甘肅省白銀市靖遠一中2025年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H42、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行3、S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應(yīng)時S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵4、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-15、對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是（）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正確6、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素7、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g8、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L9、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量10、下列選項中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對應(yīng)正確的是選項物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-13、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與HCl加成B．乙烯與Cl2加成C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)14、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于烴的說法中，正確的是()A．烴是只含碳和氫兩種元素的有機物B．烴是分子中含有碳元素的化合物C．烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D．烴是含有碳和氫元素的化合物16、如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強B．X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅18、下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．硝基苯19、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO220、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a21、在2L的恒容密閉容器中進行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)22、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________27、（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。28、（14分）甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)率的影響。設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為5mL):實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.20.2③500.20.1④500.10.1（1）其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實驗編號）。（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）若實驗①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t1，實驗②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t2，則t1__________t2（選填“＞”、“＜”或“=”）。29、（10分）能源在人類生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出負極的電極反應(yīng)式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】A項、氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項、氯化鈣中只含離子鍵，水中只含共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵，化學(xué)鍵的類型完全相同，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵。2、D【解析】

恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、A．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯誤；D．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行，D正確；答案選D。【點睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。3、B【解析】分析：S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，由結(jié)構(gòu)式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。答案選B。點睛：本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合運用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應(yīng)用。4、D【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時放熱大于38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯誤；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】

中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷。【詳解】苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據(jù)相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，所有的原子可能共平面，錯誤；正確的有②③④⑤；本題答案選A。6、B【解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因為電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。【詳解】A.與互為同位素，選項A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項B錯誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項D正確。答案選B。7、A【解析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計算。【詳解】3.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。【點睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。8、C【解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C。【點睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。9、D【解析】

A．加熱時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。10、D【解析】

A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應(yīng)，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。11、B【解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分數(shù)不變，故A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。12、C【解析】

A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應(yīng)生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。13、B【解析】

烯烴的典型反應(yīng)是加成反應(yīng)，與Cl2加成時雙鍵斷開，兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上，故乙烯與Cl2加成制備1，2-二氯乙烷好；取代反應(yīng)不能停留在某一反應(yīng)階段，副反應(yīng)太多，故產(chǎn)品的產(chǎn)率低、質(zhì)量差。本題選B。14、B【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。15、A【解析】

A、烴是只由碳和氫兩種元素的有機物，故A正確；B、分子含有碳元素不一定是有機物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B錯誤；C、燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴類，有可能是烴的衍生物，故C錯誤；D、化合物中含有碳元素和氫元素不一定是有機物，例如碳酸氫鈉，故D錯誤；故選A。16、B【解析】

Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，則Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，則：A.R、Y、Z的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，A正確；B.非金屬性O(shè)＞S，因此X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，但還原性逐漸增強，B錯誤；C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上，例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等，C正確；D.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B。17、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。18、C【解析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項A不選；B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項B不選；C．乙醇與水混溶，不分層，選項C選；D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項D不選；答案選C。19、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C。【點睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。20、A【解析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產(chǎn)生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產(chǎn)生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。21、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進行計算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。22、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達到100%，則有機反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種。【詳解】只有反應(yīng)物分子的原子全部進入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C。【點睛】本題考查有機物反應(yīng)特點，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機反應(yīng)的特點，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。25、b與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化，則A是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答。【詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應(yīng)該是短進，則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。（6）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）。【點睛】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合實驗的方式來考查，增大了難度，要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。26、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強酸，所以除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能吸收溴單質(zhì)，故D錯誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，27、b淀粉KI溶液變藍取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理；（6）檢驗二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體