河北省秦皇島市劉李柳河中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL

(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．c、d兩點(diǎn)，值相等C．a(chǎn)→d點(diǎn)過(guò)程中，存在c

(X-)

=c

(NH4+)D．b點(diǎn)，c(NH4+)+c

(HX)

=

0.05mol/L2、有機(jī)物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷3、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)4、下列離子方程式正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n6、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl7、某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)9、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）C．b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．c分子中所有碳原子可以處于同一平面10、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物12、下列說(shuō)法中正確的是（）A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-113、下列物質(zhì)是苯的同系物的是()A． B．C． D．14、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X(jué)在短周期元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A．W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B．M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成D．常溫下.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)15、常溫下，下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該氣體是電解質(zhì)的是A．NaHB．Mg3N2C．Al2S3D．Na2O216、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO218、分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題．①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．19、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見(jiàn)的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為_(kāi)__________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過(guò)濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。21、已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1=-1807.0kJ·mol—1,反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2=?反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3=-113.0kJ·mol一1(1)反應(yīng)②的?H2==_____________。(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。(3)某溫度下，在1L恒容密閉容器中初始投入4molNH3和6molNO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，達(dá)平衡所用時(shí)間為5min.則用NO表示此反應(yīng)0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H＋）＜0.1mol·L－1，說(shuō)明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－代入Ka的表達(dá)式求解；B、c、d點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)；C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答。詳解：A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，故A正確；B、c、d點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B正確；C、a→d點(diǎn)過(guò)程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此過(guò)程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=

0.05mol/L，故D正確；故選C。2、C【解析】分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最小；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯(cuò)誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機(jī)物為二元酸，羥基在1，3號(hào)C,該有機(jī)物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒(méi)有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的命名方法判斷，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，四個(gè)選項(xiàng)均屬于易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】

A、AlCl3與過(guò)量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。4、D【解析】A、B、C均為電荷不守恒，排除；5、C【解析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯(cuò)誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。6、A【解析】

同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小。【詳解】A．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、H，A項(xiàng)正確；B．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈l、Na、K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】

核磁共振氫譜圖顯示有三個(gè)峰，則表明該有機(jī)物分子中有三組氫，HCOOH有2組峰，A錯(cuò)誤；CH3CHO有2組峰，B錯(cuò)誤；CH3CH2OH有3組峰，且該有機(jī)物的三組氫的個(gè)數(shù)比和核磁共振氫譜圖接近，C正確；CH3CH2CH2COOH有4組峰，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、A【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項(xiàng)正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】A.

a、b均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，c中苯環(huán)上連有的烷烴基和酚羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，根據(jù)圖示可知，a中含有2個(gè)手性碳原子，b中含有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.c中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.c中含有4個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、香葉醇含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。12、C【解析】

A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)闅怏w硫時(shí)，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯(cuò)誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應(yīng)除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱反應(yīng)時(shí)焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案為C。13、D【解析】

A.該物質(zhì)和苯不是同一類物質(zhì)，它們不是同系物，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)和苯不是同一類物質(zhì)，它們不是同系物，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)和苯不是同一類物質(zhì)，它們不是同系物，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)和苯是同一類物質(zhì)，在分子構(gòu)成上相差1個(gè)CH2，它們互為同系物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。14、C【解析】

M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，M為H元素；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W含有3個(gè)電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O，結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為硝酸銨，則Z為N元素。【詳解】A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子Al3+、S2-、N3-，半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應(yīng)，生成氫氣和硫化氫氣體，選項(xiàng)C正確；D.常溫下，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應(yīng)，后二者會(huì)產(chǎn)生鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Al2S3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和H2S，H2S是電解質(zhì)，C正確；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)－OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確。考點(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒(méi)有氫原子，則不能催化氧化。19、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過(guò)程，據(jù)此寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過(guò)濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過(guò)程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。20、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性