山東省濟南二中2025屆化學高二下期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖關于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規則排列組成B．構成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系D．兩種晶體均屬于離子晶體2、工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO3、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO24、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl35、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態變為激發態B．碳原子由激發態變為基態C．該過程將產生發射光譜D．碳原子要向外界環境釋放能量6、由下列實驗操作及現象能推出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D7、室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是A．a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B．a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點C．c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加熱b點所示溶液，的值減小8、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素9、下列反應后只可能生成一種有機物的是A．CH3－CH＝CH2與HCl加成B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發生分子內脫水C．C6H5－CH3在鐵粉存在下與氯氣反應D．CH3－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發生分子內脫水10、EDTA是一種重要的絡合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發生反應生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl11、下列各組反應中，反應類型相同的是選項甲反應乙反應A烷烴在光照下與氯氣反應甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應乙醛的銀鏡反應A．A B．B C．C D．D12、下列說法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別13、下列各組物質混合時，前者過量和不足時，發生不同化學反應的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4與Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水與Al2(SO4)3溶液14、根據實驗的現象所得結論正確的是選項實驗操作現象結論A將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明有乙炔生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明有乙烯生成C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到溴水中溴水褪色說明有乙烯生成D將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃產生的氣體通入到溴水中溴水褪色說明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+16、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g17、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大18、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性19、X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質D．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質20、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)21、下列說法正確的是A．膠體與溶液的本質區別就是是否可以發生丁達爾現象B．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸C．氯氣具有漂白性可以使濕潤的有色布條褪色D．氯化鐵、硫酸亞鐵是優良的凈水劑22、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結構呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。24、（12分）A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。25、（12分）白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。iv.重復滴定實驗3次并記錄數據。ⅴ.計算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0226、（10分）物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。27、（12分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）[選修5：有機化學基礎]扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：（1）A可發生銀鏡反應，且具有酸性，A的結構簡式為____________。B的分子式為C6H6O，則A與B所發生反應的類型為___________。（2）C生成D的化學方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的結構簡式為______________。（3）1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)共有______種。①苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基；②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發生水解反應；③能發生銀鏡反應。（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________________。29、（10分）已知甲酸的酸性強于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發生的電極反應式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數Ka約為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析。【詳解】A．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規則排列組成，選項A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，構成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構成晶體的微粒是分子，選項B錯誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系，選項C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質差異，難度不大，根據所學知識即可完成。2、B【解析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會污染環境，所以不符合條件，故不選D。故選B。3、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下均可以導電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態下均不能電離，不導電，是非電解質，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質，C符合題意；D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質，D不符合題意；答案選C。4、B【解析】分析：根據物質的性質分析解答，注意兩性氧化物的特殊性。詳解：A．SiO2與鹽酸不反應，故A不選；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B選；C．Na2CO3只與鹽酸反應，故C不選；D．AlCl3只與NaOH溶液反應，故D不選；故選B。點睛：本題考查了物質的性質。要熟悉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(如Al)、氨基酸等。5、A【解析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，電子發生躍遷，由基態變為激發態，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。6、B【解析】

A．測定鹽溶液的pH，可比較對應酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀，說明實現了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，該實驗不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實驗只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。7、C【解析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質的量濃度相等。據此進行分析。【詳解】A．a點溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據電離平衡常數，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項正確；B．a點溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，在a、b點水的電離都受到抑制，只有c點，NaCl對水的電離無影響，CH3COO-發生水解，促進了水的電離，故a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點，B項正確；C．c點所示溶液中溶質為物質的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發生微弱的水解，則離子濃度大小關系應為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C項錯誤；D．b點時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因為CH3COOH為弱電解質，加熱會促進CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無變化，則的值減小，D項正確；答案選C。8、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學效果材料，是制造光導纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。9、D【解析】

A、根據不對稱烯烴與不對稱物質發生加成反應有兩種生成物；

B、根據醇發生消去反應的結構特點是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子,發生消去反應形成不飽和鍵；

C、根據苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質發生苯環上的取代反應；

D、根據醇發生消去反應的結構特點是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子，發生消去反應形成不飽和鍵；【詳解】A、CH3－CH＝CH2與HCl加成反應有兩種生成物:CH3－CH2-CH2Cl，CH3－CHCl-CH3，故A不符合題意；

B、CH3－CH2－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發生分子內脫水，生成物有兩種:CH3－CH=CH－CH3，CH3－CH2CH=CH2，故B不符合題意；C、苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質發生苯環上的取代反應，而C6H5－CH3中苯環上的氫原子有3種，所以一氯代物有三種，故C不符合題意；

D、CH3－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發生分子內脫水，生成物只有一種:CH2=CH－CH3，所以D符合題意；

