三年中考化學(xué)試題匯編第九單元海水中的化學(xué)【2024年中考題】1.（2024揚州）海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的礦物質(zhì) B．海水經(jīng)過濾可獲得飲用水 C．海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發(fā)電【答案】B【解析】A、海水中含有豐富的礦物質(zhì)，故選項說法正確。B、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能除去海水中的氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，海水經(jīng)過濾不能獲得飲用水，故選項說法錯誤。C、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽，故選項說法正確。D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，利用海洋潮汐能可以發(fā)電，故選項說法正確。2.（2024重慶A）海水含有豐富的化學(xué)資源，關(guān)于海水的下列說法中不正確的是（）A．海水蒸發(fā)說明水分子在不斷運動 B．海水占全球總儲水量的絕大多數(shù) C．蒸餾可以從海水中獲得淡水 D．相同條件下海水的導(dǎo)電能力比純水弱【答案】D【解析】A、海水蒸發(fā)說明水分子在不斷運動，運動到空氣中了，故A正確；B、地球表面約有71%被水覆蓋著，其中海洋水占全球總水量的96.5%，海水占全球總儲水量的絕大多數(shù)，故B正確；C、蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，得到的蒸餾水屬于純水，所以說蒸餾可以從海水中獲得淡水，故C正確；D、純水中只含有水，而海水中含有較多自由移動的離子，所以相同條件下海水的導(dǎo)電能力比純水強(qiáng)，故D錯誤；故選：D。3.（2024煙臺）海洋是巨大的資源寶庫，如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置，下列說法錯誤的是（）A．水杯中的水是淡水 B．該過程中水分子大小發(fā)生改變 C．該過程中用到蒸餾的方法 D．獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)【答案】B【解析】A、從海水中獲取淡水的原理是通過蒸發(fā)，使海水中的水分變成水蒸氣，然后遇冷變成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合題意；B、蒸發(fā)時，水分子之間的間隔變大，水分子的體積不變，符合題意。C、該過程中用到的是蒸餾的方法，不符合題意。D、溫度越高，水分蒸發(fā)的越快，獲取淡水的速率越快，不符合題意；故選：B。4.（2024達(dá)洲）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是（）A．K+、Na+、、Cl﹣ B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、H+、兩種離子能結(jié)合成二氧化碳?xì)怏w和水，能大量共存，并且Fe2+的水溶液呈淺綠色，故選項錯誤。C、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，并且Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項錯誤。5.（2024天津）如圖所示，在白色點滴板上進(jìn)行酸、堿、鹽性質(zhì)的實驗。完成以下實驗報告：目的操作現(xiàn)象分析或解釋探究酸的化學(xué)性質(zhì)向A中滴加鹽酸粉末逐漸溶解，形成黃色溶液鹽酸與氧化鐵反應(yīng)向B中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（1）B中的化學(xué)方程式為向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去（2）C中的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O探究堿的化學(xué)性質(zhì)向D中滴加氫氧化鈉溶液（3）D中的現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色可溶性堿與指示劑作用向E中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為Cu（OH）2探究鹽的化學(xué)性質(zhì)向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁（5）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）向B中滴加鹽酸，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）向C中滴加稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）向D中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍(lán)；（4）向E中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉，化學(xué)式為Cu（OH）2；（5）向F中滴加氯化鈣溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色；（4）Cu（OH）2；（5）復(fù)分解反應(yīng)6.（2024重慶A）侯德榜是我國化工先驅(qū)，他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿（Na2CO3）的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+X↓。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學(xué)式為。（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產(chǎn)物中屬于氮肥的是（填名稱）?！窘馕觥浚?）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應(yīng)后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學(xué)式為NaHCO3；（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥?！敬鸢浮浚?）鹽；NaHCO3；（2）Na+；氯化銨。7.（2024陜西A）貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl2的簡單工藝流程如下：（1）操作a的名稱是。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。（3）除反應(yīng)物與生成物外，反應(yīng)①和②的不同之處是（只寫一條）?！窘馕觥浚?）操作a能將氫氧化鎂沉淀和溶液分離，是過濾操作。（2）反應(yīng)④是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（3）貝殼的主要成分是CaCO3，反應(yīng)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水，反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除反應(yīng)物與生成物外，反應(yīng)①和②的不同之處是反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的基本類型不同，反應(yīng)①屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)②屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng)（合理即可）。【答案】（1）過濾；（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（3）反應(yīng)條件不同（或反應(yīng)的基本類型不同，合理即可）。8.（2024達(dá)洲）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。如圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱。【解析】（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有Mg（OH）2、CaCO3；過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或承接濾液的燒杯不干凈等。（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干?！敬鸢浮浚?）攪拌，加快溶解速率；（2）Mg（OH）2、CaCO3；濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣等）；（3）較多固體。9（2024瀘州）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）。回答相關(guān)問題：（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時，應(yīng)先加入的試劑是。（3）過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號）。固體X的化學(xué)式為。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。（5）過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥浚?）