2025屆河北省邯鄲市曲周縣一中高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆河北省邯鄲市曲周縣一中高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為()A.404.4nm B.553.5nm C.589.2nm D.670.8nm2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.光線透過(guò)膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的3、已知常溫下CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaSO4的Ksp=9.1×10-6,將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃CaCl2溶液,下列說(shuō)法正確的是A.只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B.產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D.產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多4、O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物B.H2S還原劑,在反應(yīng)中失去電子C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:45、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B.在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD.在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-6、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.NaD.NH3的水溶液7、下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是A.CH2=CHCH2COOHB.C.D.CH2=CH-CH2-CHO8、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代,則所得一氯取代產(chǎn)物有()A.4種 B.10種 C.5種 D.14種9、除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是()A.H2O B.濃H2SO4 C.NaCl D.NaOH10、你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是()A.氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力11、依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成:下列說(shuō)法正確的是A.X與Y所含的官能團(tuán)種類(lèi)不同但個(gè)數(shù)相等 B.可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC.1molY能與6molH2或3molNaOH發(fā)生反應(yīng) D.依曲替酯能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)12、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④13、100mL0.10mol·L-1Na2SO3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則SO32-將轉(zhuǎn)化為A.SO42- B.S C.SO2 D.S2-14、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系,最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車(chē)充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo),其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是A.b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B.a(chǎn)電極為電池的正極,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C.b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開(kāi)的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)15、下列說(shuō)法正確的是A.用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙醛和乙酸B.間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),最多生成四種產(chǎn)物D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同16、在相同條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出的熱量最多的是()A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.F217、干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a,則每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有A.4個(gè)B.8個(gè)C.12個(gè)D.6個(gè)18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB.0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NAD.0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA19、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,原子利用率最高的是A.B.C.D.20、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)一CH2一、1個(gè)和若干個(gè)一CH3,該烴的一氯代物有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種21、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的有()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)22、分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下面變化關(guān)系:其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.C和E酸化后得到的有機(jī)物互為同系物 B.符合題目條件的A共有4種C.D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng) D.符合題目條件的B共有4種二、非選擇題(共84分)23、(14分)某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(2)E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(3)反應(yīng)②的條件是___________。(4)寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________;F___________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基(6)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)③___________,D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)___________。24、(12分)有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化,測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收),前兩者分別增重12.6g和35.2g,通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_(kāi)______(3)另取13.3gA,與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng),生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)________25、(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后,取出燒瓶中固體,探究其成分。查資料可知,濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S,它們都難溶于水,能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下:(i)用蒸餾水洗滌固體,得到藍(lán)色溶液,固體呈黑色。(ii)取少量黑色固體于試管中,加入適量稀硝酸,黑色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)(i)得到藍(lán)色溶液可知,固體中含____________(填化學(xué)式)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)(ii)的現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)確定黑色固體是CuS還是Cu2S,理由是__________________________________________________________________________。寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分,將實(shí)驗(yàn)(i)中黑色固體洗滌、烘干,再稱(chēng)取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),通入足量O2,使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng),觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè):實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________________;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)______________________________________________。26、(10分)某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))A.在250的容量瓶中定容,配制成250燒堿溶液;B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;D.將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù);E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空:(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。(用字母填空)(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a.步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b.步操作中,稱(chēng)量藥品時(shí),砝碼放在左盤(pán),放在右盤(pán)c.步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d.滴定過(guò)程中,讀取硫酸溶液體積時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為_(kāi)_______,初讀數(shù)為_(kāi)_______,用量為_(kāi)_______。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。27、(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________.(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸.②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是___________.A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出.28、(14分)研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):已知:I.Ⅱ.回答下列問(wèn)題:(1)B的名稱(chēng)是______________。(2)反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。(5)寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。29、(10分)氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.(1)已知:CC甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下,把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

紫色波長(zhǎng)介于400nm~435nm之間,只有A符合,故選A。2、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間,即1nm~100nm,故A正確;B.光線透過(guò)膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),是膠體特有的性質(zhì),故B正確;C.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路,產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D.Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積,能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小,因此分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。3、C【解析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中,c(CO32-)=、c(SO42-)=;【詳解】根據(jù)分析可知,溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子,等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大,向溶液中加入足量的氯化鈣,產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多,答案為C【點(diǎn)睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大,向等體積混合溶液中加入氯化鈣時(shí),先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀,由于含量較少,產(chǎn)生的沉淀的量少。4、C【解析】

