[復習目標]1.識別常見儀器，掌握其用途。2.掌握化學實驗基本操作。1．判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()(7)()2．完成下列表格(1)常見物質(zhì)的除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法(或操作)NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)加酸轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)過量FeCl3(FeCl2)加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe2O3(Al2O3)過量溶液NH4Cl(FeCl3)適量KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、炭粉(CuO)Fe粉(Al粉)過量溶液乙醇(水)CaO乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液分液(2)常見混合氣體的除雜混合氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)洗氣Cl2(HCl)洗氣CO2(HCl)洗氣CO2(SO2)洗氣CO2(CO)CO(CO2)洗氣NO(NO2)洗氣N2(O2)CH4(C2H4)洗氣注常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。1．儀器的識別(1)用作容器或反應器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計量儀器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2.儀器的簡單組裝(1)物質(zhì)分離、提純裝置①過濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過濾思維模型物質(zhì)分離、提純是通過恰當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的物質(zhì)，且要求恢復到原來的狀態(tài)。具體解題模型如下：(2)可作為冷凝或冷卻的裝置(3)氣密性檢查裝置3．物質(zhì)分離、提純的方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)②“液＋液”混合物的分離(或提純)③“固＋液”混合物的分離(或提純)(2)依據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用溶液除去CO2中的SO2、用除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的溶液除去Fe2O3中的Al2O34.熟記必備(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色________后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量______________，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入__________中至浸沒沉淀，靜置，待水____________，重復2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將______________________塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將________________，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓________，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿________。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓________________________________________________________________________，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口形成一段________，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段水柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的水柱高度________，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(9)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用________收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在分液漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子[或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、________、________、________、__________、________。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加______________，當液體變?yōu)榧t褐色時，立即停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：_______________________________。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：__________________________________。角度一物質(zhì)的分離提純1．(2022·廣東，4)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO32．(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液3.(2020·山東，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管4．(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD5.(2020·海南，2)古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()A．趁熱過濾 B．萃取分液C．常壓蒸餾 D．濃縮結(jié)晶物質(zhì)分離與提純的思維模型角度二試劑或藥品的保存6．(2022·山東，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中角度三儀器的組合應用7．(2022·湖南，4)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加8.(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()9．(2022·海南，3)下列實驗操作規(guī)范的是()A.過濾B.排空氣法收集CO2C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移10.(2022·湖北，6)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是()A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解考向一物質(zhì)的分離提純1．(2022·廣東順德一模)下列除雜試劑和分離方法都正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AO2(N2)Mg粉加熱BCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣CFe2O3(Al2O3)鹽酸過濾DCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣2.工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實驗室設計分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2＋與NaOH的反應與Al3＋類似。下列說法錯誤的是()A．濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．可用無水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)3．(2022·河南模擬)某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，應控制條件防止其分解D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O考向二裝置組合型實驗基本操作4．(2022·廣西柳州市高三第二次模擬)下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A.石油的分餾B.制取二氧化碳C.制取并收集SO2D.灼燒海帶5.下列實驗操作中，裝置選擇合理的是()ABCD準確量取一定體積K2Cr2O7溶液驗證非金屬性：S＞C＞Si制備氫氧化鐵膠體制備并收集乙酸乙酯考向三表格評價型化學實驗基本操作6．(2022·成都市高三第二次診斷性檢測)下列實驗操作可達到預期目的的是()選項目的操作A利用密度差異分離混合物對乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進行分液B配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液稱取5.3gNa2CO3·10H2O固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量加熱后的坩堝直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻，稱重D配制FeSO4溶液先將FeSO4固體溶在稀硫酸中，然后稀釋，并加入少量鐵粉7.(2022·云南省高三第一次統(tǒng)一檢測)利用下列選項中提供的儀器(夾持儀器、部分試劑省略)，能完成對應實驗的是()選項實驗儀器實驗目的A酸堿通用滴定管、錐形瓶用標準NaOH溶液測定待測鹽酸的濃度B分液漏斗、燒杯提取溴的CCl4溶液中的溴單質(zhì)C酒精燈、玻璃棒利用焰色反應檢驗溶液中含有K＋D250mL容量瓶、玻璃棒配制250mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液考向