吉林省靖宇縣2025屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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吉林省靖宇縣2025屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入1mol/LH2SO4120mL,其結(jié)果A.溶液的pH<7B.得到澄清透明溶液C.得到渾濁液D.先有白色沉淀生成,后逐漸溶解2、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液3、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:下列有關(guān)說法不正確的是A.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1B.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L-1C.3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL4、下面說法中,正確的是A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′5、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A.用鋅粉代替鋅粒 B.加少量醋酸鈉固體C.加少量CuSO4固體 D.改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)6、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機(jī)物模型如下,下列說法正確的是A.上述四種有機(jī)物均易溶于水 B.有機(jī)物Ⅳ的二氯代物有2種C.一定條件下有機(jī)物III能與氫氣發(fā)生加成 D.I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)7、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH]=1:2B.橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90C.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3D.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:CO2+2OH-?=H2O+CO32-,CO2+H2O+CO32-=2HCO3-8、下列說法中一定正確的是()A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體9、某芳香烴的分子式為C8H10,其一溴代物的同分異構(gòu)體有A.14種 B.9種 C.5種 D.12種10、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時(shí),電子由Ca電極流出B.放電過程中,Li+向PbSO4電極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPbD.負(fù)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb11、下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.電烤箱 B.鉛蓄電池 C.燃?xì)庠?D.硅太陽能電池12、某鈉鹽溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色。則下列說法不正確的是A.僅由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有NO2—B.根據(jù)②③④可確定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三種陰離子C.不能確定是否一定含有NO3—D.僅由④即可確定一定不存在SO42—、SO32—13、下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式正確的是()A.Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓14、200℃時(shí),11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A.20%B.25%C.75%D.80%15、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是()A.與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C.所有碳原子不可能處在同一平面 D.1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵16、下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.Br-的核外電子排布式為:[Ar]4s24p6B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Na]3s1C.氮原子的最外層電子軌道表示式為:D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)C向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置溶液上層呈紫色I(xiàn)-還原性強(qiáng)于Cl-D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是()①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A.①②B.③④C.④⑤D.⑥⑦19、對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.增大體積使壓強(qiáng)減小C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大20、25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(B+)+c(BOH)=0.1mol?L-1B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(B+)=c(A-)C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過程,水的電離程度先增大后減小21、常溫下,在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)22、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B.測(cè)溶液pH值時(shí),先將pH試紙潤(rùn)濕C.用量筒量取5.20mL液體D.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A________,C________,D____________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:___________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。24、(12分)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;(2)B的分子式分別是___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是__________。25、(12分)中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn),下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。(2)向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入(3)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1,若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸,測(cè)得中和熱為△H2,則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。26、(10分)硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________,原因是___________。(2)實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下:①連接儀器順序?yàn)開_________(按氣流方向,用小寫字母表示);②檢查裝置氣密性;③裝入固體藥品及試劑,連好裝置;④加熱,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。27、(12分)下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲,燒杯中放入溫水,試管B中放入甲醇,右方試管C中放入冷水.向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________;(2)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中,加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。28、(14分)第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)將于2022年在杭州舉行,杭州的空氣與水質(zhì)量的提高越來越成為人們關(guān)注的問題。其中,煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機(jī)氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機(jī)氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請(qǐng)回答下列問題:I.空氣的脫硝處理:已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3.kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.kJ·mol-1(1)CH4可用于脫硝,其化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=____kJ·mol-1。在恒溫,恒容的密閉容器中通入2molCH4和4molNO,下列說法正確的是____。A.甲烷過量,可將NO完全轉(zhuǎn)化為N2B.從反應(yīng)開始到平衡的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率一直增大C.反應(yīng)過程中,容器中的壓強(qiáng)保持不變D.平衡后,再通入一定量的甲烷,正反應(yīng)速率增大(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是____。II.水的脫硝處理:(3)水中的含氮物質(zhì)在好氧硝化菌的作用下有如下反應(yīng):2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應(yīng))2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應(yīng))20℃時(shí)含氮廢水(以NH4+)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示,在圖2上畫出20℃時(shí)NO2-的濃度隨DO的變化趨勢(shì)圖。_______(4)研究表明,用電解法除去氨氮廢水(反應(yīng)中視為NH4+)有很高的脫氮(轉(zhuǎn)化為N2)效率,寫出該過程中陽極的電極反應(yīng)式____。29、(10分)[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋____________________。(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和_______(各舉一種,填化學(xué)式)。(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________。(填序號(hào))A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式___________。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】分析:能夠先后發(fā)生的反應(yīng)有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,n(Al)=0.01mol,n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol,以此來解答。詳解:n(Al)=0.01mol,n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,Al完全反應(yīng),消耗NaOH為0.01mol,由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知,0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol,而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol,硫酸為0.12mol,硫酸不足,則不發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液,溶液顯堿性,故選2、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。3、D【解析】試題分析:A.由于加入30ml的BaCl2溶液產(chǎn)生的沉淀小于加入100ml時(shí)的沉淀的質(zhì)量,說明在30ml時(shí)BaCl2溶液不足量,n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的濃度是c(BaCl2)="0.003mol"÷0.03L=0.10mol/L,正確;n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,則混合前Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(Na2SO4)=0.009mol÷0.06L=0.15mol/L,所以選項(xiàng)B正確;C.在60mLNa2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量是0.009mol,在60ml時(shí)BaCl2溶液中含有BaCl2的物質(zhì)的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量,產(chǎn)生的沉淀應(yīng)該按照BaCl2計(jì)算,n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398g,正確;D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol÷0.10mol/L="0.09L=90"mL,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查數(shù)據(jù)的處理、反應(yīng)物有過量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。4、A【解析】

