2025屆新疆巴州三中高一下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－2、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/LD．2s時物質A的轉化率為30％3、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅4、“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。下列有關說法正確的是()A．電極b為電池的負極 B．電子由電極a沿導線流向bC．電池反應為C＋CO2===2CO D．煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率低5、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數目為2NA6、2019年“世界環境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區盡量開車出行C．工業廢氣直接排放 D．農田秸稈直接焚燒7、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:8、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率9、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇10、下列電離方程式正確的是A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-11、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應，下列說法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量12、下列物質的俗名與化學式對應正確的是A．石灰石—CaO B．鐵紅—Fe3O4 C．苛性鈉—NaOH D．漂白粉—CaCl213、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)14、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-115、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數為5 B．S2—的結構示意圖：C．CO2的結構式： D．H2O的電子式：16、恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c17、下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結晶放熱,實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發酵池中,在富氧條件下,經過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質能C．生活、生產中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸等問題D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環境,增強了市民的環保意識18、下列分子中所有原子均滿足8e－穩定結構的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO219、下列金屬與水反應最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣20、下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne屬于同一種核素C．20Ne和22Ne的中子數相同D．20Ne和22Ne的質量數相同21、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴22、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.在現代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。24、（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__25、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）26、（10分）某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。27、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。28、（14分）根據下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學方程式：______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。29、（10分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。2、D【解析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質AB的反應速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質A的物質的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質B的物質的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。3、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失去電子發生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，所以符合條件的是鋅，答案選B。【點睛】注意原電池中正負價的判斷方法：電子的流向、電極反應、電解質溶液中離子的移動方向等，注意相關基礎知識的積累。4、B【解析】

燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質為熔融氧化物，則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-，電池反應式為C+O2＝CO2。【詳解】A．通過以上分析知，a是負極、b是正極，A錯誤；B．電子從負極a沿導線流向正極b，B正確；C．燃料電池反應式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應式為C+O2＝CO2，C錯誤；D．煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發電時先轉化為熱能再轉化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率高，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.D2O的相對分子質量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數為NA，選項A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為NA，選項B不正確；C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA，選項C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數目為×1×NA=2NA，選項D正確。答案選B。6、A【解析】

A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應盡量減少，故B錯誤；C項、工業廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤；D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環境保護是解答關鍵。7、A【解析】

A.各原子都達到了8電子穩定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。8、B【解析】

A、有氣體參加的反應，增大壓強，體積減小，單位體積內分子總數增加，活化分子數增加，反應速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發生化學反應的碰撞為有效碰撞，錯誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分數增加，活化分子數增加，反應速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數增加，反應速率加快，正確，不選D；故答案選B。9、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發生加成反應，苯環中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。10、B【解析】

A．多元弱酸分步電離，氫硫酸電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯誤；B．弱電解質部分電離，用“”號，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH++ClO-，故B正確；C．H2O為弱電解質，其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C錯誤；D．CH3COONH4為強電解質，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關鍵，題目難度不大。11、A【解析】

△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，據此解答。【詳解】據反應方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應，故選A。12、C【解析】

A項、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是氧化鈣，故A錯誤；B項、鐵紅的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，故B錯誤；C項、氫氧化鈉的俗名為苛性鈉或燒堿，故C正確；D項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故D錯誤；故選C。13、A【解析】

A、根據反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。14、A【解析】試題分析：各化學鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P="O"ckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1．反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，考點：利用鍵能計算反應熱15、D【解析】

A．質量數=質子數+中子數，因此中子數=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內有16個質子，故其結構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。16、A【解析】

達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，X的濃度變為原來的2倍，即0.2mol/L，達到新平衡時，X的實際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強，平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a＞b+c，故答案選A。17、B【解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，是化學能轉化成熱能，故A說法正確；B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發電可將生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。18、C【解析】分析：本題考查的是原子的電子層結構，根據原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數為5+4=9，故不滿足8電子結構，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結構，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數為5+3=8，氯原子的最外層電子數為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數為6+2=10，故錯誤。故選C。19、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，Rb的金屬性最強，則與水反應最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規律以及比較金屬性、非金屬性的方法。20、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子，中子數不同，互為同位素，故A正確；B.20Ne和22Ne的中子數不同，屬于2種核素，故B錯誤；C.20Ne和22Ne的中子數分別為10和12，故C錯誤；D.20Ne和22Ne的質量數分別為20和22，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系。認識核素的符號是解題的關鍵，元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。21、C【解析】詳解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態物質的過程，B正確；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和CO的過程，屬于化學變化，C錯誤；D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。22、D【解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產生丙三醇，都一定有一產物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性，D錯誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據原子守恒計算X的化學式。【詳解】(1)B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是nCH2=CHCl。II.產物經過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是，H原子的物質的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為，C原子的物質的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。24、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.25、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據得失電子守恒或關系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質量分數為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應的反應主要是稀硝酸與銅反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變為NO，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應，但NO未反應完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應完的NO，所以D的作用是除去未反應掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應，為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質量分數為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質量分數為。26、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。【詳解】（1）實驗過程中銅網與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經過反應后并冷卻，a中收集到的物質有易揮發的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內收集到氣體的主要成分氮氣，。【點睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質，忽略乙醇的揮發性，漏寫乙醇和水。27、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速Na