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中獲得氯化鈉主要利用陽光和風(fēng)力蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得淡水資源。（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，NaOH溶液可以除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故應(yīng)先加入的試劑是BaCl2溶液。（3）過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)分別是氯化鈉熔融電解生成鈉和氯氣、氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣、氫氧化鎂沉淀在高溫下飛機(jī)生成氧化鎂和水，其中④對應(yīng)的反是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；固體X的化學(xué)式為Mg（OH）2。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為14.2t÷（×100%）＝23.4t。（5）過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，碳、氧化鎂和氯氣在高溫條件下生成氯化鎂和Y，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則生成的Y是一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+MgO+Cl2MgCl2+CO?！敬鸢浮浚?）淡水；（2）MgCl2；BaCl2溶液；（3）④；Mg（OH）2；（4）23.4；（5）C+MgO+Cl2MgCl2+CO。10.(2024鹽城)海洋蘊藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。Ⅰ.了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時的溶解度如表所示，如圖是對應(yīng)溶解度曲線。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說法（選填“正確”或“錯誤”）。④現(xiàn)有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢為。Ⅱ.海水資源化利用線（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如圖所示。方案1：方案2：結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫出兩點即可）。【解析】（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是元素。（2）①氯化鉀溶解度隨著溫度升高而增大，硫酸鎂溶解度在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高而增大，一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高而減小，圖中曲線甲代表KCl的溶解度曲線。②40℃時氯化鉀溶解度是40g，將50gKCl固體加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，該溫度范圍內(nèi)，兩種物質(zhì)溶解度差相等，析出晶體質(zhì)量相等。④現(xiàn)有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢為先不變（溫度降低變成不飽和溶液）后變?。囟冉档秃笪龀龉腆w）。（3）選擇是方案1或2，理由是我市瀕臨大海、交通方便或我市臨近菱鎂礦礦區(qū)、硅鐵資源豐富?！敬鸢浮浚?）元素。（2）①甲。②不能。③正確。④先不變后變小。（3）1或2；我市瀕臨大海、交通方便或我市臨近菱鎂礦礦區(qū)、硅鐵資源豐富。11.（2024安徽）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室溫（20℃）下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應(yīng)。已知：①20℃時，幾種鹽的溶解度如表。物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。（1）為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。（2）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（3）裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為。（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析出。（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。（6）裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4Cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是?！窘馕觥浚?）根據(jù)20℃時，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，即20℃時100g水中溶解36.0gNaCl固體達(dá)到飽和狀態(tài)，所以為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。（2）據(jù)圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產(chǎn)生氨氣。（3）飽和NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。（5）由于相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。（6）一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析出。所以增大Cl﹣濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結(jié)晶析出?！敬鸢浮浚?）36.0。（2）試管；產(chǎn)生氨氣，防止倒吸。（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。（5）相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出。（6）增大Cl﹣濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結(jié)晶析出。12（2024連云港）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見如表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹嶒灑?、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號）。③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。當(dāng)向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為?！痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a.其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2【解析】（1）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為100g×10%＝10g；②D是溶解，溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；③溶液稀釋是添加溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；（2）①根據(jù)表格信息可知，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象，實驗Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實驗Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；②根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+和OH﹣結(jié)合生成Ca（OH）2，圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、；③Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+和結(jié)合生成CaCO3，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為Ca2++═CaCO3↓；④a、由上述分析可知，實驗Ⅲ中反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+和OH﹣結(jié)合生成Ca（OH）2，其中OH﹣由氫氧化鈉溶液提供，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，氫氧化鉀也能提供OH﹣，所以也有沉淀產(chǎn)生，故a正確；b、根據(jù)資料可知，20℃時，CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，故b正確；c、根據(jù)資料可知，20℃時，BaSO4的溶解度0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca（OH）2，若氫氧化鈣產(chǎn)生量較大，則氫氧化鈣也是沉淀，則白色沉淀一定有硫酸鋇，可能有氫氧化鈣，故c錯誤；故選：ab?！