四川省廣安市廣安中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省廣安市廣安中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是A.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式B.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C.分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D.確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純2、下列說法不正確的是A.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵B.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵D.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵3、下列判斷正確的是①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度,②濁液用過濾的方法分離,③分散系一定是混合物,④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì),⑤飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些,⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式,⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉,⑧相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A.③⑥⑧ B.②④⑥⑧⑦ C.①②③④⑤ D.全部不正確4、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA.A B.B C.C D.D5、在相同條件下,金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng),其中反應(yīng)速率最慢的是()A.H2O B.H2CO3 C.C6H5OH D.CH3CH2OH6、把各組中的氣體通入溶液中,溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是()A.CO2(g)通入NaOH溶液 B.CO2(g)通入石灰水C.NH3(g)通入CH3COOH溶液 D.NH3(g)通入鹽酸中7、下列有關(guān)說法不正確的是()A.pH小于5.6的雨水稱為酸雨B.分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C.王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,太陽能光電板的主要原料是硅晶體8、下列原子中,第一電離能最大的是()A.B B.C C.Al D.Si9、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬(主要成分是油脂),下列說法不正確的是A.油脂屬于天然高分子化合物B.熱的燒堿溶液去油漬效果更好C.清洗時(shí),油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.燒堿具有強(qiáng)腐蝕性,故清洗時(shí)必須戴防護(hù)手套10、25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.HA為弱酸,BOH為弱堿B.b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)C.c點(diǎn)時(shí),混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-,使得溶液中c(OH-)>c(H+)D.a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大11、下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式 B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol13、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是A.與電源正極相連的是電解池的陰極 B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)14、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中,正確的是A.SiO2不能和水反應(yīng),所以它不是酸性氧化物B.只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D.海水、氯水、氨水均為混合物15、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于L-多巴的說法中,不正確的是A.分子式為C9H11O4N B.能縮合生成高分子C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D.核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰16、300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.1mol/L D.0.2mol/L二、非選擇題(本題包括5小題)17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中,①_________是反應(yīng),③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題:(1)R核外電子排布式為__________________。(2)X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2)2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________,ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________(填化學(xué)式),原因是_________________。(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為____________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為_____________,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。19、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬銅,保護(hù)環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是__________(填元素符號(hào))。(2)沉淀c的化學(xué)式是_______________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。21、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題:(1)NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)?H=-4.4kJ/molN2O5(g)2NO2(g)+O2(g)?H=+53.1kJ/mol則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的?H=___kJ/mol。(3)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示:①B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___;B點(diǎn)反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。②B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。③E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。(4)反應(yīng)物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,對(duì)該反應(yīng)科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程:第一步NO+NON2O2快速平衡第二步N2O2+O2→2NO2慢反應(yīng)下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.若第一步放熱,溫度升高,總反應(yīng)速率可能減小B.N2O2為該反應(yīng)的催化劑C.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能大D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

從天然資源提取的有機(jī)物,首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。需經(jīng)過分離、提純才能得到純品;再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式;再測定相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式;因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式,對(duì)其研究的步驟是:分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式;故選B。2、D【解析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的,兩個(gè)原子之間能形成一個(gè),原子軌道雜化的對(duì)成性很高,一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道,所以最多有一個(gè),A正確;B、σ鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的,π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的,所以σ鍵比π鍵重疊程度大,B正確;C、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N,所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,C正確;D、氣體單質(zhì)分子中,可能只有鍵,如Cl2;也可能既有σ鍵又有π鍵,如N2;但也可能沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關(guān)鍵,σ鍵是由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵,叫做σ鍵,可以簡記為“頭碰頭”,σ鍵屬于定域鍵,它可以是一般共價(jià)鍵,也可以是配位共價(jià)鍵,一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是σ鍵,通常σ鍵的鍵能比較大,不易斷裂,而且,由于有效重疊只有一次,所以兩個(gè)原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小,不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,單原子分子不含化學(xué)鍵,這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解析】

①酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶,沒有溶解度,故①錯(cuò)誤;②對(duì)乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離,無法通過過濾分離,故②錯(cuò)誤;③分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的,屬于混合物,故③正確;④滲析是一種分離方法,不屬于膠體的物理性質(zhì),膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì),故④錯(cuò)誤;⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性,并且不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同,如果不是同一物質(zhì),也沒有可比性,故⑤錯(cuò)誤;⑥布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動(dòng),不是膠體特有的性質(zhì),故⑥正確;⑦對(duì)不帶電荷的膠粒,如淀粉膠體,加入可溶性電解質(zhì)后不一定發(fā)生聚沉,故⑦錯(cuò)誤;⑧在相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些,故⑧正確;正確的有③⑥⑧,故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①,要注意能與水以任意比互溶的物質(zhì),不能形成飽和溶液,也就不存在溶解度。4、A【解析】

Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知,每有1molCO2參加反應(yīng),固體質(zhì)量增加28g,轉(zhuǎn)移電子1mol。A.根據(jù)方程式可知:每有1molCO2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,電子數(shù)目為NA,A正確;B.常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,因此根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量小于1mol,B錯(cuò)誤;C.212gNa2CO3的物質(zhì)的量是2mol,根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2CO3,會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯(cuò)誤;D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生1molNa2CO3,會(huì)轉(zhuǎn)移1mol電子,電子數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。5、D【解析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2;B.H2CO3是二元弱酸,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強(qiáng),所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快;C.C6H5OH俗稱石炭酸,具有弱酸性,苯酚中的苯基是吸電子基,對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生吸引作用,使其極性增強(qiáng),O-H容易斷裂,所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng);D.乙醇中CH3CH2-為推電子基,對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生排斥作用,使其極性減弱,O-H更難斷裂,所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng);綜上所述可知,故合理選項(xiàng)是D。6、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。【詳解】A.該過程的離子方程式為:,該過程中,離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化,則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變,A錯(cuò)誤;B.該過程的化學(xué)方程式為:,該過程中,離子濃度減小,則溶液的導(dǎo)電能力減弱,B錯(cuò)誤;C.該過程發(fā)生的離子方程式為:,則該過程中離子濃度顯著增大,則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大,C正確;D.該過程發(fā)生的離子方程式為:,則該過程中離子濃度幾乎不變,則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為C。7、C【解析】

A.正常雨水中因?yàn)槿芙饬硕趸嫉木壒剩琾H約為5.6,酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水,pH小于5.6,故A正確;B.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體,故B正確;C.王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物,不是物質(zhì)的量之比,故C錯(cuò)誤;D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,太陽能光電池板是硅晶體制成,故D正確;答案選C。8、B【解析】

非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,四種元素中碳元素的非金屬性最強(qiáng),第一電離能最大,答案選B。9、A【解析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子,故A錯(cuò)誤;B、油脂在堿性條件下水解,水解吸熱,所以熱的燒堿溶液可以促進(jìn)油脂的水解,去污效果更好,故B正確;C、油脂在堿性條件下水解,生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,故C正確;D、燒堿(NaOH)為強(qiáng)堿,具有強(qiáng)腐蝕性,皮膚不能直接接觸燒堿,故D正確。故選A。10、D【解析】分析:A.根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷;B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性;C.c點(diǎn)時(shí),根據(jù)BOH過量分析判斷;D.a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量,結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制,能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解:A.根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1mol/L,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,則BOH是弱堿,故A正確;B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性,所以離子濃度的大小為:c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;C.c點(diǎn)時(shí),BOH過量,過量的BOH電離出OH-,使得溶液中c(OH-)>c(H+),故C正確;D.a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量,兩過程中水的電離程受抑制,b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。11、A【解析】

A.次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子,為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對(duì),O原子最外層為6個(gè)電子,為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),因而次氯酸的電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選A。12、D【解析】

A.18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol,1mol銨根離子中含有10mol電子,所含的電子總數(shù)為10NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.沒有給出溶液的體積無法計(jì)算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,選項(xiàng)D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。13、A【解析】

A.電解池中,與外接電源負(fù)極相連的為陰極,與正極相連的為陽極,故A敘述錯(cuò)誤;B.電解池中,與外接電源負(fù)極相連的為陰極,故B敘述正確;C.電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C敘述正確;D.電解池中陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D敘述正確;答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查電解池的工作原理,注意以電子的轉(zhuǎn)移為中心來進(jìn)行梳理,電子由外接電源的負(fù)極流出,流入電解池的陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線流回到電源的正極。14、D【解析】試題分析:A.SiO2不能和水反應(yīng),當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水,所以它是酸性氧化物,A錯(cuò)誤;B.只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧,B錯(cuò)誤;C.溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì),石墨是單質(zhì),屬于混合物,C錯(cuò)誤;D.海水、氯水、氨水均為混合物,D正確,答案選D。考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類15、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N,A正確;B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán),因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物,B正確;C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基,可以與堿反應(yīng);也含有堿性基團(tuán)氨基,因此能夠與酸反應(yīng),C正確;D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子,因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L,根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L,則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol,向該溶液中加入氫氧化鋇,二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子,則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol,混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c(SO42?)=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L,故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D,D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,故C2為,C1為,則D為,E為,F(xiàn)1為,F(xiàn)2為;【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng);(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1和F2分子式相同,碳碳雙鍵物質(zhì)不同,屬于同分異構(gòu)體。18、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-Na2O4立方體【解析】

X為所有元素中半徑最小的,所以為氫元素;Y有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,所以為1s22s22p2,為碳元素,R與Y同主族,所以R為硅;Q最外層只有1個(gè)電子,且其他電子層都處于飽和狀態(tài),說明為銅;Z的單電子在同周期元素中最多,所以為氮元素;W與Z在同周期,且W的原子序數(shù)比Z的大,所以為氧。據(jù)此判斷。【詳解】(1)硅是14號(hào)元素,核外電子排布為:1s22s22p63s23p2。(2)有機(jī)物為尿素,碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以采用sp2雜化,氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,還有一個(gè)孤對(duì)電子,所以采用sp3雜化,硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(5+1+0×3)/2=3,無孤對(duì)電子,所以形成平面三角形。(3)二氧化碳為分子晶體,二氧化硅為原子晶體,所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。(4)銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng),方程式為:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;(5)晶胞中有8個(gè)鈉離子,有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子,所以化學(xué)式為:Na2O;從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè),構(gòu)成立方體;假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米,則a3ρNA=62×4=248,所以邊長為厘米,氧離子最近的距離為面上對(duì)角線的一半,所以為納米。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為Fe、Cu;(2)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為BaCO3;(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離提純,注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng),明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖,理清發(fā)生的反應(yīng)。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀

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