三年中考化學試題匯編第九單元海水中的化學【2024年中考題】1.（2024揚州）海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的礦物質 B．海水經過濾可獲得飲用水 C．海水經蒸發可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發電【答案】B【解析】A、海水中含有豐富的礦物質，故選項說法正確。B、過濾只能除去水中的難溶性雜質，不能除去海水中的氯化鈉等可溶性雜質，海水經過濾不能獲得飲用水，故選項說法錯誤。C、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，海水經蒸發可獲得粗鹽，故選項說法正確。D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，利用海洋潮汐能可以發電，故選項說法正確。2.（2024重慶A）海水含有豐富的化學資源，關于海水的下列說法中不正確的是（）A．海水蒸發說明水分子在不斷運動 B．海水占全球總儲水量的絕大多數 C．蒸餾可以從海水中獲得淡水 D．相同條件下海水的導電能力比純水弱【答案】D【解析】A、海水蒸發說明水分子在不斷運動，運動到空氣中了，故A正確；B、地球表面約有71%被水覆蓋著，其中海洋水占全球總水量的96.5%，海水占全球總儲水量的絕大多數，故B正確；C、蒸餾可以除去水中的所有雜質，得到的蒸餾水屬于純水，所以說蒸餾可以從海水中獲得淡水，故C正確；D、純水中只含有水，而海水中含有較多自由移動的離子，所以相同條件下海水的導電能力比純水強，故D錯誤；故選：D。3.（2024煙臺）海洋是巨大的資源寶庫，如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置，下列說法錯誤的是（）A．水杯中的水是淡水 B．該過程中水分子大小發生改變 C．該過程中用到蒸餾的方法 D．獲取淡水的快慢與溫度有關【答案】B【解析】A、從海水中獲取淡水的原理是通過蒸發，使海水中的水分變成水蒸氣，然后遇冷變成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合題意；B、蒸發時，水分子之間的間隔變大，水分子的體積不變，符合題意。C、該過程中用到的是蒸餾的方法，不符合題意。D、溫度越高，水分蒸發的越快，獲取淡水的速率越快，不符合題意；故選：B。4.（2024達洲）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是（）A．K+、Na+、、Cl﹣ B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、H+、兩種離子能結合成二氧化碳氣體和水，能大量共存，并且Fe2+的水溶液呈淺綠色，故選項錯誤。C、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，并且Cu2+的水溶液呈藍色，故選項錯誤。5.（2024天津）如圖所示，在白色點滴板上進行酸、堿、鹽性質的實驗。完成以下實驗報告：目的操作現象分析或解釋探究酸的化學性質向A中滴加鹽酸粉末逐漸溶解，形成黃色溶液鹽酸與氧化鐵反應向B中滴加鹽酸產生氣泡（1）B中的化學方程式為向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去（2）C中的化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O探究堿的化學性質向D中滴加氫氧化鈉溶液（3）D中的現象為溶液由紫色變為藍色可溶性堿與指示劑作用向E中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀（4）藍色沉淀的化學式為Cu（OH）2探究鹽的化學性質向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁（5）兩種物質發生反應的反應類型為復分解反應【解析】（1）向B中滴加鹽酸，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）向C中滴加稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）向D中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍；（4）向E中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍色沉淀是氫氧化鈉，化學式為Cu（OH）2；（5）向F中滴加氯化鈣溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應。【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；溶液由紫色變為藍色；（4）Cu（OH）2；（5）復分解反應6.（2024重慶A）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業制備純堿（Na2CO3）的技術壟斷。其制堿原理中的某步反應為：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+X↓。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為。（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產物中屬于氮肥的是（填名稱）。【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。【答案】（1）鹽；NaHCO3；（2）Na+；氯化銨。7.（2024陜西A）貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl2的簡單工藝流程如下：（1）操作a的名稱是。（2）反應④的化學方程式是。（3）除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是（只寫一條）。【解析】（1）操作a能將氫氧化鎂沉淀和溶液分離，是過濾操作。（2）反應④是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（3）貝殼的主要成分是CaCO3，反應①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水，反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是反應條件不同，反應的基本類型不同，反應①屬于分解反應，反應②屬于化合反應；反應①屬于吸熱反應，反應②屬于放熱反應（合理即可）。【答案】（1）過濾；（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（3）反應條件不同（或反應的基本類型不同，合理即可）。8.（2024達洲）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。如圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。（3）蒸發時，當蒸發皿中出現時即停止加熱。【解析】（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有Mg（OH）2、CaCO3；過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或承接濾液的燒杯不干凈等。（3）蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。【答案】（1）攪拌，加快溶解速率；（2）Mg（OH）2、CaCO3；濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣等）；（3）較多固體。9（2024瀘州）化工生產進行綜合開發具有更高的經濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產物省略）。回答相關問題：（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質名稱）。（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時，應先加入的試劑是。（3）過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式為。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。（5）過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為。【解析】（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中獲得氯化鈉主要利用陽光和風力蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得淡水資源。（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，NaOH溶液可以除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故應先加入的試劑是BaCl2溶液。