專題10熱化學方程式的書寫與蓋斯定律1．已知：RlnKp＝－eq\f(ΔH,T)＋C(C為常數)，根據下圖，該反應的反應熱ΔH＝______kJ·mol－1。2．CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—HCOH—HC≡O(CO)鍵能/(kJ·mol－1)4137454361075則該反應的ΔH＝____________。3．近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產生了許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知：則2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝_____________(用含a、b、c、d的式子表示)。4．工業上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖所示：反應CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。5．CO和H2是工業上最常用的合成氣，制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為_____________________________。6．如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的熱化學方程式為_________________________________________________________________________________________。7．用NaAlO2制備α-Al(OH)3的能量轉化關系如圖：反應②的熱化學方程式為____________________________________________________。8．NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝pkJ·mol－1的催化劑，其催化原理如圖所示。V2O4(s)＋O2(g)＋2SO2(g)2VOSO4(s)ΔH＝rkJ·mol－1。請寫出過程c的熱化學方程式：_____________________________________________________________________________。9．在α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇表面，以N2和H2為原料合成氨的反應機理如下：①H2(g)=2H(g)ΔH1②N2(g)＋2H(g)2(NH)(g)ΔH2③(NH)(g)＋H(g)(NH2)(g)ΔH3④(NH2)(g)＋H(g)NH3(g)ΔH4總反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH。則ΔH4＝____________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。10．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產過程的中間產物，易分解，某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－393.8kJ·mol－1Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s)ΔH3＝－645.7kJ·mol－1寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________。11．甲醇(CH3OH)可替代汽油作為公交車的燃料，寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式：________________________________________________________________________。用該反應合成1mol液態甲醇放出熱量128.1kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－766.6kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1。請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________________。12．科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝－113.0kJ·mol－1反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(l)ΔH2＝－288.4kJ·mol－1反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(l)＋NO(g)ΔH3＝－138.0kJ·mol－1則反應NO2(g)＋SO2(g)=NO(g)＋SO3(l)ΔH4＝__________________。13．實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO3(s)=3KClO4(s)＋KCl(s)②KClO4(s)=KCl(s)＋2O2(g)已知：K(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=KCl(s)ΔH＝－437kJ·mol－1K(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=KClO3(s)ΔH＝－398kJ·mol－1K(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)＋2O2(g)=KClO4(s)ΔH＝－433kJ·mol－1則反應4KClO3(s)=3KClO4(s)＋KCl(s)的ΔH＝__________kJ·mol－1。14．下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s)ΔH＝_______________________________________________________________________________________。15．氮和碳的氧化物分別是造成大氣污染、溫室效應的主要物質。請回答下列問題：(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程由兩步基元反應組成，相關信息如下(E為活化能)：第一步：2NO(g)eq\o(→,\s\up7(k1))N2O2(g)E1＝82kJ·mol－1；N2O2(g)eq\o(→,\s\up7(k1′))2NO(g)E1′＝205kJ·mol－1第二步：N2O2(g)＋O2(g)eq\o(→,\s\up7(k2))2NO2(g)E2＝82kJ·mol－1；2NO2(g)eq\o(→,\s\up7(k2′))N2O2(g)＋O2(g)E2′＝72kJ·mol－1則2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝______________kJ·mol－1。(2)相關物質的燃燒熱、化學鍵的鍵能如表所示：物質H2COCH4燃燒熱/(kJ·mol－1)285.8283.0890.3化學鍵H—HC=OC≡OH—OC—HN≡NN—HE/(kJ·mol－1)4367451076463413946391①CO2轉化為CH4的反應CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。②CH4轉化為合成氣的反應CH4(g)＋H2O(l)=3H2(g)＋CO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。16．如圖是發射衛星時用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化劑(反應生成N2、水蒸氣)和用F2作