機(jī)物可以發(fā)生的反應(yīng)為:①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng),但不可能發(fā)生水解反應(yīng),答案選B。11、C【解析】分析:①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成極性共價(jià)鍵;②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高;③Na2O2固體中的陰離子是O22-和陽(yáng)離子是Na+;④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵,分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵,氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵,故①正確;②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,故②正確;③Na2O2固體中的陰離子是O22-和陽(yáng)離子是Na+,陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2,故③正確;④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性,可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,故④錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用,試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力,解題關(guān)鍵:明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)③,Na2O2固體中的陰離子是O22-,不是O2-。12、C【解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,故在此區(qū)域可以找到作半導(dǎo)體材料的元素,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等,則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素,在周期表過(guò)渡元素中尋找,故C錯(cuò)誤;

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素,為過(guò)渡金屬元素,在周期表過(guò)渡元素中尋找,所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。13、D【解析】

氨氣、氮?dú)狻⒍趸级疾痪哂衅仔裕荒苁蛊芳t褪色,二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色的化合物,具有漂白性,能夠使品紅褪色,故選D。14、B【解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的,容積始終是不變的,若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài),A正確;B.只有生成物是氣體,因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大,C正確;D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解,D正確,答案選B。點(diǎn)睛:平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15、D【解析】本題考查同位素。詳解:的原子核質(zhì)量數(shù)為131,質(zhì)子數(shù)為53,所含中子數(shù)是(131—53)=78,A正確;核能的利用證實(shí)原子的可分性,B正確;127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以127I和131I是同位素,C正確;原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53,D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛:對(duì)于原子來(lái)說(shuō):核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù),要熟記這兩個(gè)等式。16、D【解析】分析:膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能。詳解:A、B屬于溶液;C是水,屬于純凈物;D屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點(diǎn)睛:當(dāng)一束光線透過(guò)膠體,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象,也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。17、D【解析】A項(xiàng),戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,故D正確。點(diǎn)睛:本題主要考查化學(xué)史,注意知識(shí)的積累。1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。18、B【解析】

A、青銅是銅、錫合金,不是純凈物,A錯(cuò)誤;B、CuSO4?5H2O屬于鹽類,是純凈物,B正確;C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,是混合物,C錯(cuò)誤;D、Fe(OH)3膠體屬于混合物,D錯(cuò)誤;答案選B。19、D【解析】分析:烴的一氯代物只有一種,說(shuō)明分子中含有一類氫原子,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。詳解:A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子,一氯代物有3種,A錯(cuò)誤;B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子,一氯代物有2種,B錯(cuò)誤;C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子,一氯代物有2種,C錯(cuò)誤;D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子,一氯代物有1種,D正確;答案選D。20、D【解析】A.充電時(shí),陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng),所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行,故A正確;B.用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用,最好將電池取出并放于低溫,干燥的地方,如果不這樣,即使用電器被關(guān)掉,系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出,這會(huì)縮短電池的使用壽命,故B正確;C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,故C正確;D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會(huì)伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%,故D錯(cuò)誤;故選D。21、D【解析】分析:A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴;B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴;C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同;D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解:A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴,故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵,A正確;B、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充,沒(méi)有不飽和鍵,故烷烴是碳原子數(shù)相同時(shí)H%最高的烴,分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴,B正確;C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同,含有的共價(jià)鍵數(shù)相同,均為13個(gè),C正確;D、烷烴是飽和烴,性質(zhì)較穩(wěn)定,故均不能使高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴水褪色,D錯(cuò)誤。答案選D。22、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,若平衡不移動(dòng),C的濃度為原來(lái)的2倍;維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍,即縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),m+n<p,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解析】

以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解。【詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒(méi)有,可以設(shè)計(jì)為;分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)。【點(diǎn)睛】本題注重考查了常見(jiàn)重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ),掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會(huì)貫通。24、(1)Cl2;SO2;FeCl3;(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。【解析】試題分析:(1)A和硝酸酸化的硝酸應(yīng)發(fā)生生成白色沉淀,說(shuō)明A中含有Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,B中含有SO42-,X、Y均為刺激性氣味的氣體,因此推出X和Y為Cl2、SO2,X和Fe發(fā)生反應(yīng),因此X為Cl2,Y為SO2,即C為FeCl3;(2)反應(yīng)①利用氯氣的氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Cl-,因此離子反應(yīng)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,反應(yīng)②利用Fe3+的強(qiáng)氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Fe2+,即反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。25、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去,產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色,通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止環(huán)境污染,據(jù)此判斷。【詳解】(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑,在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng),則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴,則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴;(3)由于液溴易揮發(fā),會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn),則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣;(4)溴化氫溶于水顯酸性,且能與硝酸銀溶液反應(yīng),則反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。26、BCEB氧化BD>甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L-1【解析】分析:(1)比較金屬性強(qiáng)弱,可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析,而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無(wú)關(guān),據(jù)此進(jìn)行解答;(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池,非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池;(3)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,據(jù)此判斷;②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快;③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來(lái)稀硫酸的濃度。詳解:(1)A.鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B.金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,可通過(guò)比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱,B正確;C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性,C正確;D.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì),與金屬活潑性無(wú)關(guān),不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤;E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中,接入電流計(jì),通過(guò)觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱,E正確;答案選BCE;(2)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,鋅失去電子,負(fù)極是鋅,發(fā)生氧化反應(yīng);(3)①甲裝置是原電池,乙裝置不是原電池,鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,A錯(cuò)誤;B、乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒(méi)有明顯變化,B正確;C、甲、乙中鋅片均失去電子,質(zhì)量都減少,甲中銅片質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,D正確。答案選BD;②由于甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率,所以在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L,一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點(diǎn)睛:本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等,涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí),明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵,注意掌握原電池的構(gòu)成條件,題目難度中等。27、碎瓷片(或沸石)防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5%【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低,加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸;(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間,使熱量能更充分交換,確保氣體充分冷凝;(3)儀器A是分液漏斗,使用前必須檢查是否漏液;(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體,而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的,因此方法是分液;分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同,因此采用蒸餾的方法,根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答;(5)根椐方程式可知,一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯,本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g,根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量,產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā),容易發(fā)生暴沸,需用碎瓷片(沸石),防止暴沸;(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí),冷卻水從冷凝管的下口通入,上口流出,可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻,所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入;(3)儀器A是分液漏斗,使用前必須檢查是否漏液;(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體,而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的,因此操作1的名稱為分液;分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同,因此采用蒸餾的方法,蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物,酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶,溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度,冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶,牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體,錐形瓶用

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