反應(yīng)H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中,H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià),被氧化,H2S為還原劑,O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,O2F2為氧化劑。【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中,O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,O2F2為氧化劑,氧氣是還原產(chǎn)物,故A正確;B項(xiàng)、反應(yīng)中,H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià),被氧化,失去電子,H2S為還原劑,故B正確;C項(xiàng)、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài),不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、該反應(yīng)中,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原,氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為O2,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4:1,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化,其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中,氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應(yīng)后化合價(jià)降低,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì),本身具有還原性,反應(yīng)后化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。5、C【解析】分析:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解;B.HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化;C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,即c(OH-)=0.1mol/L,溶液顯堿性;

D.在含0.1mol/LFeCl詳解:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,不能共存,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

B.HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,即c(OH-)=0.1mol/L,Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應(yīng),故C正確;

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+,題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化點(diǎn)睛:

本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,溶液的具體反應(yīng)條件,如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。6、A【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中,以此解答該題。【詳解】A.NaCl為電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,A正確;B.KNO3溶液能導(dǎo)電,但屬于混合物,不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.Na為單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.NH3的水溶液能導(dǎo)電,氨氣是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

A.含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故A不符合;B.含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),和羥基連碳的鄰碳上沒(méi)有氫,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B不符合;C.含有醛基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),含有羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng),故C符合題意;D.含有碳碳雙鍵和醛基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng),故D不符合;答案:C。8、C【解析】

根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,菲為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示,同分異構(gòu)體共計(jì)5種,答案為C;9、D【解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬,都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng);鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化,不能達(dá)到除雜的目的,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,反應(yīng)后過(guò)濾可除雜,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離提純,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】分析:A項(xiàng),氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等,也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等;B項(xiàng),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大;C項(xiàng),NH3極易溶于水的原因是:NH3分子與H2O分子間形成氫鍵,NH3分子和H2O分子都是極性分子,NH3能與H2O反應(yīng);D項(xiàng),冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力。詳解:A項(xiàng),氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等,也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),NH3極易溶于水的原因是:NH3分子與H2O分子間形成氫鍵,NH3分子和H2O分子都是極性分子,NH3能與H2O反應(yīng),CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力(包括范德華力和氫鍵),D項(xiàng)正確;答案選C。11、D【解析】

A.Y中含有官能團(tuán)羥基、羰基,X中沒(méi)有;B.X和Y中苯環(huán)上都含有甲基和碳碳雙鍵,都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;C.Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng);D.依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基,具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。【詳解】A.X含有酯基、碳碳雙鍵,Y含有羥基、羰基、酯基、碳碳雙鍵,X與Y所含的官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;B.X和Y中苯環(huán)上都含有甲基,都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH,所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,B錯(cuò)誤;C.Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng),所以1molY能與5molH2或3molNaOH發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基,具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等,D正確;正確選項(xiàng)D。12、B【解析】

圖示,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,該圖示表示的是吸熱反應(yīng),據(jù)此回答。【詳解】①冰雪融化吸熱,是物理變化,不符合;②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng),符合;③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合;④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合;⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),符合;⑥碘的升華吸熱,是物理變化,不符合;⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),符合;答案選B。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳(或氫氣或CO)作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。13、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,氯氣化合價(jià)降低,則亞硫酸根化合價(jià)升高,則+4價(jià)升高,縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià),故A正確;綜上所述,答案為A。【點(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理,有元素化合價(jià)升高,必定有元素化合價(jià)降低來(lái)分析。14、B【解析】

A.b電極通入空氣,采用多孔電極的目的是易于吸附氣體,A正確;B.根據(jù)電子的流向,a電極為電池的負(fù)極,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.b電極為電池的正極,氧氣放電產(chǎn)生OH-,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,C正確;D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸,否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】如何判斷電池的正負(fù)極?我們來(lái)看看判斷負(fù)極的常見(jiàn)方法:①電子流出的一極是負(fù)極,②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極,③陰離子向負(fù)極移動(dòng),④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì),⑤通常較活潑金屬作負(fù)極,⑥如果是二次電池,與電源負(fù)極相連的的一極,在放電時(shí)是負(fù)極。15、A【解析】

