湖北省孝感市文昌中學2025屆化學高一下期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于基本營養物質的說法錯誤的是（）A．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B．在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成2、下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是：選項操作現象解釋或結論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結合H+的能力比SO32－的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應更劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D3、下列物質的性質與用途的對應關系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發生水解反應，可用于工業上制取葡萄糖D．蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量4、X、Y兩種元素，原子序數均小于20；X、Y原子的最外層電子數相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數)A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m5、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:1C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同6、長征2號火箭承擔運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優良炸藥。下列說法正確的是（）A．H、D、T之間互稱為同素異形體B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3D．LiH易與水反應生成H2，且每生成1mol

H2轉移電子的是數目為2NA7、下列物質中有極性共價鍵的是（）A．單質碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質子數之和為23。下列說法正確的是A．X氣態氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對應水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡單離子半徑Z>WD．W的單質具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性9、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經過化學變化就可以得到B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能10、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是A．達到反應限度時，生成2molSO3B．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2D．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol11、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質的物質的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態C．圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol/L時，反應達到平衡狀態12、LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放電時電池內部Li+向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量增加D．可加入硫酸以提高電解質的導電性13、下列各組物質，互為同分異構體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯14、下列關于有機物性質的敘述正確的是A．CH3CHO與H2的加成反應體現了CH3CHO的還原性B．一定條件下，葡萄塘、蛋白質都能發生水解反應C．乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應，二者的反應類型相同D．質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳多15、下列化學用語表示正確的是A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：C．氟原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2CH216、中國旅游標志馬踏飛燕用青銅鑄造。關于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數為64 B．29C．2964Cu的核電荷數為29 D．29二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。19、在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取21、有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯誤；故合理選項是D。2、C【解析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱，故A錯誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發生了沉淀的轉化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，反應物的濃度越大，反應速率越快，故C正確；D.由D的現象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動性：Mg>Cu，故D錯誤。故選C。3、D【解析】分析：本題考查物質的性質與用途的對應關系。解題時抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質幾種物質的特殊性進行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機溶劑，可以溶解多種有機物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發生水解的最終產物為葡萄糖，工業上可用來制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后發生鹽析，導致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關系；故D錯誤；答案：選D。4、A【解析】X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質是O2，則Y元素形成的單質是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。5、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A、H、D、T是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合，所以只有1mol轉移電子數目，故D錯誤；故選B。7、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據此分析。【詳解】A、單質碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結構式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。8、C【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質子數之和為23，設X的質子數為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據此判斷各選項即可。詳解：根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查的是位置-結構-性質的關系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。9、C【解析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A.反應為可逆反應，2molSO2和1molO2反應時，達到反應限度時，生成的SO3的物質的量小于2mol，A項錯誤；B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；C.分子數的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比，C項錯誤；D.起始加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，D項正確；答案選D。11、B【解析】

A.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，但t0后各物質的量濃度未保持不變，反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應可達平衡狀態，所以圖②的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質的物質的量濃度都保持不變，說明反應均達到平衡狀態，故D正確；故選B?！军c睛】（1）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。（2）在同一化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比。12、A【解析】分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應，說明電解質不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。13、B【解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結構相同，為同一物質，故C錯誤；D.甲苯和苯在結構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。14、C【解析】A.CH3CHO與H2的加成反應CH3CHO被還原，體現了CH3CHO的氧化性，選項A錯誤；B.葡萄塘是單糖，不能發生水解反應，選項B錯誤；C.乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應，二者的反應類型相同，均為加成反應，選項C正確；D.烯烴的通式相同為CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳一樣多，選項D錯誤；答案選C。15、C【解析】試題分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D項錯誤?？键c：考查化學用語。16、C【解析】

A.質子數+中子數＝質量數，則2964Cu的中子數為64－29＝35，AB.2964Cu的質子數為29，BC.質子數等于核電荷數，則2964Cu的核電荷數為29，CD.質子數等于核外電子數，則2964Cu的核外電子數為29，D答案選C?！军c睛】明確原子的構成以及構成微粒之間的數量關系是解答的關鍵，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。19、檢驗B裝置中是否有溴揮發出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發出來。(2)乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發生加成反應，則B裝置中的現象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發生反應的類型為氧化反應。(4)根據以上分析可知A裝置中發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳。20、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發損失吸收HBr和Br2，防止污染環境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發生取代反應，即反應方程