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文檔簡介
2025屆海南省文昌市文昌中學化學高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、硼(B)的原子序數(shù)是5,硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是()A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O52、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L-1)反應過程中的熱效應,實驗測得如下數(shù)據(jù):序號
35mL試劑
固體
混合前
溫度/℃
混合后
溫度/℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
③
鹽酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
④
鹽酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的結論正確的是()。A.Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C.20.0℃時,含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時,含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃3、下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有:①在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應的實驗中,將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經(jīng)濟性”A.①③ B.②③ C.①④ D.②④4、某有機物的分子式為C9H12,其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)()A.5種 B.6種 C.7種 D.8種5、某有機物在氧氣里充分燃燒,生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1,由此可以得出該有機物()A.分子中C、H、O的個數(shù)之比為1:2:3B.分子中C和H的個數(shù)之比為1:2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子6、在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)mol/(L·min)B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<mol/(L·min)C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/LD.反應至6min時,H2O2分解了50%7、能證明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失D.溴水中通入SO2后,橙色消失8、某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1molM和3molN進行反應,2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g),2s后測得容器內氣體壓強是起始時的1.2倍,則前2s內用M表示的該反應的平均反應速率為()A.0.1mol?L-1?s-1 B.0.2mol?L-1?s-1C.0.05mol?L-1?s-1 D.0.4mol?L-1?s-19、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢,為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()①加H2O
②加KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧10、對于a、b、c、d四塊金屬片,若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中,電子由a流向b;c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時,d產(chǎn)生大量氣泡;a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時,c上附著上一層紅色物質;d浸泡在b的硝酸鹽溶液中,置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a11、某高?;瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”,在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上,增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數(shù)和質子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下,遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數(shù)和質子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A.“中質和”相同的核素一定是同一元素B.“中質差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年,人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素,說明中質差一定有m種12、固體NH5(也可寫為:NH4H)屬離子化合物,它與水反應的方程式為:NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣.下列有關NH5敘述正確的是()A.1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價為﹣5價C.1molNH5與水反應時,轉移電子為NAD.與乙酸反應時,NH5被還原13、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份,在其中一份中加入足量的銅粉
,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉,生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為()A.1∶2B.2∶
1C.1∶3D.1∶114、下列各圖所示的分子結構模型中,分子式為CH4的是()A. B.C. D.15、下列物質中,只含有共價鍵的是A.NaOH B.NaCl C.H2 D.NH4Cl16、化學與生活密切相關,下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.蛋白質由C、H、O三種元素組成C.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D.炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有鹽生成二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型:①________,②__________,④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式:①__________;②__________;④__________。18、下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物(部分物質已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。(1)寫出C→E的化學方程式:___________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C,其化學方程式為:_____,干燥C常用______________(填寫試劑名稱)。(3)E物質遇到D物質時,會觀察到_________________現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________(填寫物質的化學式)。(4)寫出A→D的化學方程式:_______________________。19、丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對分子質量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量,充分反應。試回答下列問題:(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____(填“c”或“b”)口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:①加入適量水洗滌后分液;②加入適量飽和Na2C03溶液后分液;③用無水Na2SO4干燥;④蒸餾。操作的順序為_____(填序號)。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用.Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素,某實驗小組進行了如下實驗:實驗1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2:將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,實驗結果如下:MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題:(1)H2O2的分解反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)實驗2的實驗結果表明,催化劑的催化效果與____有關。(3)實驗1的目的是____,a=____。Fe3+可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過程如下。請寫出ii。i.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+ii.