遼寧省大連協作學校2024年化學九年級第一學期期末教學質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．有a、b兩組質量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的圖象如下，其中正確的是（）A． B．C． D．2．ClO2是一種高效的水處理劑，制備ClO2的化學方程式為，X的化學式為A．Na2SO4B．Na2SO3C．NaHSO4D．NaHSO33．物質的用途和性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是()A．銅絲作導線 B．氫氣作高能燃料 C．新材料制成隔水透氣鳥籠 D．生鐵制成鐵鍋4．銅片與濃硝酸可以發生如下反應：Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是：A．濃硝酸屬于純凈物；B．生成物X的化學式為2NO2；C．反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數比為1∶1；D．反應物Cu與生成物H2O的質量比為32∶9。5．下列歸納和總結完全正確的一組是()A排列順序B性質與用途①節水程度由低到高：漫灌、滴灌②地殼中元素含量由低到高：硅、氧③一個分子中原子總數由大到小：NH3、CH4①氧氣能供給呼吸：醫療急救②氮氣化學性質穩定：做保護氣③稀有氣體通電發不同顏色的光：電光源C化學史D物質的鑒別①最早用定量方法研究空氣成分：拉瓦錫②發現元素周期律：張青蓮③相對原子質量測定：門捷列夫①蒸餾水和酒精：聞氣味②雙氧水和蒸餾水：用二氧化錳③二氧化碳和氮氣：用燃著木條A．A B．B C．C D．D6．保持氧氣化學性質的最小粒子是A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧離子7．下列變化中，能用質量守恒定律解釋的是()A．10g冰溶化成10g的水B．5g硝酸鉀溶解在50g水中，成為55g硝酸鉀溶液C．紙燃燒后質量減少D．50mL水加入50mL酒精中，溶液的體積小于100mL8．下列實驗操作正確的是()A．加熱固體 B．滴加液體C．傾倒液體 D．液體讀數9．下列說法正確的是()A．所有的化學反應都符合質量守恒定律B．配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數字C．原子團在化學反應中是不能拆開的D．化學方程式中的↓表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標↓10．下列裝置都可用于測定空氣里氧氣的含量。a、b兩物質的選擇正確的是A．a是銅、b是紅磷 B．a是銅、b是木炭 C．a是汞、b是紅磷 D．a是汞、b是木炭11．在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法中錯誤的是WXYZ反應前質量/g222340反應后質量/g240待測16A．W在反應前后質量沒有改變B．該反應中Y全部參加反應C．該反應屬于分解反應D．該反應中生成X的質量為40g12．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）A．該元素的原子序數為52 B．該元素屬于非金屬元素C．該元素在地殼中的含量為52.0% D．該元素的原子核有24個質子二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．依據下圖所示實驗，按要求回答：（1）裝置A中使用的是________流電源。（2）高錳酸鉀制取氧氣用裝置B，其反應的化學方程式是________。當氣體收集滿后，以下操作正確的順序應該是___________（填序號）。①將導氣管移出集氣瓶口，并在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口②熄滅酒精燈③將導管移出水槽④將集氣瓶和玻璃片一起移出水面將集氣瓶正放在桌面上（3）小華同學用濃鹽酸與大理石在C裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋合理的是____________。①產生的CO2直接使石蕊變紅②揮發出的氯化氫氣體溶于水，使石蕊試液變紅③產生的CO2與H2O反應生成H2CO3，使石蕊試液變紅14．據如圖A、B所示的化學實驗（裝置B鐵架臺已略去），回答以下問題。（1）裝置A中，對比現象①②說明物質燃燒需要_________；對比現象①③說明兩種可燃物的_______不同；實驗中熱水在其中的主要作用是_______________。（2）裝置B是二氧化碳的制備和性質實驗。實驗進行一段時間后，“人”字管左端發生反應的化學方程式為______________________，右端可以觀察到的現象是________________。（3）裝置B的干燥管中被石蕊溶液浸濕的紙質小花的顏色變化為_______；請你設計實驗證明小花顏色發生變化的原因，寫出主要操作過程、實驗現象和結論；操作過程實驗現象實驗結論15．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號②儀器的名稱：_____。（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnO2制取O2，應選用的氣體發生裝置是_____（填字母），該反應中MnO2是_____。（3）若實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，應選用的氣體發生裝置是_____（填字母），安裝好實驗儀器后，應先_____，然后裝入藥品，在試管口_____，作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，若用裝置E收集O2，試驗結束時應該先_____，然后再_____。（4）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2，應選用的氣體發生裝置是_____（填字母），若要收集干燥的H2，應將生成的H2依次通過F，D裝置，F裝置中盛放的液體是_____（填名稱），選擇D裝置收集H2的原因是_____（填H2的物理性質）。16．下列是水的電解和凈化，請回答以下問題。（1）用圖1裝置電解水，a、b兩玻璃管中收集到的氣體質量比為______________，該實驗證明水是由___________組成的。（2）飲用硬度過大的水不利于人體鍵康，在生活中可用_____________區分硬水和軟水。（3）如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟，有關說法錯誤的是___________（填字母）。A步驟①中可加入明礬作絮凝劑BX試劑可以是活性炭C步驟④的作用是消毒殺菌D凈化后的水為純凈物三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．為了檢測某石塊樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與石塊樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如表:甲同學乙同學丙同學丁同學所取石塊樣品質量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質量(g)10.020.030.040.0燒杯中剩余物質的總質量(g)19.028.037.847.8(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為多少？(2)10g石塊樣品完全反應，產生氣體的質量是多少？(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。(4)請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。18．某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解，蛋殼中的其它成分不與鹽酸反應），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量的關系如圖所示，求：（1）產生CO2的總質量為_____g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數_____。（3）反應到B點時，燒杯中含有的物質（蛋殼中的其它成分除外）有水和_____、_____。（寫化學式）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是__________。（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的_________性。（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的______發生了化學反應.防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是________。工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_____________。（4）生鐵和鋼的主要區別是______________不同。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答。【詳解】因a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質量相等，