（3）過程③④⑤對應的反應分別是氯化鈉熔融電解生成鈉和氯氣、氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣、氫氧化鎂沉淀在高溫下飛機生成氧化鎂和水，其中④對應的反是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；固體X的化學式為Mg（OH）2。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質量為14.2t÷（×100%）＝23.4t。（5）過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，碳、氧化鎂和氯氣在高溫條件下生成氯化鎂和Y，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則生成的Y是一氧化碳，該反應的化學方程式為C+MgO+Cl2MgCl2+CO。【答案】（1）淡水；（2）MgCl2；BaCl2溶液；（3）④；Mg（OH）2；（4）23.4；（5）C+MgO+Cl2MgCl2+CO。10.(2024鹽城)海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。Ⅰ.了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如表所示，如圖是對應溶解度曲線。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量相等。判斷上述說法（選填“正確”或“錯誤”）。④現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為。Ⅱ.海水資源化利用線（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如圖所示。方案1：方案2：結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫出兩點即可）。【解析】（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是元素。（2）①氯化鉀溶解度隨著溫度升高而增大，硫酸鎂溶解度在一定溫度范圍內，隨著溫度升高而增大，一定溫度范圍內，隨著溫度升高而減小，圖中曲線甲代表KCl的溶解度曲線。②40℃時氯化鉀溶解度是40g，將50gKCl固體加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，該溫度范圍內，兩種物質溶解度差相等，析出晶體質量相等。④現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為先不變（溫度降低變成不飽和溶液）后變小（溫度降低后析出固體）。（3）選擇是方案1或2，理由是我市瀕臨大海、交通方便或我市臨近菱鎂礦礦區、硅鐵資源豐富。【答案】（1）元素。（2）①甲。②不能。③正確。④先不變后變小。（3）1或2；我市瀕臨大海、交通方便或我市臨近菱鎂礦礦區、硅鐵資源豐富。11.（2024安徽）我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室溫（20℃）下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應。已知：①20℃時，幾種鹽的溶解度如表。物質NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。（1）為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入gNaCl固體。（2）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（3）裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為。（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。（6）裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4Cl結晶析出，析出晶體的原因是。【解析】（1）根據20℃時，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，即20℃時100g水中溶解36.0gNaCl固體達到飽和狀態，所以為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。（2）據圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產生氨氣。（3）飽和NaHCO3溶液與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。（5）由于相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。（6）一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。所以增大Cl﹣濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出。【答案】（1）36.0。（2）試管；產生氨氣，防止倒吸。（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。（5）相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出。（6）增大Cl﹣濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出。12（2024連云港）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象Ⅰ1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見如表：物質CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01g的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。當向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a.其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b.復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2【解析】（1）①配制100g質量分數為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質量為100g×10%＝10g；②D是溶解，溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；③溶液稀釋是添加溶劑，溶質質量不變，則溶液稀釋前后，溶質質量不變；（2）①根據表格信息可知，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質量分數，實驗Ⅰ無明顯現象，實驗Ⅱ中產生少量沉淀，實驗Ⅲ中產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關；②根據微觀示意圖可知，該反應的實質是Ca2+和OH﹣結合生成Ca（OH）2，圖中未發生化學變化的微粒是Na+、；③Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的實質是Ca2+和結合生成CaCO3，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為Ca2++═CaCO3↓；④a、由上述分析可知，實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+和OH﹣結合生成Ca（OH）2，其中OH﹣由氫氧化鈉溶液提供，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，氫氧化鉀也能提供OH﹣，所以也有沉淀產生，故a正確；b、根據資料可知，20℃時，CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，故b正確；c、根據資料可知，20℃時，BaSO4的溶解度0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca（OH）2，若氫氧化鈣產生量較大，則氫氧化鈣也是沉淀，則白色沉淀一定有硫酸鋇，可能有氫氧化鈣，故c錯誤；故選：ab。【答案】（1）①10；②加速溶解；③溶質質量；（2）①NaOH溶液的質量分數；②Na+、；③Ca2++═CaCO3↓；④ab。【2023年中考題】1.（2023隨州）崇尚科學，厚植愛國主義情懷。下列哪位科學家是我國制堿工業的先驅（）A.張青蓮B.袁隆平C.侯德榜D.屠呦呦【答案】C【解析】A、張青蓮測定了一些原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出卓越貢獻，故選項錯誤。B、袁隆平為我國雜交水稻高產穩產做出了突出貢獻，故選項錯誤。C、侯德榜在氨堿法的基礎上，改良了制堿工藝，發明了聯合制堿法，是我國制堿工業的先驅，故選項正確。