2025屆內蒙古巴彥淖爾一中化學高一下期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某高校化學工作者創建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數和質子數之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數和質子數之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發現108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種2、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．的結構示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質量數為37的氯原子3、某有機物的結構如圖所示，該有機物不可能具有的性質是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發生水解反應④能發生酯化反應⑤能發生加聚反應⑥能跟NaOH溶液反應⑦能與三氯化鐵發生顯色反應A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥4、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應5、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統發育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI6、下列關于Na性質的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應D．熔點較低7、下列各組離子中，能大量共存的一組是…………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca+、CO32－、K+、OH－8、山梨酸是國際糧農組織和衛生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1mol二氧化碳氣體D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物9、法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷10、下列有關實驗操作和現象?結論都正確的是（）

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

常溫下,將大小、形狀形態的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D11、銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A．鋅電極為負極,發生氧化反應B．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動12、對化學反應限度的敘述，錯誤的是A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度是不可改變的 D．化學反應的限度與時間的長短無關13、煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體14、當我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（）A．舌的攪拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齒的粉碎D．水的潤濕15、十八大以來，我國科學技術迅猛發展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．鋰離子電池 B．風力發電機C．偏二甲肼燃燒 D．太陽能集熱器16、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等17、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康18、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④19、下列關于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養物質D．新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣20、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)21、在溫度不變下,恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s22、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來制備單質YC．W、Q兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性：H2Q＞H2WD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。24、（12分）A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。26、（10分）氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業原料。回答下列問題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_________（填標號）。27、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。（實驗四）①加入：____________，現象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。28、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________（用化學式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性29、（10分）某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A．同一元素具有相同的質子數，“中質和”即質量數，質量數相同的核素質子數不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質子數，“中質差”相同的核素，質子數不一定相同；C．根據△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等。詳解：A．“中質和”即質量數，質量數相同的核素質子數不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質差”相同的核素，質子數不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等，如14C、16O，中質差的數目應小于同位素的數目，D錯誤；答案選C。2、A【解析】

A．Cl-的核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間存在一個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質子數為17，質量數為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯誤；故答案為A。3、C【解析】含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，則④⑥正確；含有羥基，可發生取代(酯化)反應、氧化反應，不含酚羥基，沒有顯色反應，則④正確、⑦錯誤；有機物可以燃燒，不能發生水解反應，則②正確、③錯誤；故答案為C。4、C【解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發生反應，故D錯誤。5、C【解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發，化學性質穩定，所以用KIO3加工碘鹽6、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點是97.81℃，熔點較低，故D正確；7、A【解析】

A．K+、NO3－、Na+、CO32－之間不會發生任何反應，正確；B．H+、HCO3－會發生離子反應，不能大量共存，錯誤；C．Mg2+、Al3+與OH－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤；D．Ca+、CO32－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤。答案選A。8、D【解析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規定的使用量之內，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結構，碳碳雙鍵為平面結構，羰基為平面結構，單鍵可以旋轉，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1

mol二氧化碳氣體，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結構不相似，不是同系物，故D錯誤；答案選D。9、A【解析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產物。甲烷分子為正四面體結構，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結構，不存在同分異構體，A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產生的物質，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發生加成反應，生成環己烷，D正確。故合理選項是A。10、D【解析】A、鋁與濃硫酸發生鈍化反應，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；D、NH3是中學學過的唯一一個使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。11、B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。正確；B、電子從負極經外接導線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。12、C【解析】

A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，A正確；B.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，B正確；C.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發生變化時，反應限度可能發生改變，C錯誤；D．可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，D正確；故合理選項是C。13、C【解析】

A.物質的著火點是其固有屬性，與其狀態和顆粒大小無關，故A錯誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質量有關，故B錯誤；C.煤變為粉末狀態時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發生劇烈的氧化還原反應，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯誤。答案選C。14、B【解析】分析：饅頭的主要營養物質是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠將淀粉水解為麥芽糖，麥芽糖有甜味。因此我們細嚼饅頭會感覺到有甜味，就是因為唾液中的唾液淀粉酶將淀粉水解為麥芽糖的緣故。答案選B。15、A【解析】

A.鋰離子電池將化學能轉化為電能，A符合題意；B.將風能轉化為電能，B不符合題意；C.將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉化為熱能，D不符合題意；故合理選項是A。16、B【解析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。17、C【解析】試題分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應逆風向高處跑，故B錯誤；碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯誤。考點：本題考查化學與生活。18、B【解析】

組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。19、A【解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養物質，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，D正確；答案選A。【點睛】本題考查油脂、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，注意相關知識的積累。20、C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25℃時，pH等于11時，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數Ka1===

10-6，選項B正確；C.25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D.25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項D正確。答案選C。21、A【解析】

前15s的平均速率為v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的濃度若按此反應速率繼續由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的時間t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考慮到隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，所以時間應該大于10s，選項A正確。答案選A。【點睛】高中化學所介紹的化學反應速率，指的都是在一段時間內的平均反應速率，所以這樣計算出來的速率只能應用在這一段時間內，超過這段時間，就不可以使用前面計算出來的速率了。一般認為，化學反應的速率是逐漸減小的，當然也有特殊的反應是速率先加快后減慢的。22、B【解析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結合元素周期律與物質性質解答。【詳解】根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，所以氣態氫化物的穩定性：H2Q<H2W，C錯誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構與元素周期律，根據元素的原子半徑、元素的化合價變化規律推斷元素是解題關鍵，易錯點是金屬Al的冶煉方法，容易根據電解熔融NaCl進行推斷，認為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構成的共價化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長調節劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應。【詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根據分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。24、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。25、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變為藍色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變為蒸汽；（3）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個過程中，Cu先是變為CuO，再是變回了Cu，相當于沒有發生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變為蒸氣，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變為CuO，CuO再和乙醇氣體反應變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變為藍色，說明該反應有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產物生成的水的檢驗，所以應該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍。【點睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。26、劇烈燃燒，產生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙；該反應放出大量熱，因此該反應中反應物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質生成，該反應的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發生反應，生成CH3Cl和HCl，該反應的化學方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應為多步同時進行的反應，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時生成無機物HCl能溶于水，故反應后試管內有部分水進入但不會充滿試管，同時試管內液體出現分層，故選D。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現漂白性，故答案為