專題20題型專攻5分子結構與性質

簡答題集訓(選考)(一)共價鍵1.下表是兩者的鍵能(單位：kJ·mol－1)數據：

A－BA==BA≡BCO3517451071.9N2139418946結合數據說明CO比N2活潑的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。CO中第一個π鍵的鍵能是326.9kJ·mol－1，N2中第一個π鍵的鍵能是528kJ·mol－1，所以CO的第一個π鍵比N2中第一個π鍵更容易斷裂，所以CO比N2活潑2.兩種三角錐形氣態氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93°6′和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________。3.NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________________________________________________________________________________________。4.H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，原因是______________________________________________________________________。

電負性：N＞P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大<負性比H大，NF3中N原子周圍電子云的密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較小F的電氧原子有2個孤電子對，H3O＋中的氧原子有1個孤電子對，排斥力較小H2O中的5.CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是________，鍵角分別是________、_____、_____；分析它們鍵角差異的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。一樣，是正四面體形，鍵角為109°28′；而其他兩個分子均有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力>孤電子對與σ鍵電子對間的排斥力>σ鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩個孤電子對，NH3中有一個孤電子對，故H2O中鍵角比NH3更小四面體形109°28′107°

105°CH4中鍵與鍵之間的排斥力6.H2S鍵角比H2Se大的原因：_________________________________________________________。7.的原因是________________________________________________________________________________________________。8.中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角_______(填“大”或“小”)，理由是______________________________________________________________________________________________________。

電負性：S＞Se，共用電子對離S近，共用電子對間的排斥力大大

中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有1個孤電子對，孤電子對對H—N的排斥力更大，H—N—H的鍵角變小(二)氫鍵9.H2S的熔點為－85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現差異的原因是________________________________________________________。10.NH3常用作制冷劑，原因是___________________________________________________________。11.硝酸和尿素的相對分子質量接近，但常溫下硝酸為揮發性液體，尿素為固體，請解釋原因：_______________________________________________________________________________。鍵，而H2S分子間只存在較弱的范德華力H2O分子間極易形成氫NH3分子間能形成氫鍵，沸點高，易液化，汽化時吸收大量的熱

尿素分子間存在氫鍵，使其熔、沸點升高，而硝酸分子內存在氫鍵，使其熔、沸點降低12.氨氣極易溶于水的原因為____________________________________________________________________________。13.N2H4與O2的相對分子質量相近，但N2H4的熔點(2℃)、沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(－218℃)、沸點(－183℃)，原因是________________________________________________________________。14.H2O、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為_____________，熔點差異的原因是_________________________________________________________。

氨氣和水都是極性分子，依據“相似相溶”規律，且氨氣分子與水分子間能形成氫鍵存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強N2H4分子之間KH>H2O>PH3KH為離子晶體，H2O、PH3均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵15.硼酸分子的結構簡式可寫為B(OH)3，其晶體為層型片狀結構，容易在層與層之間裂解，這是因為在平面層內硼酸分子之間通過______結合，而層與層之間通過_________結合。16.

的分子內部存在氫鍵，畫出氫鍵結構：_________。17.HSCN的結構有兩種，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N==C==S)，原因是______________________________________________________。氫鍵范德華力異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(三)配位鍵、配合物18.CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是_______________________________________________________________________。19.鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學鍵有________(填字母)。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵20.Cu2O與NH3·H2O反應能形成較穩定的[Cu(NH3)2]＋的原因是_________________________________________________。C元素的電負性比O元素小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵BCE中的N原子提供孤電子對，與Cu＋形成配位鍵NH3·H2O21.Co3＋在水中易被還原成Co2＋，而在氨水中可穩定存在，其原因為________________________________。22.一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結構為

，1mol該配合物形成的配位鍵有______mol，配位原子是________。Co3＋可與NH3形成較穩定的配合物6

N、O23.TiCl4可以與胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位數是___。(2)1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ鍵數目為______。(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的鍵角___________(填“較大”“較小”或“相同”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。611NA較大H2NCH2CH2NH2通過配位鍵與Ti結合后，原來的孤電子對變為成鍵電子對，對N—H成鍵電子對的排斥力減小，N—H之間的鍵角增大24.鄰二氮菲()中N原子可與Fe2＋通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應可測定Fe2＋濃度，該反應的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。