____。Ⅱ.在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計)。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9(1)0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數(shù)字)(2)反應到6min時,H2O2分解率為____。21、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1,③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:_______________。(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為____,以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。②要提高反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉化率,可以采取的措施是_______。a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2e.加入惰性氣體f.分離出甲醇(3)如圖是一個化學過程的示意圖:①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:____________________________。③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時,此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.Al(NO3)3
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】硼(B)的原子序數(shù)是5,最外層有3個電子,最高正價為+3價。A.HBO2中B的化合價為+3價,可能;B.H3BO3中B的化合價為+3價,可能;C.H2BO3中B的化合價為+4價,不可能;D.H4B2O5中B的化合價為+3價,可能;故選C。2、C【解析】
A項,由②和④可知,3.2gNa2CO3加入鹽酸中,包括溶解和反應兩個過程,其中溶解使溫度升高到24.3℃,最終溫度為25.1℃,所以Na2CO3與鹽酸反應是放熱反應,A錯誤;B項,由①和③可知,2.5gNaHCO3加入鹽酸中,包括溶解和反應兩個過程,其中溶解使溫度降低到18.5℃,最終溫度為16.2℃,所以NaHCO3與鹽酸反應是吸熱反應,B錯誤;C項,20.0℃時,含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合,由于沒有Na2CO3溶解過程,所以混合后的溫度低于25.1℃,C正確;D項,由于NaHCO3溶于水為吸熱過程,20.0℃時,含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合,與固體相比較,沒有溶解吸熱的過程,混合后的溫度將高于16.2℃,D錯誤。點睛:本題通過實驗探究化學反應的熱效應,考查學生靈活處理數(shù)據(jù),分析、解決問題的能力注意結合題意對溶解和反應兩個過程進行分析,得出正確結論。3、A【解析】
綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學,減少或消除危險物質的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學的核心圍繞原子經(jīng)濟性,最理想的技術是采用“原子經(jīng)濟”反應,實現(xiàn)反應的綠色化,即原料分子中的每一原子都轉化成產(chǎn)品,不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物,實現(xiàn)廢物的“零排放”。【詳解】①溴易揮發(fā)、有毒,在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水,符合“綠色化學”要求;②在銅與濃硫酸反應的實驗中,將銅片改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫,不符合“綠色化學”要求;③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放,減少污染,符合“綠色化學”要求;④加成反應和加聚反應最符合“原子經(jīng)濟性”,酯化反應中還有水生成,不符合“綠色化學”要求;答案選A。4、D【解析】
分子式為C9H12,屬于芳香怪的同分異構體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯,共8種,答案選D。5、C【解析】A、有機物的質量未給出,無法判斷有機物中是否含有氧元素,水蒸氣和CO2的物質的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2,故A錯誤;B、水蒸氣和CO2的物質的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2,故B正確;C、有機物的質量未給出,無法判斷有機物中是否含有氧元素,故C錯誤;D、有機物的質量未給出,無法判斷有機物中是否含有氧元素,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成,根據(jù)碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系,判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。6、C【解析】
A.0~6min時間內,△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6minmol/(L·min),A正確;B.隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率減慢,B正確;C.6min時,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,C錯誤;D.6min時,H2O2分解率為:=50%,D正確。答案選C。7、C【解析】
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失,是由于SO2氣體具有還原性,錯誤;B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失是由于SO2溶于水反應產(chǎn)生的H2SO3具有酸性,發(fā)生酸、堿中和反應,與其漂白性無關,錯誤;C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失,是由于SO2與品紅結合產(chǎn)生了無色物質,正確;D.溴水中通入SO2后,橙色消失,是由于發(fā)生反應:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。SO2表現(xiàn)還原性,錯誤。故選C。8、A【解析】恒溫恒容時,容器內氣體的物質的量之比等于壓強之比,反應前氣體的物質的量為1mol,反應后氣體的物質的量為1.2mol,反應體系增加的氣體的物質的量為(1.2-1)mol,設參加反應的M的物質的量為x,則2M(g)+N(s)=X(g)+2Y(g)增加氣體的物質的量2mol2mol1molx(1.2-1)mol解得x=0.4mol,濃度是0.2mol/L,所以M的化學反應速率為:v=△c/△t=0.2mol/L÷2s=0.1mol/(L?s),答案選A。點睛:本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系,明確“恒溫恒容時,容器內氣體的物質的量之比等于壓強之比”是解本題的關鍵,注意N是固體,為易錯點。9、C【解析】分析:為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變,以此解答。詳解:①加水,稀釋了鹽酸的濃度,反應速率變慢,故錯誤;
②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸,不會生成氫氣,故錯誤;
③加濃鹽酸,反應速率加快,故正確;
④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多,故錯誤;
⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,反應速率變慢,故錯誤;
⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,但與鹽酸反應的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯誤;
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確;
⑧改用濃度大的鹽酸,反應速率加快,故正確。
綜合以上分析,③⑦⑧正確,故選C。點睛:本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意:加快反應速率和不改變氫氣的量。10、B【解析】
a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池,活潑金屬做負極,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,因此活潑性a>b;c、d相連浸入稀H2SO4中,H+在正極上得電子生成H2,有氣泡生成,所以d為正極,c為負極,活潑性c>d;a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時,Cu2+在正極上得電子生成Cu附著在正極表面,a是負極,c為正極,活潑性a>c;又活潑性d>b,所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b,B項正確。11、C【解析】分析:A.同一元素具有相同的質子數(shù),“中質和”即質量數(shù),質量數(shù)相同的核素質子數(shù)不一定相同,不一定是同一元素;B.同一元素具有相同的質子數(shù),“中質差”相同的核素,質子數(shù)不一定相同;C.根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷;D.一種原子即為一種核素,不同核素中質差可能相等。詳解:A.“中質和”即質量數(shù),質量數(shù)相同的核素質子數(shù)不一定相同,不一定是同一元素,如14C、14N,A錯誤;B.“中質差”相同的核素,質子數(shù)不一定相同,也不一定是同一元素,如12C、14N,其中質差均為0,B錯誤;C.△Z=N-P、A=N+P,則A×△Z=(N+P)×(N-P)=N2-P2,C正確;D.一種原子即為一種核素,不同核素中質差可能相等,如14C、16O,中質差的數(shù)目應小于同位素的數(shù)目,D錯誤;答案選C。12、C【解析】
