湖北省孝感市文昌中學2025屆化學高一下期末質量跟蹤監視模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

湖北省孝感市文昌中學2025屆化學高一下期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于基本營養物質的說法錯誤的是()A.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成2、下列實驗中,對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是:選項操作現象解釋或結論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3-結合H+的能力比SO32-的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成,后又產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下,取相同大小、形狀和質量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應更劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性:Cu>MgA.A B.B C.C D.D3、下列物質的性質與用途的對應關系不正確的是A.甲烷燃燒放出大量的熱,可用作燃料B.乙醇是一種常見的有機溶劑,可用于提取花瓣中的植物色素C.淀粉一定條件下發生水解反應,可用于工業上制取葡萄糖D.蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低,可為人體提供能量4、X、Y兩種元素,原子序數均小于20;X、Y原子的最外層電子數相等,且原子半徑X<Y,下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數)A.若X(OH)n為強堿,則Y(OH)m也一定為強堿B.若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2,則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m5、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,下列說法正確的是()A.該反應過程中的能量變化如圖所示B.過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:1C.反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同6、長征2號火箭承擔運載神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優良炸藥。下列說法正確的是()A.H、D、T之間互稱為同素異形體B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑C.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3D.LiH易與水反應生成H2,且每生成1mol

H2轉移電子的是數目為2NA7、下列物質中有極性共價鍵的是()A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水8、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若X與Z的質子數之和為23。下列說法正確的是A.X氣態氫化物的水溶液呈酸性B.氧化物對應水化物的酸性:W>Z>XC.Z、W簡單離子半徑Z>WD.W的單質具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性9、海水是巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用說法正確的是()A.海水的淡化,只需要經過化學變化就可以得到B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可配備金屬NaD.利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能10、一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:2SO2+O22SO3,下列說法中正確的是A.達到反應限度時,生成2molSO3B.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2D.SO2和SO3物質的量之和一定為2mol11、如圖所示是425℃時,在1L密閉容器中發生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A.圖①中t0時,三種物質的物質的量相同B.圖①中t0時,反應達到平衡狀態C.圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)D.圖①②中當c(HI)=3.16mol/L時,反應達到平衡狀態12、LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點,可用于電動汽車。電池反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨和鋰,含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是()A.放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放電時電池內部Li+向負極移動C.充電過程中,電池正極材料的質量增加D.可加入硫酸以提高電解質的導電性13、下列各組物質,互為同分異構體的是:A.金剛石和足球烯(C60)B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨(NH4CNO)C.H2O和D2OD.苯和甲苯14、下列關于有機物性質的敘述正確的是A.CH3CHO與H2的加成反應體現了CH3CHO的還原性B.一定條件下,葡萄塘、蛋白質都能發生水解反應C.乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應,二者的反應類型相同D.質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒,丙烯生成的二氧化碳多15、下列化學用語表示正確的是A.高氯酸的化學式:HClO3 B.氮氣的電子式:C.氟原子結構示意圖: D.乙烯的結構簡式:CH2CH216、中國旅游標志馬踏飛燕用青銅鑄造。關于銅的一種核素2964A.2964Cu的中子數為64 B.29C.2964Cu的核電荷數為29 D.29二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________,反應類型:_____________;反應②:___________;反應類型:_____________;反應③:

_____________,反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______,其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、A、B、C、D、E均為有機物,其中A是化學實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,有關物質的轉化關系如圖①所示:(1)寫出B的結構簡式__________,A中官能團的名稱為__________。(2)反應②和④的反應類型分別是__________、__________。(3)寫出下列反應的化學方程式:反應①__________,反應④__________。(4)實驗室利用反應③制取C,常用上圖②裝置:①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。19、在熾熱條件下,將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里,裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題:(1)C裝置的作用是____________。(2)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳。預測:A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____,分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,D裝置中發生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______,反應類型為____,E裝置的作用是__________。20、溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題:(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了______氣體。該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應,冷卻水流向是_____________(填“上進下出”或“下進上出”),繼續滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發生的有機反應的方程式為:_______________________________________________。(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質苯,要進一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項前的字母)。A.蒸餾B.滲析C.分液D.萃取21、有機物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4,濃硫酸質量增重5.4g;剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。(已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水)(1)試通過計算推斷該有機物的分子式_________。(2)若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,則該有機物的結構簡式為________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.淀粉和纖維素均為多糖,水解的最終產物均為葡萄糖,A正確;B.葡萄糖含-CHO,加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀,B正確;C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-,則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色,C正確;D.蛋白質含-CONH-,由C、H、O、N等元素組成,D錯誤;故合理選項是D。2、C【解析】

