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湖南省株洲市醴陵四中2025年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較:①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合;②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較,甲比乙的強(qiáng);④與一定量的金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低,能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.①③④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤2、工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是()A.熱還原法B.熱氧化法C.熱分解法D.電解法3、相同狀況下,1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng),兩者生成水的質(zhì)量A.前者大B.后者大C.相等D.不能判斷4、0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH25、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是()A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2懸濁液C.石蕊試液 D.Na2CO3溶液6、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中,不正確的是()A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂7、黃銅上鍍金時(shí),電鍍池的陰極為()A.黃銅B.金C.石墨D.銅8、25℃時(shí),關(guān)于pH=2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4C.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈堿性D.此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L9、在高空中有一層臭氧層,它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線(xiàn),使地球上的生物免受紫外線(xiàn)傷害,臭氧的化學(xué)式是O3,它是一種A.混合物 B.氧化物 C.單質(zhì) D.化合物10、下列物質(zhì)中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NaOHB.Na2SC.MgCl2D.N211、下列屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A.HCl B.N2 C.CaCl2 D.NaOH12、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中,不正確的是()A.纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB.淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC.蛋白質(zhì)→水解氨基酸→D.油脂→水解甘油和高級(jí)脂肪酸→氧化CO2和H13、下圖是常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上D.乙和丙都能與溴水反應(yīng)14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鹽酸和氨水反應(yīng)
H++OH?=H2O、 B.鈉和冷水反應(yīng)
Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D.銅和稀硝酸反應(yīng)
Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O15、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)16、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示,下列推論錯(cuò)誤的是()A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB.常溫常壓下,NA個(gè)CH4分子占有的體積約為22.4LC.常溫常壓下,1molNa2O2中陰離子為2NA個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子18、下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲制備Fe(OH)2 B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半,W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.X的簡(jiǎn)單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)20、下列混合物能用分液法分離的是A.四氯化碳和乙酸乙酯B.苯和液溴C.乙醇和水D.硝基苯和水21、微量元素?cái)z入不當(dāng)也會(huì)導(dǎo)致代謝疾病,下列做法主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是A.醬油加鐵強(qiáng)化劑 B.咖啡加糖 C.炒菜加味精 D.加工食品加防腐劑22、下列各組材料中,不能組成原電池的是(
)。
ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。(2)下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào),下同)。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味b.在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d.在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀(3)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,反應(yīng)類(lèi)型是______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。(5)若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E,試管N中盛放的試劑是_______,導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。24、(12分)(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________,此烷烴可由烯烴加成得到,則該烯烴可能有___________種。①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán);②分子中所含碳原子數(shù)最少;③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如:CH3CH2CHO+上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10,經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化生成,則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_(kāi)______________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、(12分)(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響;③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對(duì)反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5
mol
A和2.5
mol
B混合放入2
L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2
mol/(L·s),同時(shí)生成1
mol
D。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。(2)
x的值為_(kāi)_____。(3)若溫度不變,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。26、(10分)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);a.稀硫酸b.酸性KMnO4溶液c.NaOH溶液d.紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________;(3)為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理,若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記,寫(xiě)出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________;其反應(yīng)類(lèi)型是______________;(4)反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的溶液是_____________;(5)反應(yīng)結(jié)束后,常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來(lái)。27、(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①____________,③__________②的離子方程式__________,。(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。28、(14分)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè),電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體(一種是所有氣體中密度最小的氣體,一種是黃綠色氣體)和一種易溶、易電離的堿。(1)試寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式:_______________________________(2)上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價(jià)值的反應(yīng),寫(xiě)出你能想到的其中一個(gè)化學(xué)方程式________________________________________________________(3)把Cl2通入NaBr溶液中,并向其中加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,液體分為兩層,下層為_(kāi)_____色。其中涉及的離子方程式為_(kāi)____________________________。29、(10分)下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”),說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。(3)D裝置的作用是_________,并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。(查閱資料)SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。(知識(shí)聯(lián)想)(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。(2)汽車(chē)排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________,是造成酸雨的另一主要原因。(提出建議)該市汽車(chē)數(shù)量劇增,為了減少汽車(chē)尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】分析:比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷,注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解:①在相同條件下,甲比乙容易與H2化合,可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng),故①正確;②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng),則單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng),可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng),故②正確;③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng),可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng),故③正確;④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多,不能說(shuō)明可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng),非金屬性的強(qiáng)弱只與得電子的能力有關(guān),故④錯(cuò)誤;⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低,屬于物理性質(zhì),與得失電子的能力無(wú)關(guān),不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱,故⑤錯(cuò)誤。正確的有①②③,故選B。點(diǎn)睛:本題考查非金屬性的比較,本題注意把握比較非金屬性的角度,注意元素周期律的變化規(guī)律的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④,金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)。2、D【解析】鎂屬于活潑的金屬元素,常常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉,故選D。點(diǎn)晴:本題考查金屬的冶煉。一般來(lái)說(shuō),活潑金屬K~Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較活潑的金屬Zn~Cu等用熱還原法制得;不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。3、C【解析】試題分析:1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng),發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O,則1molCH3COOH反應(yīng)時(shí)生成水的物質(zhì)的量相同,所以水的質(zhì)量相同,故選C。考點(diǎn):考查酯化反應(yīng)及方程式的計(jì)算。4、B【解析】
