河北省秦皇島市盧龍縣2025屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省秦皇島市盧龍縣2025屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種B.6種C.7種D.8種2、25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-13、關(guān)于FeCl3A.加入鹽酸,抑制Fe3+水解 B.升溫,抑制FeC.濃度越大,F(xiàn)e3+水解程度越大 D.將溶液蒸干可得FeCl4、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn),該文中的“氣”是指(

)A.脫落酸 B.生長素 C.乙烯 D.甲烷5、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF6、1.6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3.3mol,則參加反應(yīng)的Cl3為()A、5molB、3molC、3.5molD、4mol7、下列實(shí)驗裝置或操作與實(shí)驗?zāi)康牟幌喾氖茿.除去水中泥沙B.收集氨氣C.分離CCl4和H2OD.配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A.AB.BC.CD.D8、下列說法中正確的一組是()A.H2和D2互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.乙醇的同分異構(gòu)體是HO-CH2CH2-OHD.和是同一種物質(zhì)9、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K10、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A.B.C.D.11、如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗興趣小組做完實(shí)驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是()①Zn為正極,Cu為負(fù)極;②H+向負(fù)極移動;③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生;⑤產(chǎn)生的電流迅速減小;⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④12、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu13、25℃時,在一定體積pH=12的NaOH溶液中,加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.10∶1C.11∶9D.1∶214、已知斷裂1molC—H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1molC—C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1molC=C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1molH—H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)放出251.2kJ的熱量 B.該反應(yīng)吸收251.2kJ的熱量C.該反應(yīng)放出125.6kJ的熱量 D.該反應(yīng)吸收125.6kJ的熱量15、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO的物質(zhì)的量最多的是A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O416、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是二、非選擇題(本題包括5小題)17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知:有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機(jī)物B的名稱為_______________,結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。(2)寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:②_________________________________;反應(yīng)類型_______________。③_________________________________;反應(yīng)類型_______________。18、下表是元素周期表的一部分,①~?分別代表12種元素,請回答:(1)寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)?在元素周期表中的位置是____________________________。(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。(4)用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。(5)可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性(6)⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱);用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。19、一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算)的方法如下:取某無色飲料21.1mL,經(jīng)過處理,該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖,加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液,加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液,充分反應(yīng)后,再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng),共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知:①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng):C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)配制111mL1.11511mol·L-1I2溶液,需要準(zhǔn)確稱取___gI2單質(zhì)。(保留3位小數(shù))(2)計算該飲料中糖類物質(zhì)(均以葡萄糖計)的物質(zhì)的量濃度。(請寫出計算過程)_____20、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________,總反應(yīng)的離子方程式:_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗方案________(如可靠,此空可不填)。21、氮?dú)馐且环N不活潑的氣體,其根本原因是()A.氮元素的非金屬性較弱 B.氮原子半徑較小C.氮?dú)馐请p原子分子 D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】試題分析:分子式為C5H12O的有機(jī)物,能夠與Na反應(yīng)放出氫氣,表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷,CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子,被-OH取代得到3種醇;CH3CH2CH(CH3)2分子中有4種H原子,被-OH取代得到4種醇;C(CH3)4分子中有1種H原子,被-OH取代得到1種醇;所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種,故選D。考點(diǎn):考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。2、D【解析】A.煤炭的熱值是33kJ?g-1,則12g煤炭放出的熱量為396kJ,所以熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ?mol-1,故A錯誤;B.氫氣的熱值是143kJ?g-1,則4gH2放出的熱量為572kJ,所以熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1,故B錯誤;C.天然氣的熱值是56kJ?g-1,則16gCH4放出的熱量為896kJ,所以熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ?mol-1,故C錯誤;D.甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ?g-1,則32gCH3OH防出的熱量為736kJ,所以熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ?mol-1,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1,分別根據(jù)m=nM計算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量,然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計算。3、A【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A.加入鹽酸,鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大,則會抑制Fe3+水解,AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng),因此升溫促進(jìn)水解平衡,B項錯誤;C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知,反應(yīng)物鐵離子的濃度越大,F(xiàn)e3+水解程度越小,CD.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā),會促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行,因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體,灼燒會得到氧化鐵,并不能得到氯化鐵,D項錯誤;答案選A。【點(diǎn)睛】D項是易錯點(diǎn),也是常考點(diǎn)。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況:1、溶質(zhì)會發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液,則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì):若為易揮發(fā)性的酸(HCl、HNO3等),則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物,灼燒得到金屬氧化物;若為難揮發(fā)性酸(硫酸等),且不發(fā)生任何化學(xué)變化,最終才會得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體;2、溶質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液,則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物,如加熱蒸干亞硫酸鈉,則最終得到硫酸鈉;3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液,則最終會得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物,如加熱蒸干碳酸氫鈉,最終得到碳酸鈉。學(xué)生要理解并識記蒸干過程可能發(fā)生的變化。4、C【解析】

