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文檔簡介
2025屆陜西省西安市西北工業(yè)大學(xué)化學(xué)高一下期末檢測模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定溫度下,向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒,下列說法正確的是()A.反應(yīng)起始速率相等 B.生成的H2質(zhì)量相等C.原溶液的pH相等 D.鹽酸生成的H2多2、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸3、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2,它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1,該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣,處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中,氮元素的化合價(jià)為()A.-3 B.+1 C.+3 D.+54、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與B的生成速率相等 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g,該混合氣體可能是A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是()A.分子式為C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)7、下列離子方程式書寫正確的是A.小蘇打中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.Fe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O8、如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是()A.X和W位于同一主族B.原子半徑:Y>Z>XC.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9、下列敘述正確的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)先用水沖洗10、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.晶體硅可用于制造電腦芯片 B.所有的硅酸鹽都難溶于水C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D.單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)11、反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:8B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.H2O的比例模型:D.NaOH電離:NaOH=Na++OH-12、在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)小于C點(diǎn)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大D.Δt1=Δt2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:AB段小于BC段13、將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),這種氣體單質(zhì)是A.O2 B.H2 C.N2 D.NO14、某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g)?B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說法正確的是A.將A、B、C各減少1mol,C的百分含量減少B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動C.充入1molA,C的體積分?jǐn)?shù)增加D.充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),平衡將向正反應(yīng)方向移動15、在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是A.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.化學(xué)方程式為:2M=ND.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍16、物質(zhì)A的分子式為C12H12,結(jié)構(gòu)簡式為如右圖,則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有()A.8種B.9種C.10種D.11種二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖所示,已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):(1)寫出它們的元素符號:A______,B________,C__________,D_______;(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________;(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_____;(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。18、己知A、B是生活中常見的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。19、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。(3)在該實(shí)驗(yàn)中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。(6)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。20、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題:(1)反應(yīng)后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________,該反應(yīng)的還原劑是_________。21、某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題:(1)烴A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。A.C7H8B.C6H14C.C7H14D.C8H8(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6,且B為最簡單芳香族化合物,寫出B與濃硝酸,濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________(3)如圖:①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種;②該物質(zhì)和溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol;③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子)按下列要求,回答問題:①用系統(tǒng)命名法命名________。②M的一氯代物有________種。③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中,n(CH3COOH)=n(HCl),c(H+):醋酸<鹽酸,反應(yīng)速率與離子濃度成正比,根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量。【詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,反應(yīng)速率與離子濃度成正比,所以反應(yīng)開始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸,故A錯(cuò)誤;B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸,與足量鋅反應(yīng),生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比,兩種酸的物質(zhì)的量相等,所以生成氫氣的質(zhì)量相等,故B正確;C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,所以醋酸的pH大于鹽酸,故C錯(cuò)誤;D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸,與足量鋅反應(yīng),生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比,兩種酸的物質(zhì)的量相等,所以生成氫氣的質(zhì)量相等,故D錯(cuò)誤;答案選B。2、B【解析】
A.同主族元素從上到下非金屬性減弱,所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng),故A正確;B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈,故B錯(cuò)誤;C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜,故C正確;D.同主族元素具有相似性,碘單質(zhì)為有色固體,所以砹(At)為有色固體,溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸,所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸,故D正確;選B。3、C【解析】
NO和NO21:1反應(yīng),生成一種鹽,為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià),生成亞硝酸鈉。答案選C。4、B【解析】
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。【詳解】A項(xiàng)、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1:3:2,沒有說明保持1:3:2不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài),注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等,明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。5、C【解析】
由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol,因此混合氣體中一定有甲烷。混合氣體的總的物質(zhì)的量為;由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,即烯烴的質(zhì)量為8.4g,則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g,則甲烷的物質(zhì)的量為,烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol,故烯烴的摩爾質(zhì)量為,為乙烯。答案選C。6、A【解析】
A.分子式為C9H8O2,A錯(cuò)誤;B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵,所以能使Br2的CCl4溶液褪色,B正確;C.由于該物質(zhì)含有羧基,所以能發(fā)生酯化反應(yīng),C正確;D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán),所以能發(fā)生加成反應(yīng),D正確。答案選A。7、C【解析】
A.小蘇打與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.偏鋁酸鈉與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4,MnO4-被還原為無色Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,C項(xiàng)正確;D.還原性I-Fe2+,在過量HI溶液中I-將NO3-還原,正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷,判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(如題中D項(xiàng)應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律)等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等;④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷(如題中A項(xiàng))。8、C【解析】
