江西省新建二中2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省新建二中2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為A.v(NH3)=0.02mol/(L·min)B.v(NH3)=0.01mol/(L·min)C.v(N2)=0.01mol/(L·min)D.v(H2)=0.03mol/(L·min)2、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A.B.C.D.3、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A.X的氧化物是酸性氧化物,只能與堿反應(yīng)B.X、Y、Z、W的最高正價(jià)依次升高C.化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙4、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,正確的是()A. B.C. D.5、石油裂化的目的是()A.使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B.除去石油中的雜質(zhì)C.使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量6、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B.生石灰與水的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)7、金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)8、已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A.1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B.反應(yīng)過程中同時(shí)有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時(shí),N2的濃度維持不變C.降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)=1∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度9、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),將Zn粉改成Zn片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度10、決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A.反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.反應(yīng)溫度 C.反應(yīng)物的濃度 D.使用合適的催化劑11、如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖:其中燃料池采用KOH溶液為解液,下列有關(guān)說法中不正確的是()A.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實(shí)際上來自于太陽能B.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用C.背日面時(shí),燃料電池負(fù)極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD.向日面時(shí),水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1:2(相同條件)12、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁的溶液常用于對(duì)皮膚、醫(yī)療器械等的消毒13、一定溫度下,在容積為2L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g) B.t1~t2時(shí)間內(nèi),v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D.平衡時(shí),物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%14、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是A.CH3CH2OH B.CH3CHO C.CH3OH D.CH3COOH15、下列變化屬于化學(xué)變化的是A.海水曬鹽B.油脂皂化C.石油分餾D.苯萃取碘16、下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料17、下列敘述正確的是()A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同B.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA18、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)19、反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(P)=0.15mol/(L·min) B.v(Q)=0.6mol/(L·min)C.v(R)=0.1mol/(L·s) D.v(S)=0.4mol/(L·min)20、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y21、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molC.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l22、下列元素的性質(zhì)比較正確的是A.原子半徑:O>S B.非金屬性:C>NC.金屬性:Al>Na D.最高化合價(jià):S>Si二、非選擇題(共84分)23、(14分)幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:請(qǐng)回答:(1)乙烯的電子式是________;(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;(3)X→Y的化學(xué)方程式是________;(4)X+Z→W的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液,從試管b中分離出W的方法是________。24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,B是常見的強(qiáng)酸,C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體,其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問題:(1)F的電子式為_____。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(3)可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____(填化學(xué)式)。反應(yīng)③的裝置如上圖所示,倒置漏斗的作用是_____。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_____。25、(12分)如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____,本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。(4)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。(6)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。26、(10分)某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mLB50mLC.250mLD.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾,收集77.1℃時(shí)的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí),選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇,四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸B.堿石灰C.無水硫酸鈉D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g,乙醇的質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。27、(12分)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn),氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識(shí),回答下列問題:(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫字母)②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點(diǎn)即可):______________________28、(14分)能源在人類生活中應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱,這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_____;____(寫兩點(diǎn))。(3)在氫氧堿性燃料電池中,負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水,此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜(5)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。29、(10分)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________;a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是______(填名稱),將其加入溴水中,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸,合成路線如圖所示:(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________;②如圖,丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________;試管b中的溶液是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】分析:根據(jù)v=△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答。詳解:A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,濃度是0.1mol÷2L=0.05mol/L,則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min=0.01mol/(L·min),A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是0.005mol/(L·min),C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min),D錯(cuò)誤;答案選B。2、B【解析】試題分析:A中含有碳碳雙鍵和羥基,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),A不正確;B中含有碳碳雙鍵和醛基,既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),B正確;C中含有碳碳雙鍵和羥基,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),C不正確;D中含有碳碳雙鍵和酯基,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),D不正確,答案選B??键c(diǎn):本考查有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié)。3、D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物,能與HF反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氧元素沒有最高價(jià),B錯(cuò)誤;C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@,可產(chǎn)生白煙,D正確,答案選D。4、B【解析】

增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡所用時(shí)間短。所以P1<P2,相對(duì)于P1來說,P2就是增大壓強(qiáng)。該可逆反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)向Z減少的方向移動(dòng),Z在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)就要減小,所以B圖象符合題意,故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,可以用石油分餾產(chǎn)品為原料,在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點(diǎn)睛:石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同將其分離,餾分均是混合物,此過程為物理變化;石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴,此過程為化學(xué)變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量;石油的裂解比裂化更高的溫度,使石油餾分產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學(xué)變化。6、D【解析】

A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不符合題意;B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不符合題意;C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),C不符合題意;D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。7、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質(zhì)的過程,反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),也可能是置換反應(yīng)或分解反應(yīng)等,而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),所以答案選D。8、B【解析】

A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時(shí)斷裂時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的濃度不變,B項(xiàng)正確;C.降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率不會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.任何時(shí)刻,都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,均滿足v(N2)∶v(H2)=1∶3,不一定是平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。9、D【解析】

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),將Zn粉改成Zn片,固體的表面積減小,反應(yīng)速率減小,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),沒有氣體參加,增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】沒有氣體參加,增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、A【解析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因,即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素,而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素,故選A。11、D【解析】

A、水電解系統(tǒng)中的能量來自于光電轉(zhuǎn)換器,能量實(shí)際上來自于太陽能,選項(xiàng)A正確;B、由轉(zhuǎn)化圖可知,水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水,故該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用,選項(xiàng)B正確;C、背日面時(shí),堿性條件下燃料電池負(fù)極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O,選項(xiàng)C正確;D、向日面時(shí),根據(jù)電解的反應(yīng)式2H2O2H2↑+O2↑,水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1(相同條件),選項(xiàng)D不正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ),出題的切入點(diǎn)新穎,以信息的形式考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析,根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖,利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來分析反應(yīng)中的能量變化。12、D【解析】