敬鸢浮浚?）①10；②加速溶解；③溶質(zhì)質(zhì)量；（2）①NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②Na+、；③Ca2++═CaCO3↓；④ab?！?023年中考題】1.（2023隨州）崇尚科學(xué)，厚植愛國主義情懷。下列哪位科學(xué)家是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)（）A.張青蓮B.袁隆平C.侯德榜D.屠呦呦【答案】C【解析】A、張青蓮測定了一些原子的相對原子質(zhì)量的新值，為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)，故選項錯誤。B、袁隆平為我國雜交水稻高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)做出了突出貢獻(xiàn)，故選項錯誤。C、侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，改良了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，故選項正確。D、屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取了有效治療瘧疾青蒿素，故選項錯誤。2.（2023揚州）化學(xué)肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復(fù)合肥料的是（）A.KH2PO4 B.K2SO4C.NH4HCO3 D.CO（NH2）2【答案】A【解析】A、KH2PO4中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故選項A正確；B、K2SO4中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項B錯誤；C、NH4HCO3中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項C錯誤；D、CO（NH2）2中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項D錯誤。3.（2023眉山）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是（）A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成 B．性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng) C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn) D．生產(chǎn)：侯氏制堿法【答案】B【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由碳、氧和鈉三種元素組成的，故選項說法正確。B、純堿是碳酸鈉的俗稱，能與BaCl2等鹽溶液反應(yīng)，不能與NaCl反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、純堿可用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，故選項說法正確。D、工業(yè)上純堿可用侯氏制堿法進(jìn)行生產(chǎn)，故選項說法正確。4.（2023懷化）化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是（）A．合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B．尿素[CO（NH2）2]屬于復(fù)合肥料 C．將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用農(nóng)藥會導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要禁止施用農(nóng)藥【答案】A【解析】A.合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，同時還可以防止污染環(huán)境，所以選項A說法正確；B.尿素[CO（NH2）2]在氮磷鉀三種元素中只含有氮元素，則屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，所以選項B說法錯誤；C.草木灰呈堿性，含有氫氧根離子，將銨態(tài)氮肥與草水灰混合施用，銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致氮元素流失，會降低肥效，所以選項C說法錯誤；D.大量施用農(nóng)藥會導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要合理的施用農(nóng)藥，但不能禁止使用，所以選項D說法錯誤。5.（2023重慶B）某品牌蘇打氣泡水的標(biāo)簽如表所示，下列關(guān)于該飲料的說法錯誤的是（）類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A．用pH試紙精確測定該飲料的pH B．整瓶口感一致說明溶液具有均一性 C．過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D．能補(bǔ)充運動后流失的水和無機(jī)鹽【答案】A【解析】A、pH試紙只能粗略測定溶液的pH，讀數(shù)只能讀到整數(shù)，故選項錯誤；B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故選項正確；C、過濾是將不溶性固體和液體分離的操作，而碳酸氫鈉可溶于水，因此過濾不能分離水和碳酸氫鈉，故選項正確；D、飲料中含有食用鹽、水、碳酸氫鈉等，因此可以補(bǔ)充運動后流失的水和無機(jī)鹽，故選項正確。6.（2023懷化）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（）A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4 C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4【答案】A【解析】A、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但氯化銅在溶液中呈藍(lán)色，故選項錯誤。C、Ca（NO3）2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤。D、HCl、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤。7.（2023達(dá)州）下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗：敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)溶測定溶液pH是否大于7B分離：鐵粉和銅粉的固體混合物加入足量的硝酸銀溶液，過濾C除雜：KNO3溶液混有少量K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾D鑒別：NH4HCO3固體和NH4Cl固體分別加入熟石灰粉末混合研磨，聞氣味【答案】C【解析】A、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，pH均大于7，不能敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)，故選項實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康?。B、鐵粉和銅粉均能與足量的硝酸銀溶液，不能鑒別分離故選項實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康?。C、K2SO4能與適量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則故選項實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康?。D、NH4HCO3固體和NH4Cl固體均屬于銨態(tài)氮肥，均能與熟石灰粉末混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，不能鑒別故選項實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?.（2023重慶A）下列實驗方法或操作能達(dá)到目的的是（）序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發(fā)C除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中【答案】D【解析】A、混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成，不能鑒別木炭粉和氧化銅，故選項實驗方法或操作不能達(dá)到目的。B、首先稱量粗鹽的質(zhì)量，粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程，故選項實驗方法或操作不能達(dá)到目的。C、硫酸鈉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項實驗方法或操作不能達(dá)到目的。D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，能增加魚池中的氧氣含量，故選項實驗方法或操作能達(dá)到目的。9.