A.NH5是離子化合物氫化銨,化學式為NH4H,所以1molNH5中有4NA個N-H鍵,A錯誤;B.NH5屬于離子化合物,其化學式為NH4H,陰離子氫離子為-1價,銨根離子中氫元素為+1價,則氮元素為-3價,B錯誤;C.NH4H中陰離子氫離子為-1價,變成0價的氫,所以1molNH5與水反應時,轉移電子為NA,C正確;D.根據(jù)NH5與水反應類比知,與乙醇反應時,NH5中陰離子氫離子的化合價由-1價→0價,所以失電子作還原劑,NH5在氧化還原反應中被氧化,D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算,題目難度中等,能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關鍵。13、B【解析】分析:根據(jù)反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計算。詳解:第一份只有HNO3,發(fā)生反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O,H+不足,溶液中剩余NO3-,設有8molHNO3,則生成2molNO,消耗8molH+;另一份先加入與其等體積的稀硫酸,溶液中硫酸提供H+,生成4molNO,根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+,所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質的量相等,則稀硝酸與稀硫酸的物質的量為2:1,稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為2:1。答案選B。14、A【解析】
A、根據(jù)分子的結構模型可知,該有機物為甲烷,分子式為CH4,故A正確;B、根據(jù)分子的結構模型可知,該有機物為乙烯,分子式為C2H4,故B錯誤;C、根據(jù)分子的結構模型可知,該有機物為乙醇,分子式為C2H6O,故C錯誤;D、根據(jù)分子的結構模型可知,該有機物為苯,分子式為C6H6,故D錯誤;答案選A。15、C【解析】
A.NaOH是離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,A不符合題意;B.NaCl是離子化合物,只含有離子鍵,B不符合題意;C.H2是非金屬單質,只含有共價鍵,C符合題意;D.NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,D不符合題意;故合理選項是C16、C【解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,A錯誤;B.蛋白質由C、H、O、N等多種元素組成,B錯誤;C.蠶絲的主要成分是蛋白質,用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維,C正確;D.炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有乙酸乙酯生成,D錯誤,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】
A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛,乙醛進一步氧化為乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸?!驹斀狻?1)B為乙醇,官能團為羥基,D為乙酸,官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應,為加成反應,②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應,反應類型為催化氧化反應,④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應,反應類型為酯化反應,酯化反應即為取代反應。(3)反應①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】
A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,是氨氣,則B為氮氣,A與過氧化鈉反應生成D,則A為二氧化碳,D為氧氣,M是最常見的無色液體,M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮,二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣,方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣是堿性氣體,干燥氨氣用堿石灰。(3)一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮,若用排水法收集,則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮,收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【點睛】無機推斷題要抓住突破口,例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣,常見的無色液體為水,淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19、干燥管c②①③④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】
(1)根據(jù)儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管;(2)冷卻水應從下口流入,上口流出,克服重力,與氣體逆流,流速較慢,可達到更好的冷凝效果,冷凝揮發(fā)性物質丙烯酸和乙醇,回流液體原料,因此儀器C中冷水應從c口進入;(3)充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物,加適量水后分液,丙烯酸乙酯密度小于水,有機物易溶于有機物,在上層,用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯,目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯,最后用無水Na2SO4干燥,然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯,所以操作的順序為②①③④;(4)生成丙烯酸乙酯的反應是酯化反應,反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;34.29mL丙烯酸的質量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g,根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質量為:36.0g×100/72≈50.0g,最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯,所以酯的產(chǎn)率為:實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備,掌握有機酸、醇、酯官能團的性質應用是解題關鍵,注意物質的分離與提純實驗基本操作,尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應用,題目難度中等。20、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10-2mol?L-1?min-1或0.033mol?L-1?min-150%【解析】
Ⅰ(1)由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱;(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響;(3)對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的;依據(jù)催化劑的特點分析解答;Ⅱ(1)根據(jù)反應速率V=△c÷△t計算;(2)依據(jù)轉化率的含義計算。【詳解】Ⅰ(1)根據(jù)觸摸試管的感覺可知,該反應為放熱反應;(2)實驗2的實驗結果表明二氧化錳為粉末狀時反應快,則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。(3)一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,可以得出反應物雙氧水的濃度一致,唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液,判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響,為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等,水的體積應該是1mL,即a=1;由于催化劑在反應前后質量和性質是不變的,則根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+可知第二步反應是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;Ⅱ(1)0~6min中生成氧氣是22.4mL,物質的量是0.001mol,則消耗雙氧水是0.002mol,濃度是0.2mol/L,所以該反應的平均反應速率v(H2O2)=0.2mol/L÷6min=0.033mol?L-1?min-1。(2)反應到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L,則H2O2分解率為0.2/0.4×100%=50%。21、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-1.8kJ?mol-180%0.08mol/(L·min)df原電池CH3OH
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