2025屆河北省承德市峪耳崖高級中學高一下化學期末質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232TA．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成D．230Th和2、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積3、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-14、核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a+l)。下列有關元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內質子數可能為（2a2-l）B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用5、黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b6、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A．四種離子都具有相同的電子層結構B．原子半徑：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C．離子半徑：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—）D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH—=H2O7、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B8、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是(

)A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經外電路流向B電極C．A電極上發生的電極反應是還原反應D．A的金屬活動性一定排在氫前面9、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧10、重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同11、下列物質不屬于電解質的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH12、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)13、“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度15、下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應 B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應16、下列常見物質的俗名與化學式對應關系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。19、催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質的量濃度______。(請保留兩位有效數字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。20、某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。21、節能減排、開發新能源目前受到國際社會的高度關注。(1)近年我國努力開發新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。A．氫能B．天然氣C．石油D．生物質能(2)工業生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式：______________。(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏(計算結果保留小數點后一位)?_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質生成的是化學變化；D．同位素的化學性質幾乎相同。【詳解】A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質量數分別是230，B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質量，B錯誤；C．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而232Th轉化成233UD．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，D正確。答案選D。【點睛】本題考查核素、同位素的性質，難度不大，注意元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質量數的平均值，選項B是易錯點。2、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性，若N點對應的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。3、B【解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。4、C【解析】

A、若a＝1時，一個電子層的原子最外層不能為3個電子；若a＝2時，二個電子層，最外層為5個電子，X元素為N元素；若a＝3時，三個電子層，最外層為7個電子，X元素為Cl元素；無論X為N元素還是Cl元素，其核內質子數均符合（2a2－1），A項正確；B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項正確；C、若X為Cl元素，簡單陰離子Cl－的M層的電子數沒有達到2n2個，C項不正確；D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用，D項正確。答案選C。5、A【解析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。6、D【解析】試題分析：四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na、P、Cl，A、前兩個表現正價，失電子，核外電子排布相同，都是2、8，后者表現負價，得電子達到8電子穩定結構，核外電子排布相同，都是2、8、8，故A選項不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），r（Na）>r（Mg）>r（P）>r（Cl），故B不正確；C、看電子層數：電子層數越多，半徑越大，原子序數：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數遞增，而減小，離子半徑：r（P3－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋），故C錯誤；D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH，D的最高價氧化物對應水化物HClO4，其離子反應方程式：H++OH—=H2O。考點：考查原子結構、性質等知識。7、D【解析】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負極流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。在判斷時需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質等。8、C【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極，這說明金屬性是B強于A，A不正確；電子不斷由B電極經外電路流向A電極，B不正確；正極導電電子，發生還原反應，選項C正確；A的金屬活動性不一定排在氫前面，選項D不正確，答案選C?？键c：考查原電池原理的應用和判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。易錯點是選項D。9、D【解析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選D。【點晴】新能源是相對于常規能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，注意相關基礎知識的積累。10、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質子數同，中子數不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質量都是20，正確。答案選C。11、D【解析】

A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于電解質，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于電解質，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導電，屬于電解質，故C不選；D.C2H5OH是共價化合物，在水溶液中和熔融狀態下不導電，屬非電解質，故D選；故選D?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。大多數的有機物都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。12、D【解析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數最大，但半徑減小，故正確；答案選D。13、B【解析】選項A、B、D中分別產生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。14、C【解析】

A.化學反應速率用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；B.化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指單位時間內濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D.決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，故D錯誤；答案：C。15、C【解析】

生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應為吸熱反應。A.鎂粉與稀鹽酸反應為放熱反應，故A錯誤；B.甲烷燃燒為放熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，故C正確；D.中和反應為放熱反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。16、A【解析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學式為NaOH，故A正確；B.明礬化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C.石膏的化學式為CaSO4?2H2O，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！驹斀狻浚?）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F2與H2O發生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、產生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=知，需要測量的數據是產生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據圖像可知放出1/3氣體即產生20mL氣體所需時間為2min；③設雙氧水的物質的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質的量濃度==0.11mol·L-1；④反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，因此根據圖象結合v=知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。20、驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內出現紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據實驗裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實驗的目的是：驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應；（2）本實驗