A、X的最低價(jià)為-2價(jià),W的最低價(jià)也為-2價(jià),都屬于第VIA族元素,故說法正確;B、半徑:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,半徑:Y>Z>X,故正確;C、鹽為NaClO,WX2是SO2,前者利用氧化性,屬于不可逆,后者利用跟有色物質(zhì)的結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物,屬于可逆,原理不同,故說法錯(cuò)誤;D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4,兩者發(fā)生中和反應(yīng),故說法正確;答案選C。9、C【解析】
A.pH=7的溶液不一定是中性溶液,如100℃沸水的pH=6,此時(shí)沸水呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸雨是指pH<5.6的降水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官,是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低,可以保持低溫環(huán)境;C項(xiàng)正確;D.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)先用干布擦去,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%NaHCO3溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10、A【解析】
A、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,可用于制造電腦芯片;B、硅酸鈉溶于水;C、氫氟酸可刻蝕石英;D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,可用于制造電腦芯片,故A正確;B項(xiàng)、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水,但硅酸鈉溶于水,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng),氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查硅及其化合物,注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。11、D【解析】
A項(xiàng)、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,原子符號為188O,A項(xiàng)正確,不符合題意;B項(xiàng)、鈉原子核外有3個(gè)電子層,最外層有1個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)正確,不符合題意;C項(xiàng)、為H2O的球棍模型,C項(xiàng)正確,不符合題意;D項(xiàng)、NaOH為強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaOH=Na++OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;本題答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語,注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。12、D【解析】
由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因?yàn)橹灰_始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的,這說明此時(shí)溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快。【詳解】A.A到C時(shí)正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小,所以反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)大于C點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.從A到C正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大,△t1=△t2時(shí),H2的產(chǎn)率:AB段小于BC段,故D正確;故答案為D。13、C【解析】
將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),紅色的單質(zhì)為銅,銅元素的化合價(jià)降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒,N元素的化合價(jià)升高,氣體單質(zhì)只能為氮?dú)猓蔬xC。14、D【解析】
該反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng),在恒溫恒壓條件下,若反應(yīng)物的投料與原平衡的投料配比相同,則為等效平衡。【詳解】A.若將A、C各減少1mol,B減少mol,則與原平衡的各組分的比例相同,與原平衡是等效平衡,平衡不移動;然后在此基礎(chǔ)上再減少molB,平衡向正反應(yīng)方向移動,C的百分含量增大,A錯(cuò)誤;B、同理,充入A、C各2mol,充入molB,則與原平衡的各組分的比例相同,與原平衡是等效平衡,平衡不移動;然后在此基礎(chǔ)上再充入molB,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,B錯(cuò)誤;C、充入1molA,在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡,C的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),恒溫恒壓條件下體積增大,平衡將向正反應(yīng)方向移,D正確。答案選D。15、D【解析】
A.由圖可知t3時(shí),M、N都不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知t2時(shí)M仍然在增大,N仍然在減小,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M,故C錯(cuò)誤;D.t1時(shí),N的物質(zhì)的量為6mol.M的物質(zhì)的量為3mol,又同一反應(yīng)體系體積相同,則根據(jù)C=,N的濃度是M濃度的2倍,故D正確;故選D。16、B【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代,故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同,由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體,故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種,故選B。點(diǎn)睛:同分異構(gòu)數(shù)目的判斷,為高頻考點(diǎn),注意換元法的利用,芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子,就有多少種取代產(chǎn)物,若有n個(gè)可被取代的氫原子,那么m個(gè)取代基(m<n)的取代產(chǎn)物與(n-m)個(gè)取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。二、非選擇題(本題包括5小題)17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),可知A為第ⅤA族元素,結(jié)合題中的圖,且D元素和B元素可形成2種化合物,可知,B為硫元素,D為氧元素,A為磷元素,C為氯元素,E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號:A為P,B為S,C為Cl,D為O,故答案為:P,S,Cl,O;(2)同周期元素從左向右,非金屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上向下,非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P,故答案為:Cl<S<P;(4)同周期元素從左向右,非金屬性增強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng),所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>H2SO4>H3PO4,故答案為:HClO4>H2SO4>H3PO4;(5)用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫,得到硫單質(zhì),可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl,故答案為:Cl2+H2S=S+2HCl。18、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,是常考題型。詳解:E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,說明其為乙烯,根據(jù)反應(yīng)條件分析,B為乙烯和水的反應(yīng)生成的,為乙醇,D為乙醇催化氧化得到的乙醛,A為乙醛氧化生成的乙酸,C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷,G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中,加成反應(yīng)中原子利用率為100%,且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%,所以答案為:①②④;(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物,操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化,方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,方程式為:。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩否,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH【解析】
(1)酯化反應(yīng)需要加熱,在燒瓶中放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中液體暴沸。(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中,而不能反過來加,故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。(4)在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸,所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液,溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉,乙醇的沸點(diǎn)比較低,蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn),蒸餾即得到乙酸;綜上分析,試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是硫酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是蒸餾。(5)由于A中仍然含有少量水,所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。(6)C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。20、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】
根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng),吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式,還原劑在反應(yīng)中失去電子,其中所含元素的化合價(jià)升高。【詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后,溶液的溫度升高,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;在該反應(yīng)中,Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlC
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