（2023濱州）下列離子在溶液中可以大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A、該組中的四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能夠在同一溶液中大量共存，選項正確；B、該組離子中的氫離子與碳酸根離子在溶液中結(jié)合生成二氧化碳和水，所以該組離子不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤；C、該組離子中的鈣離子與碳酸根離子在溶液中結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，所以該組離子不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤；D、該組離子中的鐵離子與氫氧根離子在溶液中結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以該組離子不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤。10.（2023廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3 B．b點產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2 C．a(chǎn)、b兩點之間對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種 D．c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種【答案】C【解析】A、由分析可知，原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3，故選項說法錯誤。B、b點時氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀為Mg（OH）2，故選項說法錯誤。C、a、b兩點之間的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鋇和未反應(yīng)完的氯化鎂兩種，故選項說法正確。D、c點時氫氧化鋇過量，對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種，故選項說法錯誤。11.（2023廣西）海洋蘊含著豐富的資源，綜合開發(fā)利用海洋資源已成為世界各國研究的熱點。（1）海底蘊藏著大量的“可燃冰”。它屬于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）鹽田中的海水經(jīng)過光照和風(fēng)力的作用，水不斷減少，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷_______（填“增大”或“減小”），直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發(fā)過程中，水分子本身_______（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化。（3）海魚味道鮮美，魚肉中富含的_______（填營養(yǎng)素）在消化液作用下生成氨基酸。（4）海水淡化可緩解全球淡水資源短缺危機(jī)。請?zhí)岢鲆粭l節(jié)約用水的具體措施：_____。【解析】（1）海底蘊藏著大量“可燃冰”，可燃冰在短時間內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源；（2）鹽田中的海水經(jīng)過光照和風(fēng)力的作用，水不斷減少，溶液質(zhì)量減少，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發(fā)過程中，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大；（3）魚肉中富含豐富的蛋白質(zhì)，在消化液作用下生成氨基酸；（4）節(jié)約用水的措施很多，如用淘米水澆花、洗菜水沖廁所、隨手關(guān)水龍頭等。【答案】（1）不可再生（2）增大沒有（3）蛋白質(zhì)（4）用淘米水澆花（合理即可）12.（2023新疆）鹽酸和碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，原因是分子的發(fā)生了改變。（2）碳酸鈉俗稱，屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。（3）在鹽酸中加入一定量碳酸鈉固體充分反應(yīng)。①此反應(yīng)的現(xiàn)象是。②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，pH7（填“＞”“＝”或“＜”）。反應(yīng)后的圖中R代表的離子是。（4）下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是（填字母）。A.PbB.NaHCO3C.KOHD.NaNO3E.Al2O3【解析】（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，原因是分子的間隔發(fā)生了改變；（2）碳酸鈉俗名為純堿或蘇打，碳酸鈉含有金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽；（3）①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故此反應(yīng)的現(xiàn)象為：固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生；②根據(jù)圖示，反應(yīng)后的溶液中鹽酸過量了，則溶液顯酸性，則pH＜7；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，所以反應(yīng)后的圖中R代表的離子是Na+；（4）A、Pb的金屬活動性拉于氫之前，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氫氣，符合題意；B、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合題意：C、KOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，符合題意：D、NaNO3和稀鹽酸互相交換成分無沉淀、氣體和水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意：E、Al2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，符合題意：【答案】（1）間隔；（2）純堿或蘇打；鹽；（3）①固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生；②＜；Na+；（4）ABCE。13.（2023涼山州）今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣（NH3）、CO2為原料，既能制備純堿（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工藝流程如圖：?流程圖中反應(yīng)①的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。請結(jié)合圖中信息回答問題。（1）操作Ⅰ為。（2）下列說法錯誤的是。A.工藝流程中CO2可循環(huán)使用B.Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多D.NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力【解析】（1）操作Ⅰ是分離碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液的方法，即過濾操作；（2）A.由工藝流程圖可知，二氧化碳是反應(yīng)②的生成物，又是反應(yīng)①的反應(yīng)物，因此在該流程中CO2可循環(huán)使用，說法正確；B.Na2CO3是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，說法正確；C.NaHCO3俗稱小蘇打，能與鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過多，說法正確；D.NH4Cl可作氮肥，能使植物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量，但不能增強(qiáng)植物抗倒伏能力，說法錯誤?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）D。14.（2023聊城）海洋是巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如下圖，請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為_______。（2）步驟Ⅲ中操作a的名稱是_______。（3）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）以上過程未涉及到的基本反應(yīng)類型是_______?！窘馕觥浚?）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣、二氧化碳，則A的化學(xué)式為CaO。（2）通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，步驟Ⅲ中操作a的名稱是過濾。（3）步驟II是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，海水中含有豐富的氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步驟I發(fā)生的反應(yīng)是：CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；步驟II發(fā)生的反應(yīng)是：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，則以上過程未涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）CaO（2）過濾（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）置換反應(yīng)15.