根據(jù)比例模型可知,甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯,丁為乙醇;【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng),則高錳酸鉀溶液不褪色,A錯(cuò)誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,B錯(cuò)誤;C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),與溴水發(fā)生萃取,C錯(cuò)誤;D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用,75%的乙醇溶液常用于對(duì)皮膚、醫(yī)療器械等的消毒,D正確;答案為D13、D【解析】分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系;

B、根據(jù)v=來計(jì)算;

C、根據(jù)t2時(shí)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;

D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來計(jì)算。詳解:A、由圖象可以知道,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2NM,故A錯(cuò)誤;

B、由圖可以知道,t1~t2時(shí)間內(nèi),v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;

C、由圖可以知道t2時(shí),M和N的濃度相等,正逆反應(yīng)速率并不相等,所以反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)故C錯(cuò)誤;

D、由圖可以知道,起始時(shí)N的物質(zhì)的量為8mol,平衡時(shí)N的物質(zhì)的量為2mol,則N的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。14、D【解析】

A.CH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣,與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.CH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣,與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道,能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基;與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等;能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基。15、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A錯(cuò)誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯(cuò)誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異,過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題難度不大,解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。16、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過渡金屬元素,都是金屬元素,A正確;B.除He元素最外成為2電子外,0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì),因此可以找到半導(dǎo)體材料,C正確;D.過渡金屬元素種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,D正確;故答案選B。17、A【解析】

A、無論臭氧還是氧氣,都是由氧原子組成,即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧,含有的氧原子物質(zhì)的量相同,電子數(shù)相同,故A正確;B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為24g24g/mol×12=1mol,27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為27g27g/mol×13C、重水為2H2O,1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2+8)=10mol,1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol,中子數(shù)之比為10:8=5:4,故C錯(cuò)誤;D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是液體,不能用22.4L/mol-1進(jìn)行計(jì)算,故D錯(cuò)誤;答案選A。18、D【解析】

A項(xiàng)、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、硫在空氣或氧氣中燃燒為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng);大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。19、C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快;A.=0.15;B.=0.2;C.=3;D.=0.2;C中比值最大,反應(yīng)速率最快,故選C。20、D【解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動(dòng)導(dǎo)電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。21、B【解析】

由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A.鐵先與硝酸反應(yīng),之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng),鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸;B.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算;C.鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng);D.最終溶液為硫酸亞鐵,結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度?!驹斀狻緼.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,選項(xiàng)A正確;B.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.2mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,選項(xiàng)C正確;D.第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵,物質(zhì)的量為=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25mol,所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L,取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l,選項(xiàng)D正確;答案選項(xiàng)B。【點(diǎn)睛】本題以圖象為載體,考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題,難度較大,關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng),注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。22、D【解析】A項(xiàng),O、S都屬于VIA族元素,O在S上面,原子半徑:O<S,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C、N都屬于第二周期元素,C在N的左邊,非金屬性:C<N,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na、Al都是第三周期元素,Na在Al的左邊,金屬性:Na>Al,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的最高化合價(jià)為+6價(jià),Si的最高化合價(jià)為+4價(jià),最高化合價(jià):S>Si,正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題主要考查元素周期律,解題的關(guān)鍵是熟記同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH,X催化氧化生成Y,Y為CH3CHO,Y氧化生成Z,Z為CH3COOH,X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,W為CH3COOC2H5,以此來解答?!驹斀狻?1)乙烯的電子式為,故答案為;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,由圖可知,試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液,可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,乙酸乙酯在水中溶解度較小,會(huì)產(chǎn)生分層,因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液,故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;飽和碳酸鈉;分液。24、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)【解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,則為氧化鐵;E能使品紅溶液褪色,E為無色有刺激性氣味的氣體,則為二氧化硫;B是常見的強(qiáng)酸,在根據(jù)E和D、C反應(yīng),生成B,說明B為硫酸,C為水;F均為無色有刺激性氣味的氣體,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色,說明F為氨氣;G可用作補(bǔ)血?jiǎng)f明是硫酸亞鐵;【詳解】⑴F為氨氣,其電子式為,故答案為;⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO42-,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,故答案為;⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子,可用KSCN來確認(rèn),反應(yīng)③的裝置如上圖所示,由于氨氣極易溶于水,用倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案為KSCN;防倒吸;⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng),其離子方程式:2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)故答案為2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)。25、液體分層1/3加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析:(1)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析,液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,避免反應(yīng)物的揮發(fā);(3)濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑;(4)加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因;(6)裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水。詳解:(1)乙酸乙酯不溶于水、密度小于水,混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解,則試管乙飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:液體分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(3)濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑;(4)已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃,加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)碳酸鈉溶液溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層,即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;(6)裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛:本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度不大,本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。26、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高,乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下,制取乙酸乙酯,然后分離提純,得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol,燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3,因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸,用球形干燥管,除了起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容積較大,也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸;⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度,便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD;⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液,故儀器名稱為:分液漏斗;⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH,故加入飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇;由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解,故選用無水硫酸鈉進(jìn)行干燥;⑹根據(jù)題給信息,在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚,故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng):2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為:46:60,若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g,乙酸質(zhì)量為2.4g,乙醇過量,依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯,理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量,CH3COOH~CH3COOC2H5,計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%?!军c(diǎn)睛】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目,學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用;還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能,增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,注意有機(jī)物的性質(zhì)。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā);發(fā)生副反應(yīng);乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析:(1)①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;②生成的氨氣需要干燥;③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水;(2)①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng);②利

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