D、屠呦呦發現并提取了有效治療瘧疾青蒿素，故選項錯誤。2.（2023揚州）化學肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復合肥料的是（）A.KH2PO4 B.K2SO4C.NH4HCO3 D.CO（NH2）2【答案】A【解析】A、KH2PO4中含氮、磷、鉀三種營養元素中鉀元素和磷元素，屬于復合肥，故選項A正確；B、K2SO4中含氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項B錯誤；C、NH4HCO3中含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項C錯誤；D、CO（NH2）2中含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項D錯誤。3.（2023眉山）下列有關純堿的認識錯誤的是（）A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成 B．性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應 C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產 D．生產：侯氏制堿法【答案】B【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由碳、氧和鈉三種元素組成的，故選項說法正確。B、純堿是碳酸鈉的俗稱，能與BaCl2等鹽溶液反應，不能與NaCl反應，故選項說法錯誤。C、純堿可用于玻璃、造紙、紡織等的生產，故選項說法正確。D、工業上純堿可用侯氏制堿法進行生產，故選項說法正確。4.（2023懷化）化肥和農藥影響農作物的產量。下列說法正確的是（）A．合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量 B．尿素[CO（NH2）2]屬于復合肥料 C．將銨態氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用農藥會導致環境和農產品污染，因此要禁止施用農藥【答案】A【解析】A.合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量，同時還可以防止污染環境，所以選項A說法正確；B.尿素[CO（NH2）2]在氮磷鉀三種元素中只含有氮元素，則屬于氮肥，不屬于復合肥，所以選項B說法錯誤；C.草木灰呈堿性，含有氫氧根離子，將銨態氮肥與草水灰混合施用，銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣，氨氣揮發導致氮元素流失，會降低肥效，所以選項C說法錯誤；D.大量施用農藥會導致環境和農產品污染，因此要合理的施用農藥，但不能禁止使用，所以選項D說法錯誤。5.（2023重慶B）某品牌蘇打氣泡水的標簽如表所示，下列關于該飲料的說法錯誤的是（）類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A．用pH試紙精確測定該飲料的pH B．整瓶口感一致說明溶液具有均一性 C．過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D．能補充運動后流失的水和無機鹽【答案】A【解析】A、pH試紙只能粗略測定溶液的pH，讀數只能讀到整數，故選項錯誤；B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故選項正確；C、過濾是將不溶性固體和液體分離的操作，而碳酸氫鈉可溶于水，因此過濾不能分離水和碳酸氫鈉，故選項正確；D、飲料中含有食用鹽、水、碳酸氫鈉等，因此可以補充運動后流失的水和無機鹽，故選項正確。6.（2023懷化）下列各組物質在同一溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（）A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4 C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4【答案】A【解析】A、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但氯化銅在溶液中呈藍色，故選項錯誤。C、Ca（NO3）2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤。D、HCl、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤。7.（2023達州）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗：敞口放置的NaOH溶液是否變質溶測定溶液pH是否大于7B分離：鐵粉和銅粉的固體混合物加入足量的硝酸銀溶液，過濾C除雜：KNO3溶液混有少量K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾D鑒別：NH4HCO3固體和NH4Cl固體分別加入熟石灰粉末混合研磨，聞氣味【答案】C【解析】A、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，pH均大于7，不能敞口放置的NaOH溶液是否變質，故選項實驗方案不能達到實驗目的。B、鐵粉和銅粉均能與足量的硝酸銀溶液，不能鑒別分離故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、K2SO4能與適量的Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則故選項實驗方案能達到實驗目的。D、NH4HCO3固體和NH4Cl固體均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰粉末混合研磨產生有刺激性氣味的氨氣，不能鑒別故選項實驗方案不能達到實驗目的。8.（2023重慶A）下列實驗方法或操作能達到目的的是（）序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質生成B粗鹽中難溶性雜質的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發C除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中【答案】D【解析】A、混合加熱觀察是否有紅色物質生成，不能鑒別木炭粉和氧化銅，故選項實驗方法或操作不能達到目的。B、首先稱量粗鹽的質量，粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程，故選項實驗方法或操作不能達到目的。C、硫酸鈉與氫氧化鈉溶液不反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項實驗方法或操作不能達到目的。D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，能增加魚池中的氧氣含量，故選項實驗方法或操作能達到目的。9.（2023濱州）下列離子在溶液中可以大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A、該組中的四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，能夠在同一溶液中大量共存，選項正確；B、該組離子中的氫離子與碳酸根離子在溶液中結合生成二氧化碳和水，所以該組離子不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤；C、該組離子中的鈣離子與碳酸根離子在溶液中結合生成碳酸鈣沉淀，所以該組離子不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤；D、該組離子中的鐵離子與氫氧根離子在溶液中結合生成氫氧化鐵沉淀，所以該組離子不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤。10.（2023廣安）某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的質量的變化趨勢如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關說法正確的是（）A．原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3 B．b點產生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2 C．a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種 D．c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種【答案】C【解析】A、由分析可知，原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3，故選項說法錯誤。B、b點時氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應，產生的沉淀為Mg（OH）2，故選項說法錯誤。