（2023天津）某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其成分，取40g固體樣品，按下列流程進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色沉淀A的化學(xué)式為_____；（2）寫出生成白色沉淀B的化學(xué)方程式____；（3）固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在_____；（4）已知實驗中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，則固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。【解析】某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種:加入足量水溶解、過濾得到白色沉淀A：碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇與硫酸鈉或硫酸銅反應(yīng)也可以生成硫酸鋇白色沉淀，加入過量稀鹽酸沉淀全部溶解，可確定白色沉淀A是碳酸鈣，不是硫酸鋇，則成分一定含有碳酸鈣；得到無色溶液1：硫酸銅溶液顯藍(lán)色，則成分中一定不含有硫酸銅，滴加氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，得到白色沉淀B，加過量稀鹽酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸鋇，則確定成分中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)，確定一定不含有硝酸鋇；溶液2中含有硫酸鈉，可能含有氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，可知白色沉淀是氫氧化鎂，則成分一定含氯化鎂；溶液3含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，加過量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鈉固體；故固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂；（1）由分析可知，白色沉淀是；（2）由分析可知：生成白色沉淀B的反應(yīng)是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知：固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂；（4）2g白色沉淀A是碳酸鈣，2.33g白色沉淀B是硫酸鋇沉淀，5.8g白色沉淀C是氫氧化鎂，則樣品中硫酸鈉、氫氧化鈉的質(zhì)量分別為：則固體樣品中國氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?！敬鸢浮浚?）（2）（3）、、（4）67.7%16.（2023懷化）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：根據(jù)流程回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和；該儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是。（2）試劑X是（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥浚?）操作Ⅰ能將溶液A和固體B分離，為過濾操作；過濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器；過濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出。NaOH溶液能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，實驗中需要加過量的NaOH，可以將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀。（2）MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后過濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、NaCl，固體B為Mg（OH）2；氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應(yīng)，NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，Mg（OH）2能與HCl反應(yīng)生成MgCl2與H2O，則X試劑為稀鹽酸。溶液A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【答案】（1）過濾；玻璃棒；引流；將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；（2）稀鹽酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。17.（2023株洲）已知銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出有強(qiáng)烈刺激性氣味的氨氣?，F(xiàn)有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[（NH4）2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六種氮肥：（1）在上述六種化肥中，呈液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別。（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是?！窘馕觥磕蛩嘏c堿不反應(yīng)，其他三種均為銨態(tài)氮肥，均能與堿反應(yīng)釋放出氨氣，因此取余下的四種氮肥分別加堿，無氨味的尿素，有氨味產(chǎn)生的是硫酸銨、氯化銨和硝酸銨，即A是尿素；再取余下的三種銨態(tài)氮肥，分別加入硝酸鋇溶液，氯化銨和硝酸銨與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此B是硫酸銨；再取余下的兩種銨態(tài)氮肥，分別加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的則是氯化銨，無沉淀生成的則是硝酸銨，即C是氯化銨，D是硝酸銨；（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別；（2）硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨，化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3（3）A是尿素，尿素中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈46.7%；B是硫酸銨，硫酸銨中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈21.2%；C是氯化銨，氯化銨中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈26.2%；D是硝酸銨，硝酸銨中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝35%，則在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是尿素?！敬鸢浮浚?）氨水；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素或CO（NH2）2。18.（2023濱州）純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后，對純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項目式學(xué)習(xí)，并對部分實驗廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是（填字母序號）；A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管編號123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀任務(wù)三：對部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實驗后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾，得到濾液甲和飽液乙。[提出問題]濾液乙中的溶質(zhì)是什么？[猜想與假設(shè)]猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：。