2025屆湖北省重點(diǎn)高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁
2025屆湖北省重點(diǎn)高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第2頁
2025屆湖北省重點(diǎn)高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第3頁
2025屆湖北省重點(diǎn)高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第4頁
2025屆湖北省重點(diǎn)高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩13頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2025屆湖北省重點(diǎn)高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染,例如:CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中,控制在不同溫度下,分別加入0.50molCH4和0.90molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的△H<0C.40min時,x的數(shù)值應(yīng)為0.15D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②2、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是()A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯:將混合氣體通入溴水中3、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得:下列敘述不正確的是A.反應(yīng)中加入K2CO3,能提高X的轉(zhuǎn)化率B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C.X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D.Y分子中最多有12個C原子共面4、已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)5、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是A.CaCOB.與①、②對比,可說明③中CaCOC.⑤、⑥等體積混合后過濾,推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D.將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):CaC6、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強(qiáng),但卻可以與胃酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D7、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是A.S2Cl2的電子式為B.固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體C.S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物8、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)險(xiǎn)目的的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氫氧化鈉溶液,再向其中加入0.5mL乙醛,加熱檢驗(yàn)醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液,攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸A.A B.B C.C D.D9、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A.x=2B.鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族C.鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低10、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng):①2Br-+Cl2=Br2+2Cl?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2MnO4-+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)①中的氧化劑是Br-B.反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化性:MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O11、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中無Fe3+離子,則下列判斷正確的是A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3C.混合物中,F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物中,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A.乙醇中含乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C.用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯D.可用分液漏斗分離乙醇和水14、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是A.①、②兩步均放出能量B.FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C.FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D.FeBr3可以加快該反應(yīng)速率15、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到無色的透明溶液,下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A.配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道,NH3給出孤對電子B.沉淀溶解后,生成[Ag(NH3)2]OH難電離C.配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價(jià)鍵D.反應(yīng)前后Ag+的濃度不變16、下列描述,不正確的是A.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B.相對分子質(zhì)量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵C.光照下2,2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種D.FeCl3溶液可以把4種無色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分二、非選擇題(本題包括5小題)17、通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78g·mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反復(fù)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5amol18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:已知:①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________19、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下:Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量,其原因是____________________________;熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外,還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3,并關(guān)閉K2,向長頸漏斗中加入一定量6mol·L-1的鹽酸;向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實(shí)驗(yàn)時,不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取,這是因?yàn)開_____。②為了充分利用CO2,實(shí)驗(yàn)開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打開;待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時,關(guān)閉______,其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃,遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:Ⅰ.SO2的制備(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開___(填小寫字母)。(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。(3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。(4)f的作用是____。(5)取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。21、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時,除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。(2)加熱至沸騰生成沉淀時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成.這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性.若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4?2H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為________。(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180g?mol﹣1)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式___________(寫出計(jì)算過程)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1,A錯誤;B.第10min時,T2時,n(CH4)小,則T2時反應(yīng)速率快,則T2>T1,平衡時甲烷的物質(zhì)的量T2>T1,則升溫時平衡左移,則該反應(yīng)的△H<0,B正確;C.40min時,①已經(jīng)平衡,T2>T1,則反應(yīng)速率②>①,40min時②已平衡,則x數(shù)值應(yīng)為0.15,C正確;D.由表知,0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組,則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組,0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②,D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】A容易錯。計(jì)算速率,有同學(xué)沒注意到容積是2L,有同學(xué)沒注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量,而待求的是二氧化氮的速率。2、A【解析】制取溴苯時,應(yīng)使用液溴而不是溴水,A錯誤;溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解,而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B正確;苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;甲烷不與溴水反應(yīng),而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:除去甲烷中少量的乙烯,可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯,然后再通過濃硫酸進(jìn)行干燥,得到純凈的甲烷;但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯,因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w,達(dá)不到除雜的目的。3、D【解析】

A.生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng),有利于反應(yīng)正向移動,提高轉(zhuǎn)化率,故A正確;

B.由圖可知,Y發(fā)生加成反應(yīng)后,碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,故B正確;

C.X含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;

D.Y含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子,即12個碳原子不在同一個平面上,故D錯誤。

故選D。4、C【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷。詳解:由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,選項(xiàng)C正確。答案選C。5、D【解析】