C、a、b兩點之間的反應是氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，對應燒杯內溶液中的溶質有反應生成的氯化鋇和未反應完的氯化鎂兩種，故選項說法正確。D、c點時氫氧化鋇過量，對應燒杯內溶液中的溶質有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種，故選項說法錯誤。11.（2023廣西）海洋蘊含著豐富的資源，綜合開發利用海洋資源已成為世界各國研究的熱點。（1）海底蘊藏著大量的“可燃冰”。它屬于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）鹽田中的海水經過光照和風力的作用，水不斷減少，食鹽的質量分數不斷_______（填“增大”或“減小”），直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發過程中，水分子本身_______（填“有”或“沒有”）發生變化。（3）海魚味道鮮美，魚肉中富含的_______（填營養素）在消化液作用下生成氨基酸。（4）海水淡化可緩解全球淡水資源短缺危機。請提出一條節約用水的具體措施：_____。【解析】（1）海底蘊藏著大量“可燃冰”，可燃冰在短時間內不能從自然界得到補充，屬于不可再生能源；（2）鹽田中的海水經過光照和風力的作用，水不斷減少，溶液質量減少，而溶質的質量不變，則食鹽的質量分數不斷增大，直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發過程中，水分子本身沒有發生變化，只是水分子間的間隔變大；（3）魚肉中富含豐富的蛋白質，在消化液作用下生成氨基酸；（4）節約用水的措施很多，如用淘米水澆花、洗菜水沖廁所、隨手關水龍頭等。【答案】（1）不可再生（2）增大沒有（3）蛋白質（4）用淘米水澆花（合理即可）12.（2023新疆）鹽酸和碳酸鈉是重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，原因是分子的發生了改變。（2）碳酸鈉俗稱，屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。（3）在鹽酸中加入一定量碳酸鈉固體充分反應。①此反應的現象是。②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，pH7（填“＞”“＝”或“＜”）。反應后的圖中R代表的離子是。（4）下列物質中能與鹽酸發生反應的是（填字母）。A.PbB.NaHCO3C.KOHD.NaNO3E.Al2O3【解析】（1）物質三態的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以增大壓強，HCl由氣態變為液態，原因是分子的間隔發生了改變；（2）碳酸鈉俗名為純堿或蘇打，碳酸鈉含有金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽；（3）①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故此反應的現象為：固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產生；②根據圖示，反應后的溶液中鹽酸過量了，則溶液顯酸性，則pH＜7；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，所以反應后的圖中R代表的離子是Na+；（4）A、Pb的金屬活動性拉于氫之前，能和稀鹽酸反應生成氯化鉛和氫氣，符合題意；B、NaHCO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合題意：C、KOH與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，符合題意：D、NaNO3和稀鹽酸互相交換成分無沉淀、氣體和水生成，不能發生反應，不符合題意：E、Al2O3和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，符合題意：【答案】（1）間隔；（2）純堿或蘇打；鹽；（3）①固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產生；②＜；Na+；（4）ABCE。13.（2023涼山州）今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣（NH3）、CO2為原料，既能制備純堿（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工藝流程如圖：?流程圖中反應①的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。請結合圖中信息回答問題。（1）操作Ⅰ為。（2）下列說法錯誤的是。A.工藝流程中CO2可循環使用B.Na2CO3是由離子構成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多D.NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強植物抗倒伏能力【解析】（1）操作Ⅰ是分離碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液的方法，即過濾操作；（2）A.由工藝流程圖可知，二氧化碳是反應②的生成物，又是反應①的反應物，因此在該流程中CO2可循環使用，說法正確；B.Na2CO3是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，說法正確；C.NaHCO3俗稱小蘇打，能與鹽酸反應，因此可用于治療胃酸過多，說法正確；D.NH4Cl可作氮肥，能使植物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量，但不能增強植物抗倒伏能力，說法錯誤。【答案】（1）過濾；（2）D。14.（2023聊城）海洋是巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如下圖，請回答下列問題：（1）A的化學式為_______。（2）步驟Ⅲ中操作a的名稱是_______。（3）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為_______。（4）以上過程未涉及到的基本反應類型是_______。【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下發生分解反應生成氧化鈣、二氧化碳，則A的化學式為CaO。（2）通過過濾可將難溶于水的固體物質與水分離，步驟Ⅲ中操作a的名稱是過濾。（3）步驟II是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水中含有豐富的氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步驟I發生的反應是：CaCO3CaO+CO2↑，該反應屬于分解反應；步驟II發生的反應是：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應屬于化合反應，步驟Ⅳ發生的反應是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應屬于復分解反應，則以上過程未涉及到的基本反應類型是置換反應。【答案】（1）CaO（2）過濾（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）置換反應15.（2023天津）某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其成分，取40g固體樣品，按下列流程進行實驗。回答下列問題：（1）白色沉淀A的化學式為_____；（2）寫出生成白色沉淀B的化學方程式____；（3）固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在_____；（4）已知實驗中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，則固體樣品中氯化鈉的質量分數為____。【解析】某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種:加入足量水溶解、過濾得到白色沉淀A：碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇與硫酸鈉或硫酸銅反應也可以生成硫酸鋇白色沉淀，加入過量稀鹽酸沉淀全部溶解，可確定白色沉淀A是碳酸鈣，不是硫酸鋇，則成分一定含有碳酸鈣；得到無色溶液1：硫酸銅溶液顯藍色，則成分中一定不含有硫酸銅，滴加氯化鋇溶液恰好完全反應，得到白色沉淀B，加過量稀鹽酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸鋇，則確定成分中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應，確定一定不含有硝酸鋇；溶液2中含有硫酸鈉，可能含有氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀C，可知白色沉淀是氫氧化鎂，則成分一定含氯化鎂；溶液3含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，加過量稀鹽酸蒸發、結晶得到氯化鈉固體；故固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂；（1）由分析可知，白色沉淀是；（2）由分析可知：生成白色沉淀B的反應是氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知：固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂；（4）2g白色沉淀A是碳酸鈣，2.33g白色沉淀B是硫酸鋇沉淀，5.8g白色沉淀C是氫氧化鎂，則樣品中硫酸鈉、氫氧化鈉的質量分別為：則固體樣品中國氯化鈉的質量分數為：。