A.陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說明越易結合氫離子,則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱,故A錯誤;B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液,依次生成白色沉淀和黃色沉淀,由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量,不能說明發生了沉淀的轉化,不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B錯誤;C.其他條件相同,探究濃度對化學反應速率的影響,反應物的濃度越大,反應速率越快,故C正確;D.由D的現象可得氧化性Cu2+>Mg2+,還原性Mg>Cu,所以金屬活動性:Mg>Cu,故D錯誤。故選C。3、D【解析】分析:本題考查物質的性質與用途的對應關系。解題時抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質幾種物質的特殊性進行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳,沒有污染,同時放出大量的熱,所以可用作燃料,故A正確;B.乙醇是一種常見的有機溶劑,可以溶解多種有機物,所以可用于提取花瓣中的植物色素,故B正確;C.淀粉一定條件下發生水解的最終產物為葡萄糖,工業上可用來制取葡萄糖,故C正確;D.蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后發生鹽析,導致溶解度降低,與為人體提供能量沒因果關系;故D錯誤;答案:選D。4、A【解析】X、Y原子的最外層電子數相同,說明位于同一主族,離子半徑X的小于Y的,則原子序數Y大于X,則:A.同主族從上而下金屬性增強,最高價氧化物的水化物的堿性增強,故若X(OH)n為強堿,則Y(OH)m也一定為強堿,選項A正確;B、若HnXOm為硝酸,則X的氫化物為氨氣,為堿性氣體,溶于水呈堿性,選項B錯誤;C、若為氧族元素,則X元素形成的單質是O2,則Y元素形成的單質是S,選項在C錯誤;D、若Y的最高正價為+m,X不一定有正價,如Cl的最高正價為+7價,而F的最高價為0價,選項D錯誤。答案選A。5、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉,該反應為放熱反應,即反應物總能量大于生成物的總能量,故A錯誤;B、過氧化鈉的電子式為,陰陽離子個數比為1:2,故B錯誤;C、Na與氧氣反應:2Na+O2Na2O2,Na2O2中氧顯-1價,每消耗1molO2,轉移電子物質的量為2mol,故C正確;D、氧化鈉的電子式為,含有離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵,故D錯誤;答案選C。6、B【解析】

A、H、D、T是具有相同質子數,不同中子數的同一元素的不同核素,屬于同位素,故A錯誤;B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價,處于最低價態,具有強還原性,是還原劑,故B正確;C、LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比,應為8:9:10,故C錯誤;D、LiH中,H為-1價,在H2O中,H為+1價,所以:1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合,所以只有1mol轉移電子數目,故D錯誤;故選B。7、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵,據此分析。【詳解】A、單質碘的化學式為I2,只含有非極性共價鍵,故A不符合題意;B、氯化鎂為離子化合物,只含有離子鍵,故B不符合題意;C、溴化碘的化學式為KBr,只含有離子鍵,故C不符合題意;D、水的化學式為H2O,結構式為H-O-H,只含有極性共價鍵,故D符合題意;答案選D。8、C【解析】分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,依據其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期,且X與Z的質子數之和為23,設X的質子數為a,則Y為a+1,Y為a+9,W為a+10,即a+(a+9)=23,解得:a=7,據此得出X為N,Y為O,Z為S,Z為S、W為Cl,據此判斷各選項即可。詳解:根據以上分析可知X為N,Y為O,Z為S、W為Cl,則A.氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體,其水溶液顯堿性,A錯誤;B.非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,其它含氧酸則不一定,B錯誤;C.離子的核外電子層數越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小,則Z、W簡單離子半徑Z>W,C正確;D.氯氣不具有漂白性,溶于水生成的次氯酸具有漂白性,Z的氧化物二氧化硫具有漂白性,D錯誤;答案選C。點睛:本題主要考查的是位置-結構-性質的關系,題目難度中等,推斷元素是解答本題的關鍵,注意把握元素周期律的遞變規律,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。9、C【解析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到,故A錯誤;B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,溶蒸發溶質析出,過程中無化學變化,故B錯誤;C、從海水中可以得到NaCl晶體,電解熔融氯化鈉得到金屬鈉,是工業制備鈉的方法,故C正確;D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能,航標燈的原理是將化學能轉化為電能,故D錯誤;故選C。10、D【解析】