綜上所述，本題正確選項D。10、A【解析】一氯乙酸結構簡式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發生反應生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由質量守恒可得EDTA的分子式為C10H16N2O8，故選A。點睛：本題考查有機物分子式的計算，側重于學生的分析能力的考查，解題關鍵：根據反應的關系式，利用質量守恒計算。11、A【解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應屬于取代反應，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發生加成反應生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應屬于氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發生消去反應生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發生取代反應生成2-丁醇，反應類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應屬于還原反應，乙醛的銀鏡反應屬于氧化反應，反應類型不同，故D錯誤；故答案選：A。12、C【解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發生中和反應使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實驗現象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因為乙醇與水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C。【點睛】掌握物質的性質差異是解答的關鍵，即任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現象來判別。可以根據能不能產生某個現象來判別，也可以根據產生某個現象的快慢進行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質。13、A【解析】

根據前者少量時生成物的性質分析判斷，生成物能否和前者繼續反應，如果能發生反應就和量有關，否則無關。【詳解】A項、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時，發生不同化學反應，故A符合題意；B項、硫酸和氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應，所以該反應與稀硫酸的過量和不足無關，故B不符合題意；C項、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應，所以該反應與鋁的過量和不足無關，故C不符合題意；D項、氨水和硫酸鋁反應產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應，該反應與氨水的過量和不足無關，故D不符合題意；故選A。【點睛】本題考查了鋁及其化合物的性質，注意把握鋁及其化合物之間的轉化，只要第一步反應后的生成物能繼續和反應物反應的，反應方程式和反應物的量有關，否則無關。14、C【解析】

A.乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，故A錯誤；B.乙醇易揮發，且能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的影響，應先通過水，除去乙醇，故B錯誤；C.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生，發生消去反應生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故C正確；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，從而干擾實驗，故D錯誤；本題選C。15、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發生了反應，且產物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。16、D【解析】

X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變為紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2mol?L-1，依據陰陽離子所帶電荷數守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B．因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。17、D【解析】

A．根據原子核外電子排布分析；B．根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小。【詳解】A．Li、Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3，則原子最外層電子數依次增多，選項A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。答案選D。18、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性O>S，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.19、C【解析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質，如，A項錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質，如，B項錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質，C項正確；D.如果X、Y都為非金屬單質，則Z也可以是非金屬單質，如，D項錯誤；答案選C。20、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質量，是合理的，但分母表達的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項錯誤；B．假設取溶液的體積為1L，根據溶質質量分數的本義有：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，B項正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，C項正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質的物質的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項正確；所以答案選擇A項。21、D【解析】分析：A．根據分散質粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液；B.常溫下,鐵在濃硫酸中發生鈍化現象是發生了氧化還原反應；C．干燥的氯氣不具有漂白性；D．氯化鐵、硫酸亞鐵水解生成膠體，具有吸附作用。詳解：膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑不同，A錯誤；常溫下,鐵在濃硫酸中發生鈍化現象是發生了氧化還原反應，氧化膜阻止反應進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，B錯誤；氯氣與水反應可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯氣不具有漂白性，C錯誤；氯化鐵、硫酸亞鐵水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用是優良的凈水劑，D正確；正確選項D。22、D【解析】

根據價層電子對數可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據孤電子對的數目可以確定分子或離子的空間構型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價電子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，x為與中心原子結合的原子數。【詳解】A.NH4＋的中心原子的價層電子對個數為4，無孤電子對，價層電子對幾何構型（即VSEPR模型）和離子的空間構型均為正四面體形，故A錯誤；B.PH3的中心原子價層電子對個數為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為1，分子空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.H3O＋價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為1，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；D.OF2分子中價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為2，所以其空間構型為V形，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據燃燒規律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O。【詳解】（1）Ar原子核外電子數為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數為4，孤對電子對數為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據燃燒規律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O。【點睛】本題考查物質的推斷、分子結構與性質，注意依據常見18電子的微粒確定物質，掌握常見化合物的性質，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。24、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。25、c偏大錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解析】

（1）a.量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【點睛】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數據是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數字的保留。26、丙戊乙甲丁【解析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。【詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質性質的異同及實驗裝置的分析與應用為解答的關鍵。27、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。28、OHC-COOH加成反應34【解析】分析：A的分子式為C

2H

2O

3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，C和甲醇發生酯化反應生成D，根據D的結構反推C的結構為，根據C的結構可知B是

，A+B→C發生加成反應；C和甲醇反應生成D和副產物E，E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，根據D結構簡式知，E為

；D發生取代反應生成F；

詳解：（1）A的結構簡式為OHC-COOH，OHC-COOH和發生加成反應生成，故本題答案為：OHC-COOH；

加成反應；

（2）C和甲醇發生酯化反應生成D，化學方程式為。2分子分子間酯化形成六元環酯E，則E的結構簡式為；（3）F中酚羥基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的HBr都能和NaOH反應，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol；F為，對應的同分異構體①苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發生水解反應，說明含有酯基和溴原子③能發生銀鏡反應，應為甲酸酯，可能的結構有、、、，共4種為苯環)，因此，本題正確答案是:3；4;（4）由題目信息可知，乙酸與PCl

3反應得到ClCH

2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應得到HO