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文檔簡介
甘肅省白銀市靖遠一中2025年化學高一下期末復習檢測試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的一組是A.HClMgCl2NH4Cl B.H2ONa2O2CO2C.CaCl2NaOHH2O D.C2H6H2O2C2H42、現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內,發生反應:2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發現少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應共放出熱量QkJ,下列說法正確的是()A.上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉化率增大C.該反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/molD.該反應在任何溫度下都可自發進行3、S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共價鍵的數目為0.4NAC.S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂D.S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵4、下列熱化學方程式中,正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-15、對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應;⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是()A.②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正確6、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A.與互為同位素B.與屬于同種原子C.與核外電子排布相同D.與是硒元素的兩種不同核素7、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應,若實際產率是理論產率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質量為:A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g8、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,其中H+的濃度為0.5mol/L,Al3+的濃度為0.1mol/L,Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的濃度是A.0.15mol/L B.0.25mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L9、鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量10、下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C淀粉常溫下,遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D11、下列有關概念的說法中不正確的是()A.增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數,但活化分子百分數不變,從而使反應速率增大B.在化學反應中,能量較高、能發生碰撞的分子稱為活化分子C.汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2,其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能D.溶液中的離子反應瞬間發生,其反應的活化能接近為零12、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-13、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷,可采取的方法是()A.乙烯與HCl加成B.乙烯與Cl2加成C.乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應D.乙烯先與HCl加成,再與等物質的量的Cl2在光照下反應14、材料與化學密切相關,表中對應關系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅A.A B.B C.C D.D15、下列關于烴的說法中,正確的是()A.烴是只含碳和氫兩種元素的有機物B.烴是分子中含有碳元素的化合物C.烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D.烴是含有碳和氫元素的化合物16、如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+1。下列敘述不正確的是()RMXYZA.R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B.X和Z的簡單氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D.RY2分子中每個原子的最外層均為8電子穩定結構17、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A.加熱分解制金屬HgB.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C.電解溶液制金屬NaD.Fe和溶液濕法煉銅18、下列物質與水混合靜置,不出現分層的是()A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯19、酸雨給人類帶來種種災害,與酸雨形成有關的氣體是()A.O2 B.N2 C.SO2 D.CO220、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時c上產生大量氣泡;b、d相連時b上有大量氣泡產生,則四種金屬的活動性順序由強到弱為()A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a21、在2L的恒容密閉容器中進行某化學反應,反應物A的物質的量在3s內從2.0mol減少到0.8mol,則3s內用A表示的化學反應速率為A.0.6mol/(L·s) B.1.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L?s) D.0.2mol/(L?s)22、在下列制備環氧乙烷的反應中,原子利用率最高的是A.CH2=CH2+CCH3OOOH(過氧乙酸)+CH3COOHB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.2CH2=CH2+O22D.3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH++2H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:①;②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖:(1)A轉化為B的化學方程式是_________________________。(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件,請寫出①、②物質的結構簡式:①________________,②____________________。(3)苯的二氯代物有__________種同分異構體。(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。24、(12分)A是一種重要的化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系(部分反應條件、產物被省略)請回答下列問題:(1)工業上,由石油獲得白蠟油的方法是___。(2)丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基(﹣CH3),則這種同分異構體的結構簡式是___。(3)反應B→C反應發生需要的條件為___,D物質中官能團的名稱是___。(4)寫出B+D→E的化學方程式___;該反應的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應的速率,通常采取的措施有___(寫出其中一條即可)。25、(12分)某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質,裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網加熱至紅熱,再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下:C處鉑絲繼續保持紅熱,F處銅片逐漸溶解。