A.反應為可逆反應,2molSO2和1molO2反應時,達到反應限度時,生成的SO3的物質的量小于2mol,A項錯誤;B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比,則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍,B項錯誤;C.分子數的關系與起始量、轉化率有關,則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比,C項錯誤;D.起始加入2molSO2,化學反應中S原子守恒,則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol,D項正確;答案選D。11、B【解析】

A.圖①中t0時,由圖可知三種物質的物質的量濃度相等,由于體系恒容,所以三者的物質的量也相等,故A正確;B.圖①中t0時,由圖可知三種物質的物質的量濃度相等,但t0后各物質的量濃度未保持不變,反應沒有達到平衡狀態,故B錯誤;C.由圖②可知,該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應可達平衡狀態,所以圖②的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g),故C正確;D.由圖可知:圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時,之后各物質的物質的量濃度都保持不變,說明反應均達到平衡狀態,故D正確;故選B?!军c睛】(1)在一定條件下的可逆反應里,當正反應速率與逆反應速率相等時,反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態,叫化學平衡狀態。(2)在同一化學反應中,各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比。12、A【解析】分析:本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫,掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解:A.當其為原電池時,負極材料為石墨和鋰,鋰失去電子,正極材料得到電子,電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4,故正確;B.放電時陽離子向正極移動,故錯誤;C.充電過程為電解池,陽極反應為LiFePO4-e-=FePO4+Li+,故電池的正極材料減少,故錯誤;D.因為鋰可以和硫酸溶液反應,說明電解質不能用硫酸溶液,故錯誤。故選A。13、B【解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質,屬于同分異構體,故A錯誤;B.氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同,均是CH4ON2,但二者的結構不同,互為同分異構體,故B正確;C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物,結構相同,為同一物質,故C錯誤;D.甲苯和苯在結構上相似,在組成上相差一個“CH2”原子團,互為同系物,故D錯誤。故選B。14、C【解析】A.CH3CHO與H2的加成反應CH3CHO被還原,體現了CH3CHO的氧化性,選項A錯誤;B.葡萄塘是單糖,不能發生水解反應,選項B錯誤;C.乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應,二者的反應類型相同,均為加成反應,選項C正確;D.烯烴的通式相同為CnH2n,含碳量相同,故質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒,丙烯生成的二氧化碳一樣多,選項D錯誤;答案選C。15、C【解析】試題分析:高氯酸的化學式應該為HClO4,A項錯誤;氮氣的電子式應該為,B項錯誤;乙烯的結構簡式應該為CH2=CH2,D項錯誤??键c:考查化學用語。16、C【解析】

A.質子數+中子數=質量數,則2964Cu的中子數為64-29=35,AB.2964Cu的質子數為29,BC.質子數等于核電荷數,則2964Cu的核電荷數為29,CD.質子數等于核外電子數,則2964Cu的核外電子數為29,D答案選C?!军c睛】明確原子的構成以及構成微粒之間的數量關系是解答的關鍵,在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析:根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解:(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案:羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚,結構簡式:CH3OCH3。答案:CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應,化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應類型為加成反應;反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應類型為氧化反應;反應③是乙醇和乙酸的酯化反應,化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應或取代反應。(4)此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液,其作用是溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應,此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3,因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體,可用分液的方法從混合物中分離出。答案:分液。點睛:本題屬于有機推斷題,主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇,乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛,乙醛既有氧化性又有還原性,既可以被氧化為乙酸,又可以被還原為乙醇。18、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解:(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,所以B的結構簡式為CH2=CH2,根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此,本題正確答案是:CH2=CH2;羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2,A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應;答案:加成反應氧化反應。(3)反應(1)乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此,本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此,本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液,作用是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。點睛:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。19、檢驗B裝置中是否有溴揮發出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發,溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀,所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發出來。(2)乙烯與溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷,又因為1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳,所以A裝置中的現象是橙色褪去,液體不分層;乙烯與溴水發生加成反應,則B裝置中的現象是橙黃色褪去,液體分層。1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,二者的沸點相差較大,則分離A裝置中產物的操作名稱是蒸餾;1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,則分離B裝置中產物是分液操作,需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,說明酸性高錳酸鉀溶液被還原,則D裝置中發生反應的類型為氧化反應。(4)根據以上分析可知A裝置中發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳。20、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯,減少原料揮發損失吸收HBr和Br2,防止污染環境,同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

(1)苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發生取代反應,即反應方程

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