2025屆江西省贛州市寧都縣三中化學高二下期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在乙醇發生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂2、下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌D．做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀硝酸洗滌3、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結論正確的是()A．反應①的反應熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、下列物質中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯5、下列關于有機物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構體有8種(不考慮立體異構)6、下列有關物質的性質與氫鍵有關的是（）①HF的熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③7、下列敘述正確的是A兩個有機反應的反應類型都是加成反應BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個反應不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個反應中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D8、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物9、下列物質的類別與所含官能團都正確的是()A．酚類–OH B．CH3-O-CH3醚類C．醛類–CHO D．羧酸類-CHO10、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－111、為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾12、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六邊形結構中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（）A．苯的一元取代物只有一種結構B．苯的鄰位二元取代物只有一種結構C．苯的間位二元取代物無同分異構體D．苯的對位二元取代物無同分異構體13、下列物質屬于純凈物的是()①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧14、下面的原子或原子團不屬于官能團的是()A．NO3- B．—NO2C．—OH D．—COOH15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同16、有甲、乙兩個電極，用導線連接一個電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質量增加，則裝置中可能的情況是（）A．甲作負極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負極，丙是硫酸溶液C．乙作負極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液17、下列關于有機物的說法正確的是（）A．地溝油與礦物油均屬于酯類物質B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快18、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內有10個中子的氧原子：B．氯原子的結構示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態銅原子的價層電子排布圖：19、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=Cl22Cl2則⊿H3與⊿H1和⊿A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2D．⊿H320、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標準狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－121、下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．證明H2SO3的酸性強于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O22、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。24、（12分）A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環，苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發生銀鏡反應。25、（12分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：物質熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。26、（10分）（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________27、（12分）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。28、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)

1

mol

A完全加成時最多可消耗H2______mol；E的結構簡式是_______。(2)F分子中包含的官能團名稱是______；D→E的反應類型是______。(3)寫出由F生成H的化學方程式_______。(4)芳香族化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉容液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:1:1，則符合要求的X的結構簡式有______種。(5)結合本題信息，仿照上述合成路線，設計由和丙醛合成的流程圖:______

(無機試劑任選)。29、（10分）(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數)。(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________。(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；D．與HCl反應生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；答案應選B。2、B【解析】

A.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故A正確；B.苯、環己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應，環己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能鑒別苯、環己烷，故B錯誤；C.苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌，故C正確；D.銀可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去銀，故D正確。故選B。3、C【解析】

A、①的反應熱為負值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量。【詳解】A、反應熱包含符號，①的反應熱為221kJ/mol，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，由反應①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯誤；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關鍵。選項D是解答的易錯點，注意弱電解質存在電離平衡，電離吸熱。4、C【解析】

A項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發生反應，故也不能用溴水鑒別，故A項錯誤；B項、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發生加成反應，甲苯與溴水不反應，故可用溴水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項錯誤；答案選C。5、C【解析】A．乙烯與溴發生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質量相等，選項B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，選項C不正確；D、根據C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結構；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結構；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結構；共有8種同分異構體，選項D正確。答案選C。6、B【解析】分析：本題考查的氫鍵的存在和性質，注意氫鍵的存在影響到物質的熔沸點，溶解度，密度等，而非金屬性強弱只影響到分子的穩定性，不影響沸點。詳解：①HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故正確；②乙醇、乙酸都可以和水形成氫鍵，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中分子間存在氫鍵，使分子距離增大啊，體積變大，密度比液態水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內的氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥水分子在高溫下很穩定,不易分解，是因為水分子內的共價鍵比較穩定，與氫鍵無關，故錯誤。故選B。7、B【解析】分析：A、只有苯與氫氣的反應是加成反應；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應是加成反應，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。8、B【解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。9、B【解析】A、羥基沒有與苯環之間相連，此有機物屬于醇，官能團是－OH，故A錯誤；B、O原子與兩個碳原子相連，此物質屬于醚，官能團是醚鍵，故B正確；C、此有機物的官能團是酯基，此物質屬于酯，官能團是，故C錯誤；D、此有機物的官能團是羧基，此有機物屬于羧酸，官能團是－COOH，故D錯誤。10、C【解析】