根據(jù)記載,其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體;A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長等生理作用的植物激素,不能促進(jìn)果實(shí)成熟,“氣”不是脫落酸;B.生長素是植物激素,促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化,促進(jìn)營養(yǎng)器官的伸長,促進(jìn)果實(shí)發(fā)育,較低濃度促進(jìn)生長,較高濃度抑制生長,“氣”不是生長素;C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體,“氣”是乙烯;D.甲烷對植物的生長無作用,“氣”不是甲烷;故選C。5、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大,則需要陽離子半徑較小,陰離子半徑較大,因此根據(jù)離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物,電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小,同一族的原子序數(shù)大的半徑大,在選項的四個陽離子中,Li、Na、K、Cs屬于同主族元素,電子層數(shù)越多半徑越大,所以Li+是陽離子半徑最小的,在陰離子中,I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的,所以半徑最大,則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大,故選A。6、A【解析】試題分析:1.6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3.3mol,設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol,則CH3Cl3的物質(zhì)的量是x+3.3mol,CHCl3的物質(zhì)的量x+3.4mol,CCl4的物質(zhì)的量x+3.6mol,根據(jù)碳元素守恒可得1.6=x+x+3.3+x+3.4+x+3.6,解得x=3.1mol,根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn),生成相應(yīng)的有機(jī)取代產(chǎn)物時消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機(jī)物分子中Cl的個數(shù),所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是3.1mol、3.3mol×3=3.6mol、3.4mol×3=1.4mol、3.7mol×4=3.8mol,所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是3.1+3.6+1.4+3.8=4.3mol,答案選A。考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的計算7、B【解析】泥沙難溶于水,用過濾法除去水中泥沙,故A正確;氨氣密度比空氣小,用向下排空氣法收集,故B錯誤;CCl4難溶于水,與水混合后分層,用分液法分離CCl4和H2O,故C正確;用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液,轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流,故D正確。8、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質(zhì),不是同素異形體,故A錯誤;

B.由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可以知道,甲烷中4個H均為相鄰位置,則

的組成、結(jié)構(gòu)相同,為同種物質(zhì),故B錯誤;C.乙醇含1個O,而HO-CH2CH2-OH中含2個O,分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故C錯誤;

D.

和的組成、結(jié)構(gòu)相同,為同種物質(zhì),故D正確;答案選D。9、C【解析】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),反之亦然,所以氨氣分解的反應(yīng)熱是-2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此如果化學(xué)計量數(shù)不變的話,則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均是原來的2倍,所以選項C是正確的。答案選C。10、B【解析】試題分析:A中含有碳碳雙鍵和羥基,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),A不正確;B中含有碳碳雙鍵和醛基,既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),B正確;C中含有碳碳雙鍵和羥基,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),C不正確;D中含有碳碳雙鍵和酯基,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng),D不正確,答案選B。考點(diǎn):本考查有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查,側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié)。11、B【解析】分析:Zn-Cu原電池中,電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅作正極,氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,據(jù)此解答。詳解:①Zn為負(fù)極,Cu為正極,①錯誤;②H+向正極移動,②錯誤;③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu,③正確;④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池,所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣,④正確;⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電,所以產(chǎn)生的電流會迅速減小,⑤正確;⑥銅為正極,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,⑥錯誤;答案選B。12、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉,故A錯誤;B、Al通常采用電解方法冶煉,F(xiàn)e采用CO還原法冶煉,故B錯誤;C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉,故C錯誤;D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉,故D正確。【點(diǎn)睛】冶煉金屬時,K~Al一般采用電解法,Zn~Cu一般采用熱還原法,Hg和Ag一般采用熱分解法,Au和Pt一般用物理方法冶煉。13、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol;設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O,混合后溶液pH=11,計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L,所以得到:x×10-2-y×10-214、D【解析】

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,1mol乙烷含有1molC-C鍵,6molC-H鍵,生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵,所以根據(jù)鍵能可知,反應(yīng)熱是△H=414.4kJ/mol×6+347.4kJ/mol-414.4kJ/mol×4-615.3kJ/mol-435.3kJ/mol=+125.6kJ/mol。答案選D。15、A【解析】分析:假設(shè)質(zhì)量都為mg,根據(jù)n=mM計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道,失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg,

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol;

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng),失電子為0;

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol;

由以上分析可以知道,失電子最多的是Fe,則放出16、C【解析】試題分析:Fe與稀硝酸反應(yīng)n(Fe)="22.4/56=0.4"mol,設(shè)稀HNO3完全反應(yīng),消耗Fe為xmol,設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得,x=0.2mol,F(xiàn)e過量(0.4-0.2)=0.2mol,繼續(xù)加入Fe粉,不再產(chǎn)生NO氣體,過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe,A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵,A項錯誤;B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵,B項錯誤;C、據(jù)以上分析,C項正確;D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵,D項錯誤;答案選C。考點(diǎn):考查化學(xué)圖像二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,B為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答。【詳解】(1)通過以上分析知,B為CH3CHO,名稱為乙醛,A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基;(2)②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;(2)K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1;(3)單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)①與?形成的化合物為氫化鉀,為離子化合物;(5)由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性;(6)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。【詳解】由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族;(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為;(5)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng),故選;c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng),對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),可比較金屬性,故選;d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強(qiáng)弱,故不選;故答案為bc;(6)非金屬性S<Cl,則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說明,故答案為S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。19、1.3811.15mol·L-1【解析】

(1)配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,需要準(zhǔn)確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol=1.381gI2單質(zhì);(2)取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸,冷卻,加入過量氫氧化鈉溶液中

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