【答案】（1）（2）（3）、、（4）67.7%16.（2023懷化）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質。某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程：根據流程回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和；該儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應過量，其目的是。（2）試劑X是（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發生反應的化學方程式。【解析】（1）操作Ⅰ能將溶液A和固體B分離，為過濾操作；過濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器；過濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出。NaOH溶液能與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，實驗中需要加過量的NaOH，可以將MgCl2完全轉化為Mg（OH）2沉淀。（2）MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入過量的NaOH溶液，反應后過濾得到的濾液A中溶質為NaOH、NaCl，固體B為Mg（OH）2；氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應，NaOH能與HCl反應生成NaCl與H2O，Mg（OH）2能與HCl反應生成MgCl2與H2O，則X試劑為稀鹽酸。溶液A中NaOH與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學反應方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【答案】（1）過濾；玻璃棒；引流；將MgCl2完全轉化為氫氧化鎂沉淀；（2）稀鹽酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。17.（2023株洲）已知銨態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[（NH4）2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六種氮肥：（1）在上述六種化肥中，呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別。（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：。（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是。【解析】尿素與堿不反應，其他三種均為銨態氮肥，均能與堿反應釋放出氨氣，因此取余下的四種氮肥分別加堿，無氨味的尿素，有氨味產生的是硫酸銨、氯化銨和硝酸銨，即A是尿素；再取余下的三種銨態氮肥，分別加入硝酸鋇溶液，氯化銨和硝酸銨與硝酸鋇溶液不反應，硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此B是硫酸銨；再取余下的兩種銨態氮肥，分別加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的則是氯化銨，無沉淀生成的則是硝酸銨，即C是氯化銨，D是硝酸銨；（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別；（2）硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨，化學方程式為（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3（3）A是尿素，尿素中，氮元素的質量分數為≈46.7%；B是硫酸銨，硫酸銨中，氮元素的質量分數為≈21.2%；C是氯化銨，氯化銨中，氮元素的質量分數為≈26.2%；D是硝酸銨，硝酸銨中，氮元素的質量分數為＝35%，則在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是尿素。【答案】（1）氨水；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素或CO（NH2）2。18.（2023濱州）純堿在工業生產中用途極廣，廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產等領域。某化學興趣小組的同學在預習了純堿的相關知識后，對純堿的制備和部分化學性質展開項目式學習，并對部分實驗廢液進行了拓展探究。任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學家；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是（填字母序號）；A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任務二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實驗現象記錄如下：試管編號123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現象產生白色沉淀產生白色沉淀任務三：對部分廢液的拓展探究化學興趣小組的同學將實驗后試管2和試管3中的物質分別進行過濾，得到濾液甲和飽液乙。[提出問題]濾液乙中的溶質是什么？[猜想與假設]猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：。[進行實驗]實驗操作實驗現象實驗結論取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立[拓展延伸]基于以上探究結論，同學們取一定量的濾液甲和濾液乙于小燒杯中混合；發現有白色沉淀產生，試寫出該反應的化學方程式。【解析】任務一：（1）侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法，“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學家侯德榜（2）我國化工先驅侯德榜發明的“侯氏制堿法”是利用飽和食鹽水依次吸收氨氣和二氧化碳最終制得碳酸鈉等產品，該法的主要反應為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，則“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是CO2和NH3，故選：BD；任務二：向盛有一定量純堿溶液中加入稀鹽酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則可觀察到的現象是有氣泡產生；任務三：【猜想與假設】純堿溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，若恰好完全反應，濾液乙中的溶質是氯化鈉，若碳酸鈉溶液過量，濾液乙中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鋇溶液過量，濾液乙中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，猜想一：氯化鈉，猜想二：氯化鈉和碳酸鈉，則猜想三：氯化鈉和氯化鋇；【進行實驗】實驗結論是猜想三成立，說明濾液乙中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則可觀察到的現象是產生白色沉淀；【拓展延伸】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行過濾后得到甲濾液，濾液乙中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，同學們取一定量的濾液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發現有白色沉淀產生，說明甲濾液中的溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。【答案】任務一：（1）侯德榜；（2）BD；任務二：有氣泡產生；任務三：【猜想與假設】氯化鈉和氯化鋇；【進行實驗】產生白色沉淀；【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。