A.元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性,這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,根據(jù)元素的位置情況來判斷;B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道,和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵,在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵;C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù),據(jù)此判斷雜質(zhì)類型;D.P4和CH4都是正四面體分子,CH4鍵角為109°28ˊ,P4鍵角為60°。【詳解】A.對(duì)角線規(guī)則為:沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似,鈹和鋁位置關(guān)系符合對(duì)角線規(guī)則,物質(zhì)的性質(zhì)相似,A正確;B.NH4+含有配位鍵,銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對(duì),[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵,而SiH4中無配位鍵,B錯(cuò)誤;C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化,含有碳碳雙鍵的兩個(gè)C原子采取sp2雜化,C錯(cuò)誤;D.CH4分子中中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,為四面體結(jié)構(gòu),4個(gè)共價(jià)鍵完全相同,為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′,P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)P原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,鍵與鍵之間夾角為60°,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了對(duì)角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識(shí),掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵,題目難度中等。5、B【解析】

A.用鋅粉代替鋅粒,接觸面積變大,反應(yīng)速率變快,故不符合題意;B.加少量醋酸鈉固體,醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì),氫離子濃度減少,反應(yīng)速率變慢,符合題意;C.加少量CuSO4固體,鋅與銅離子反應(yīng)生成銅,構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,故不符合題意;D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故不符合題意;故B正確。【點(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的因素有溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑,接觸面積,原電池等因素,要逐項(xiàng)分析。6、C【解析】

A.苯和甲烷都不溶于水,故上述四種有機(jī)物均易溶于水說法是錯(cuò)誤的,故A錯(cuò)誤;B.IV為甲烷,屬于正四面體結(jié)構(gòu),所以其二氯代物有1種,故B錯(cuò)誤;C.III是苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,一定條件下能與氫氣發(fā)生加成,故C正確;D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH;II為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOH,I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;所以本題答案:C。【點(diǎn)睛】由幾種有機(jī)物模型分析:I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH;II為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOH;III苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;IV為甲烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH4,結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。7、A【解析】

A.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段:OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳;bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,由Oa段和ac段的反應(yīng)原理可知,消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等,所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為30:(60-30)=1:1,故A錯(cuò)誤;B.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳,bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,需消耗30mL的二氧化碳,所以P點(diǎn)為90mL,故B正確;C.a(chǎn)b段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,所以b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,故C正確;D.a(chǎn)b段,當(dāng)氫氧化鋇消耗完時(shí),繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,CO2+2OH-=CO32-+H2O,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,故D正確;故選A。【點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,當(dāng)氫氧化鋇消耗完時(shí),繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和和碳酸鋇、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。8、D【解析】

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,A不正確;B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,B不正確;C.水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體,C不正確;D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體,說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動(dòng)的離子,但在熔融態(tài)有自由移動(dòng)的離子,故一定是離子晶體,D正確。故選D。9、A【解析】

分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構(gòu)體,分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯,乙苯的乙基上的一溴代物有2種,苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對(duì)三種,一共5種;鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種,苯環(huán)上的一溴代物有2種,共3種;間二甲苯甲基上的一溴代物有1種,苯環(huán)上一溴代物有3種,共4種;對(duì)二甲苯的甲基上的一溴代物有1種,苯環(huán)上一溴代物有1種,共2種;四種情況相加一溴代物的同分異構(gòu)體共有14種,故本題選A。10、D【解析】