A.碳酸鈣為離子化合物,由離子構(gòu)成,離子鍵形成離子鍵,離子不能自由移動,故A分析正確;

B.與①、②對比,③的電電導(dǎo)率較大,故溶液中自由移動的離子濃度較大,說明CaCO3發(fā)生了電離,故B分析正確;C.⑤、⑥等體積、等濃度混合,混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液,導(dǎo)電率一定大于13,故C分析正確;

D.由③④的電導(dǎo)率對比可知Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故D分析錯誤;答案選D。【點(diǎn)睛】③的電導(dǎo)率較④的要小,說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些,則CaCO3更難溶,在其它條件相同時,反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。6、B【解析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng),可用作煙火,A正確;B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源,與過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性沒有關(guān)系,過氧化鈉不能氧化CO2、H2O,B錯誤;C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以凈化水,因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化,C正確;D、Al(OH)3的堿性不強(qiáng),但卻可以與胃酸反應(yīng),因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑,D正確。答案選B。7、C【解析】

A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2,因此S2Cl2的電子式為,故A錯誤;B、S2Cl2固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低,說明固體S2Cl2為分子晶體,故B錯誤;C、S2Cl2遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,說明此氣體為SO2,即與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓,因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O,故C正確;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵,S2Cl2不屬于離子化合物,屬于共價(jià)化合物,故D錯誤;答案選C。8、B【解析】

A.苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚,但三溴苯酚溶于苯中,所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時不能看到白色沉淀,故錯誤;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,故正確;C.檢驗(yàn)醛基時需要在堿性條件下,實(shí)驗(yàn)過程中氫氧化鈉為少量,故錯誤;D.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng),不能除去乙酸,故錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】注意有機(jī)反應(yīng)的條件很關(guān)鍵,條件改變,反應(yīng)可能改變。如苯和溴水的反應(yīng),若用濃溴水則可以看到白色沉淀;醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須氫氧化鈉過量,否則不能看到紅色沉淀。鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),而在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)等。9、D【解析】分析:根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解:A.K層只能容納2個電子,則x=2,A錯誤;B.最外層電子數(shù)是4,則鍺元素與碳元素位于同一族,屬于第ⅣA族,B正確;C.原子核外電子層數(shù)是4層,鍺位于元素周期表第4周期,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大于碳的原子半徑,C正確;D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高,D錯誤。答案選D。10、C【解析】

①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,Cl元素的化合價(jià)降低,Br元素的化合價(jià)升高;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,Br元素的化合價(jià)降低;③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,Cl元素的化合價(jià)升高,Mn元素的化合價(jià)降低,結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。【詳解】A、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,Cl元素的化合價(jià)降低,反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2,故A錯誤;B、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,氧化性:Cl2﹥Br2,②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,氧化性:Br2﹥Fe3+,③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,氧化性:MnO4-﹥Cl2,所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸裕篗nO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+,故C正確;D、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,還原性:Br->Cl-,②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原性:Fe2+>Br-,③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,還原性:Cl->Mn2+,所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br->Cl->Mn2+,向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液,先發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化,2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,故D錯誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用,明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵,易錯點(diǎn)D,F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。11、C【解析】

混合物恰好完全溶解,且無Fe3+,故溶液中溶質(zhì)為FeCl2,n(HCl)=0.2mol,n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,n(Fe2+)=0.1mol,由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,但FeO的物質(zhì)的量無法確定,則A.根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,但FeO的物質(zhì)的量無法確定,故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比,A錯誤;B.反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液,陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,B錯誤;C.混合物恰好完全溶解,且無Fe3+,故溶液中溶質(zhì)為FeCl2,由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,但FeO的物質(zhì)的量無法確定,C正確;D.FeO的物質(zhì)的量無法確定,不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系,D錯誤;故答案選C。12、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過多胃酸,C正確;D.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,D錯誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷,題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可,注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。13、C【解析】本題有機(jī)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。詳解:乙醇中含乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸,但乙醇溶于水,溶液不分層,無法用分液方法分離,A錯誤;用鐵作催化劑時,苯與溴水不反應(yīng),與液溴苯,B錯誤;甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,C正確;乙醇溶于水,溶液不分層,無法用分液方法分離,D錯誤。故選C。14、D【解析】分析:反應(yīng)①中,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)②中,反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合能量的高低解答該題。詳解:A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯誤;B.加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,選項(xiàng)B錯誤;C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能,選項(xiàng)C錯誤;D.加入催化劑,能改變反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系,注意把握催化劑對反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。15、A【解析】分析:氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計(jì)算得出到無色的透明溶液,發(fā)生:AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵;B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì),易電離;

