2025屆河北省邯鄲市曲周縣一中高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的3、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多4、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物B．H2S還原劑，在反應(yīng)中失去電子C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：45、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-6、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液7、下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是A．CH2=CHCH2COOHB．C．D．CH2=CH-CH2-CHO8、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（）A．4種 B．10種 C．5種 D．14種9、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH10、你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力11、依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是A．X與Y所含的官能團(tuán)種類(lèi)不同但個(gè)數(shù)相等 B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC．1molY能與6molH2或3molNaOH發(fā)生反應(yīng) D．依曲替酯能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)12、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④13、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－14、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車(chē)充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a(chǎn)電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開(kāi)的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)15、下列說(shuō)法正確的是A．用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙醛和乙酸B．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多生成四種產(chǎn)物D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同16、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是（）A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F217、干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，則每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA19、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．B．C．D．20、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)一CH2一、1個(gè)和若干個(gè)一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)22、分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下面變化關(guān)系:其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．C和E酸化后得到的有機(jī)物互為同系物 B．符合題目條件的A共有4種C．D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng) D．符合題目條件的B共有4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。24、（12分）有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_(kāi)______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)________25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱(chēng)取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)______________________________________________。26、（10分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱(chēng)量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，放在右盤(pán)c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．滴定過(guò)程中，讀取硫酸溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為_(kāi)_______，初讀數(shù)為_(kāi)_______，用量為_(kāi)_______。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．28、（14分）研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱(chēng)是______________。（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（5）寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）___________________。29、（10分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

紫色波長(zhǎng)介于400nm～435nm之間，只有A符合，故選A。2、C【解析】

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，因此分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。3、C【解析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【點(diǎn)睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時(shí)，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。4、C【解析】

反應(yīng)H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，O2F2為氧化劑。【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中，O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項(xiàng)、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。5、C【解析】分析:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解；B.HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；

D.在含0.1mol/LFeCl詳解:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應(yīng)，故C正確；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化點(diǎn)睛：

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應(yīng)條件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。6、A【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題。【詳解】A．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A正確；B．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

A.含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合；B.含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，和羥基連碳的鄰碳上沒(méi)有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合；C.含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故C符合題意；D.含有碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D不符合；答案：C。8、C【解析】

根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，菲為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示，同分異構(gòu)體共計(jì)5種，答案為C；9、D【解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達(dá)到除雜的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】分析：A項(xiàng)，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等；B項(xiàng)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；C項(xiàng)，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)；D項(xiàng)，冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力。詳解：A項(xiàng)，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項(xiàng)正確；答案選C。11、D【解析】

A．Y中含有官能團(tuán)羥基、羰基，X中沒(méi)有；B．X和Y中苯環(huán)上都含有甲基和碳碳雙鍵，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。【詳解】A．X含有酯基、碳碳雙鍵，Y含有羥基、羰基、酯基、碳碳雙鍵，X與Y所含的官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．X和Y中苯環(huán)上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B錯(cuò)誤；C．Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)，所以1molY能與5molH2或3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，D正確；正確選項(xiàng)D。12、B【解析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。13、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來(lái)分析。14、B【解析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據(jù)電子的流向，a電極為電池的負(fù)極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】如何判斷電池的正負(fù)極？我們來(lái)看看判斷負(fù)極的常見(jiàn)方法：①電子流出的一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)，④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，⑤通常較活潑金屬作負(fù)極，⑥如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的的一極，在放電時(shí)是負(fù)極。15、A【解析】

A．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故A正確；

B．間二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)不能說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)特征，鄰二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)可以說(shuō)明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多可生成四種有機(jī)產(chǎn)物和HCl，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，褪色的原理不相同，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。16、D【解析】

破壞1mol

物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多。【詳解】破壞1mol

物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，F(xiàn)2、CI2、Br2、I2，單質(zhì)分子中鍵能依次減小，故生成的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，所以與同量的氫氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量依次減少，故放出的熱量最多的是F2，選D。17、C【解析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有12個(gè)詳解：以頂點(diǎn)CO2分子為研究對(duì)象，若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，該CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點(diǎn)CO2分子為8個(gè)晶胞共有，則每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有8×3218、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。19、D【解析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高。【詳解】A．存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯(cuò)誤；B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯(cuò)誤；C．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。20、A【解析】

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)—CH2—、1個(gè)、和若干個(gè)—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。21、D【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析：①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)；⑨由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，①錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯(cuò)誤；Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯(cuò)誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng)，油脂不是高分子化合物，⑥錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，⑦錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導(dǎo)電，⑧錯(cuò)誤；由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類(lèi)正確的只有2組，正確選項(xiàng)D。22、B【解析】分析：有機(jī)物A的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機(jī)物，則有機(jī)物A為酯，由于B與C相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，以此解答該題．詳解：A.C和E酸化后得到的有機(jī)物都為飽和的一元羧酸，互為同系物，A正確；B.含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體,其中醇能能被氧化成羧酸，說(shuō)明羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，共有4種，所以有機(jī)物A的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×4=8種，B錯(cuò)誤；C.D中含有醛基，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.B為飽和的一元醇，符合題目條件的B共有4種，D正確；答案選B.二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)猓唬?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說(shuō)明有5中等效氫，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2。【詳解】(1)A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個(gè)數(shù)==4，同理：H的個(gè)數(shù)=7，N的個(gè)數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基，因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個(gè)氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫，且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【點(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無(wú)色氣體，由此可以寫(xiě)出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過(guò)分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對(duì)分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無(wú)色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無(wú)法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2生成；根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說(shuō)明黑色固體中只有Cu2S；實(shí)驗(yàn)II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【點(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對(duì)于通過(guò)質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來(lái)解題。26、CABDE視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對(duì)配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏小；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，再計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：(1)正確的操作順序?yàn)椋悍Q(chēng)量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序?yàn)椋篊ABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使所配N(xiāo)aOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a錯(cuò)誤；b、砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)，會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c錯(cuò)誤；d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答