高一化學(xué)必修一數(shù)學(xué)試卷一、選擇題（每題1分，共10分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.甲烷

B.氯化鈉

C.乙醇

D.苯

2.下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是：

A.氫（H）

B.氧（O）

C.氮（N）

D.鉀（K）

3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是：

A.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越高

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越高

C.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液濃度越高

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液濃度越高

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快

B.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快

C.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢

D.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越慢

5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：

A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水

B.酸和堿反應(yīng)生成鹽和酸

C.酸和堿反應(yīng)生成鹽和氧化劑

D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和還原劑

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：

A.氧化劑在反應(yīng)中被還原

B.氧化劑在反應(yīng)中被氧化

C.還原劑在反應(yīng)中被還原

D.還原劑在反應(yīng)中被氧化

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：

A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

B.離子鍵只存在于金屬元素之間

C.離子鍵和共價(jià)鍵都存在于金屬元素之間

D.離子鍵和共價(jià)鍵都存在于非金屬元素之間

8.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是：

A.同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小

B.同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大

C.同主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小

D.同主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大

9.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是：

A.水分子的化學(xué)式為H2O

B.氧化鈣的化學(xué)式為CaO

C.氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH

D.硫酸的化學(xué)式為H2SO4

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸應(yīng)倒入水中稀釋

B.實(shí)驗(yàn)室中，濃鹽酸應(yīng)倒入水中稀釋

C.實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)倒入水中稀釋

D.實(shí)驗(yàn)室中，濃氨水應(yīng)倒入水中稀釋

二、多項(xiàng)選擇題（每題4分，共20分）

1.下列哪些物質(zhì)屬于酸？

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.鹽酸（HCl）

C.硫酸（H2SO4）

D.氯化鈉（NaCl）

E.碳酸氫鈉（NaHCO3）

2.下列哪些元素屬于金屬？

A.氫（H）

B.氧（O）

C.鈉（Na）

D.硅（Si）

E.氯（Cl）

3.下列哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？

A.銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水

C.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳

D.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉

E.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

4.下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？

A.硫酸（H2SO4）

B.氯化鈉（NaCl）

C.水分子（H2O）

D.氫氣（H2）

E.氧氣（O2）

5.下列哪些實(shí)驗(yàn)操作是正確的？

A.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭應(yīng)靠近容器壁

B.加熱試管中的液體時(shí)，試管應(yīng)略微傾斜

C.測(cè)量液體體積時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平

D.使用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱再加熱

E.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若發(fā)生意外，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報(bào)警

三、填空題（每題4分，共20分）

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______和______的重新組合。

2.在原子結(jié)構(gòu)中，______位于原子核外，電子帶______電荷。

3.氫氧化鈉（NaOH）在水中溶解時(shí)，會(huì)離解成______和______。

4.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)_____，得到電子的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)_____。

5.元素周期表中，第______周期開(kāi)始出現(xiàn)______元素。

四、計(jì)算題（每題10分，共50分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中生成物的摩爾數(shù)：

反應(yīng)式：2H2+O2→2H2O

已知：反應(yīng)中氫氣的物質(zhì)的量為0.5摩爾，氧氣的物質(zhì)的量為0.3摩爾。

2.已知某溶液中氯化鈉（NaCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，若取100克該溶液，計(jì)算其中氯化鈉的質(zhì)量和氯化鈉的摩爾數(shù)。

3.計(jì)算下列溶液的pH值：

某溶液中氫離子（H+）的濃度為1.0×10^-3mol/L。

4.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）：

反應(yīng)式：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

已知：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，反應(yīng)熱ΔH為-92kJ/mol。

5.計(jì)算下列化合物中，氫氧根離子（OH-）的濃度：

某溶液中氫氧化鈉（NaOH）的濃度為0.1mol/L，已知?dú)溲趸c完全離解。

6.計(jì)算下列溶液中，硫酸根離子（SO4^2-）的物質(zhì)的量：

反應(yīng)式：BaCl2(aq)+H2SO4(aq)→BaSO4(s)+2HCl(aq)

