專題16溶液的配制與滴定法的應用1．二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉。某實驗小組通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理：[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O=(CNO)3H3＋2HClO，HClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配制成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。(1)滴定終點的顏色變化為_______________________________。(2)該樣品的有效氯含量表達式為____________________________________________(化為最簡式)。(該樣品的有效氯＝eq\f(測定中轉化為HClO的氯的質量×2,樣品的質量)×100%)2．摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種常見的復鹽。某實驗小組用下列方法測定摩爾鹽中Fe2＋的含量，取30.00g固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.1mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe2＋的含量為________%(結果保留小數點后1位)。導致該測定結果與理論值有偏差的可能原因是____________(填字母)。A．配制溶液定容時俯視刻度線B．取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗C．取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥D．摩爾鹽的結晶水數量不足3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實驗小組的同學用下列方法測定Na2S2O3·5H2O的質量分數，準確稱取5.00g硫代硫酸鈉樣品，溶于蒸餾水配制成100mL溶液，取25.00mL注入錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1標準碘溶液滴定。已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)(aq)＋I2(aq)=S4Oeq\o\al(2－,6)(aq)(無色)＋2I－(aq)。(1)滴定終點的現象是_______________________________________________________。(2)第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為________mL。(3)重復上述操作三次，記錄另兩次數據如表中所示，則產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________%(結果保留兩位小數)。滴定次數初讀數/mL末讀數/mL第二次1.2423.36第三次0.2424.454.草酸(HOOC—COOH，弱酸)及其化合物在工業中有重要作用。草酸具有較強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水，故實驗室可利用草酸測定次氯酸鈉溶液的濃度。實驗步驟如下：取20.00mL0.5mol·L－1草酸溶液于錐形瓶中，用次氯酸鈉溶液滴定，至終點時消耗次氯酸鈉溶液為25.00mL。(1)次氯酸鈉與草酸反應的離子方程式為__________________________________________。(2)次氯酸鈉溶液物質的量濃度為____mol·L－1。5．鈦白(TiO2)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。某實驗小組用硫酸法制備鈦白。在70～80℃條件下，不斷通入空氣并攪拌，鈦鐵礦同濃硫酸反應制得可溶性硫酸鹽。TiO2＋稱為鈦酰離子，易水解生成鈦酸，進而制得鈦白。在制取鈦白的過程中，需要測定鈦液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用鋁片將Ti(Ⅳ)還原為Ti3＋，再用0.0200mol·L－1Fe2(SO4)3標準溶液滴定(反應原理為Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋)。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.118.61225.007.5115.00325.000.307.81滴定時可選用的指示劑為____________，滴定終點溶液的顏色變化為________________，鈦液中Ti(Ⅳ)的濃度為______g·L－1(以TiOSO4計)。6．二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。某實驗小組用下列方法測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度。將mg粗產品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。用cmol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，加入指示劑，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(已知：雜質不與KI反應，涉及的反應為C3N3O3Cleq\o\al(－,2)＋3H＋＋4I－=C3H3N3O3＋2I2＋2Cl－、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))(1)加入的指示劑是__________(填名稱)。(2)C3N3O3Cl2Na的百分含量為________%(用含m、c、V的代數式表示)。(3)下列操作會導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是________(填字母)。a．盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗b．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少7．疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500g試樣配成500mL溶液。②取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。發生反應：2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑。③充分反應后，將溶液稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲羅琳指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗溶液體積為34.00mL。發生反應：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。試樣中NaN3的質量分數為__________(結果保留四位有效數字)。8．硫氰化鉀(KSCN)是中學化學實驗室的常見藥品。某實驗小組測定制備的晶體中KSCN的含量：稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定，滴定時發生反應：SCN－＋Ag＋=AgSCN↓(白色)，平均消耗AgNO3標準溶液24.50mL。(1)剛好沉淀完時，錐形瓶中溶液的顏色變化是__________________________________。(2)晶體中KSCN的質量分數為___________________________________________。9．某化學興趣小組利用0.2000mol·L－1的AgNO3溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中Cl－的物質的量濃度。Ⅰ.配制250mL0.2000mol·L－1的AgNO3溶液。配制過程：計算所需AgNO3固體的質量→稱量→溶解→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標簽。(1)配制該溶液需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、________________。(2)用托盤天平稱取________gAgNO3固體。(3)定容時若仰視刻度線，造成的后果應如何補救？________________________________________________________________________。Ⅱ.已知25℃時，以下五種物質的Ksp如下表所示：物質AgClAg2CrO4AgBrAgⅠAg2SKsp2×10－102×10－125.4×10－138.3×10－166.3×10－50顏色白色磚紅色淺黃色黃色黑色(4)現以所配制的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質是__________(填字母)。A．K2CrO4溶液 B．KBr溶液C．KI溶液 D．K2S溶液滴定過程中，用標準AgNO3溶液滴定待測液時，眼睛應注視_________________________，滴定終點的實驗現象為___________________________________。(5)下列操作中可導致測定的Cl－濃度偏低的是________(填字母)。A．取標準AgNO3溶液的滴定管，未經潤洗就直接注入溶液，進行滴定實驗B．盛裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消