由二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應快，時間短，

a中混有二氧化錳，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小，

顯然只有D符合。

故選D。本題主要考查催化劑的特點和催化作用。2、C【詳解】據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有12個氧原子、2個鈉原子、2個氯原子、2個硫原子、2個氫原子，反應后有2個氯原子、4個氧原子，所以一個X的分子中有4個氧原子、1個硫原子、1個鈉原子、1個氫原子；X的化學式為NaHSO4，故選C。3、B【分析】

【詳解】A、銅絲作導線，是利用了銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；B、氫氣作高能燃料，是利用了氫氣的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確；C、新材料制成隔水透氣鳥籠，是利用了新材料能隔水、透氣的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；D、生鐵制成鐵鍋，是利用生鐵的延展性、導熱性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤。故選：B。4、C【解析】由質量守恒定律可知：Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；【詳解】A、濃硝酸中有水和硝酸分子，屬于混合物；故選項錯誤；B、生成物X的化學式為NO2；故選項錯誤；C、反應中N元素化合價改變的原子數為2個，N元素化合價不變的原子的個數為2個，則個數比為1∶1；故選項正確；D、反應物Cu與生成物H2O的質量比為64:36=16∶9；故選項錯誤。故選：C。化學反應前后，各元素的原子個數不變。5、B【詳解】A、③一個NH3中含有4個原子，一個CH4中含有5個原子，一個分子中原子總數由大到小應為：CH4、NH3，故③錯誤，不符合題意；B、①氧氣能供給呼吸：醫療急救，②氮氣化學性質穩定：做保護氣，③稀有氣體通電發不同顏色的光：電光源。全部正確，符合題意；C、②發現元素周期律應為：門捷列夫，③相對原子質量測定應為：張青蓮，不符合題意；D、二氧化碳和氮氣都能使燃著木條熄滅，不能用鑒別出來，不符合題意。故選B。6、A【詳解】由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，氧氣是由氧分子構成的，所以，保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子，所以，B、C、D錯誤，A正確。故選A。7、C【詳解】A、10g冰溶化成10g的水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。不符合題意；

B、5g硝酸鉀溶解在50g水中，成為55g硝酸鉀溶液的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。不能用質量守恒定律解釋。不符合題意；

C、紙燃燒后質量減少，因為生成二氧化碳，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋。符合題意；

D、50mL水加入50mL酒精中，溶液的體積小于100mL，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。不符合題意；