A.加入新制Cu(OH)2懸濁液,乙醇不反應(yīng),乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀,乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),氫氧化銅溶解,現(xiàn)象不同,所以可以鑒別,故A正確;

B.間二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)不能說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)特征,鄰二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)可以說(shuō)明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),最多可生成四種有機(jī)產(chǎn)物和HCl,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),褪色的原理不相同,故D錯(cuò)誤;

故答案:A。16、D【解析】

破壞1mol

物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高,生成物越穩(wěn)定,發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多。【詳解】破壞1mol

物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高,生成物越穩(wěn)定,發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多,F(xiàn)2、CI2、Br2、I2,單質(zhì)分子中鍵能依次減小,故生成的氫化物穩(wěn)定性依次減弱,所以與同量的氫氣反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量依次減少,故放出的熱量最多的是F2,選D。17、C【解析】分析:若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a,每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有12個(gè)詳解:以頂點(diǎn)CO2分子為研究對(duì)象,若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a,該CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子處于面心,由于頂點(diǎn)CO2分子為8個(gè)晶胞共有,則每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有8×3218、C【解析】試題分析:A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol,而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子,故0.1molCaO2中含0.2mol離子,故A錯(cuò)誤;B、溶液體積不明確,故無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子,放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA,故C正確;D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵,故0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選C。考點(diǎn):考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。19、D【解析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比,根據(jù)綠色化學(xué)的原則,原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想;顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng),原子利用率最高。【詳解】A.存在副產(chǎn)品CH3COOH,反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率較低,故A錯(cuò)誤;B.存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O,反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率較低,故B錯(cuò)誤;C.存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O,反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率較低,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,原子的利用率為100%,原子利用率最高,故D正確;故選D。20、A【解析】

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)—CH2—、1個(gè)、和若干個(gè)—CH3,則該烴是烷烴,根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86,解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子,它們被分別取代得到三種不同的一氯代物,因此該烴的一氯代物有3種,故選A。21、D【解析】分析:根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析:①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì);②氧化物是只有兩種元素,其中一種是氧元素;③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物;能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物;④具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素;⑤同素異形體指相同元素組成,結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);⑥油脂不是高分子化合物;⑦有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān);⑨由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解:水銀是汞,是單質(zhì),屬于純凈物,①錯(cuò)誤;氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,不是含有氧元素的化合物都是氧化物,如硫酸,②錯(cuò)誤;Na2O2為過(guò)氧化物,不屬于堿性氧化物,③錯(cuò)誤;同位素研究對(duì)象是原子,H2屬于單質(zhì),④錯(cuò)誤;C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,⑤正確;單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng),油脂不是高分子化合物,⑥錯(cuò)誤;有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng),如:氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化,⑦錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大,如飽和硫酸鋇溶液,離子濃度很小,溶液不導(dǎo)電,⑧錯(cuò)誤;由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物,離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子,所以能導(dǎo)電,⑨正確;所以⑤⑨正確,分類(lèi)正確的只有2組,正確選項(xiàng)D。22、B【解析】分析:有機(jī)物A的分子式應(yīng)為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機(jī)物,則有機(jī)物A為酯,由于B與C相對(duì)分子質(zhì)量相同,因此酸比醇少一個(gè)C原子,說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子,而得到的醇含有5個(gè)C原子,以此解答該題.詳解:A.C和E酸化后得到的有機(jī)物都為飽和的一元羧酸,互為同系物,A正確;B.含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體,其中醇能能被氧化成羧酸,說(shuō)明羥基所連碳上有2個(gè)氫原子,共有4種,所以有機(jī)物A的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×4=8種,B錯(cuò)誤;C.D中含有醛基,既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng),C正確;D.B為飽和的一元醇,符合題目條件的B共有4種,D正確;答案選B.二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據(jù)逆推法,由E()可知,D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E,則D為,是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得,故C為,B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得,故B為二溴代烴,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,A為;E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)逆推法,由E()可知,D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E,則D為,是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得,故C為,B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得,故B為二溴代烴,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,A為;E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。(1)反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉,反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(2)E為,其中官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和羥基;(3)反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),條件是氫氧化鈉溶液、加熱;(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)E為,符合條件的E的同分異構(gòu)體:①含有相同官能團(tuán),即羧基和羥基;②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng),則為酚羥基;③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基,故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合,根據(jù)定二動(dòng)三,每種組合的同分異構(gòu)體有10種,共20種符合條件的同分異構(gòu)體;(6)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O,D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷,利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為(5),應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定,再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位,第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2,從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O【解析】