0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷,這說(shuō)明該烴分子中只含有一個(gè)雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣,即1mol氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),由此判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有6個(gè)氫原子,故原氣態(tài)烴分子有含有6個(gè)氫原子,為丙烯。答案選B。5、B【解析】
A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng),故A不正確;B.乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;蔗糖不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同,故B正確;C.石蕊為酸堿指示劑,不能用來(lái)鑒別葡萄糖和蔗糖,故C不正確;D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng),故D不正確;答案:B6、C【解析】
A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味,A正確;B.蔗糖和麥芽糖都為二糖,分子式均為C12H22O11,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入適量的堿,使溶液呈堿性后,再加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖,C錯(cuò)誤;D.利用油脂在堿性條件下的水解,生成的高級(jí)脂肪酸鈉,制肥皂,D正確;答案為C7、A【解析】試題分析:電鍍時(shí),鍍層金屬作陽(yáng)極,待鍍金屬作陰極,黃銅作陰極,金作陽(yáng)極,故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn):考查電鍍知識(shí)。8、D【解析】
A、根據(jù)pH=-lgc(H+),其中c(H+)表示溶液中c(H+),即常溫下,pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,故A說(shuō)法正確;B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L,稀釋100倍后,溶液中c(H+)==1×10-4mol·L-1,即pH=4,故B說(shuō)法正確;C、NH3·H2O為弱堿,因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl),等體積混合后,NH3·H2O過(guò)量,混合后溶液顯堿性,故C說(shuō)法正確;D、酸溶液中OH-全部來(lái)自水電離,根據(jù)水的離子積,pH=2的鹽酸中c(OH-)==10-12mol·L-1,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案選D。9、C【解析】
根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì),屬于純凈物,答案選C。10、A【解析】分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,以此來(lái)解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,故A選;B.Na2S中只含離子鍵,故B不選;
C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選;
D.N2中只含共價(jià)鍵,故D不選;
所以A選項(xiàng)是正確的。11、D【解析】A.HCl是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤B.N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物,C錯(cuò)誤;D.NaOH是含有離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,其中離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。12、A【解析】分析:A.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶;B.淀粉最終水解為葡萄糖,葡萄糖氧化為人體提供能量;C.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì);D.油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。詳解:A.纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,A錯(cuò)誤;B.淀粉最終水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動(dòng),B正確;C.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì),C正確;D.油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量,D正確;答案選A。13、C【解析】
如圖所示為常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖,故甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯。【詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種,故A錯(cuò)誤;B.乙中有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),而甲不能,故B錯(cuò)誤;C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上,故C正確;D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng),不能與溴水反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選C。14、C【解析】
A.一水合氨是弱電解質(zhì),鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是
H++=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤;B.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O,故C正確;D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤。15、D【解析】
A項(xiàng)、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、硫在空氣或氧氣中燃燒為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng);大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。16、C【解析】
A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水,無(wú)氫氣放出,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,故A正確;B.在反應(yīng)過(guò)程中,濃度減小,反應(yīng)速率減小,但反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,且后者為主要因素,故B正確;C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡,隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大,當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大,t>c時(shí)溫度影響不是主要因素,濃度減少是主要因素,故C錯(cuò)誤;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低,所以反應(yīng)速率逐漸減小,,故D正確;故選:C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。17、D【解析】
A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,A錯(cuò)誤;B、NA個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為1mol,常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則其體積不是22.4L,B錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成的,常溫常壓下,1molNa2O2中陰離子為NA個(gè),C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol,其中均含有NA個(gè)氧原子,D正確,答案選D。18、B【解析】A.煤油不溶于水,密度小于水,能隔絕氧氣,可以制備氫氧化亞鐵,A正確;B.應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣,B錯(cuò)誤;C.雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣,利用排水法收集,C正確;D.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀,該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查較為綜合,涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、制備以及氣體的收集等知識(shí),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)。19、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y為鈉元素。W與X同主族,則W為硫元素,Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半,則Z為鋁元素。A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.X的簡(jiǎn)單離子O2-與Z的簡(jiǎn)單離子Al3+均為10電子結(jié)構(gòu),具有相同的電子層結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B正確;C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質(zhì)Al,選項(xiàng)C正確;D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表及元素周期律,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y為鈉元素。W與X同主族,則W為硫元素,Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半,則Z為鋁元素,據(jù)此分析解答。20、D【解析】分析:混合物能用分液法分離,說(shuō)明兩種液體互不相溶,且密度不同,據(jù)此解答。詳解:A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶,不能分液法分離,應(yīng)該是蒸餾,A錯(cuò)誤;B.溴易溶在有機(jī)溶劑中,則苯和液溴不能分液法分離,B錯(cuò)誤;C.乙醇和水互溶,不能分液法分離,應(yīng)該是蒸餾,C錯(cuò)誤;D.硝基苯不溶于水,密度大于水,可以用分液法分離,D正確。答案選D。21、A【解析】
