2025屆陜西省西安市高新第一中學(xué)高二下化學(xué)期末預(yù)測試題含解析_第1頁
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2025屆陜西省西安市高新第一中學(xué)高二下化學(xué)期末預(yù)測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強(qiáng)B.Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C.由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱,推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成2、若20g密度為ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.5ρmol·L-1B.2.5ρmol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-13、一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列說法正確的是A.稀釋溶液,平衡正向移動,增大B.通入CO2,平衡逆向移動,溶液pH減小C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,pH減小D.升高溫度,增大4、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5、下列各組液體混合物中,可以用分液漏斗分離的是()A.溴乙烷和水 B.苯酚和乙醇 C.酒精和水 D.乙醛和苯6、在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占13體積,CO2占2C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)+12O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ7、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的()A.此過程中銅并不被腐蝕B.此過程中正極電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑C.此過程中電子從Fe移向CuD.此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)38、下列說法正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成9、100℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A.此時水的離子積Kw=1×10-14 B.水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C.水的電離程度隨溫度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)10、硒是人體必需的微量元素,圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯誤的是A.位于第四周期B.質(zhì)量數(shù)為34C.原子最外層有6個電子D.相對原子質(zhì)量為78.9611、下列說法正確的是A.乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷,且反應(yīng)類型相同B.相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C.除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.甲苯和乙苯都是苯的同系物12、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5,則下列有關(guān)的比較中正確的是A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>②>①>③D.最高正化合價:④>③=②>①13、下列說法正確的是A.BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B.晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC.熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D.空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積14、某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序(滴加的試劑均過量)正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①15、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A.苯酚分子中含有羥基,不與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.溴乙烷含溴原子,在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵16、下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是()A.2—乙基丙烷B.2—甲基—2—丙烯C.CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D.對二甲苯二、非選擇題(本題包括5小題)17、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉,A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物,A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________,物質(zhì)D是________。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:(1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為___________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示),實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長為apm,則該晶體的密度為____________________g/cm319、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品,用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計算醋酸總酸度?;卮鹣铝袉栴}:(1)實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______(填字母)。abcD(2)若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋的總酸度為_______mol·L-1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬,裝置如圖所示:回答下列問題:(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定:取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點,消耗FeSO4溶液vmL,該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,其中一份在高溫下用足量CO還原后,剩余固體質(zhì)量為3.04g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解,則:(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:__________________。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯誤;B.Fe3+有氧化性,I-有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),即FeI3不可能存在,故B項錯誤;C.非金屬的非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強(qiáng),故C選項正確;D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-,有BaSO4沉淀生成,故D項錯誤;答案:C。2、A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。解析:20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L,2克Ca

2+的物質(zhì)的量為2g/40(g/mol)=0.05mol,則Ca

2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L,由硝酸鈣的化學(xué)式Ca(NO3)2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點睛:明確鈣離子的物質(zhì)的量的計算是解答的關(guān)鍵,鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。3、D【解析】

A.稀釋溶液,平衡正向移動,水解常數(shù)不變,即不變,A不正確;B.通入CO2,CO2與水反應(yīng)生成的碳酸可以與CO32-水解產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng),所以平衡正向移動,溶液pH減小,B不正確;C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,pH增大,C不正確;D.升高溫度,CO32-水解平衡正向移動,所以增大,D正確;本題選D?!军c睛】本題考查了水解常數(shù)及影響水解平衡的外界因素,要求學(xué)生能掌握鹽類水解的基本規(guī)律以及外界條件的改變對水解平衡產(chǎn)生的影響,能判斷水解平衡移動的方向以及pH的變化情況,能根據(jù)相關(guān)的平衡常數(shù)判斷一些代數(shù)式的變化趨勢。4、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng),有機(jī)化合物在一定條件下,從1個分子中脫去1個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng),叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.溴丙烷水解制丙醇,-Br被-OH取代,為取代反應(yīng);丙烯與水反應(yīng)制丙醇,雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,引入-OH,為加成反應(yīng),類型不同,故A不選;B.甲苯硝化制對硝基甲苯,苯環(huán)上的H被硝基取代,為取代反應(yīng);甲苯氧化制苯甲酸,甲基轉(zhuǎn)化為-COOH,為氧化反應(yīng),類型不同,故B不選;C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯,-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵,為消去反應(yīng);由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷,雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,引入-Br,為加成反應(yīng),類型不同,故C不選;D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯,發(fā)生酯化反應(yīng);由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,發(fā)生水解反應(yīng),則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),類型相同,故D選。答案選D。5、A【解析】