(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____(填選項序號)。a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發皿(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)裝置C中發生反應的化學方程式為_________________。(4)該裝置存在的主要缺陷是____________________。(5)下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中,請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。(6)若進入F裝置的物質成分和質量一定,可向F中加入下列物質(填字母)中的___________使銅片溶解的質量增多。A.Na2CO3B.NaClC.CuSO4D.H2SO4(7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是___________。26、(10分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為___________.(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_________________(3)從理論上考慮,下列物質也能吸收Br2的是____________.A.H2O
B.Na2CO3C.Na2SO3D.FeCl3(4)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________27、(12分)氯氣是一種重要的工業原料,某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應設計如圖所示制取氯氣并驗證其性質的實驗。回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是______(填標號)。(2)裝置B中產生的現象為______。(3)請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。(4)寫出D裝置中發生反應的離子方程式______。(5)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______。(6)若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質。B中______溶液褪色,則說明產生的氣體為SO2;C中Na2S溶液出現______;D中______溶液褪色,說明SO2有還原性。28、(14分)甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應率的影響。設計實驗如表(所取溶液體積均為5mL):實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.20.2③500.20.1④500.10.1(1)其他條件不變時:探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇__________(填實驗編號)。(2)Na2S2O3和H2SO4反應的離子方程式為__________。(3)若實驗①中加入反應物各5mL后加入10mL水,出現渾濁的時間為t1,實驗②中加入反應物各5mL后加入30mL水,出現渾濁的時間為t2,則t1__________t2(選填“>”、“<”或“=”)。29、(10分)能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題:(1)氫氣燃燒時放出大量的熱,這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學反應的本質角度來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產物的化學鍵釋放的總能量。(2)H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優勢:_____;____(寫兩點)。(3)在氫氧堿性燃料電池中,負極發生__反應(填“氧化”或“還原”),正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態水,此時氫氧燃料電池轉移的電子數為___。(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜(5)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池,寫出負極的電極反應式___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】A項、氯化氫中只含共價鍵,氯化鎂中只含離子鍵,氯化銨中含有離子鍵和共價鍵,故A錯誤;B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤;C項、氯化鈣中只含離子鍵,水中只含共價鍵,氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵,化學鍵的類型完全相同,故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學鍵的判斷,明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵。2、D【解析】
恒溫恒容條件下,反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比,則反應后混合氣體物質的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol,達到平衡時A的濃度減小一半,說明A的物質的量減小一半,即有1molA反應,則有0.5molB反應,生成0.5molC、A.該反應中放出熱量,則正反應是放熱反應,反應前后氣體壓強增大,則反應前后氣體物質的量之和增大,升高溫度平衡逆向移動,氣體的物質的量減小,則壓強不一定增大,A錯誤;B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,相當于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,A的轉化率減小,B錯誤;C.有1molA反應放出QkJ熱量,則2molA完全反應放出2QkJ熱量,且反應前后壓強之比為3:4,氣體的物質的量之比為3:4,E應該是液體,其熱化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)+4E(l)△H=-2QkJ/mol,C錯誤;D.該反應的焓變小于0,熵變大于0,則△G=△H-T△S<0,該反應在任何溫度下都可自發進行,D正確;答案選D。【點睛】本題主要是考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點,側重考查學生分析計算能力,明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數之和變化是解本題關鍵,易錯選項是C。3、B【解析】分析:S2Cl2為共價化合物,分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵,常溫下,S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體,即有二氧化硫產生,則與水發生反應2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,以此解答該題。詳解:A.根據示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面,A正確;B.13.5gS2Cl2的物質的量是13.5g÷135g/mol=0.1mol,分子的結構為Cl-S-S-Cl,則0.1molS2C12中共價鍵的數目為0.3NA,B錯誤;C.與水發生反應2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂,C正確;D.S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl,由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵,且為共價鍵,D正確。答案選B。點睛:本題以S2Cl2的結構為載體,考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等,難度不大,是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查,注意基礎知識的全面掌握,是一道不錯的能力考查題目,注意題干已知信息的靈活應用。4、D【解析】
