2025屆云南省新平一中化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH?)=c(H+)C．0.1mol·L?1硫酸銨溶液中：c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)2、下列分類方式不正確的是()A．膠體：豆漿、煙霧、煙水晶、雞蛋清B．電解質：氯化鈉、碳酸鈣、濃硫酸、氫氧化鐵膠體C．化學變化：顏色反應、蛋白質變性、石油的裂解、橡膠的硫化D．物理變化：萃取、蒸餾、重結晶、焰色反應3、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗4、汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態的標志之一C．降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率5、將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．16、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)()A．12g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個數為4NA7、一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是A．反應混合氣體的質量不再變化 B．某一時刻測得C．反應容器內氣體體積不再變化 D．當生成0.3molH2的同時消耗了0.1molN28、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D9、鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c10、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（）A．分離出汽油和煤油 B．原油脫鹽、脫水C．十六烷變為辛烷和辛烯 D．將直鏈烴變為芳香烴11、下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH12、下列儀器中，不能作反應容器的是()A． B． C． D．13、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系B．當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.614、現有碳酸鈉溶液，對溶液中離子濃度關系的描述，不正確的是A．

B．C．

D．

15、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是()A．Cl－一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。18、A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。19、某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態，較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質，在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應有氣體產生。則B的結構簡式是_________，寫出B與NaHCO3溶液反應的化學方程式________。寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_________、________。（2）C是芳香化合物（含有苯環的有機物），相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_________。（已知：相對原子質量：C—12；O—16：H—1）（3）已知C的苯環上有三個取代基，其中一個取代基（設為—X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的含有官能團名稱是_________。另外兩個取代基相同，則名稱為_______；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（—X）的鄰位和對位，則C的結構簡式是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、加水稀釋，促進陰離子水解；B、酸和堿的強弱沒有給出，無法判斷；C、硫酸銨為強電解質，完全電離，氨根離子為弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據質子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會PH=7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之，顯堿性，故B錯誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D、依據質子守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產生的氫離子等于由水電離產生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了鹽類的水解，解題關鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質子守恒，易錯點B，注意鹽類水解的規律及其應用。難點D，對質子守恒的理解，或寫出物料守恒和電荷守恒，加減消元消去鈉離子可得。2、B【解析】

本題考查物質的分類。電解質是指在熔融狀態或水溶液中電離的化合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質。【詳解】豆漿和雞蛋清為液溶膠、煙霧為氣溶膠、煙水晶為固溶膠，A正確；濃硫酸、氫氧化鐵膠體是混合物既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；顏色反應、蛋白質變性、石油的裂解和橡膠的硫化都有新物質生成，屬于化學變化，C正確；萃取、蒸餾、重結晶、焰色反應都沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確。故選B。【點睛】解答本題要掌握物質的分類方法和組成等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。空氣本身不是氣溶膠,氣溶膠是液態或固態微粒在空氣中的懸浮體系，霧、煙、霾、輕霧(靄)、微塵和煙霧等,都是天然的或人為的原因造成的大氣氣溶膠。3、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。4、C【解析】

A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應物生成物都是氣體，反應在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態的標志，故B錯誤；C.該反應是放熱反應，降溫時，平衡正向移動，反應物轉化率和平衡常數均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應物的轉化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點睛】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，據外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。5、B【解析】

M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關系式為：2Mn+～～～～～～～nCO32－2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。6、A【解析】

A．12g石墨中含有碳原子個數=NAmol-1=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個數=NAmol-1=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數是2NA，故B錯誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個數═NAmol-1=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數為4NA，故C錯誤；D．124g白磷中含有的磷分子個數=NAmol-1=NA，一個白磷分子中含有6個P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個數為6NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算，明確物質結構是解本題關鍵，注意石墨和金剛石結構的區別，為易錯點，石墨為平面六邊形結構，金剛石為空間正四面體結構。7、D【解析】

A.反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的質量一直未變化，A錯誤；B.某一時刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉化為同一物質時，正逆反應速率不相等，B錯誤；C.反應容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D.當生成0.3molH2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1molN2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態，D正確；答案為D8、B【解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。9、B【解析】

a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負極，加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負極，鐵與硫酸反應，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護法，不會腐蝕；d、犧牲陽極的陰極保護法，鐵被保護，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c，B正確。10、C【解析】

A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變為辛烷和辛烯是裂化的過程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。11、C【解析】

根據有機物的官能團進行分析；【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為－OH，故D不符合題意；答案選C。12、C【解析】試題分析：A．試管可用作反應容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應容器，D錯誤，答案選C。考點：考查化學儀器的使用13、C【解析】

由題中信息可知，pH=9.3時，lgX＝-1；pH=7.4時，lgX＝1；pH相同時，m＜n,則ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關系，ｎ表示的是pH與lgc(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系。【詳解】A.曲線ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關系，A不正確；B.根據電荷守恒可知，當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(Cl-)，B不正確；C.由圖可知，pH=7.4時，lgX＝lgc(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；D.25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為。由圖可知，pH=9.3時，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。綜上所述，敘述正確的是C，選C。【點睛】本題的難點在于找出X與碳酸的一級電離常數、二級電離常數之間的關系，把握住一級電離常數大于二級電離常數是解題的關鍵，并且能夠利用圖像中的相關數據求出對應的電離常數和水解常數，另外還要熟悉pH與c(H+)及c(OH-)之間的關系。14、D【解析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結合為HCO3-和H2CO3，根據質子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個數之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據物料守恒可知：c（Na+

）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；本題選D。15、B【解析】試題分析：烴是指僅含碳、氫兩種元素的化合物，苯的同系物是指，含有一個苯環，組成上相差n個CH2原子團的有機物，據此回答。①屬于芳香烴且是苯的同系物，不選；②屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；③不屬于芳香烴，不選；④屬于酚類，不選；⑤屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；⑥屬于芳香烴，是苯的同系物，不選；答案選B。考點：考查對芳香烴、苯的同系物的判斷。16、C【解析】分析：根據100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現象，判斷溶液中可能含有的離子，再根據溶液中電荷守恒進一步確定離子的存在。詳解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產生，存在的離子可能有Cl－、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加熱產生氣體的是氨氣，故一定有NH，物質的量為0.04mol；（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質量為6.27g-2.33g=3.94g，物質的量為0.02mol，故CO為0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定沒有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol；溶液中含有的負電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K＋、NH、、CO、SO，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案選C,故答案為：C。點睛：本題考查離子的檢驗，題目難度較大，采用定量計算分析和定性實驗相結合的模式，同時涉及離子共存、離子反應等，K＋的確定是容易出現失誤的地方。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發生水解反應生成C為，C與E發生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發生酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發生加成反應生成G，則B、C均發生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，說明苯環上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。18、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、BA鋁BA【解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路③能自發的進行氧化還原反應；以此答題。【詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。【點睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A