2025屆安徽亳州闞疃金石中學高二化學第二學期期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔2、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C．該反應中轉移的電子數為12e－D．該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶23、下列有關說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，其物質的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，最終產生的氫氣一樣多4、某有機物樣品的質荷比如圖,則該有機物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH45、能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（）A．A B．B C．C D．D6、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7、下列說法正確的是①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧8、關于膠體和溶液的本質區別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現象C．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙D．溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小9、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NAD．46g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數目一定為5NA11、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多12、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋13、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)214、下列烴中，一氯代物的同分異構體的數目最多的是（）A． B．C． D．15、下列屬于弱電解質的是A．氨水B．麥芽糖C．干冰D．碳酸16、R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm318、高分子化合物在生產生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質為烴，則A的名稱為_________，物質E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應類型是____________。(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。(4)F的結構簡式為___________。(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_______。(6)根據題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。19、（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。21、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為________________。(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_______。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

烯烴或炔烴發生加成反應時，其碳鏈結構不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結構相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個，即該炔烴的結構簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。2、D【解析】

A、氧化劑是化合價降低的物質，還原劑是化合價升高的物質，根據反應方程式C的化合價由0價到－4價，化合價降低，C作氧化劑，C的化合價由0價到＋2價，化合價升高，即C為還原劑，故A錯誤；B、根據選項A的分析，SiC作還原產物，CO作氧化產物，即氧化產物與還原產物的物質的量比值為2：1，故B錯誤；C、根據選項A的分析，該反應轉移電子數為4e－，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A.25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋酸為弱電解質，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【點睛】醋酸為弱電解質，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。4、D【解析】

根據某有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據相對分子質量來確定物質的分子式?！驹斀狻坑捎袡C物樣品的質荷比圖，可以知道該物質的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D?！军c睛】本題考查的是質荷比和圖像分析的相關知識，熟悉質荷比的含義是解題的關鍵。5、A【解析】

選項中圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，結合胃液的成分和pH計算公式進行解答?！驹斀狻咳梭w胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結合圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。6、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。7、C【解析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，正確；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C。考點：考查晶體的特征，晶胞，化學鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。8、D【解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質，屬于基礎知識。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯誤；B.膠體中通過一束光時有明顯光路，屬于丁達爾效應，而溶液沒有，故錯誤；C.溶液中的溶質微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯誤；D.溶液和膠體的本質區別是分散質微粒直徑的大小，故正確。故選D。9、C【解析】

A.是試管，A不符合題意；B.是分液漏斗，B不符合題意；C.是蒸餾燒瓶，C符合題意；D.為量筒，D不符合題意；答案選C?！军c睛】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。10、C【解析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣態，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算CCl4物質的量，故A錯誤；B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，故B錯誤；C.1molSiO2中含4molSi—O鍵，則在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NA，故C正確；D.46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6molC-H鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意有機物的同分異構現象，有機物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！11、D【解析】

A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發生還原反應，隨放電的多少可能發生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉移電子數越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為D。12、D【解析】

Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因為鐵有剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，所以反應后一定有亞鐵離子和銅，沒有Fe3+和Cu2+；答案選D。13、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C?！军c睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。14、C【解析】

A.

，分子中苯環上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構體；B.

，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；C.

，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構體；D.

分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；一氯代物的同分異構體的數目最多的是，故C正確；本題選C。【點睛】根據分子中等效H原子判斷一氯代物異構體數，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。15、D【解析】分析：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，只能部分電離的電解質為弱電解質,常見的弱電解質包括弱酸、弱堿、極少數的鹽和水,據此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態都不導電是非電解質,B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質,C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質,D正確；正確選項D。點睛：電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。16、A【解析】

根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性進行判斷。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知,氧化性:R2+>X2+。故這四種離子的氧化性由強到弱的順序為R2+>X2+>Z2+>Y2+。故選：A【點睛】氧化還原反應強弱規律：還原性：還原劑大于還原產物；氧化性:氧化劑大于氧化產物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結構、雜化軌道、晶胞結構與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數學計算能力。18、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發生消去反應生成E，E發生信息②中的反應生成F為，F再發生加聚反應得到高分子化合物G，據此可分析解答問題?！驹斀狻?1)根據上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發生信息②中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現增大碳原子數目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。20、C12H15O3Clcd取代反應2【解析】試題分析：A發生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