(1)密度是相同條件下空氣的4.6倍,則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍;(2)濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量,灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣,這樣通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)猓唬?)與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體,說(shuō)明有-COOH;(4)核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2,說(shuō)明有5中等效氫,且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2。【詳解】(1)A加熱使其氣化,測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133,故答案為:133;(2)由分析可知,該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g,物質(zhì)的量==0.7mol,H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g,物質(zhì)的量==0.8mol,C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol,N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol,所以該有機(jī)物分子中,C的個(gè)數(shù)==4,同理:H的個(gè)數(shù)=7,N的個(gè)數(shù)=1,設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN,有12×4+7×1+14×1+16x=133,解得x=4,所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N,故答案為:C4H7O4N;(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol,產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol,根據(jù)-COOH~NaHCO3~CO2可知,每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w,所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基,所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基,因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,所以還有1個(gè)氨基,故答案為:羧基;氨基;(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫,且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH,故答案為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH;(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán),該六元環(huán)只可能為,所以反應(yīng)的方程式為:2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O,故答案為:2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O。【點(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià),把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià),本身會(huì)被還原為NO這一無(wú)色氣體,由此可以寫(xiě)出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中,因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化,所以需要考慮反應(yīng)前后,固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況,經(jīng)過(guò)分析,1份Cu2S生成2份CuO(Cu原子守恒),其相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,而1份CuS生成1份CuO(Cu原子守恒),相對(duì)分子質(zhì)量減小了16,利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體,得到藍(lán)色溶液,則固體中一定含有CuSO4;②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為:;,兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無(wú)色氣泡生成,且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成,所以無(wú)法判斷黑色固體的成分;③F瓶中品紅溶液褪色,說(shuō)明有SO2生成;根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒,有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0,CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16;實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,則說(shuō)明黑色固體中只有Cu2S;實(shí)驗(yàn)II中,固體質(zhì)量變化量為4.0g,則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起,有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【點(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物,即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式,并答題。此外,對(duì)于通過(guò)質(zhì)量判斷混合物成分的題目,可以考慮使用差量法來(lái)解題。26、CABDE視線與凹液面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化更明顯,易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析:(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序;(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成;(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯;(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對(duì)配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響;b、根據(jù)會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷;c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷;d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大;結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏小,最終導(dǎo)致讀數(shù)偏小;(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù);根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度,再計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解:(1)正確的操作順序?yàn)椋悍Q(chēng)量→溶解→定容→滴定,所以操作步驟的順序?yàn)椋篊ABDE,故答案為C;A;B;D;E;(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊,讀數(shù)估讀到0.01

mL,故答案為視線與凹液面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)估讀到0.01mL;(3)滴定終點(diǎn)時(shí),白紙起襯托作用,更易分辨顏色變化,故答案為使滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化更明顯,易于分辨;(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,會(huì)使所配N(xiāo)aOH溶液的濃度偏大,從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故a錯(cuò)誤;b、砝碼放在左盤(pán),NaOH放在右盤(pán),會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5

g,會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故b正確;c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)使V(H2SO4)偏大,從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故c錯(cuò)誤;d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)使V(H2SO4)偏小,從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故d正確;故選b、d;(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL,滴定管“0”刻度在上,末讀數(shù)為24.00

mL,初讀數(shù)為0.30

mL,用量為23.70

mL,故答案為24.00;0.30;23.70;(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為:c(NaOH)===1.896

mol?L-1,燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(NaOH)=×100%=92.49%,故答案為92.49%。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析:(1)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;(3)①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積;②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答;(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計(jì)算;②鹽酸體積減少,說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小,據(jù)此解答

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