19.（2023岳陽）某化學興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質后，甲、乙、丙三位同學分別做了如下實驗：（1）甲同學向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發現溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈（填“酸性”、“中性“或“堿性”）。（2）丙同學向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發現溶液變渾濁，請寫出反應的化學方程式：。（3）丁同學將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，發現沉淀全部溶解，且有氣泡產生，完全反應后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質成分進行探究：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【提出問題】燒杯中溶液的溶質成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2。猜想Ⅱ：（填化學式）。【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發現有氣泡產生。【實驗結論】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小組同學討論后，認為檢驗燒杯中溶液的溶質成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項中的代替（填字母）。A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSO4溶液【解析】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，甲同學向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發現溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性。（2）丙同學向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發現溶液變渾濁，發生的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（3）【作出猜想】甲試管中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙試管中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙試管中氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；丁同學將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，發現沉淀全部溶解，且有氣泡產生，完全反應后溶液呈無色，鹽酸先和氫氧化鈉反應再和碳酸鈣反應，沉淀全部溶解且有氣泡產生說明鹽酸恰好完全反應或者過量，鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鈣反應生成氯化鈣，則燒杯中溶液的溶質成分（除酚酞外），一定有NaCl、CaCl2，鹽酸可能過量，則猜想Ⅱ為：NaCl、CaCl2、HCl（填化學式）。【反思交流】A、pH試紙能測量溶液的酸堿度，NaCl、CaCl2溶液呈中性，若鹽酸過量，能用pH試紙檢測出來，故選項正確。B、鐵粉能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能觀察到有氣泡產生，故選項正確。C、在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，則銅粉不能和鹽酸反應，故選項錯誤。D、CuSO4溶液不能和鹽酸反應，故選項錯誤。故選：AB。【答案】（1）堿性。（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（3）【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl；【反思交流】AB。20（2023陜西）小明參加學校組織的勞動實踐活動。（1）小明在麥田勞動時看到麥子葉色濃綠，長勢喜人，農場工人告訴他是及時施用了一種復合肥。農場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中屬于復合肥的是，三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是。（2）小明想在家里嘗試無土栽培，便從農場帶回了三種化肥，使用時卻因標記不清而無法區分KNO3和K2SO4，于是到化學實驗室進行鑒別。他取少量其中一種化肥于試管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴某溶液，立即出現了白色沉淀，可確定所取的化肥是K2SO4。請寫出發生反應的化學方程式（只寫一個）。配制無土載培營養液時，小明依據如圖想先配制兩種化肥的飽和溶液以備后用。配制時，假設室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質量比為。【解析】（1）KNO3中含有農作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素與鉀元素，屬于復合肥；K2SO4中含有農作物需求量大的氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥；NH4Cl中含有農作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是三種化肥均易溶于水（2）鑒別KNO3和K2SO4兩種化肥，可采用含有鋇離子的溶液，如氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液，因為它們與硝酸鉀均不反應，均能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為BaCl2+K2SO4＝2KCl+BaSO4↓，硝酸鋇溶液與硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式為Ba（NO3）2+K2SO4＝2KNO3+BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為Ba（OH）2+K2SO4＝2KOH+BaSO4↓；（3）由溶解度曲線可知，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，配制時，假設室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質量比為37.2：31.6＝372：316＝93：79。【答案】（1）硝酸鉀或KNO3；三種化肥均易溶于水；（2）BaCl2+K2SO4＝2KCl+BaSO4↓（合理即可）；（3）93：79（合理即可）。【2022年中考題】1．（2022懷化）植物生長需要養分，施肥是使農業增產的重要手段。下列物質屬于復合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2【答案】A【解析】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素與磷元素，屬于復合肥，選項正確；B、Ca3（PO4）2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，選項錯誤；C、K2CO3中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，選項錯誤；D、CO（NH2）2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項錯誤，故選A。2．（2022衡陽）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。為了增強作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是（）A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2【答案】A【解析】為了增強作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是磷肥。A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，屬于磷肥，符合題意；B、NH4HCO3含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、KCl含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；D、CO(NH2)2含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意。