故選：C。化學變化都遵循質量守恒定律，而物理變化不能用質量守恒定律解釋，因此解答該類問題時首先要判斷發生的變化是否屬于化學變化，只要屬于化學變化，就能夠用質量守恒定律解釋。8、A【詳解】A、給試管中的固體加熱試管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部用酒精燈的外焰加熱，圖中操作正確；B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是不伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤；C、取用液體時試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，污染藥品，所以圖中操作錯誤；D、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，圖示操作錯誤。故選A。9、A【解析】A、因化學反應前后物質的總質量不變，則所有的化學反應都符合質量守恒定律，故A正確；B、在配平化學反應時在改變化學式前面的數字，因物質的組成固定，則不能改變化學式中組成元素右下角的數字，故B錯誤；C、因在化學反應前后物質發生變化，則原子團可能變化，即原子團在化學反應中可能拆開，故C錯誤；D、根據化學反應方程式的書寫的要求，在反應前有固體的，在反應后也有固體，則不需要標↓，故D錯誤；10、C【詳解】用于測定空氣里氧氣的含量，a、b兩物質的選擇正確的是C.a是汞，b是紅磷。A.a是銅，b是紅磷，氧化銅加熱不分解。B.a是銅，b是木炭，氧化銅加熱不分解，木炭生成是氣體。D.a是汞，b是木炭，木炭生成是氣體。故選C。11、D【分析】由質量守恒定律可知：2+22+34+0=2+40+待測+16，待測值為0；【詳解】A、W在反應前后質量沒有改變，都是2g；故選項正確，但不符合題意；B、反應后Y的質量為0，該反應中Y全部參加反應；故選項正確，但不符合題意；C、反應后，Y的質量減少，是反應物，X和Z的質量都增大，是生成物，可以表示：Y→X+Z，該反應符合“一變多”屬于分解反應；故選項正確，但不符合題意；D、該反應中生成X的質量為40g-22g=18g；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。12、D【詳解】A、根據圖示，鈣元素的原子序數為24，不符合題意；B、鉻元素屬于金屬元素，不符合題意；C、52.00是鉻的相對原子質量，不符合題意；D、鉻元素原子序數為24，即鉻元素的質子數為24，符合題意。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、直①④③②②③【詳解】（1）裝置A中使用的是直流電源；（2）高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是：；當氣體收集滿后，應先把導管口從集氣瓶中移出，并在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，將集氣瓶和玻璃片一起移出水面將集氣瓶正放在桌面上，再將導管移出水槽，最后熄滅酒精燈，故正確的順序是：①④③②；（3）濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體溶于水，生成鹽酸，鹽酸呈酸性可使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故應選②③。14、氧氣著火點升高溫度、隔絕氧氣澄清石灰水變渾濁紫色變為紅色取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵噴上醋酸，第二朵噴上水，第三朵放入集滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵噴上水后放入集滿二氧化碳的集氣瓶中第一朵小花由紫色變為紅色；第二朵小花不變色；第三朵小花不變色；第四朵小花由紫色變為紅色二氧化碳與水反應生成一種酸，酸使紫色石蕊變成紅色【解析】（1）裝置A中，對比①②，兩處的白磷溫度相同，①的白磷與氧氣接觸，燃燒，②的白磷與水接觸，沒有與氧氣接觸，不燃燒，說明物質燃燒需要氧氣；對比①③兩處的白磷和紅磷，溫度相同，同時與氧氣接觸，白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒，說明兩種可燃物的著火點不同；實驗中熱水在其中的主要作用是使水中的白磷與氧氣隔絕，升高白磷和紅磷的溫度。（2）裝置B是二氧化碳的制備和性質實驗。“人”字管左端藥品是大理石和稀鹽酸，發生反應的化學方程式為；右端放入的是澄清石灰水，當左端產生的二氧化氣體運動到右端與澄清石灰水接觸時，可以觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁。（3）當左端產生的二氧化氣體運動到裝置干燥管中，與被石蕊溶液浸濕的紙質小花接觸，紙質小花的顏色變化為由紫色變為紅色。（4）操作過程：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵噴上醋酸，第二朵噴上水，第三朵放入集滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵噴上水后放入集滿二氧化碳的集氣瓶中。實驗現象：第一朵小花由紫色變為紅色；第二朵小花不變色；第三朵小花不變色；第四朵小花由紫色變為紅色。第一朵小花由紫色變為紅色，說明紫色石蕊遇酸變紅色；第二朵小花不變色，說明水不能使石蕊變紅色；第三朵小花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變紅色；第四朵小花由紫色變為紅色，說明二氧化碳與水能使石蕊變紅色；對比四朵小花可知，二氧化碳與水反應生成了酸。故可以得出實驗結論：二氧化碳與水反應生成一種酸，酸使紫色石蕊變成紅色。15、長頸漏斗B催化劑A檢查裝置的氣密性塞一團棉花將導管從水槽中移出熄滅酒精燈B濃硫酸密度小于空氣【詳解】（1）圖中標號②儀器是長頸漏斗，故填：長頸漏斗。（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnO2制取O2，是固液常溫型反應，故應選用的氣體發生裝置是B，該反應中MnO2是催化劑，故填：B；催化劑。（3）若實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，是固體加熱型反應，故應選用的氣體發生裝置是A，安裝好實驗儀器后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，在試管口塞一團棉花，作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，若用裝置E收集O2，試驗結束時應該先將導管從水槽中移出，然后再熄滅酒精燈，防止水回流引起試管炸裂，故填：A；檢查裝置的氣密性；塞一團棉花；將導管從水槽中移出；熄滅酒精燈。（4）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2，是固液常溫型反應，故應選用的氣體發生裝置是B，若要收集干燥的H2，則需要使用干燥劑，可以是濃硫酸，故應將生成的H2依次通過F，D裝置，F裝置中盛放的液體是濃硫酸，選擇D裝置收集H2是因為氫氣的密度小于空氣，故填：B；濃硫酸；密度小于空氣。16、8：1氫元素和氧元素肥皂水D【詳解】（1）根據a、b兩玻璃管中收集到的氣體體積比為1：2，可知a、b管產生的是氣體分別是氧氣和氫氣，質量比為水中氧、氫元素的質量比，即16：（1×2）＝8：1；根據質量守恒定律，可得水是由氫、氧元素組成的；故填：8：1；氫元素和氧元素。（2）在生活中可用肥皂水區分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，泡沫較多是軟水，泡沫較少是硬水。故填：肥皂水。（3）A．步驟①為沉降，可加入明礬作絮凝劑更好地讓懸浮雜質沉降，該選項說法正確；B．第③步是吸附，故X試劑可以是活性炭，因為活性炭具有吸附性，該選項說法正確；C．自來水入戶前最后一步是殺菌消毒，步驟④的作用是消毒殺菌，該選項說法正確；D．凈化后的水中仍然含有溶于水的物質，是混合物，