已知：取25.0mL0.100mol/L的BaCl2溶液與25.0mL0.200mol/L的H2SO4溶液混合，反應(yīng)完全。

7.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：

反應(yīng)式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

已知：在特定溫度下，平衡時(shí)N2的濃度為0.20mol/L，H2的濃度為0.60mol/L，NH3的濃度為0.40mol/L。

8.計(jì)算下列溶液中，鐵離子（Fe^3+）的濃度：

已知：將0.100mol的鐵離子溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀。沉淀的質(zhì)量為0.0150g。

9.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

反應(yīng)式：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)

已知：在燃燒過(guò)程中，1摩爾的丙烷（C3H8）與5摩爾的氧氣（O2）反應(yīng)。

10.計(jì)算下列溶液的摩爾濃度：

已知：將25.0g的硫酸銅（CuSO4）溶解在水中，配制成500mL的溶液。硫酸銅的摩爾質(zhì)量為159.61g/mol。

本專(zhuān)業(yè)課理論基礎(chǔ)試卷答案及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下：

一、選擇題答案及知識(shí)點(diǎn)詳解：

1.B（氯化鈉是無(wú)機(jī)化合物）

2.B（氧的元素符號(hào)為O）

3.A（溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越高）

4.A（反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快）

5.A（酸和堿反應(yīng)生成鹽和水）

6.A（氧化劑在反應(yīng)中被還原）

7.D（離子鍵和共價(jià)鍵都存在于非金屬元素之間）

8.A（同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小）

9.A（水分子的化學(xué)式為H2O）

10.A（實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸應(yīng)倒入水中稀釋?zhuān)?/p>

二、多項(xiàng)選擇題答案及知識(shí)點(diǎn)詳解：

1.BC（酸和硫酸屬于酸，氯化鈉和碳酸氫鈉屬于鹽）

2.C（鈉和鉀屬于金屬）

3.AC（銅與硫酸反應(yīng)和氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)屬于置換反應(yīng)）

4.AB（硫酸和氯化鈉屬于電解質(zhì)）

5.ABCD（這些實(shí)驗(yàn)操作都是正確的）

三、填空題答案及知識(shí)點(diǎn)詳解：

1.原子、分子

2.電子、負(fù)

3.Na+、OH-

4.還原劑、氧化劑

5.四、非金屬

四、計(jì)算題答案及解題過(guò)程：

1.生成物的摩爾數(shù)：

反應(yīng)物中氫氣的摩爾數(shù)為0.5摩爾，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，生成水的摩爾數(shù)也為0.5摩爾。氧氣的摩爾數(shù)為0.3摩爾，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，生成水的摩爾數(shù)為0.2摩爾。因此，生成物的總摩爾數(shù)為0.5+0.2=0.7摩爾。

2.氯化鈉的質(zhì)量和摩爾數(shù)：

氯化鈉的質(zhì)量=100克×10%=10克

氯化鈉的摩爾數(shù)=10克÷58.44g/mol≈0.171摩爾

3.溶液的pH值：

pH=-log[H+]=-log(1.0×10^-3)=3

4.反應(yīng)熱ΔH：

ΔH=-92kJ/mol

5.氫氧根離子（OH-）的濃度：

由于氫氧化鈉完全離解，OH-的濃度等于NaOH的濃度，即0.1mol/L。

6.硫酸根離子（SO4^2-）的物質(zhì)的量：

反應(yīng)完全后，BaSO4的摩爾數(shù)等于H2SO4的摩爾數(shù)，即0.200mol/L×0.025L=0.005摩爾。

7.平衡常數(shù)Kc：

Kc=[NH3]^2/([N2]×[H2]^3)=(0.40)^2/(0.20×(0.60)^3)≈0.013

8.鐵離子（Fe^3+）的濃度：

氫氧化鐵的摩爾質(zhì)量=55.85+3×16=107.85g/mol

Fe^3+的摩爾數(shù)=0.0150g÷107.85g/mol≈0.0139摩爾

Fe^3+的濃度=0.0139摩爾÷0.100L=0.139mol/L

9.化學(xué)計(jì)量數(shù)：

根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，丙烷與氧氣的摩爾比為1:5。

10.溶液的摩爾濃度：

摩爾濃度=質(zhì)量÷(摩爾質(zhì)量