3．（2022昆明）下列不屬于氮肥的是（）A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）【答案】A【解析】根據物質的化學式進行分析，氮肥化學式中一定含有氮元素，K2SO4化學式中不含有氮元素，不屬于氮肥。4．（2022自貢）振興鄉村，發展農業生產，化肥起著重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（）A．尿素 B．硫酸鉀 C．碳酸氫銨 D．磷酸二氫鈣【答案】D【解析】A、尿素由碳、氫、氧、氮四種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥；B、硫酸鉀由鉀、硫、氧三種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥；C、碳酸氫銨由碳、氫、氮、氧四種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥；D、磷酸二氫鈣由磷、氧、氫、鈣四種元素組成，含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥。5．（2022揚州）石灰石的主要成分是CaCO3，下列說法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣，可用作補鈣劑，故D正確。6．（2022成都）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質屬于鹽的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2屬于氧化物，不符合題意；B、NH3屬于化合物，不屬于鹽，不符合題意；C、NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽，符合題意；D、HNO3屬于酸，不符合題意。7．（2022自貢）分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質分類錯誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，均屬于鹽，故選項說法正確。8．（2022泰安）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D【解析】根據題干信息，該溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，溶液中存在OH-，且各種離子之間不反應。A、H+、兩種離子能結合成碳酸，碳酸不穩定，會分解成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；B、Mg2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，可以共存，此選項正確。9．（2022江西）合理使用食品添加劑可成就美食，維護健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是（）A．食鹽—調味劑 B．蔗糖—甜味劑C．碳酸鈣—預防骨質疏松 D．小蘇打—預防甲狀腺腫大【答案】D【解析】A、食鹽是氯化鈉，具有咸味，能作調味劑；正確；B、蔗糖具有甜味，可以食用，則可以作甜味劑；正確；C、鈣主要存在于人體的骨骼和牙齒，碳酸鈣能預防預防佝僂病、骨質疏松等；正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉不含有碘元素；碘是甲狀腺激素的重要成分，加碘食鹽能預防甲狀腺腫大；錯誤。10．（2022安徽）完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是（）A．玻璃棒 B．酒精燈C．漏斗 D．試管【答案】A【解析】一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量（使用托盤天平、藥匙）、量取（使用量筒、膠頭滴管）、溶解（使用燒杯、玻璃棒）。粗鹽中難溶性雜質的去除需要進行溶解（使用燒杯、玻璃棒）、過濾（使用鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發（使用酒精燈、蒸發皿、三腳架、玻璃棒）。所以都必需用到的儀器是玻璃棒，故選A。11．（2022南充）某化學實驗小組書寫的化學式、俗名以及歸類完全正確的是（）A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無機物C．CO2、干冰、有機物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說法正確；B、乙醇化學式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機物，說法不正確；C、二氧化碳化學式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無機物，說法不正確；D、碳酸鈉化學式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說法不正確。12．（2022重慶）俄羅斯是世界上鉀肥、小麥和葵花籽油的主要生產國。下列說法不正確的是（）A．KNO3屬于復合肥料 B．面粉的主要成分是淀粉C．葵花籽油中富含油脂 D．亂用化肥不會污染土壤【答案】D【解析】A、復合肥是指同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化學肥料，硝酸鉀中含K、N兩種營養元素，所以硝酸鉀是復合肥，故選項正確；B、面粉是由小麥制成的，其主要成分是淀粉，故選項正確；C、葵花籽油是葵花籽提煉的植物油，富含大量油脂，故選項正確；D、亂用化肥可能會造成水體及土壤污染、土壤板結等，故選項錯誤。13．（2022梧州）海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是（）A．海水淡化——利用物質的溶解度不同進行蒸餾分離 B．海水曬鹽——利用太陽能和風能蒸發水分得到粗鹽 C．海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解 D．海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿【答案】A。【解析】A、蒸餾是利用物質的沸點不同將混合物分離，A錯誤；B、海水曬鹽是利用風能，太陽能將海水蒸發得到粗鹽，B正確；C、海水中氯化鎂的濃度很小，所以“海水制鎂”實現了鎂元素的富集提純，提純后將氯化鎂電解，C正確；D、海水制堿利用氨堿法以食鹽等原料制取純堿，D正確。14（2022棗莊）實驗室有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種。為了探究其成分，實驗過程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性 B．步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有K2SO4C．步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4D．步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2，可能有Na2CO3、K2SO4【答案】D。【解析】碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鉀和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，A、步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性，A正確；B、步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有K2SO4，B正確；C、步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4，C正確；D、步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化鋇和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，D錯誤。15.（2022濱州）海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水（含氯化鎂）中提取鎂的主要步驟如下：下列有關說法不正確的是（）A．步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂 B．操作A的名稱是過濾 C．步驟③發生的化學反應基本類型屬于復分解反應 D．加入的試劑B是鹽酸【答案】C【解析】A、海水中氯化鎂的含量較少，通過步驟①→步驟②其目的是將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂，A正確；B、操作A可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾，B正確；C、步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，C不正確；D、由流程圖分析可知，把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應，D正確。