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,沒有離子鍵,僅有共價(jià)鍵;

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+,所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道,NH3提供孤電子對,形成配位鍵,故A正確;B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-,故B錯誤;

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道,NH3提供孤電子對,形成配位鍵,存在N、H間共價(jià)鍵,配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵,沒有離子鍵,故C錯誤;

D.反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子,該離子較穩(wěn)定難電離,所以Ag+的濃度減小,故D錯誤;所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì),題目難度中等,明確形成配合物的條件是:有提供空軌道的中心原子,有提供孤電子對的配位體。注意[Ag(NH

3)

2]

+中,沒有離子鍵。16、B【解析】A.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低,故A正確;B.相對分子質(zhì)量為104的烴,=8…8,則分子中含有8個C和8個H,其結(jié)構(gòu)簡式可能為、等,分子中可能只存在單鍵,如立方烷,故B錯誤;C.2,2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H,則二溴代物可取代同一個甲基上H,或不同甲基上H,則二溴取代物有兩種,故C正確;D.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為:無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀,現(xiàn)象不同可鑒別,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,首先根據(jù)相對分子質(zhì)量為104的烴,確定該烴的分子式,寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式,難點(diǎn)是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡式,要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素,且質(zhì)量之比是12:3:8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2:6:1,分子式為C2H6O;液態(tài)烴B是重要的化工原料,由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為,由B到C為加成反應(yīng),D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】(1)化合物A分子式為C2H6O,且屬于醇類,則A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;(2)A與D反應(yīng)生成酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯,為苯甲酸乙酯,E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH;(4)A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛,乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成,選項(xiàng)B正確;C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水,選項(xiàng)C正確;D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量等于7.5amol,選項(xiàng)D錯誤。答案選ABC。18、1-丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE:;J:;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為硝基苯,根據(jù)C的化學(xué)式可知,試劑a為溴,在鐵作催化劑時,B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,根據(jù)信息①,D在AlCl3存在時與試劑b反應(yīng)生成E,根據(jù)E的化學(xué)式可知,試劑b為,則E為;G能夠與氫氧化銅反應(yīng),則G為醛,因此F為醇,H為酸,因此F為CH3CH2CH2OH,G為CH3CH2CHO,H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析,A為苯;F為CH3CH2CH2OH,名稱為1-丙醇,故答案為;1-丙醇;(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)需要鐵作催化劑,試劑a是Br2和Fe;試劑b為,故答案為Br2和Fe(或FeBr3);;(3)C為,與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)G為CH3CH2CHO,G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O,故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O;(5)H為CH3CH2COOH,①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰,則J為酸酐,為。E為,J為;根據(jù)信息②,中間產(chǎn)物1為,根據(jù)信息③,中間產(chǎn)物2為,發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K(),故答案為E:;J:;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)合成與推斷,本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過程的推斷,要充分理解和利用題示信息,尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解,并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸,造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等,為保證二氧化錳被充分氧化,則需要過量;把坩堝放置在三腳架時,需用泥三角;(2)①裝置a中需要大量的鹽酸,造成化學(xué)材料的浪費(fèi),裝置b為簡易啟普發(fā)生器,使用較少的鹽酸;②為了充分利用CO2,關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球;待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時,關(guān)閉K1、K3;③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子,離子方程式為:3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。20、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2,則須先制取氣體,然后提純,再收集,因?yàn)槎趸蛴卸尽⒁兹苡谒€要對尾氣進(jìn)行吸收處理,據(jù)此分析解答;(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng);(3)鹽酸容易揮發(fā),生成的氯氣中會混入氯化氫,據(jù)此分析解答;(4)無水氯化鈣具有吸水性,結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即生成鹽酸和硫酸;②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng),得到SO2Cl2的物質(zhì)的量,從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示,裝置A可以用來制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是:a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上,為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中,把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,連接f,故答案為:adecbf或adecbdef;(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論