[進(jìn)行實驗]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立[拓展延伸]基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合；發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥咳蝿?wù)一：（1）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家侯德榜（2）我國化工先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”是利用飽和食鹽水依次吸收氨氣和二氧化碳最終制得碳酸鈉等產(chǎn)品，該法的主要反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，則“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是CO2和NH3，故選：BD；任務(wù)二：向盛有一定量純堿溶液中加入稀鹽酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；任務(wù)三：【猜想與假設(shè)】純堿溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，若恰好完全反應(yīng)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉，若碳酸鈉溶液過量，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鋇溶液過量，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，猜想一：氯化鈉，猜想二：氯化鈉和碳酸鈉，則猜想三：氯化鈉和氯化鋇；【進(jìn)行實驗】實驗結(jié)論是猜想三成立，說明濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸，氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；【拓展延伸】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行過濾后得到甲濾液，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，說明甲濾液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl?！敬鸢浮咳蝿?wù)一：（1）侯德榜；（2）BD；任務(wù)二：有氣泡產(chǎn)生；任務(wù)三：【猜想與假設(shè)】氯化鈉和氯化鋇；【進(jìn)行實驗】產(chǎn)生白色沉淀；【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。19.（2023岳陽）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實驗：（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈（填“酸性”、“中性“或“堿性”）。（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2。猜想Ⅱ：（填化學(xué)式）?！緦嶒炋骄俊咳械纳倭咳芤河谠嚬苤校蛟嚬苤械渭覰a2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ成立?！痉此冀涣鳌啃〗M同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項中的代替（填字母）。A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSO4溶液【解析】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性。（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（3）【作出猜想】甲試管中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙試管中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙試管中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)再和碳酸鈣反應(yīng)，沉淀全部溶解且有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸恰好完全反應(yīng)或者過量，鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，則燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外），一定有NaCl、CaCl2，鹽酸可能過量，則猜想Ⅱ為：NaCl、CaCl2、HCl（填化學(xué)式）?！痉此冀涣鳌緼、pH試紙能測量溶液的酸堿度，NaCl、CaCl2溶液呈中性，若鹽酸過量，能用pH試紙檢測出來，故選項正確。B、鐵粉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故選項正確。C、在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，則銅粉不能和鹽酸反應(yīng)，故選項錯誤。D、CuSO4溶液不能和鹽酸反應(yīng)，故選項錯誤。故選：AB?！敬鸢浮浚?）堿性。（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（3）【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl；【反思交流】AB。20（2023陜西）小明參加學(xué)校組織的勞動實踐活動。（1）小明在麥田勞動時看到麥子葉色濃綠，長勢喜人，農(nóng)場工人告訴他是及時施用了一種復(fù)合肥。農(nóng)場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中屬于復(fù)合肥的是，三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是。（2）小明想在家里嘗試無土栽培，便從農(nóng)場帶回了三種化肥，使用時卻因標(biāo)記不清而無法區(qū)分KNO3和K2SO4，于是到化學(xué)實驗室進(jìn)行鑒別。他取少量其中一種化肥于試管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴某溶液，立即出現(xiàn)了白色沉淀，可確定所取的化肥是K2SO4。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）。配制無土載培營養(yǎng)液時，小明依據(jù)如圖想先配制兩種化肥的飽和溶液以備后用。配制時，假設(shè)室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為。【解析】（1）KNO3中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素與鉀元素，屬于復(fù)合肥；K2SO4中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥；NH4Cl中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是三種化肥均易溶于水（2）鑒別KNO3和K2SO4兩種化肥，可采用含有鋇離子的溶液，如氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液，因為它們與硝酸鉀均不反應(yīng)，均能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4＝2KCl+BaSO4↓，硝酸鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為Ba（NO3）2+K2SO4＝2KNO3+BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+K2SO4＝2KOH+BaSO4↓；（3）由溶解度曲線可知，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，配制時，假設(shè)室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為37.2：31.6＝372：316＝93：79?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀或KNO3；三種化肥均易溶于水；（2）BaCl2+K2SO4＝2KCl+BaSO4↓（合理即可）；（3）93：79（合理即可）?！?022年中考題】1．（2022懷化）植物生長需要養(yǎng)分，施肥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2【答案】A【解析】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素與磷元素，屬于復(fù)合肥，選項正確；B、Ca3（PO4）2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，選項錯誤；C、K2CO3中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，選項錯誤；D、CO（NH2）2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項錯誤，故選A。2．（2022衡陽）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。為了增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是（）A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2【答案】A【解析】為了增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是磷肥。A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，屬于磷肥，符合題意；B、NH4HCO3含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、KCl含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；D、CO(NH2)2含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意。