河北省秦皇島市盧龍縣2025屆化學高一下期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)A．5種B．6種C．7種D．8種2、25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-13、關于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，Fe3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl4、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷5、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF6、1．6molCH4與Cl3發生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3．3mol，則參加反應的Cl3為（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol7、下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D8、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．乙醇的同分異構體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質9、一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數為()A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K10、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應的物質是A．B．C．D．11、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④12、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu13、25℃時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶214、已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是()A．該反應放出251.2kJ的熱量 B．該反應吸收251.2kJ的熱量C．該反應放出125.6kJ的熱量 D．該反應吸收125.6kJ的熱量15、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O416、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結構簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。18、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。19、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____20、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。21、氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（）A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑較小C．氮氣是雙原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：分子式為C5H12O的有機物，能夠與Na反應放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，故選D。考點：考查了同分異構體的相關知識。2、D【解析】A．煤炭的熱值是33kJ?g-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ?mol-1，故A錯誤；B．氫氣的熱值是143kJ?g-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1，故B錯誤；C．天然氣的熱值是56kJ?g-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ?mol-1，故C錯誤；D．甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ?g-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ?mol-1，故D正確；故選D。點睛：煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，分別根據m=nM計算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量，然后根據燃料的熱值以及熱化學方程式的含義進行計算。3、A【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據外界因素對水解平衡的影響因素分析作答。【詳解】根據上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；C.根據“越稀越水解”原則可知，反應物鐵離子的濃度越大，Fe3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產物氯化氫易揮發，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，也是常考點。溶液蒸干后產物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質會發生水解反應的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質：若為易揮發性的酸（HCl、HNO3等），則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發性酸（硫酸等），且不發生任何化學變化，最終才會得到鹽溶液溶質本身固體；2、溶質會發生氧化還原反應的鹽溶液，則最終得到穩定的產物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質受熱易分解的鹽溶液，則最終會得到分解的穩定產物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學生要理解并識記蒸干過程可能發生的變化。4、C【解析】

根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養器官的伸長，促進果實發育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。5、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。6、A【解析】試題分析：1．6molCH4與Cl3發生取代反應，反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3．3mol，設CH3Cl的物質的量是xmol，則CH3Cl3的物質的量是x+3．3mol，CHCl3的物質的量x+3．4mol，CCl4的物質的量x+3．6mol，根據碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根據取代反應的特點，生成相應的有機取代產物時消耗氯氣的物質的量與生成有機產物的物質的量之比等于有機物分子中Cl的個數，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯氣的物質的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案選A。考點：考查化學反應的計算7、B【解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉移液體時用玻璃棒引流，故D正確。8、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；

B.由甲烷的正四面體結構可以知道，甲烷中4個H均為相鄰位置，則

和

的組成、結構相同，為同種物質，故B錯誤；C.乙醇含1個O，而HO－CH2CH2－OH中含2個O，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D.

和的組成、結構相同，為同種物質，故D正確；答案選D。9、C【解析】

正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，反之亦然，所以氨氣分解的反應熱是－2△H。平衡常數是在反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此如果化學計量數不變的話，則逆反應的平衡常數是正反應平衡常數的倒數。由于逆反應的化學計量數均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。10、B【解析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，D不正確，答案選B。考點：本考查有機物的性質點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。注意常見有機物的官能團及性質，學習中注意積累和總結。11、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。12、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，Fe采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點睛】冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。13、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10-2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-214、D【解析】

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，所以根據鍵能可知，反應熱是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。答案選D。15、A【解析】分析：假設質量都為mg，根據n=mM計算各物質的物質的量，由電子轉移守恒可以知道，失去電子物質的量越大生成NO越多詳解:假設質量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出16、C【解析】試題分析：Fe與稀硝酸反應n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設稀HNO3完全反應，消耗Fe為xmol，設生成Fe(NO3)3為ymol據反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，Fe過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續加入Fe粉，不再產生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發生反應，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C。考點：考查化學圖像二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【解析】

C2H4發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為。【點晴】明確官能團及其性質關系、物質之間的轉化及反應條件、反應類型判斷是解本題關鍵。18、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【點睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。19、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中