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文檔簡介
專題16溶液的配制與滴定法的應用1.二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑,常溫下為白色固體,難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體,在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉。某實驗小組通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理:[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO,HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2Oeq\o\al(2-,3)=S4Oeq\o\al(2-,6)+2I-實驗步驟:準確稱取mg樣品,用容量瓶配制成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,充分反應后,用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。(1)滴定終點的顏色變化為_______________________________。(2)該樣品的有效氯含量表達式為____________________________________________(化為最簡式)。(該樣品的有效氯=eq\f(測定中轉化為HClO的氯的質量×2,樣品的質量)×100%)2.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種常見的復鹽。某實驗小組用下列方法測定摩爾鹽中Fe2+的含量,取30.00g固體于小燒杯中,加入適量稀硫酸,溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,用0.1mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點。平行操作三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe2+的含量為________%(結果保留小數點后1位)。導致該測定結果與理論值有偏差的可能原因是____________(填字母)。A.配制溶液定容時俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗C.取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥D.摩爾鹽的結晶水數量不足3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實驗小組的同學用下列方法測定Na2S2O3·5H2O的質量分數,準確稱取5.00g硫代硫酸鈉樣品,溶于蒸餾水配制成100mL溶液,取25.00mL注入錐形瓶中,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1標準碘溶液滴定。已知:2S2Oeq\o\al(2-,3)(aq)+I2(aq)=S4Oeq\o\al(2-,6)(aq)(無色)+2I-(aq)。(1)滴定終點的現象是_______________________________________________________。(2)第一次滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖,則消耗標準碘溶液的體積為________mL。(3)重復上述操作三次,記錄另兩次數據如表中所示,則產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________%(結果保留兩位小數)。滴定次數初讀數/mL末讀數/mL第二次1.2423.36第三次0.2424.454.草酸(HOOC—COOH,弱酸)及其化合物在工業中有重要作用。草酸具有較強的還原性,與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水,故實驗室可利用草酸測定次氯酸鈉溶液的濃度。實驗步驟如下:取20.00mL0.5mol·L-1草酸溶液于錐形瓶中,用次氯酸鈉溶液滴定,至終點時消耗次氯酸鈉溶液為25.00mL。(1)次氯酸鈉與草酸反應的離子方程式為__________________________________________。(2)次氯酸鈉溶液物質的量濃度為____mol·L-1。5.鈦白(TiO2)是重要的化工原料,呈白色粉末,不溶于水。某實驗小組用硫酸法制備鈦白。在70~80℃條件下,不斷通入空氣并攪拌,鈦鐵礦同濃硫酸反應制得可溶性硫酸鹽。TiO2+稱為鈦酰離子,易水解生成鈦酸,進而制得鈦白。在制取鈦白的過程中,需要測定鈦液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用鋁片將Ti(Ⅳ)還原為Ti3+,再用0.0200mol·L-1Fe2(SO4)3標準溶液滴定(反應原理為Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+)。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.118.61225.007.5115.00325.000.307.81滴定時可選用的指示劑為____________,滴定終點溶液的顏色變化為________________,鈦液中Ti(Ⅳ)的濃度為______g·L-1(以TiOSO4計)。6.二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體,難溶于冷水,是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。某實驗小組用下列方法測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度。將mg粗產品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液,取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min。用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定,加入指示劑,滴定至終點時,消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(已知:雜質不與KI反應,涉及的反應為C3N3O3Cleq\o\al(-,2)+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I-+S4Oeq\o\al(2-,6))(1)加入的指示劑是__________(填名稱)。(2)C3N3O3Cl2Na的百分含量為________%(用含m、c、V的代數式表示)。(3)下列操作會導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是________(填字母)。a.盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗b.滴定管在滴定前有氣泡,滴定后無氣泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少7.疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①將2.500g試樣配成500mL溶液。②取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。發生反應:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑。③充分反應后,將溶液稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲羅琳指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為34.00mL。發生反應:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質量分數為__________(結果保留四位有效數字)。8.硫氰化鉀(KSCN)是中學化學實驗室的常見藥品。某實驗小組測定制備的晶體中KSCN的含量:稱取10.00g樣品,配成1000mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硝酸,再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定,滴定時發生反應:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色),平均消耗AgNO3標準溶液24.50mL。(1)剛好沉淀完時,錐形瓶中溶液的顏色變化是__________________________________。(2)晶體中KSCN的質量分數為___________________________________________。9.某化學興趣小組利用0.2000mol·L-1的AgNO3溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中Cl-的物質的量濃度。Ⅰ.配制250mL0.2000mol·L-1的AgNO3溶液。配制過程:計算所需AgNO3固體的質量→稱量→溶解→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標簽。(1)配制該溶液需要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、________________。(2)用托盤天平稱取________gAgNO3固體。(3)定容時若仰視刻度線,造成的后果應如何補救?________________________________________________________________________。Ⅱ.已知25℃時,以下五種物質的Ksp如下表所示:物質AgClAg2CrO4AgBrAgⅠAg2SKsp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-166.3×10-50顏色白色磚紅色淺黃色黃色黑色(4)現以所配制的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl-),適宜作滴定指示劑的物質是__________(填字母)。A.K2CrO4溶液 B.KBr溶液C.KI溶液 D.K2S溶液滴定過程中,用標準AgNO3溶液滴定待測液時,眼睛應注視_________________________,滴定終點的實驗現象為___________________________________。(5)下列操作中可導致測定的Cl-濃度偏低的是________(填字母)。A.取標準AgNO3溶液的滴定管,未經潤洗就直接注入溶液,進行滴定實驗B.盛裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消
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