根據n=cV計算各溶液中溶質的物質的量，進而計算各自含有SO42-離子物質的量，兩溶質含有的SO42-的物質的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質的量，根據公式c=來計算SO42-離子的物質的量濃度。【詳解】100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質的量為：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為=0.4mol/L，故選C。11、D【解析】

A.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項正確；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉化為NaHCO3而除去,B項正確；C.2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉化為Na2O2而除去，C項正確；D.Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項錯誤。故選D。12、B【解析】

若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據此答題。【詳解】A.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A錯誤；B.若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故B正確；C.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C錯誤；D.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D錯誤；故選B。13、B【解析】

①氨水為氨氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物；②重水只含有D2O，屬于純凈物；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀，屬于純凈物；④純堿為碳酸鈉，屬于純凈物；⑤天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；⑥氧氣屬于純凈物；⑦漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑧鋁熱劑是鋁粉和其它金屬氧化物形成的混合物，所以屬于純凈物的是②③④⑥，答案選B。14、A【解析】試題分析：—NO2為硝基，—OH為羥基，—COOH為羧基，NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團，答案選A。考點：考查官能團的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學生對常見有機物官能團的熟悉了解掌握程度，該題的關鍵是學生要熟練記住常見的官能團，并能靈活運用即可。15、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結合原子序數可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答。【詳解】A．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。16、A【解析】

有甲、乙兩個電極，用導線連接一個電流計，放入盛有丙溶液的燒杯中，，該裝置是原電池，電極乙的質量增加，則說明乙為正極即金屬陽離子在該極析出，所以甲為負極，丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液；

A.甲作負極，丙是硫酸銅溶液，乙為正極即銅離子得電子析出銅單質質量增加，A正確；

B.甲作負極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質量不變，B錯誤；

C.乙作負極，電極質量不可能增加，C錯誤；

D.乙作正極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質量不變，D錯誤；答案：A17、B【解析】

A.礦物油的主要成分屬于烴類，地溝油的主要成分屬于酯類，A錯誤；B.疫苗是用病原微生物(細菌、病毒)及其代謝產物(如類毒素)，疫苗多不穩定，受光、熱作用，可使蛋白質變性，不僅失去應有的免疫原性，甚至會形成有害物質而產生不良反應，因此疫苗必須冷藏運輸和保存，B正確；C.直餾汽油沒有不飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯誤。故選B。【點睛】疫苗儲存和運輸不是越冷越好，比如許多疫苗都含有非特異性的佐劑，最常用的佐劑是氫氧化鋁，能夠將疫苗中的成分均勻的吸附在分子表面，具有佐劑作用，疫苗的凍融會破壞氫氧化鋁的物理性質，影響免疫效果，增加發生不良反應的機率；有的疫苗冷凍后肽鏈斷裂，影響疫苗效果；有的疫苗冷凍后疫苗中類毒素解離成為毒素，也增加疫苗接種反應。因此，在儲存和運輸過程中，都要求疫苗保存在一定溫度條件下。18、C【解析】

A．原子核內有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。19、A【解析】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由蓋斯定律可知，反應③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。20、C【解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質的量濃度也不一定是1mol/L，A錯誤；B．物質溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發生變化，所以標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯誤；C．標準狀況下，33.6LHCl的物質的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯誤，答案選C。21、C【解析】

A．石灰水的試劑瓶內壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解反應生成乙酸鈉和乙醇，應用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯誤；答案選C。22、C【解析】

在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答。【詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應、、、【解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為。【詳解】（1）根據分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答。【詳解】(1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發生銀鏡反應，則苯環連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【點睛】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。25、CFEG作安全瓶，防止倒吸現象的發生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發生取代反應生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，為防止副反應產物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發有毒，為防止污染環境，在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發生副反應，可能發生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發生分子內脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析，產物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【點睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應發生的原因分析是解答關鍵。26、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2