安徽省宣城市郎溪中學2025屆高二下化學期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z2、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C．乙酸能與金屬鈉反應，而乙酸乙酯不能D．苯酚能與濃溴水反應，而乙醇不能3、下列說法正確的是A．正四面體烷與立方烷的二氯代物數目相同B．淀粉的水解產物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精C．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者都使蛋白質變性D．甘氨酸和丙氨酸混合物發生縮合只能形成2種二肽4、下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是（）A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．有機物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結構簡式為，它的一硝基取代物有5種5、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為()A．4 B．6 C．8 D．126、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓7、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:38、常見的有機反應類型有：①取代反應；②加成反應；③消去反應；④酯化反應；⑤加聚反應；⑥水解反應；⑦還原反應。其中能在有機化合物中引入羥基的反應類型有()A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④9、下列有關物質分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D．海水、氯水、氨水均為混合物10、下列敘述正確的是()A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同11、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色12、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-113、設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:

pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:

c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)14、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤15、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A＋B——X＋C，X是一種單質，由此可知X元素（）A．一定是金屬元素B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．無法確定16、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發生銀鏡反應。18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結構簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構b．分子中不含醛基c．能發生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構體（不考慮立體異構）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環的化合物，該分子中不同化學環境的氫原子有__________種。19、中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數據處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。20、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。21、鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有廣泛的應用。回答下列問題:（1）基態K原子中，核外運動狀態不同的電子共________種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.（3）IO3-離子的立體構型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：根據題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡單離子半徑：X<W<Z，錯誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發生反應產生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性W>Y，所以氣態氫化物的熱穩定性：W>Y，錯誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯誤。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。2、C【解析】

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環的影響，而甲烷不能，故能說明上述觀點，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說明羥基的存在對其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應，是羧基上的氫原子反應，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說明原子或原子團之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能與溴水反應，而乙醇不能，說明羥基的存在對苯環造成了影響，故不選D。答案選C。3、C【解析】

A.正四面體烷的二氯代物有1種，立方烷的二氯代物有3種，故A錯誤；B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不屬于水解反應，故B錯誤；C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質變性，則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，故C正確；D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同種氨基酸脫水，生成2種二肽；若是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故D錯誤。4、B【解析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的。【詳解】A項、甲苯苯環上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故A正確；B項、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個苯環，若側鏈有1個，則側鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構有2種；若側鏈有2個，則側鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對三種，故符合條件的同分異構體為5種，故B錯誤；C項、立體烷中氫原子只有1種類型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對角線上和體對角線上3類氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項、菲為對稱結構，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B。【點睛】本題考查同分異構體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復、漏寫是解答關鍵。5、A【解析】

CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個方向拉長，則原先的正方體構型變為了長方體構型（可以看成時長方體的高被拉長，長和寬依舊不變），則1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為4，故合理選項為A。【點睛】對于此類題目，要先理解題目的意思，再結合立體幾何知識去分析，得到答案。6、B【解析】

A、AlO2-離子與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，錯誤；B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過氧化氫發生氧化還原反應，被氧化為碘單質，過氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確；C、硅酸鈉是易溶強電解質，書寫離子方程式時應拆成離子形式，錯誤；D、氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標準書寫離子方程式，則需要2個碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，錯誤；答案選B。7、C【解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質的量濃度之比為3：1。答案選C。8、C【解析】

①取代反應可以引入羥基，如鹵代烴水解，①正確；②加成反應可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應，②正確；③消去反應不可以引入羥基，可以消除羥基，③錯誤；④酯化反應不能引入羥基，可以消除羥基，④錯誤；⑤加聚反應不能引入羥基，⑤錯誤；⑥水解反應可以引入羥基，如酯的水解，⑥正確；⑦還原反應可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，⑦正確；綜上所述，可以引入羥基的反應有①②⑥⑦，故合理選項C。9、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則燒堿、冰醋酸均為電解質，石墨是單質，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D。考點：考查物質的分類10、A【解析】分析：A、膠體的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應該選用能一次量取的最小規格的量筒；D、膠體具有丁達爾現象。詳解：分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分散體系，本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間，A選項正確；托盤天平精確度一般為0.1g，不能夠稱取21.20gNaCl，只能夠稱取21.2g，B選項錯誤；100mL量筒的最低刻度為1mL，誤差較大，無法正確讀取1．2mL，應該選擇和溶液體積相近規格的10ml量筒，否則誤差會很大，C選項錯誤；膠體具有丁達爾現象，即當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”，溶液沒有此現象，D選項錯誤；正確選項A。點睛：中學化學中常用的計量儀器有量筒，精確度是0.1ml，酸式滴定管、堿式滴定管、移液管，它們的精確度是0.01ml，托盤天平，精確度是0.1g，溫度計，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準確判斷題干實驗數據的正誤，也可以正確表達這些儀器的讀數，如選項B。11、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應；

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,1mol的鐵轉移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。12、D【解析】

熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，根據H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。13、C【解析】分析：H2R?H++HR-,HR-?H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)，開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；詳解：A.從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯誤；B.pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，根據電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯誤；C.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=c(HR-)c(R2-)×c(HR-)c(H2R)=c(HR-)c(R2-)c(H+)×c(HR-)c(H+)c(H2R)=Ka1K14、D【解析】

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。15、B【解析】分析:根據題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應生成單質X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價),兩者共同作用生成X單質(化合價為0)。因為金屬元素在化合物中只呈現正價態，不可能有負價態，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態，又可呈負價態，并在一定條件下可以發生歸中反應。詳解:根據題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應生成單質X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價),兩者共同作用生成X單質(化合價為0)。因為金屬元素在化合物中只呈現正價態，不可能有負價態，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態，又可呈負價態，并在一定條件下可以發生歸中反應。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應該是非金屬，即該題的答案為B。

所以B選項是正確的。16、D【解析】

A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現象不同；D．加入試劑順序錯誤．【詳解】A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產生紅色沉淀、加熱后產生紅色沉淀、加熱后不產生紅色沉淀，故C正確；D、應先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查物質的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【解析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發生氧化反應生成C，C能夠繼續發生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發生脫水反應生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【解析】乙醇與丙二酸發生酯化反應生成E，結合E的分子式可知，E的結構簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發生信息Ⅱ中反應生成F，F系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結構，可知W為，則F為，F發生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環，則G為。A的相對分子質量為60，由ClCH2COOH結構可知乙醇發生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發生分子內酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結構簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環，可以發生加成反應，含有酯基，可以發生水解反應，酯基、酚羥基均可以發生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結構簡式為，分子結構中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質的量為2mol，故答案為：2；②I的結構簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結構中有一個羧基；b．苯環上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環酯，其分子結構對稱，含有酚羥基的氫、酯環上的一個氫原子及苯環上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據有機物的結構利用正、逆推法相結合進行推斷，側重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構體數目的判斷。19、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量偏大，使用標準液的物質的量偏大，計算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質的量無影響，則計算結果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致酸溶液的體積偏小，計算待測液的濃度偏低。【點睛】某一次操作對標準液的影響，再利用c1V1=c2V2計算出待測液的濃度變化。20、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是