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1,A錯誤;B.合成氨為可逆反應,0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,則1molN2完全反應時放熱大于38.6kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1,B錯誤;C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,H2SO4和Ba(OH)2反應,除產生2molH2O外,還形成BaSO4沉淀,會放出熱量,所以反應放出熱量大于114.6kJ,故反應的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1,C錯誤;D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ,故H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1,D正確;故合理選項是D。5、A【解析】
中含有苯環和碳碳雙鍵,結合苯和乙烯的結構與性質分析判斷。【詳解】苯乙烯的結構簡式為:①含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,錯誤;②能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;③一般而言,烯烴難溶于水,不可溶于水,正確;④根據相似相容原理,可溶于苯中,正確;⑤苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣加成,1mol最多能與4molH2發生加成反應,正確;⑥苯環和碳碳雙鍵均為平面結構,所有的原子可能共平面,錯誤;正確的有②③④⑤;本題答案選A。6、B【解析】
在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數,所以中子數是80-34=46。又因為電子數等于質子數,據此分析。【詳解】A.與互為同位素,選項A正確;B.與屬于同種元素形成的不同核素,即不同原子,選項B錯誤;C.與核外電子數相同,電子排布相同,選項C正確;D.與是硒元素的兩種不同核素,互為同位素,選項D正確。答案選B。7、A【解析】
在濃硫酸作用下,乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,根據題給乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題,再結合方程式計算。【詳解】3.0g乙酸的物質的量為=0.05mol,4.6g乙醇的物質的量為=0.1mol,由化學方程式可知乙醇過量,0.05mol乙酸完全反應生成0.05mol乙酸乙酯,由實際產率是理論產率的67%可得反應生成的乙酸乙酯的物質的量為0.05mol×67%,則乙酸乙酯的質量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g,故選A。【點睛】本題考查依據化學方程式的計算,注意反應方程式的書寫和反應的理論產率的運用是解答關鍵。8、C【解析】
根據溶液中存在電荷守恒關系:c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),代入數據計算:c(SO42-)=mol/L=0.3mol/L。故選C。【點睛】在溶液中,n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數為nc(An+)或nc(Bn-),所以,在電荷守恒式中,一個離子帶幾個電荷,就在其物質的量濃度前面乘以幾。9、D【解析】
A.加熱時,溫度升高,反應速率加快,故A不選;B.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,鋅-銅構成原電池,反應速率加快,故B不選;C.鐵片改用鐵粉,增大了反應物的接觸面積,反應速率加快,故C不選;D.增加稀硫酸的用量,硫酸的濃度不變,反應速率不變,故D選;答案選D。10、D【解析】
A.油脂含有酯基,與硝酸不發生顯色反應,蛋白質可與硝酸發生顯色反應,A錯誤;B.蛋白質含有肽鍵,在堿性、酸性或催化條件下均水解,在堿性條件下水解不能作為特征反應,B錯誤;C.淀粉遇碘變藍色,可用于檢驗淀粉,不是碘化鉀,C錯誤;D.葡萄糖含有醛基,可發生氧化反應,可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀,D正確;答案選D。11、B【解析】A.增大濃度,單位體積的活化分子數目增多,但活化分子百分數不變,故A正確;B.在化學反應中,能量較高、能發生有效碰撞的分子稱為活化分子,故B錯誤;C.加入催化劑,降低反應的活化能,故C正確;D.離子反應,反應容易進行,且反應速率大,則反應的活化能幾乎為零,故D正確;答案為B。12、C【解析】
A、H+、OH?兩種離子能結合成水,不能大量共存,選項A錯誤;B、H+與S2-、CO32-均能反應生成弱酸或者HS-、HCO3-,不能大量共存,選項B錯誤;C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,選項C正確;D、Ca2+與CO32?離子能結合成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,選項D錯誤。答案選C。13、B【解析】
烯烴的典型反應是加成反應,與Cl2加成時雙鍵斷開,兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上,故乙烯與Cl2加成制備1,2-二氯乙烷好;取代反應不能停留在某一反應階段,副反應太多,故產品的產率低、質量差。本題選B。14、B【解析】A.普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2;水泥的成分為:3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3,二者主要成分都是硅酸鹽,故A正確;B.金剛石成分為碳單質,剛玉主要成分為氧化鋁,故B錯誤;C.天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷,故C正確;D.光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅,故D正確;故選B。15、A【解析】
A、烴是只由碳和氫兩種元素的有機物,故A正確;B、分子含有碳元素不一定是有機物,例如一氧化碳或二氧化碳,故B錯誤;C、燃燒反應后生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴類,有可能是烴的衍生物,故C錯誤;D、化合物中含有碳元素和氫元素不一定是有機物,例如碳酸氫鈉,故D錯誤;故選A。16、B【解析】
Z原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+1,根據元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期,因此n=3,則Z是Cl,所以Y是S,X是F,M是O,R是C,結合元素周期律分析解答。【詳解】根據以上分析可知X是F,Y是S,Z是Cl,M是O,R是C,則:A.R、Y、Z的非金屬性逐漸增強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強,A正確;B.非金屬性O>S,因此X和Z的簡單氫化物的熱穩定性逐漸減弱,但還原性逐漸增強,B錯誤;C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上,例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等,C正確;D.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子穩定結構,D正確;答案選B。17、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬,加熱分解HgO制金屬Hg,A正確;B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵,B正確;C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na,C錯誤;D.Fe和硫酸銅溶液發生置換反應生成銅,屬于濕法煉銅,D正確,答案選C。18、C【解析】
A.四氯化碳水互不相溶,與水混合后靜置,出現分層,選項A不選;B.苯和水互不相溶,與水混合后靜置,出現分層,選項B不選;C.乙醇與水混溶,不分層,選項C選;D.硝基苯和水互不相溶,與水混合后靜置,出現分層,選項D不選;答案選C。19、C【解析】
SO2
與空氣中的水反應生成H2SO3,溶于雨水形成酸雨;或SO
2
在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應轉化為SO3,溶于雨水形成酸雨,答案選C。【點睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關,是煤的燃燒,汽車尾氣等造成的。20、A【解析】原電池中,活潑金屬作負極失去電子,較不活潑金屬作正極,離子在正極得到電子。a、b相連時,a為負極,故活性a>b;c、d相連時,電流由d到c,故d為正極,c為負極,故活性c>d;a、c相連時,c極產生氣泡,說明H+在c極得到電子變成氫氣,說明c是正極,a為負極,故活動性a>c;b、d相連時,b極產生氣泡,說明H+在b極得到電子變成氫氣,說明b是正極,d為負極,故活動性d>b;故四種金屬活動性順序為a>c>d>b。綜上所述,本題正確答案為A。BCD均錯。21、D【解析】