3．（2022昆明）下列不屬于氮肥的是（）A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）【答案】A【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析，氮肥化學(xué)式中一定含有氮元素，K2SO4化學(xué)式中不含有氮元素，不屬于氮肥。4．（2022自貢）振興鄉(xiāng)村，發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化肥起著重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（）A．尿素 B．硫酸鉀 C．碳酸氫銨 D．磷酸二氫鈣【答案】D【解析】A、尿素由碳、氫、氧、氮四種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥；B、硫酸鉀由鉀、硫、氧三種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；C、碳酸氫銨由碳、氫、氮、氧四種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥；D、磷酸二氫鈣由磷、氧、氫、鈣四種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥。5．（2022揚州）石灰石的主要成分是CaCO3，下列說法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。6．（2022成都）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2屬于氧化物，不符合題意；B、NH3屬于化合物，不屬于鹽，不符合題意；C、NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，符合題意；D、HNO3屬于酸，不符合題意。7．（2022自貢）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽，故選項說法正確。8．（2022泰安）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D【解析】根據(jù)題干信息，該溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，溶液中存在OH-，且各種離子之間不反應(yīng)。A、H+、兩種離子能結(jié)合成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會分解成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；B、Mg2+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，可以共存，此選項正確。9．（2022江西）合理使用食品添加劑可成就美食，維護(hù)健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是（）A．食鹽—調(diào)味劑 B．蔗糖—甜味劑C．碳酸鈣—預(yù)防骨質(zhì)疏松 D．小蘇打—預(yù)防甲狀腺腫大【答案】D【解析】A、食鹽是氯化鈉，具有咸味，能作調(diào)味劑；正確；B、蔗糖具有甜味，可以食用，則可以作甜味劑；正確；C、鈣主要存在于人體的骨骼和牙齒，碳酸鈣能預(yù)防預(yù)防佝僂病、骨質(zhì)疏松等；正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉不含有碘元素；碘是甲狀腺激素的重要成分，加碘食鹽能預(yù)防甲狀腺腫大；錯誤。10．（2022安徽）完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是（）A．玻璃棒 B．酒精燈C．漏斗 D．試管【答案】A【解析】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量（使用托盤天平、藥匙）、量?。ㄊ褂昧客病⒛z頭滴管）、溶解（使用燒杯、玻璃棒）。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除需要進(jìn)行溶解（使用燒杯、玻璃棒）、過濾（使用鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（使用酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒）。所以都必需用到的儀器是玻璃棒，故選A。11．（2022南充）某化學(xué)實驗小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是（）A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說法正確；B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機(jī)物，說法不正確；C、二氧化碳化學(xué)式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無機(jī)物，說法不正確；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說法不正確。12．（2022重慶）俄羅斯是世界上鉀肥、小麥和葵花籽油的主要生產(chǎn)國。下列說法不正確的是（）A．KNO3屬于復(fù)合肥料 B．面粉的主要成分是淀粉C．葵花籽油中富含油脂 D．亂用化肥不會污染土壤【答案】D【解析】A、復(fù)合肥是指同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料，硝酸鉀中含K、N兩種營養(yǎng)元素，所以硝酸鉀是復(fù)合肥，故選項正確；B、面粉是由小麥制成的，其主要成分是淀粉，故選項正確；C、葵花籽油是葵花籽提煉的植物油，富含大量油脂，故選項正確；D、亂用化肥可能會造成水體及土壤污染、土壤板結(jié)等，故選項錯誤。13．（2022梧州）海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是（）A．海水淡化——利用物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行蒸餾分離 B．海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽 C．海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解 D．海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿【答案】A?！窘馕觥緼、蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同將混合物分離，A錯誤；B、海水曬鹽是利用風(fēng)能，太陽能將海水蒸發(fā)得到粗鹽，B正確；C、海水中氯化鎂的濃度很小，所以“海水制鎂”實現(xiàn)了鎂元素的富集提純，提純后將氯化鎂電解，C正確；D、海水制堿利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿，D正確。14（2022棗莊）實驗室有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種。為了探究其成分，實驗過程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性 B．步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有K2SO4C．步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4D．步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2，可能有Na2CO3、K2SO4【答案】D。【解析】碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，A、步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性，A正確；B、步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有K2SO4，B正確；C、步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4，C正確；D、步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化鋇和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，D錯誤。15.（2022濱州）海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水（含氯化鎂）中提取鎂的主要步驟如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂 B．操作A的名稱是過濾 C．步驟③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng) D．加入的試劑B是鹽酸【答案】C【解析】A、海水中氯化鎂的含量較少，通過步驟①→步驟②其目的是將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂，A正確；B、操作A可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾，B正確；C、步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，C不正確；D、由流程圖分析可知，把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，D正確。16.