16.（2022青島）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業上可用如圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是（）A．步驟①中可以加入石灰乳 B．步驟②和④中發生的反應都是復分解反應 C．該流程中氯化鎂可以循環利用 D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質穩定【解析】選B。A、步驟①是海水中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂，加入的物質是堿，步驟①中可以加入石灰乳，選項正確。B、步驟②和④中發生的反應分別是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水、鎂和四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，發生的分別是復分解反應、置換反應，選項錯誤。C、氯化鎂在流程中，既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物，可循環利用，選項正確。D、氬氣的化學性質很不活潑，在步驟④中氬氣作保護氣，選項正確。17.（2022海南）我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究課題，膜技術的引入使研究有了突破性進展。如圖對醋酸纖維膜右側的海水加壓，水分子可透過膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能通過膜，從而得到淡水。下列有關說法正確的是（）在未加壓的情況下，也可使淡水量增加 B．持續增大壓強更有利于得到更多的淡水C．a口排出液通過蒸發結晶得到精制食鹽 D．加壓后a口排出液中離子的種類不變【解析】選D。A、在未加壓的情況下，水分子很少透過膜進入左側淡水池，不能使淡水量增加，錯誤；B、持續增大壓強達到一定濃度后，水分子就很少可以透過膜進入左側淡水池，不會持續得到更多的淡水，錯誤；C、a口排出液通過蒸發結晶得到粗鹽，而不是精制食鹽，錯誤；D、因為對醋酸纖維膜右側的海水加壓，水分子可透過膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能通過膜，所以加壓后a口排出液中離子的種類不變，正確。18.（2022重慶B）侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是（）A．兩種產物均屬于鹽 B．反應后溶液中不含碳酸氫鈉 C．常溫下NaCl溶液pH＝7 D．該反應消耗CO2體現“碳中和”【解析】選B。碳酸氫鈉能溶于水，反應后溶液中仍含有碳酸氫鈉。反應消耗CO2，能減少二氧化碳的排放，能體現“碳中和”。19.（2022永州）工業上常采用氨堿法生產純堿。其工業流程如圖：上述過程的化學反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法正確的是（）A．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶體后剩余溶液中的溶質只有NH4Cl C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【解析】選D。A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，錯誤。B、析出晶體后剩余溶液中的溶質不是只有NH4Cl，還含有氯化鈉、碳酸氫鈉，錯誤。C、析出晶體是碳酸氫鈉，析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液，錯誤。D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應，在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，正確。20.（2022銅仁）1921年，正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業毅然回國，在當時艱苦的條件下，成功摸索和改進了西方的制堿方法，發明了聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），其主要制備流程如下：（1）上述流程中氨氣可用氫氣和氮氣合成，工業上獲得氮氣的方法。（2）操作①的名稱。（3）寫出反應Ⅰ的化學方程式。（4）寫出工業上用純堿制燒堿的化學方程式。【解析】（1）液氮的沸點是﹣196℃，液氧的沸點是﹣183℃，分離液態空氣是利用液氮和液氧的沸點不同來制取氮氣，（2）操作將固體和液體分離開，是過濾操作，（3）氨氣、水、氯化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（4）工業上用純堿何熟石灰制燒堿的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。答案：（1）分離液態空氣法（2）過濾（3）NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH21.（202無錫）海水淡化常用蒸餾和膜分離等多種方法。（1）蒸餾的原理示意圖如圖1所示。蒸餾屬于（填“物理”或“化學”）變化。（2）膜分離的原理如圖2所示。將海水加壓一段時間后，水分子能透過分離膜，Na+和Cl﹣卻不能透過，右側海水中氯化鈉的質量分數（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）膜分離的原理與化學實驗中物質分離的操作相似。【解析】（1）蒸餾過程中只有水的狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。（2）加壓后右側的水分子逐漸向左側轉移，Na+和Cl﹣卻不發生轉移，則右側的海水中水的質量變小，氯化鈉的質量不變，則氯化鈉的質量分數變大。（3）膜分離能將水和氯化鈉分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，膜分離的原理與化學實驗中過濾操作原理相似。答案：（1）物理；（2）變大；（3）過濾22.（2022達州）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖：已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是。（2）濾渣中除泥沙外還有（填化學式）。（3）反應③的化學反應方程式為。（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉化過程的目的。【解析】（1）“操作Ⅰ”能將濾渣和濾液分離，是過濾操作，玻璃棒的作用是引流。（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則濾渣中除泥沙外還有Mg（OH）2、CaCO3。（3）反應③是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑（4）海水中含有氯化鎂，但含量很少，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經過①、②兩個步驟將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂，則反應①、②轉化過程的目的是富集氯化鎂。答案：（1）引流（2）Mg（OH）2、CaCO3（3）MgCl2Mg+Cl2↑（4）富集氯化鎂23.（2022紹興）“海洋強國”是國家戰略，紹興作為浙江海洋經濟發展示范區的重要戰略節點，正以積極的姿態規劃發展海洋經濟。利用海洋資源是海洋科技創新的新引擎。（1）鹽化工是我國重要海洋產業。鹽鹵中主要鹽類物質及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是；流程圖中操作A的名稱是；若生產過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發，你覺得開發前景廣闊的能源有。【解析】（1）由圖甲中鹽鹵中主要鹽類物質及其含量，鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將濾液和氫氧化鎂沉淀分離，是過濾操作。若生產過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂的質量為142.5g××100%+60g××100%＝48g。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發，海洋中開發前景廣闊的能源有潮汐能（合理即可）。答案：（1）氯化鈉過濾48（2）潮汐能（合理即可）24.（2022連云港）連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。（1）海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：①“蒸發池”中質量逐漸減少的物質是（填化學式）。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