2025屆湖北省長陽縣第一高級中學(xué)高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+2、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-14、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．淀粉5、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O56、下列有機物能與NaOH反應(yīng)的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯7、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹8、下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D．乙和丙都能與溴水反應(yīng)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素10、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量11、《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鈉B．碘單質(zhì)和氯化銨C．泥水和氫氧化鐵膠體D．溴苯和苯12、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白質(zhì)13、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生14、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數(shù)：C>D>B>AC．離子半徑：D>C>B>AD．單質(zhì)的還原性：B>A>C>D15、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-116、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4molC．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。18、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。19、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質(zhì)的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強堿制取弱堿，說明結(jié)合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤。考點：考查物質(zhì)性質(zhì)比較正誤判斷的知識。2、C【解析】A、構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面出現(xiàn)氣泡，A正確；B、加一塊石墨使之與Cu接觸后構(gòu)成原電池，反應(yīng)加快，B正確；C、發(fā)生反應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯誤；D、加入幾滴氯化銅，鋅先把銅置換出來，構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，D正確；答案選C。3、B【解析】分析:對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時解答本題的關(guān)鍵，難度不大。4、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。5、C【解析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A.HBO2中B的化合價為+3價，可能；B.H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C.H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D.H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故選C。6、C【解析】A.乙烷屬于烴，不能與NaOH反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇不能與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；C.乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.苯不能與NaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選B。【點睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。8、C【解析】

如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。【詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。9、C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價化合物CO2，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。10、A【解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進行判斷。【詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯點是反應(yīng)熱大小比較，對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。11、D【解析】分析：根據(jù)題干信息可以知道，白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，即操作方法為蒸餾，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù):“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可以知道，白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，即操作方法為蒸餾，

A.硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，需要通過重結(jié)晶法分離，所以A選項是錯誤的；

B.碘單質(zhì)和氯化銨在四氯化碳的溶解度不同，需要通過萃取分液分離，故B錯誤；

C.泥水和氫氧化鐵膠體可用過濾方法分離，故C錯誤；

D.利用苯和溴苯的沸點不同，用蒸餾的方法分離苯和溴苯，故D正確；

所以D選項是正確的。點睛：混合物的分離提純是中學(xué)化學(xué)重要考點，要注意對不同的混合物，根據(jù)不同性質(zhì)選取不同的方法，除了常見的過濾、分液、蒸餾和結(jié)晶等物理方法外，還要總結(jié)一些常用的化學(xué)分離方法。12、A【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C.淀粉是多糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，D錯誤，答案選A。13、D【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；B.鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；C.鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D.鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D14、B【解析】根據(jù)題意，該題中四元素在周期表中的相對位置應(yīng)為

D

C

A

B

則原子半徑為A>B>D>C，A項不正確；原子序數(shù)關(guān)系C>D>B>A，B項正確；離子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一層，離子半徑關(guān)系應(yīng)為B<A<C<D，C項不正確；同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，四種元素單質(zhì)的還原性關(guān)系為A>B>D>C，D項不正確。15、C【解析】

根據(jù)υ=△c/△t計算υ（H2O），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。【詳解】在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯誤。故選C。16、A【解析】試題分析：A．該有機物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項錯誤；B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，B項正確；C．該有機物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選A。考點：考查常見有機物官能團的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物【解析】

A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【詳解】（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。【點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學(xué)實驗方案的評價方法和評價角度等。18、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團進行分析。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【點睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點