利用分液漏斗進(jìn)行分離,研究的對象是互不相溶的兩種液體,掌握有機(jī)物的物理性質(zhì),以及相似相溶的規(guī)律,進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻緼、溴乙烷是不溶于水,能溶于多數(shù)有機(jī)溶劑的液體,因此可以通過分液漏斗進(jìn)行分離,故A正確;B、苯酚和乙醇都屬于有機(jī)物,根據(jù)相似相溶,苯酚溶于乙醇,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故B錯誤;C、酒精是乙醇,乙醇與水任意比例互溶,因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故C錯誤;D、苯為有機(jī)溶劑,乙醛屬于有機(jī)物,乙醛溶于苯,因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故D錯誤。【點睛】物質(zhì)的分離實驗中,要清楚常見物質(zhì)分離方法適用對象:過濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作;蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體,得到可溶性固體的方法;分液是分離兩種互不相溶的液體的操作;蒸餾是分離相互溶解且沸點差別較大的液體的操作。6、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。【詳解】方法一:36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1=(110.5+283)kJ·mol-1×3mol=1180.5kJ,題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2=110.5kJ·mol-1×3mol+283kJ·mol-1×2mol=897.5kJ,則損失熱量Q1-Q2=1180.5kJ-897.5kJ=283kJ。方法二:根據(jù)蓋斯定律,損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量,即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。7、B【解析】分析:根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,電子從負(fù)極流向正極,據(jù)此分析。詳解:根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極,F(xiàn)e作負(fù)極,原電池放電時,負(fù)極失電子容易被腐蝕,則此過程中鐵被腐蝕,銅不被腐蝕,A正確;B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,B錯誤;C、該原電池放電時,外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅,C正確;D、此過程中鐵被腐蝕負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,D正確;答案選B。點睛:本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕,難度不大,明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵,注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。8、B【解析】A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,無元素的化合價變化,則為非氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,而不生成其他物質(zhì)的氧化物,堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,而不生成其他物質(zhì)的氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如一氧化碳,故B正確;C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物,Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物,故C錯誤;D.純凈物只由一種原子組成,而混合物不一定含有多種原子,如金剛石和石墨,屬于混合物,但只含有一種原子,故D錯誤;故選B。9、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6,說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1,水的離子積Kw=1×10-12,故A錯誤;B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度,c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1,故B正確;C.由于水的電離過程為吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)了水的電離,水的電離程度會增大,故C正確;D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,根據(jù)物料守恒,溶液中c(Na+)=c(SO42-),故D正確;故選A?!军c睛】本題考查了水的電離,注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān),明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。10、B【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知,Se的價電子排布式為4s24p4,Se位于第四周期ⅥA族,選項A正確;B、根據(jù)元素周期表中的信息可知,Se的原子序數(shù)為34,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34,而不是質(zhì)量數(shù)為34,選項B錯誤;C、根據(jù)元素周期表中的信息可知,Se的價電子排布式為4s24p4,則Se原子最外層有6個電子,選項C正確;D、根據(jù)元素周期表中的信息可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為78.96,選項D正確;答案選B。11、D【解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),二者反應(yīng)類型不同,故A錯誤;B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣,1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣,消耗氧氣的物質(zhì)的量不同,故B錯誤;C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中,故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯,故C錯誤;D.甲苯和乙苯均為苯的同系物,D正確;故答案選D。12、A【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素;A.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能N<F,但P元素原子3p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能S<P,同主族自上而下第一電離能降低,所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正確;B.同周期自左而右原子半徑減小,所以原子半徑P>S,N>F,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑P>S>N>F,即②>①>③>④,故B錯誤;C.同周期自左而右電負(fù)性增大,所以電負(fù)性P<S,N<F,N元素非金屬性比S元素強(qiáng),所以電負(fù)性P<N,故電負(fù)性P<S<N<F,即②<①<③<④,故C錯誤;D.最高正化合價等于最外層電子數(shù),但F元素沒有正化合價,所以最高正化合價:①>②=③,故D錯誤;故答案為A?!军c睛】比較第一電離能時要注意“同一周期元素中,元素第一電離能的變化趨勢,及異?,F(xiàn)象”,電離能的變化規(guī)律一般為:①同周期:第一種元素的第一電離能最小,最后一種元素的第一電離能最大,總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素:從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子:逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…);特別注意當(dāng)原子電子排布處于半充滿或全充滿時原子的能量較低,元素的第一電離能較大,其第一電離相對較大,如N的第一電離能大于O。13、B【解析】A、B形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)為3-1×32=0,為sp2雜化,BF3立體構(gòu)型為平面三角形,而N形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)為5-1×32=1,為sp3雜化,NH3立體構(gòu)型為三角錐形,選項A錯誤;B.離子晶體晶格能與離子電荷成正比,與離子半徑成反比,從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小,則晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,選項B正確;C、合金熔點比各成份都低,不同類型的晶體熔點的高低順序為:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,所以熔點Na-K合金<鈉<氯化鈉<<金剛石,選項C錯誤;D、體心立方堆積的空間利用率為68%,六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%,所以空間利用率為:體心立方堆積<六方最密堆積=面心立方最密堆積,選項D14、C【解析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來,則每加入一種試劑可檢驗出一種離子,硝酸鋇只與CO32-反應(yīng),硝酸鎂能與CO32-、OH-反應(yīng),硝酸銀與Cl-、CO32-、OH-反應(yīng),則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀,綜上所述,答案為C。15、B【解析】試題分析:溴乙烷含溴原子,在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,B不正確,其余選項都是正確的,答案選B。考點:考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題貼近高考,靈活性強(qiáng),注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。16、C【解析】