根據化學反應速率公式進行計算,3s內用A表示的化學反應速率為,故答案為D。22、C【解析】
“綠色化學”要求在化工合成過程中,原子利用率達到100%,則有機反應的產物只有一種。【詳解】只有反應物分子的原子全部進入生成物分子中,原子的利用率才能是100%的,2CH2=CH2+O22的反應中,反應物全部轉化為生成物,沒有副產品,原子利用率最高,故選C。【點睛】本題考查有機物反應特點,側重合成反應及反應產物分析的考查,注意把握常見有機反應的特點,明確合成過程中原子利用率為解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、3不是【解析】
(1)A為硝基苯,根據信息②可知B為,根據A、B的結構可知,甲基取代硝基苯苯環上硝基間位的H原子生成B,反應方程式為:+CH3Cl+HCl,故答案為+CH3Cl+HCl;(2)②與水反應生成,根據信息可知②為,由轉化關系圖可知硝基苯發生間位取代,鹵苯發生對位取代,所以①鹵苯,為,故答案為;;(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種,故答案為3;(4)中甲基為四面體結構,所以所有原子不是在同一平面上,故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4),只要分子結構中含有飽和碳原子,分子中的原子就不可能共面。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】
A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平,則A應為CH2=CH2,與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C,則C為CH3CHO,CH3CHO可進一步氧化為D,則D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。(1)工業上,由石油分餾獲得石蠟油,故答案為:分餾;(2)丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基,則這種同分異構體的結構簡式是:;(3)反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱;D為CH3COOH,物質中官能團的名稱是羧基;(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,該反應的速率比較緩慢,通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成,據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到,所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下,乙醇脫掉羥基中的氫,而乙酸脫掉羧基中的羥基,所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。25、b與水和二氧化碳反應,產生C中所需的反應物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰(或氫氧化鈉)【解析】
將A處產生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續保持紅熱,F處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化,則A是產生氨氣的裝置,B裝置產生氧氣,C是氨氣的催化氧化裝置,D裝置吸收未反應的氨氣,產生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產生硝酸,硝酸可以溶解銅,E是防倒吸裝置,據此解答。【詳解】(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水,則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈,答案選b。(2)生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣,則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應,產生C中所需的反應物氧氣。(3)裝置C中發生反應的反應為氨氣的催化氧化反應,其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(4)由于氮氧化合物屬于大氣污染物,則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。(5)要可防止F中溶液倒吸進入D中,則E裝置的進氣管應該是短進,則裝置E中的導氣管為或。(6)銅和硝酸反應生成硝酸銅,由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性,則要使銅片溶解的質量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子,答案選D。(7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣,裝置B為干燥氨氣,所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水,省略了將二氧化碳、水蒸氣轉化成氧氣,氨氣為堿性氣體,干燥氨氣的物質應為堿性或中性需選用堿石灰(或氫氧化鈉、氧化鈣),所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水,U型管中加入試劑是堿石灰(或氫氧化鈉)。【點睛】本題主要考查學生氨氣的化學性質,結合實驗的方式來考查,增大了難度,要求學生熟練掌握氨氣的制法及化學性質,對學生的思維能力提出了較高的要求,掌握氮及其化合物的性質特點是解答的關鍵,充分考查了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。26、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析:通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯氣,發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解:(1)海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,故答案為:富集溴元素;(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應可知,生成物為強酸,所以除環境保護外,在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)A.H2O和溴單質反應微弱,不能充分吸收溴單質,故A錯誤;B.碳酸鈉溶液顯堿性,溴的水溶液顯酸性,堿性溶液可以與酸性溶液反應,可以吸收,故B正確;C.Na2SO3溶液具有還原性,可以被溴單質氧化,能吸收溴單質,故C正確;D.FeCl3溶液具有氧化性,不能氧化溴單質,因此不能吸收溴單質,故D錯誤;故答案為:BC;(4)Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性,27、b淀粉KI溶液變藍取樣,加HCl酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-實驗缺少尾氣處理裝置,應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】
(1)依據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置;(2)氯氣與碘化鉀反應生成碘單質,碘單質遇到淀粉變藍;(3)如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉,根據硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可;(4)氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵;(5)氯氣有毒,應進行尾氣處理;(6)檢驗二氧化硫用品紅溶液;二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質硫;二氧化硫具有還原型,能夠使酸性KMnO4溶液或溴水,據此解答。【詳解】(1)依據化學方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應物為固體與液體
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