A.原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑,作負(fù)極,硫酸鉛得到電子,作正極,因此放電時(shí)電子由Ca電極流出,A正確;B.放電過程中,陽離子Li+向正極移動(dòng),即Li+向PbSO4電極移動(dòng),B正確;C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb,質(zhì)量是20.7gPb,C正確;D.原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑,作負(fù)極,硫酸鉛得到電子,作正極,則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用,掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。11、C【解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能,故A不符;B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B不符;C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故C符合;D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能,故D不符;故選C。12、A【解析】

A、①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7,說明溶液呈堿性;②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體,由于要放出有色刺激性氣體,所以可以是亞硝酸的自身分解,反應(yīng)的方程式為:2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑,或是NO3-與SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能說明溶液中含有NO2-,A不正確;B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體,說明溶液中含有Cl-;④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色,說明溶液含有CO32-,沒有SO42-、SO32-,因此一定含有NO2-,B正確;C、⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色,說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3-,因此根據(jù)以上分析可知不能確定是否一定含有NO3-,C正確;D、由④即可確定一定不存在SO42-、SO32-,D正確;答案選A。13、C【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析:次氯酸是弱酸,不能拆成離子,Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A錯(cuò)誤;酸性條件下,有H+離子參加反應(yīng),不能有OH-離子生成,應(yīng)該生成水,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,故B錯(cuò)誤;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO42-沉淀完全,需滿足二者物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,C正確;向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時(shí),同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。14、D【解析】分析:向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解:向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:2CO2--O2,n(O2)=0.5xmol;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:2H2O--O2,n(O2)=0.5ymol,所以:0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,計(jì)算得出x=0.1mol,y=0.4mol,原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確;正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛:足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量;因此,反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量,反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量,因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量,從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。15、D【解析】

A、該有機(jī)物的分子式為C7H12,與環(huán)庚烯的分子式相同,其結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故A不選;B、有2種不同位置的H原子,若二氯代物中兩個(gè)Cl原子位于同一個(gè)C原子上,有2種同分異構(gòu)體,若位于不同C原子上,在一個(gè)四元環(huán)上,有2種不同位置;若位于兩個(gè)四元環(huán)上,可能有4種不同結(jié)構(gòu),因此二氯代物共有2+2+4=8種,故B不選;C、在螺[3,3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子,由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),最多有三個(gè)原子處于同一平面上,因此不可能所有碳原子處在同一平面上,故C不選;螺[3,3]庚烷分子式是C7H12,1個(gè)分子中含有8個(gè)C—C鍵,含有12個(gè)C—H,所以一個(gè)分子中含有20個(gè)共價(jià)鍵,則1mol該化合物中含有20mol共價(jià)鍵,故D選;【點(diǎn)睛】對(duì)于本題的B選項(xiàng)在分析時(shí),可以直接書寫判斷:、,共8種二氯代物。這類高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復(fù)!本題的C選項(xiàng)還可根據(jù)碳的雜化方式判斷,該有機(jī)物中碳原子均是sp3雜化,且全部為單鍵連接,故與碳原子相連的原子不可能都共平面。16、D【解析】

A.Br-的核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p6,故A錯(cuò);B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1,故B錯(cuò);C.氮原子的最外層電子軌道表示式為:,故C錯(cuò);D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素,是正確的,故D正確。答案選D。17、C【解析】

A.氯化銨溶液水解成酸性,鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣,無法確定氣體是氨氣,故A錯(cuò)誤;B.氯離子濃度大時(shí),可能反應(yīng)生成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),該反應(yīng)中碘離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以I-的還原性強(qiáng)于Cl-,故C正確;D.KSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體,和亞鐵離子不反應(yīng),氯水具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,所以應(yīng)該先加入KSCN然后加入氯水,防止鐵離子干擾實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、還原性比較以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì),明確常見離子性質(zhì)的特殊性、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,注意離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾,易錯(cuò)選項(xiàng)是D。18、D【解析】試題分析:①該有機(jī)物可燃燒,正確;②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,所以可跟溴加成,正確;③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基,所以可使酸性KMnO4溶液褪色,正確;④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng),正確;⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,所以可跟NaOH溶液反應(yīng),正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基,所以不可在堿性條件下水解,錯(cuò)誤;⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基,所以不能可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀,錯(cuò)誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦,選項(xiàng)是D。考點(diǎn):考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。19、A【解析】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度增大,能加快反應(yīng)的速率;B.增大體積使壓強(qiáng)減小,反應(yīng)物濃度減小,不能加快反應(yīng)的速率;C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大,不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度,故不能加快反應(yīng)的速率;D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大,增大了反應(yīng)物N2的濃度,但是另外兩種組分的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。綜上所述,能加快反應(yīng)的速率的是A,故選A。20、A【解析】