（2022青島）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領(lǐng)域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用如圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是（）A．步驟①中可以加入石灰乳 B．步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用 D．步驟④中氬氣作保護(hù)氣是因為其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】選B。A、步驟①是海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，加入的物質(zhì)是堿，步驟①中可以加入石灰乳，選項正確。B、步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)分別是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，發(fā)生的分別是復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，選項錯誤。C、氯化鎂在流程中，既是流程中某個反應(yīng)的反應(yīng)物，也是流程中另一個反應(yīng)的生成物，可循環(huán)利用，選項正確。D、氬氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在步驟④中氬氣作保護(hù)氣，選項正確。17.（2022海南）我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究課題，膜技術(shù)的引入使研究有了突破性進(jìn)展。如圖對醋酸纖維膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過膜，從而得到淡水。下列有關(guān)說法正確的是（）在未加壓的情況下，也可使淡水量增加 B．持續(xù)增大壓強(qiáng)更有利于得到更多的淡水C．a(chǎn)口排出液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到精制食鹽 D．加壓后a口排出液中離子的種類不變【解析】選D。A、在未加壓的情況下，水分子很少透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，不能使淡水量增加，錯誤；B、持續(xù)增大壓強(qiáng)達(dá)到一定濃度后，水分子就很少可以透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，不會持續(xù)得到更多的淡水，錯誤；C、a口排出液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，而不是精制食鹽，錯誤；D、因為對醋酸纖維膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過膜，所以加壓后a口排出液中離子的種類不變，正確。18.（2022重慶B）侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是（）A．兩種產(chǎn)物均屬于鹽 B．反應(yīng)后溶液中不含碳酸氫鈉 C．常溫下NaCl溶液pH＝7 D．該反應(yīng)消耗CO2體現(xiàn)“碳中和”【解析】選B。碳酸氫鈉能溶于水，反應(yīng)后溶液中仍含有碳酸氫鈉。反應(yīng)消耗CO2，能減少二氧化碳的排放，能體現(xiàn)“碳中和”。19.（2022永州）工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖：上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法正確的是（）A．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【解析】選D。A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，錯誤。B、析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)不是只有NH4Cl，還含有氯化鈉、碳酸氫鈉，錯誤。C、析出晶體是碳酸氫鈉，析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液，錯誤。D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，正確。20.（2022銅仁）1921年，正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國，在當(dāng)時艱苦的條件下，成功摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），其主要制備流程如下：（1）上述流程中氨氣可用氫氣和氮氣合成，工業(yè)上獲得氮氣的方法。（2）操作①的名稱。（3）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式。（4）寫出工業(yè)上用純堿制燒堿的化學(xué)方程式。【解析】（1）液氮的沸點是﹣196℃，液氧的沸點是﹣183℃，分離液態(tài)空氣是利用液氮和液氧的沸點不同來制取氮氣，（2）操作將固體和液體分離開，是過濾操作，（3）氨氣、水、氯化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（4）工業(yè)上用純堿何熟石灰制燒堿的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。答案：（1）分離液態(tài)空氣法（2）過濾（3）NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH21.（202無錫）海水淡化常用蒸餾和膜分離等多種方法。（1）蒸餾的原理示意圖如圖1所示。蒸餾屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）膜分離的原理如圖2所示。將海水加壓一段時間后，水分子能透過分離膜，Na+和Cl﹣卻不能透過，右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）膜分離的原理與化學(xué)實驗中物質(zhì)分離的操作相似?！窘馕觥浚?）蒸餾過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）加壓后右側(cè)的水分子逐漸向左側(cè)轉(zhuǎn)移，Na+和Cl﹣卻不發(fā)生轉(zhuǎn)移，則右側(cè)的海水中水的質(zhì)量變小，氯化鈉的質(zhì)量不變，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。（3）膜分離能將水和氯化鈉分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，膜分離的原理與化學(xué)實驗中過濾操作原理相似。答案：（1）物理；（2）變大；（3）過濾22.（2022達(dá)州）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是。（2）濾渣中除泥沙外還有（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的。【解析】（1）“操作Ⅰ”能將濾渣和濾液分離，是過濾操作，玻璃棒的作用是引流。（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則濾渣中除泥沙外還有Mg（OH）2、CaCO3。（3）反應(yīng)③是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑（4）海水中含有氯化鎂，但含量很少，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)過①、②兩個步驟將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂，則反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的是富集氯化鎂。答案：（1）引流（2）Mg（OH）2、CaCO3（3）MgCl2Mg+Cl2↑（4）富集氯化鎂23.（2022紹興）“海洋強(qiáng)國”是國家戰(zhàn)略，紹興作為浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)略節(jié)點，正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)。利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。（1）鹽化工是我國重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是；流程圖中操作A的名稱是；若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā)，你覺得開發(fā)前景廣闊的能源有?！窘馕觥浚?）由圖甲中鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量，鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將濾液和氫氧化鎂沉淀分離，是過濾操作。若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂的質(zhì)量為142.5g××100%+60g××100%＝48g。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā)，海洋中開發(fā)前景廣闊的能源有潮汐能（合理即可）。答案：（1）氯化鈉過濾48（2）潮汐能（合理即可）24.（2022連云港）連云港海洋資源豐富，應(yīng)用前景廣闊。（1）海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