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文檔簡介
湖北省咸寧市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)屬于合金的是()A.不銹鋼B.光導(dǎo)纖維C.金剛石D.鐵紅2、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值),下列說法正確的是A.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B.該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.K+、NO3-、HCO3- B.Na+、Ba2+、SO42-C.Al3+、Cl-、OH- D.K+、NH4+、OH-4、為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子,下列操作方法及結(jié)論正確的是A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中一定含有Fe2+B.加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定含有CO32-C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有SO42-D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中一定含有NH4+5、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng),且電極反應(yīng)式書寫正確的是(
)A.CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B.O2+4e-+2H2O=4OH-C.CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D.O2+4e-=2O2-6、下列化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子:B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.二氧化碳分子的電子式:D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCH37、19世紀(jì)中葉,俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出原子學(xué)說 B.制出第一張?jiān)刂芷诒鞢.提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣8、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源,由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品,稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A.電能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源 D.水煤氣是一次能源9、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()A.a(chǎn)+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a(chǎn)+b>c+dT1<T2ΔH<0C.a(chǎn)+b<c+dT1>T2ΔH>0D.a(chǎn)+b<c+dT1<T2ΔH<010、下列化學(xué)用語表示正確的是()①甲基的電子式:②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2③蔗糖的分子式:C12H22O11④苯分子的比例模型:A.①②③ B.③④ C.②③④ D.④11、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯,可用H2除去D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒,耗氧量相同12、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中,正確的是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)健的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物13、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(
)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O14、(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應(yīng)過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用15、在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②16、如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。(3)關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________(填序號(hào))。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。18、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______,B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)⑧的類型為_______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。(4)已知D的相對分子量為118,有酸性且只含有一種官能團(tuán),其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的化學(xué)式為_______,其結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水19、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,裝置如圖所示,試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________(填序號(hào),下同)、___________________、___________________、___________________。A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________,使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。20、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21、I.根據(jù)下列6種微粒符號(hào),回答下列問題(填序號(hào)):①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(l)共有______種核素,屬于______種元素。(2)互為同位素的是__________。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是___________,中子數(shù)相等的是__________。II.現(xiàn)有6種物質(zhì):①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào)):(l)屬于共價(jià)化合物是__________。(2)只含有離子鍵的化合物是__________。(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】A.不銹鋼屬于鐵合金,A正確;B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,不是合金,B錯(cuò)誤;C.金剛石是碳單質(zhì),不是合金,C錯(cuò)誤;D.鐵紅是氧化鐵,不是合金,D錯(cuò)誤,答案選A。2、B【解析】分析:依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物,結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解:A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物,結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量,A錯(cuò)誤;B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2,B正確;C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量,即A和B的總能量一定低于C和D的總能量,C錯(cuò)誤;D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。3、A【解析】
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水,則在溶液中離子不能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故A正確;B項(xiàng)、在溶液中Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、在溶液中Al3+與OH-生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、在溶液中NH4+與OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨,不能大量共存,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。4、D【解析】試題分析:A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中可能含有Fe2+,也可能含有Fe3+,錯(cuò)誤;B.加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中可能含有CO32-,也可能含有HCO3-,錯(cuò)誤;C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,溶液中含有H+、NO3-,起硝酸的作用,具有強(qiáng)的氧化性,可以將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-,而產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中可能含有SO42-,也可能含有SO32-,錯(cuò)誤;D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中一定含有NH4+,正確。考點(diǎn):考查離子檢驗(yàn)方法正誤判斷的知識(shí)。5、B【解析】
堿性甲醇燃料電池中,負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故選B。6、A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子可表示為:,A正確;B.鎂離子的核外電子數(shù)是10,但質(zhì)子數(shù)是13,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;C.二氧化碳是共價(jià)化合物,電子式為,C錯(cuò)誤;D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,D錯(cuò)誤,答案選A。7、B【解析】
A.英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說,A不合題意;B.俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚珺符合題意;C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說,C不合題意;D.法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣,D不合題意。故選B。8、A【解析】