A.,該有機(jī)物最長碳鏈含有4個碳原子,在2號C含有一個甲基,所以該有機(jī)物正確命名為:2?甲基丁烷,故A錯誤;B.,烯烴的編號應(yīng)該從距離雙鍵最近的一端開始,正確命名為:2?甲基?1?丙烯,故B錯誤;C.CH3CH2CH2CH2OH,選取含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈為主鏈,從距離羥基最近的一端開始編號,該有機(jī)物命名為:1?丁醇,故C正確;D.

,該有機(jī)物習(xí)慣命名法命名為:對二甲苯;系統(tǒng)命名法為:1,4?二甲苯,故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法,D項為易錯點,注意對二甲苯為習(xí)慣命名法。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3;(2)若A為Na2O2,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別;(3)A不論是Na還是Na2O2,和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液,通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D,判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?!驹斀狻?1)若A為Na,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,A與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)若A為Na2O2,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外,還有O2,反應(yīng)過程中有元素化合價的變化,因此Na2O2不是堿性氧化物;A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(3)A不論是Na還是Na2O2,和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液,通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3,繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?!军c睛】本題考查無機(jī)物推斷的知識,涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等,需要熟練掌握元素化合物知識,關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。18、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵O>Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知:M為氧元素,N為鈉元素,O是氯元素,P是鉻元素,Q是錳元素,因此有:(1)元素Q的名稱為錳,P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1;(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵;(3)M、O電負(fù)性大小順序是O>Cl,實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;(4)M、N分別為氧元素和鈉元素,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,一個晶胞含有個8氧原子,8個鈉原子,其化學(xué)式為Na2O,該晶胞的邊長為apm,則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等,(4)為易錯點、難點,需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計算能力。19、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色0.1100【解析】

(1)a.量筒無法達(dá)到題中要求的精確度,a錯誤;b.容量瓶是用來配制溶液的儀器,不是量取用的儀器,b錯誤;c.c為酸式滴定管,用來量取酸性溶液,c正確;d.d為堿式滴定管,用來量取堿性溶液,d錯誤;故合理選項為c;(2)若堿式滴定管未經(jīng)過潤洗,則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋,即c(NaOH)偏小,則消耗的NaOH溶液的體積偏大,在計算中,c(NaOH)仍是原先的濃度,c(白醋)的計算結(jié)果將偏大;(3)由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中,所以滴定終點的現(xiàn)象為:溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(4)3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL,所以該白醋的總酸度為:=0.1100mol·L-1?!军c睛】(1)實驗題中,要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配;(2)對于滴定實驗,要看明白題中的滴加對象;(3)實驗題的計算中,要注意有效數(shù)字的保留。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】

由裝置圖可知,A為制備還原劑二氧化硫的裝置,B為制備鉻鉀礬的裝置,C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離子和硫酸根離子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合化學(xué)實驗的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)裝置B中二

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