2025屆浙江省杭州市塘棲中學高一下化學期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液2、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴3、食鹽是日常生活中最常用的調味品。NaCl晶體中存在的化學鍵為（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵4、下列關系不正確的是A．離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B．熱穩定性：PH3>H2S>HCl>HFC．原子半徑：Na>P>O>F D．金屬性：Rb>K>Mg>Al5、某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族6、下列化學用語或描述中，正確的是A．F-的結構示意圖：B．次氯酸的電子式：C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小7、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．CO32- B．Ag＋ C．SO42- D．Al3＋8、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結構式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：9、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤10、下列有關有機物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水11、1molCH4與氯氣發生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol12、電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣13、下列物質不屬于硅酸鹽制品的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．不銹鋼 D．水泥14、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應 B．氧化銅和硝酸反應C．銅和稀硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應15、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是()A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．水和溴苯 D．碘和四氯化碳16、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質是（）A．氫氟酸 B．鹽酸 C．燒堿 D．純堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。18、原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。20、硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。21、將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉移的電子數為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________,產品2的化學式為______,1L濃海水最多可得到產品2的質量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發生反應的化學方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：根據氯化鎂的化學式可知1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度＝1mol/L×2＝2mol/L，選項中氯離子的濃度分別是（mol/L）1、4、2、3，答案選C。考點：考查離子濃度計算2、C【解析】詳解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態物質的過程，B正確；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和CO的過程，屬于化學變化，C錯誤；D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。3、A【解析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。4、B【解析】

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯誤；C．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。5、B【解析】

Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變為具有Ne原子的電子層結構的離子，推出該金屬元素的原子序數為12，據此分析；【詳解】Ne為10號元素，其原子結構示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結構示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。6、A【解析】分析：A.氟離子的質子數是9，核外電子數是10；B.次氯酸分子中氫氧之間形成共用電子對；C.乙烯含有碳碳雙鍵；D.升高溫度反應速率一定增大。詳解：A.F-的結構示意圖為，A正確；B.次氯酸的電子式為，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，C錯誤；D.當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率也增大，D錯誤。答案選A。7、D【解析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B.

Ag+與Cl?反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.

SO42-與Ba2+發生反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

Al3+與以上三種離子都不發生反應，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。8、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。9、D【解析】分析：根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸，二元酸等；根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據除稀有氣體和第IIA族外,多數主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據酸分子能電離出的氫離子個數,將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據反應中轉移電子數目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數,例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。10、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質，凡由蛋白質組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯誤；D.向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液發生變性，蛋白質聚沉后不能在能溶于水，D錯誤，答案選D。點睛：掌握蛋白質的性質是解答的關鍵，易錯選項是C，注意煤的干餾是化學變化，不能依據干餾產物推斷煤中的物質組成。11、C【解析】甲烷1mol時根據碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相應生成的HCl的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯氣，因此氯氣的量與HCl的量相等，為0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案選C。12、D【解析】

Pt電極a通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題。【詳解】A.氧氣在b極發生還原反應，則b極為正極，電流由正極流向負極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮氣，電解質環境是堿性，則a極的電極反應式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理，根據O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點。13、C【解析】

硅酸鹽工業是以含硅元素物質為原料，通過高溫加熱發生復雜的物理、化學變化制得，生成物是硅酸鹽，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統硅酸鹽產品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答。【詳解】A．生產陶瓷的主要原料是粘土，制備的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分為硅酸鹽，故A屬于硅酸鹽制品；B．生產玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，制備的原料中含有硅元素，玻璃是傳統硅酸鹽產品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，故B屬于硅酸鹽制品；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%，不銹鋼是含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不屬于硅酸鹽制品；D．生產水泥的原料主要有石灰石、粘土，制備的原料中有含有硅元素，水泥是傳統硅酸鹽產品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，故D屬于硅酸鹽制品；答案選C。14、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查硝酸的性質，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應、制取硝酸過程中應注意環境問題。15、D【解析】

若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離。【詳解】A.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A；B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。16、A【解析】

普通玻璃的主要化學成分為二氧化硅，二氧化硅性質較為穩定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質不反應，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應，據此分析解答。【詳解】A．氫氟酸與二氧化硅易反應，產生四氟化硅氣體，反應的化學方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上進行刻蝕，故A正確；B．鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故B錯誤；C．二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，生產的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；D．純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。19、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣（或水蒸氣發生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F中發生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。20、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、9