廣東省東莞市翰林實驗學校2025年高一下化學期末監測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類，下列屬于電解質的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油2、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．X試劑可以是SO2B．步驟Ⅲ反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D．當生成1molBr2時.需要消耗22.4LC123、下列屬于弱電解質的是A．碳酸鈣固體 B．氫氧化鉀 C．水 D．二氧化硫4、下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl25、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質量是A．36gB．48gC．72gD．144g6、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙烯的結構式：H－C＝C－H7、下列離子方程式中錯誤的是A．碳酸鎂與H2SO4反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應:H++OH-＝H2O8、阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.29、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A．為放熱反應 B．為吸熱反應C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量10、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應 B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別11、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．12、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度13、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是A．B．C．D．14、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大15、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷16、下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結構示意圖是________。（3）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_____________________。19、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。20、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。21、乙醇和乙酸在生活和工業生產中用途廣泛。請完成以下關于乙醇和乙酸的相關問題：（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________。（2）乙醇燃料電池應用前景樂觀，以稀硫酸為電解質溶液，燃料電池的正極電極反應式為：__________。在負極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應式：_____________________________________。（3）乙醇和乙酸反應可生成乙酸乙酯，反應方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應后容器中殘留的乙醇可能為______________。A．2molB．2.6molC．2.8molD．3mol（4）反應后可向反應混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.金屬鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。2、D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質間發生氧化還原反應，可以用所給物質來吸收溴單質，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據化學方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分發生了完全電離，所以是強電解質，A項錯誤；B．氫氧化鉀溶于水完全電離，屬于強電解質，B項錯誤；C．水能導電，其電離很微弱，屬于弱電解質，C項正確；D．二氧化硫溶于水，雖然其溶液能導電，但電離出導電離子的是二氧化硫與水作用的產物：H2SO3，故SO2不是電解質，D項錯誤；答案選C。4、A【解析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價鍵。答案選A。5、D【解析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質的量為240g30g/mol×2=16mol，則生成水的質量為162×18g=144g，故D【點睛】對最簡式相同的有機化合物，在等質量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因為所含的各元素的原子個數是相同的。6、C【解析】分析：A.氯原子最外層達到8電子穩定結構；

B.鋁離子的結構示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結構簡式中需要標出乙醇的官能團;

D.用短線代替所有的共用電子對即為結構式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩定結構,電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數為13，核外電子數為10,其正確的離子結構示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結構式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。7、C【解析】A．碳酸鎂與H2SO4反應時發生的離子反應為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸時發生的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應時發生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應時發生的離子反應為H++OH-＝H2O，故D正確；答案為C。8、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態分子，2.24L任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數為0.2NA，故D正確。9、A【解析】

將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應為放熱反應。放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學能轉化為熱能，故選A。10、A【解析】

A項，苯不能與溴水發生反應，只能與液溴反應，故A項錯誤；B項，乙酸與NaOH發生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B項正確；C項，糖類、油脂和蛋白質是重要營養的物質，故C項正確；D項，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D項正確。答案選A。11、D【解析】

根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D。【點睛】本題為圖象題，主要考查了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質總能量大小的關系判斷12、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。【詳解】根據上述分析可知，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B。【點睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大小；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。13、D【解析】分析：根據原電池的構成條件分析判斷。原電池的構成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質溶液；3、形成閉合回路；4、能自發進行氧化還原反應。詳解：A、B、C都符合原電池的構成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池。故選D。14、D【解析】

A、根據反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。15、B【解析】

A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2－二溴乙烷的反應是加成反應，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發生硝化反應，屬于取代反應，B正確；C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生氧化反應，C錯誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷發生加成反應，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A.圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個，容易得到電子達到8電子穩定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩定，則按氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業制取⑥的單質需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質蒸發濃縮冷卻結晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。20、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現溶液變藍的現象。【解析】

(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據二者的物質的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性