A.電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的,或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的,為二級(jí)能源,故A正確;B.水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,為一級(jí)能源,故B錯(cuò)誤;C.天然氣是礦物燃料,是經(jīng)人工開采、加工后獲得的,為一級(jí)能源,故C錯(cuò)誤;D.水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,是二級(jí)能源,故D錯(cuò)誤;故選A。9、B【解析】試題分析:由左圖可知T1<T2,升高溫度生成物濃度降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,△H<0;由右圖可知增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a+b>c+d,故選B。考點(diǎn):考查了溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響的相關(guān)知識(shí)。10、B【解析】
①甲基是甲烷分子失去1個(gè)H剩余的部分,其電子式為,①不正確;②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,②不正確;③蔗糖是二糖,其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖,故其分子式為C12H22O11,③正確;④苯的分子式為C6H6,分子中12原子共面,分子的比例模型為,④正確。綜上所述,化學(xué)用語表示正確的是③④,本題選B。11、C【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.乙烷中含有少量乙烯,應(yīng)該用溴水除去,不能用氫氣,C錯(cuò)誤;D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O,因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒,耗氧量相同,D正確。答案選C。12、D【解析】A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如堿及含有原子團(tuán)的鹽均有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.分子中只有共價(jià)健的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,還可能是單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.非金屬元素也可能組成離子化合物,如NH4Cl,故C錯(cuò)誤;D.化合物中只要含有離子鍵,此化合物一定是離子化合物,故D正確;答案為D。13、B【解析】
A、HCl共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵;MgCl2是離子化合物,只含離子鍵;NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B、NH3、H2O、CO2均為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,B正確;C、H2O和CO2均為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵;Na2O是離子化合物,只含離子鍵,C錯(cuò)誤;D、CaCl2是離子化合物,只含離子鍵;NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵;H2O是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;故選B。14、B【解析】分析:NH3極易溶于水生成一水合氨,所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨,NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3,CaSO4屬于微溶物,(NH4)2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3,同時(shí)生成可溶性的(NH4)2SO4,所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨,然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液,將CaCO3煅燒得到CaO,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4晶體,據(jù)此分析。詳解:A、中性條件下CO2的溶解度很小,不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3,故通入NH3和CO2的順序不可以互換,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,可得(NH4)2SO4晶體,選項(xiàng)B正確;C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng),所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式,總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、通入的CO2不應(yīng)過量,否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,難度大.。15、B【解析】
根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行分析。【詳解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化,故氣體的壓強(qiáng)保持不變,故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí),無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng),故混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行也在減小,故當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng),故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再變化時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);④由于該反應(yīng)氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化,分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,故當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí),無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②和③,故本題選B。【點(diǎn)睛】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下,即保持溫度不變。另外,要注意各組分的聚集狀態(tài),生成物中有一種固體,這也是本題的一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】
由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知,X為N,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar。【詳解】A.常溫下Y、W的單質(zhì)為固體,而Z的單質(zhì)為液體,則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z,故A錯(cuò)誤;B.Y的離子電子層有3個(gè)層,而Z離子的電子層為4層,則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定,N的非金屬性強(qiáng)于P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱,故C錯(cuò)誤;D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Y>W(wǎng),故D正確;故答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】
根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最小,A是H;C的主要化合價(jià)是+6和-2價(jià),因此C是S;B的主要化合價(jià)是+3價(jià),原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價(jià)分別是-1和-2價(jià),則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和-3價(jià),原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑D<C,a錯(cuò)誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng),b正確;c.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng),c錯(cuò)誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個(gè)數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高18、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性(或堿性),再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。【解析】分析:CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN,(4)中D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B為CH3COOH,B中的官能團(tuán)為羧基,故答案為:CH3CHO;羧基;(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,根據(jù)上述分析,反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)由上述分析可知,D的分子式為:C4H6O4,結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為:C4H6O4;HOOC-CH2-CH2-COOH;(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加熱一段時(shí)間.若有磚紅色沉淀,則證明反應(yīng)①已發(fā)生,故答案為:用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。19、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,所以要避免相互影響,可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡,之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯。【詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液,用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在,盛放的藥品依次為A、B、A、D;(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫;(3)裝
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