A.由圖中信息可知,Va=100mL時(shí),pH=3,c(H+)=1×10-3mol/L,則HA為弱酸;Vb=100mL時(shí),pH=11,c(OH-)=1×10-3mol/L,則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大,則點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中c(B+)+c(BOH)<0.1mol?L-1,A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有:c(B+)=c(A-),B正確;C.向HA溶液中加入BOH溶液,pH升高,所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線,C正確;D.酸或堿抑制水的電離,而鹽的水解促進(jìn)水的電離,所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小,D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵,注意鹽類水解特點(diǎn)以及電荷守恒的靈活應(yīng)用。21、B【解析】

A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則電離平衡正向移動(dòng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入少量NaOH固體,與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合,使電離平衡向著正向移動(dòng),B選項(xiàng)正確;C.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),加入后溶液中c(H+)增大,電離平衡向著逆向移動(dòng),但是達(dá)到新的平衡時(shí),溶液中c(H+)增大,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入少量CH3COONa固體,由電離平衡可以知道,c(CH3COO-)增大,則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。22、D【解析】

A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)造成待測(cè)液的物質(zhì)的量增多,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,影響測(cè)定結(jié)果,故A錯(cuò)誤;B.pH試紙潤(rùn)濕,相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋,因此會(huì)造成溶液pH的誤差(中性溶液無影響),故B錯(cuò)誤;C.量筒的精確度為0.1mL,不能用量筒量取5.20mL液體,故C錯(cuò)誤;D.中和反應(yīng)之前,分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度,中和反應(yīng)開始后,記錄下混合溶液的最高溫度,即最終溫度,每組實(shí)驗(yàn)至少3次使用溫度計(jì),故D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學(xué)式為Ba(NO3)2,C的化學(xué)式為CuSO4,D的化學(xué)式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C為CuSO4,CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。24、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18電子分子中,單原子分子A為Ar,B、C和D是由兩種元素的原子組成,雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1,符合題意的D為H2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O。【詳解】(1)Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,H2S的空間構(gòu)型為V形,分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;(3)D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì),掌握常見化合物的性質(zhì),明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。25、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2【解析】分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;(2)酸堿中和放出熱量,應(yīng)該減少熱量的損失;(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.詳解:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,故答案為:上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng));銅傳熱快,防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量,為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液,故答案為:B。(3)醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,所以△H1<△H2,故答案為:<;因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2。26、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化,溶液中硫離子可發(fā)生水解;(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑,選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,二氧化碳不需要干燥;(3)實(shí)際得到Na2S小于amol,可增大反應(yīng)物的量;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S;(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,結(jié)合電子、原子守恒來解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存,原因是硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解;(2)①A為制備裝置,裝置D檢驗(yàn)二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d;(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過量的碳;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含;(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,若CO2和CO分別為1mol、3mol,失去電子為10mol,則S得到10mol電子,應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3,反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。27、因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O【解析】(1)醇的氧化反應(yīng):2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng),能維持反應(yīng)所需溫度,所以不加熱的銅絲仍保持紅熱;故答案為:因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng),能維持反應(yīng)所需溫度;(2)生成的甲醛易溶于水,與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀,方程式為:HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;故答案為:有紅色沉淀生成;HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。28、-1250.3BD3%、350℃左右2NH4+-6e-=N2+8H+【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答;A.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物;B.從反應(yīng)開始到平衡的過程中,NO的物質(zhì)的量一直在減少;C.反應(yīng)過程中,氣體總物質(zhì)的量減少;D.再通入一定量的甲烷,反應(yīng)物濃度增大;(2)根據(jù)圖像找出NO去除率最高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度和催化劑中Cu2+負(fù)載量;(3)由題給信息可知,生成NO2-的反應(yīng)較快,后逐漸被氧化生成NO3-,NO2-濃度先增大后減小;(4)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),NH4+被氧化生成氮?dú)狻!驹斀狻縄.(1)根據(jù)蓋斯定律求解

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