河北省邢臺市2025屆高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C4H8Cl2，含二個甲基的不同結構的種數(不考慮立體異構)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種2、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()A． B．C． D．3、下列實驗操作中不會發生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，把產生的氣體直接點燃，觀察燃燒現象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體用導管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗4、下列說法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩定D．己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵5、（題文）已知：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同。現有R的質量分數為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.56、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發生兩種類型的反應7、下列說法正確的是①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧8、下列有關0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液9、下列物質屬于純凈物的是()①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧10、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固11、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS212、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質D．常用于區分溶液和膠體的方法丁達爾效應是化學方法13、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗14、對下列圖像的描述正確的是（）A．根據圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化D．根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節pH至3～515、已知NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵16、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式為。下列有關說法中正確的是A．該物質可以發生水解反應B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。18、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。19、鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”的化學方程式為________________。(2)現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現象是___________，反應的離子方程式為___________________。21、砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問題：（1）砷的基態原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發光二極管材質以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43?中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為apm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。1個代表一個白磷分子

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結構，含二個甲基，根據“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構體，答案選C。2、B【解析】試題分析：A、此裝置兩導管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B。【考點定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此分析各種檢查方法。做題時應注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應用。3、C【解析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，把產生的氣體經過驗純后再點燃，觀察燃燒現象，否則會出現安全事故，錯誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產生倒吸現象，使反應容器炸裂，所以不能用導管直接通人水中制取濃氨水，錯誤；C．取用少量白磷時，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發生自燃現象，應在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，當試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現安全事故，錯誤。考點：考查實驗操作中的安全事故的處理的知識。4、A【解析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。5、C【解析】分析：依據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度。詳解：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同，即為34g/mol。現有R的質量分數為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。6、D【解析】

A項，分子式應為C16H18O9，A錯誤；B項，能與氫氧化鈉反應的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應。該物質的結構中，含有一個羧基，一個酯基，兩個酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應，B錯誤；C項，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；D項，苯酚能與溴水發生取代反應，含碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，所以該物質能與濃溴水發生加成反應和取代反應，D正確答案選D。7、C【解析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，正確；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C。考點：考查晶體的特征，晶胞，化學鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。8、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】

①氨水為氨氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物；②重水只含有D2O，屬于純凈物；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀，屬于純凈物；④純堿為碳酸鈉，屬于純凈物；⑤天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；⑥氧氣屬于純凈物；⑦漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑧鋁熱劑是鋁粉和其它金屬氧化物形成的混合物，所以屬于純凈物的是②③④⑥，答案選B。10、D【解析】

A.該反應是氧化還原反應，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B.根據題中的熱化學方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；C.根據蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1，H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；故合理選項為D。11、D【解析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數為4+4=8，硫原子的最外層電子數為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。12、A【解析】

A.能跟堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進行，電離和電化學腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態下都能完全電離，是強電解質，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C不選；D.丁達爾效應是膠粒對光的散射，所以區分溶液和膠體的方法丁達爾效應不是化學方法，故D不選。故選A。【點睛】酸性氧化物是能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，Fe3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產生帶電的離子，通電后可以導電，電化學腐蝕能把化學能轉化為電能，都和電有關，但都不需要通電。單質既不是電解質也不是非電解質。13、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。14、D【解析】

A.根據圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；

B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應到達平衡用得時間少，反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則p2曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；

C.乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；

D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當調節pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；

答案選D。【點睛】本題主要老查了化學反應速率變化曲線及其應用體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線電解質溶液的導電性難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質等相關知識。15、A【解析】

A．甲烷中4個C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵，選項B正確；C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，12g石墨物質的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個σ鍵，選項C正確；D．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×12=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol16、D【解析】

A．有機物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發生水解反應，故A錯誤；B．含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有2個羥基、1個羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯誤；D．酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發生取代反應，碳碳雙鍵與溴發生加成反應，則1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據題干：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數遞增而遞增，因此電負性Si＜S。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。20、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據化合物中正負化合價的代數和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成的HCl溶于水，呈現白霧。；(2)①根據圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應。【詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【點睛】本題考查物質的制備實驗的知識，把握物質的性質、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。21、[Ar]3d104s24p3＞As+3三角錐形AsH3的相對分子質量比PH3的大，分子間作用力大，NH3分子間形成氫鍵，因而AsH3的沸點比PH3高，比NH3低sp3SO42ˉCCl4H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價，而H3AsO4中非羥基氧較多、As為+5價，正電性更高，導致As-O-H中的O的電子更向As偏移，越易