選擇題標準練(二)1．化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法錯誤的是()A．德爾塔病毒能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B．液化石油氣和焦爐煤氣均屬于清潔燃料，其主要成分相同C．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于打贏藍天保衛戰D．寫春聯用的筆(主要是動物毛發)和墨(炭墨煙和動物膠)的原料中都含有蛋白質答案B解析德爾塔病毒能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠是以氣體為分散劑形成的膠體，故A正確；動物毛發和動物膠中都含有蛋白質，故D正確。2．氧化白藜蘆醇具有抗病毒作用，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該化合物的分子式為C14H12O4B．該化合物共平面的碳原子數最多為14個C．1mol該化合物最多能與6molH2、4molNa發生反應D．該化合物能發生取代反應、加聚反應、氧化反應答案C解析由結構簡式知該化合物的分子式為C14H12O4，故A正確；苯環上的6個碳原子共平面，碳碳雙鍵以及與雙鍵碳相連的原子共平面，苯環和碳碳雙鍵之間為單鍵相連，可以旋轉到同一平面上，故14個碳原子可以共平面，故B正確；有機物中苯環和碳碳雙鍵都能與氫氣發生加成反應，故1mol該化合物最多能與7molH2發生反應，故C錯誤；該有機物中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應和氧化反應，該有機物中含有羥基，能發生取代反應，故D正確。3．能正確表示下列變化的離子方程式是()A．向次氯酸鈣中通入過量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓B．向硝酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：S2－＋Cu2＋=CuS↓D．碳酸鎂與稀硫酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析向次氯酸鈣中通入過量的二氧化碳氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式是ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；向硝酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液生成偏鋁酸鋇、硝酸鋇和水，反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故B正確；向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體生成硫化銅沉淀和鹽酸：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故C錯誤；碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式是MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，故D錯誤。4．在一種微生物細菌作用下苯酚可以轉化為CO2，目前，某研究團隊利用電化學原理來模擬處理廢水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a極為正極，M為陽離子交換膜B．b極的電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋C．NaCl溶液的作用是增強導電性D．電池工作過程中，a極室的pH升高答案A解析由題圖可知，此裝置為原電池，a極發生還原反應，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr(OH)3同時生成氫氧根離子，則M為陰離子交換膜，使氫氧根離子通過，故A錯誤；b極苯酚發生氧化反應生成CO2，電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，故B正確；電池工作過程中，a極室發生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋7H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，a極室的pH升高，故D正確。5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L苯中含有的分子數為0.1NAB．0.1mol·L－1K2S溶液中含有的K＋數為0.2NAC．32g由S4、S8組成的混合物中，含S原子數為NAD．1L1.0mol·L－1FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數目為3NA答案C解析標準狀況下，苯為液態，不能用標準氣體摩爾體積計算2.24L苯的物質的量，故A錯誤；溶液體積未知，無法計算K＋的數目，故B錯誤；S4、S8均由S原子構成，故32g混合物中含有的S原子的物質的量為1mol，含S原子數為NA，故C正確；1L1.0mol·L－1FeCl3溶液中含有氯化鐵的物質的量為1mol，FeCl3與Cu反應生成氯化銅和FeCl2，1mol氯化鐵反應轉移的電子數目為NA，故D錯誤。6．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數之和為21，其中W與Y為同主族元素，W的最外層電子數是Y次外層電子數的一半，X的最外層電子數是其電子層數的3倍，ZX2是一種常用的消毒劑。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：W＞XB．原子半徑：Z＞YC．工業制Y單質：YX2＋Weq\o(=,\s\up7(高溫))Y＋WX2D．最高價含氧酸的酸性：W＞Y答案D解析W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數之和為21，其中W與Y為同主族元素，W的最外層電子數是Y次外層電子數的一半，Y應該位于第三周期，W、Y的最外層含有4個電子，則W為C元素、Y為Si元素；X的最外層電子數是其電子層數的3倍，X只能位于第二周期，最外層含有6個電子，則X為O元素；Z的最外層電子數為21－4－4－6＝7，其原子序數大于Si，則Z為Cl元素，ClO2是一種常用的消毒劑，滿足條件，以此分析解答。W、X的簡單氫化物分別為甲烷、水，水分子之間存在氫鍵，導致其沸點較高，則簡單氫化物的沸點：W＜X，故A錯誤；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＜Y，故B錯誤；碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si單質和CO，正確的化學方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，故C錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：C＞Si，則最高價含氧酸的酸性：W＞Y，故D正確。7．下列操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的操作A分離乙酸乙酯中少量的乙酸加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小向5mL0.2mol·L－1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1CuCl2溶液C比較HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中D制備較純凈的Cl2將一定量的MnO2粉末與過量的0.1mol·L－1鹽酸混合加熱答案B解析乙酸乙酯能在NaOH溶液中發生水解反應，二者均與NaOH溶液反應，不能分離，故A錯誤；向5mL0.2mol·L－1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1CuCl2溶液，白色沉