A.鐵是微量元素,與補(bǔ)充微量元素有關(guān),故A正確;B.蔗糖不含微量元素,故B錯(cuò)誤;C.味精是谷氨酸鈉,鈉是常量元素,故C錯(cuò)誤;D.常見(jiàn)的食品添加劑如苯甲酸鈉,不含微量元素,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂,微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。22、C【解析】
A、鋅是活潑金屬,石墨能導(dǎo)電,鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能形成原電池,故A不符合;B、兩金屬的活潑性不同,且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能形成原電池,故B不符合;C、兩金屬的活潑性不同,但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,所以不能形成原電池,故C符合;D、兩金屬的活潑性不同,且鐵片能自發(fā)的與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能形成原電池,故D不符合;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,A為淀粉,化學(xué)式為(C6H10O5)n,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B,B為葡萄糖,C是白酒的主要成分,則C為C2H5OH,C直接氧化生成D,D為CH3COOH,D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基,故答案為羥基;
(2)B為葡萄糖,含C、H、O元素,含-OH、-CHO。a.蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味,故不選;b.葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O,故選;c.含-CHO,在堿性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,故選;d.含-CHO,在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,故選;故答案為bcd;(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH,故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH;加成反應(yīng);(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;
(5)制備乙酸乙酯,常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯,以便于除去混有的雜質(zhì),導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸,故答案為飽和碳酸鈉溶液;防止倒吸。24、23+4Na→+2H2↑【解析】
(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán),最少-CH2-、和各含有一個(gè),剩下的為甲基,根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答;(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明該物質(zhì)具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu);(3)某烴A的分子式為C6H10,A中不飽和度==2,則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到,結(jié)合信息分析書(shū)寫(xiě)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)羥基、羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。【詳解】(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán),最少-CH2-、和各含有一個(gè),剩下的為甲基,設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x,由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5,所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種,分別為:、、,其一氯代物的種類(lèi)分別為:5種、5種、4種,一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為;可由烯烴加成得到,碳碳雙鍵可以有2種位置(),即該烯烴可能有2種,故答案為:;2;(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明該物質(zhì)具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),可能的碳架結(jié)構(gòu)有、、共3種,故答案為:3;(3)某烴A的分子式為C6H10,A的不飽和度==2,則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵,A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到,說(shuō)明A中含有一個(gè)環(huán)且含有一個(gè)碳碳雙鍵,將兩個(gè)醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則A為,故答案為:(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵,其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑,故答案為:+4Na→+2H2↑。25、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析:(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同;實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同;實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同;(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法,求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量.平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為
0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量。解析:(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同,實(shí)驗(yàn)②中HNO3濃度為1.00mol/L;實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同,實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇35℃;實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同,實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)根據(jù)三段式法,平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為
0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
(1)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。(2),x=4。(3)若溫度不變,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,點(diǎn)睛:根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論;同溫、同體積的氣體,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比;同溫、同壓,體積比等于物質(zhì)的量比。26、bd防止暴沸CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))飽和Na2CO3溶液分液【解析】
(1)乙醇的官能團(tuán)為-OH,乙酸的官能團(tuán)為-COOH;(2)加入幾塊碎瓷片,可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰;(3)乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)為取代反應(yīng);(4)b中為碳酸鈉,可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層;【詳解】(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基,乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?COOH,羥基能使酸性高錳酸鉀褪色,羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,羥基不能使石蕊變色,而羧基可以使石蕊變色,故答案為:bd;(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸,故答案為:防止暴沸;(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,反應(yīng)類(lèi)型為酯化(取代)反應(yīng),故答案為:CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O;酯化(取代)反應(yīng);(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,則反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層,可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),故答案為:分液;27、過(guò)濾萃取、分液2I-+Cl2==I2+2Cl-B分液漏斗,普通漏斗沒(méi)有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒萃取劑沸點(diǎn)較低,I2易升華燒瓶【解析】
根據(jù)框圖分析:海藻曬干灼燒,變成海藻灰,浸泡得懸濁液,分液后濾液中含有I-,I-具有還原性,加氧化劑氯氣,得到I2,通過(guò)萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答。【詳解】(1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法,將碘水中的碘提取出來(lái)得方法萃取、分液;操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;因此,本題答案是:過(guò)濾;萃取、分液;2I-+Cl2=I2+2Cl-;
(2)A、酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件,所以能作萃取劑,故B正確;C、汽油能作萃取劑,乙酸和水互溶,所以乙酸不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶,所以甘油不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;所以本題答案為:B;(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過(guò)濾、萃取、分液、使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗;
因此,本題正確答案是:分液漏斗、普通漏斗;燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管冷凝水下進(jìn)上出;
因此,本題正確答案是:①缺石棉網(wǎng);②溫度計(jì)插到液體中;③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒;
(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn),四氯化碳沸點(diǎn)為76.8℃,碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃,故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。
因此,本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高;蒸餾燒瓶。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HCl或2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O橙紅色Cl2+2Br-=Br2+
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